1道尔顿提出原子学说
汤姆逊:开始涉原子部结构发现电子提出葡萄干布丁模型
卢瑟福:α粒子散射实验提出原子结构核式模型
玻尔:核外电子分层排布模型应量子化概念解释氢原子光谱线状光谱
2(1)层原子轨道总数n2容纳电子数2n2
(2)层s级开始
(3)层含级数等层序数M层s p d三种级
⑷s p d f 级原子轨道数分1357分电子云取种数相等
3层中级量高低序s
4基态原子电子排布式书写注意事项
①电子填充序先根构造原理级序次写出级符号级容纳电子数填满级填级
②书写电子排布式时级排列序完全遵循构造原理层序数序排布出现d轨道时电子ns(n1)dnp序填充书写电子排布式时(n 1)d写ns前面Fe1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
失电子时先失ns电子Fe先失4S电子失3d电子
5①电子较高量激发态跃迁较低量激发态基态时释放量反吸收量
②光电子跃迁释放量种重形式日常生活中灯光激光焰火等现象电子高级低级跃迁时释放量产生
6①电子云图中黑点代表电子
②黑点疏密程度表示电子原子核外出现概率
③离核越电子出现概率越黑点越密集
④电子云轮廓图电子出现概率约90空间圈出外出现电子
7电子运动状态判断规律
(1)层级原子轨道旋状态四素决定电子运动状态电子量关素层级处级中电子具相量
(2)原子中存运动状态完全相两电子
8(1)族元素族序数外层电子数高正化合价价电子数(OF外)ⅢB~ ⅦB族元素高正价等族序数
(2) 族元素价电子数相等(Ⅷ族3列ⅢB族包括镧系锕系情况较复杂)般情况族元素特征电子构型(价电子排布)相(副族Ⅷ族例外) 元素化合物性质相似
(3)族列关系族族→副族→族序排列列序数位数般族序数(见表)
9
10⑴元素低负化合价高正化合价直接间接确定元素周期表中处族位置(2)d 区元素(ⅢB族~ ⅦB族)具高正化合价等元素处族序数
11(1)s区P区均族元素(包括稀气体)H外非金属元素均位p区副族元素位d区ds区f区
(2)应根外围电子排布判断元素分区根外层电子排布判断元素分区P区中He外围电子排布(1s2)较特殊
12第电离定义中气态电中性基态失电子 等保证低量条件
13金属活动性序电离关系金属活动性表示水溶液中金属单质中原子失电子力电离指金属元素气态时失电子成气态阳离子力二者应条件排列序完全致
14电负性氟元素次氧元素次氮氯元素电负性铯元素电负性较()元素集中元素周期表右(左)角
15电负性18作划分金属非金属绝标准电负性差值17元素形成离子化合物Na电负性09H电负性21F电负性40NaH电负性差值12NaH离子化合物HF电负性差值19HF价化合物
16非金属元素单质熔沸点氢化物沸点水溶液酸性非高价氧化物应水化物酸性较判断元素非金属性强弱例沸点H20>H2Se>H2S非金属性0>S> Se水溶液酸性HCl> HFHCl>H2S非金属性Cl
H(D)唯含中子原子11H+质子H元素唯p 区非金属元素氢元素形成简单阴离子简单阳离子(H+H)高正价低负价代数0元系(包括HCSi三种元素)
18解关电离类题注意事项
周期元素第电离存反常 原子核外电子排布关原子核外电子排布量相等轨道形成全空(p0d0 f0)半充满(p3d5 f 7)全充满(p6d10f14)结构时原子较稳定该元素具较第电离
19审题注意⑴区常见化学语:原子离子电子排布式价电子排布式外围电子排布式轨道表示式电子排布图
⑵注意区 轨道数电子占轨道数
⑶注意区层符号级符号
第二章化学键分子间作力
判断
1BrHCCHBr中CBr键采成键轨道sp3p
2甲烷分子中C原子杂化轨道量相杂化轨道孤电子占
3苯分子中碳原子采sp2杂化6碳原子中未参杂化2p轨道肩肩形式π键
4杂化轨道形成σ键形成π键
5孤电子参杂化
6杂化前轨道空间中伸展方改变
7形成分子式轨道需杂化
8形成分子原子轨道必须发生杂化
9PCl形成分子时Cl原子轨道发生杂化
10NH3NF3键角相等
11V形三角锥形分子键角定1095
12中心原子氮原子分子中氮原子杂化类型均SP3杂化
13[Cu(H2O)4]2+空间构型面正方形中心原子杂化方式sp3
仔细阅读全解P52考点3:杂化轨道 1杂化轨道理查漏补缺
二填空
1判断列分子中中心原子杂化类型空间构型
2HOCH2CN中碳原子杂化方式?
3右图分子中氮原子硫原子碳原子杂化类型?
思考:试总结述杂化方式空间构型判断程方法
4氧化钙氯化钠TiN晶体熔沸点高低排列说明原?
