单项选择题
1元素属短周期元素 〔 〕
A 氧 B 氯 C 铁 D 氖
2元素属ⅦA族〔 〕
A 氧 B 氯 C 钠 D 硫
3表达方式正确选项( )
A 碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B 氟化钠电子式
C 酸性HClO>H2SO4 D 碳12原子126C
4说法符合IA族元素性质特征〔 〕
A 易形成+1价离子 B 原子半径逐渐增
C 金属性逐渐减弱 D 失电子力逐渐增强
5关元素周期表表达中正确选项 ( )
A 金属元素非金属元素分界线附寻找制备半导体材料元素
B 族元素中寻找制备催化剂耐高温耐腐蚀材料元素
C 渡元素区域寻找制备新型农药材料元素
D 非金属性强元素元素周期表右角
6元素周期表中金属非金属分界处找〔 〕
A 合金 B 农药 C 催化剂 D 半导体材料
7难氢气反响形成气态氢化物单质〔 〕
A O2 B F2 C N2 D Cl2
8组元素处周期〔 〕
A ClSN B SSiNa C FCAl D HHeO
9节日燃放绚丽焰火焰色反响〞知识相关说法中正确选项〔 〕
A 焰色反响均应透蓝色钴玻璃观察
B NaClNa2CO3灼烧时火焰颜色相
C 焰色反响化学变化
D 焰色反响金属丝硫酸清洗外焰灼烧没颜色蘸取样品灼烧
10XYZW原子序数次增四种短周期元素X高价氧化物应水化物化学式H2XO3 Y外层电子数电子层数3倍Z壳中含量高金属元素W种核素质量数28中子数14说法正确选项( )
A 原子半径序Z>W>Y>X B 元素非金属性W>Y>X
C Z2Y3WX分离子化合物价化合物 D XZW高价氧化物酸性氧化物
11短周期元素WXYZ周期表中相位置图中Z元素原子外层电子数K层电子数3倍说法错误选项〔 〕
A 原子半径W<Y<X
B W氧化物均难溶水
C 简单氢化物沸点:W>Y
D 高价氧化物应水化物酸性:W>X
12ABCD四种短周期元素周期表中位置图A2+C原子电子数相差2推断正确选项〔 〕
……
C
A
B
……
D
A AD组成化合物弱电解质水溶液呈酸性
B A周期C族E元素高价氧化物应水化物某化学反响中作催化剂
C 离子半径:C>A>B
D D高价氧化物应水化物强酸
13国科学家合成种新化合物结构式图该物质中 WXYZM短周期中常见元素原子序数次增M元素原子核外电子总数Y元素原子核外 电子总数两倍说法中错误选项( )
A XY两种元素形成化合物种 B WZ元素位周期表中族
C 元素非金属性强弱序:Z>Y>X D YM元素气态氢化物沸点:Y>M
14NaMgAl关性质表达正确选项〔 〕
A 离子半径:Na+>Mg2+>Al3+ B 原子半径:Na
A 原子序数:b>a>c>d B 原子半径:A>B>C>D
C 金属性:B>A非金属性:D>C D 离子半径:D2>C>B2+>A+
16短周期族元素 XYZW原子序数次增四种元素形成单质次mnpqrtu 元素组成二元化合物中u葡萄酒中抑菌成分25 ℃001 mol·L1v溶液中 c(H+)c(OH−) 10×1010述物质转化关系图说法正确选项〔 〕
A 简单离子半径W>Y>Z>X B WY分別X元素形成简单化合物沸点Y>W
C Z2YZX存离子键 D v抑制水电离u促进水电离
二综合题
17现8种短周期元素性质数表列:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(1010m)
074
160
152
110
099
186
075
082
高低化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
2
3
1
3
答复问题:
〔1〕③元素符号________⑧元素名称________①元素周期表中位置________ (周期族)
〔2〕8种元素中高价氧化物应水化物中酸性强化合物分子式________碱性强化合物电子式________属________化合物(填离子〞价〞〕
〔3〕拟④⑦氢化物稳定性________ (化学式表示)
〔4〕写出⑦高价氧化物应水化物氢化物反响化学方程式:________
〔5〕写出②高价氧化物应水化物⑤氢化物水溶液反响离子方程式:________
18表元素周期表中局部请答复问题:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
4
⑥
⑦
〔1〕②④⑤元素符号________________________
〔2〕表中活泼金属元素________非金属性