TiN>CaO>NaCl 阴阳离子带电荷数均:2晶格TiN>CaO>NaCl 离子键强弱TiN>CaO>NaCl 熔沸点高低序TiN>CaO>NaCl
5KCr属周期核外外层电子构型相金属钾熔点沸点等金属Cr低原?
K原子半径较价电子数较少金属键较弱
6金属铜导电性仅次银量电气工业请解释金属铜导电原?金属具金属光泽透明良导热性延展性原?
导电性:金属晶体中存着金属阳离子电子电子外加电场条件定运动形成电流金属容易导电
金属光泽透明:固态金属中电子见光射金属表面时电子够吸收频率光快放出金属透明具金属光泽
导热性:金属中温度差时停运动着电子通金属阳离子间碰撞量高温处传低温处金属表现出导热性
延展性:金属晶体通常采密堆积方式锻压捶时密堆积层金属原子间较容易产生滑动种滑动会破坏密堆积排列方式滑动程中电子够维系整金属键存层间始终保持着金属键作金属晶体然发生形变致断裂
7aCO2互等电子体种阳离子?NO2+
bSO42互等电子体两种阴离子?SiO44 PO43 ClO4
c写出N2H62+互等电子体分子式? C2H6
dC2O42互等电子体种分子? N2O4
8离子键金属键价键氢键范德华力中方性饱性?
价键氢键
9判断正误
a 价键通电子形成属电性作 错高概率出现两原子核间电子两原子核间电性作
b 键角影响分子空间构型 错键角键长影响分子空间构型(CH3Cl空间构型四面体形正四面体形)
c元素周期表中第IIA第VIIA族元素间形成价键 错BeCl2
d原子轨道空间具方性 错 S轨道方性
e分子中两成键原子间距离键长 错两成键原子核间距离键长
f CO2SO2CH4SiO2两组化合物中化学键类型分子极性皆相
错CO2极性键构成非极性分子直线形结构SO2V形结构极性分子CH4极性键构成非极性分子正四面体结构SiO2分子
gNO2 SO2 BF3 NCl3分子中没分子中原子外层电子满足8电子稳定结构 错NCl3满足满足(般ABn型分子外层电子数+化合价绝值8满足8电子稳定结构)
hNO2 SO2 BF3 NCl3属非极性分子 错BF3符合(般ABn型分子外层电子数中心原子化合价绝值非极性分子)
I离子键实质静电吸引 错静电作
J金属具金属光泽金属阳离子吸收放出见光 错电子够吸收放出见光
K氢键存分子间 错
L含价键物质状态导电 错HCl水溶液中导电
MN2H4 H+Ag+H+形成配位键 错N2H4H+形成Ag+H+(孤电子)
N [TiCl(H2O)5]Cl2H2O中心离子Ti4+配体ClO 错Ti化合价+3 配体ClH2O
O甲烷水形成氢键 错
P稀气体分子间存范德华力
Q氢键然界中重存广泛化学键 错 属化学键
RHBr水中溶解度氢键关 错形成氢键
S分离液态空气制氧气克服分子间作力
6 硼酸(H3BO3)溶液呈酸性写出电离方程式
H3BO3+H2O(逆符号)H++[B(OH)4]
7 分写出Na3N F2水反应方程式
Na3N+3H2O3NaOH+NH3 2F2+2H204HF+O2
第三章 物质聚集状态物质性质
1计算
(1)晶胞中含微粒数—均摊法
(2)计算晶胞中微粒质量(3)计算晶胞密度
注意:①先计算微粒数N②求体积时已知晶胞边长原子半径直径③换算单位1pm1012m1nm109m求物理量漏写单位ρ:gcm3 Mgmol NA mol1 ④列计算式求结果
(4) 计算原子半径微粒间距离①球相切简单立方堆积:边长相切面心立方密堆积:面角线相切体心密堆积:体角线相切②边长面角线体角线关系
2 晶体非晶体科学区分方法:X射线衍射鉴定元素分析方法:光谱分析
3 出图示结构确定化学式先根题意判断晶胞重复结构单元(延伸)分子结构(团簇分子纳米颗粒)分子直接数出原子数简化
4 物质熔化时金属晶体离子晶体原子晶体均破坏化学键分子晶体破坏分子间作力
5 晶体类型判断
①根构成微粒微粒间作力类进行判断:
含离子键定离子晶体 含金属键定金属晶体(石墨外)含价键果空间网状结构原子晶体否分子晶体
②根类晶体特征性质判断般说熔沸点低化合物属分子晶体熔沸点较高水溶液中熔融状态导电化合物离子晶体熔沸点高溶般溶剂耐高温耐腐蚀硬度物质原子晶体导电传热具延展性晶体金属晶体
③根类判断金属氧化物强碱部分盐类离子晶体数非金属单质(金刚石石墨晶体硅外)气态氢化物非金属氧化物(SiO2外)酸数机物(机盐外)分子晶体特注意:稀气体C60S8属分子晶体金刚石晶体硅晶体硼碳化硅SiO2 等原子晶体金属单质固体金属晶体
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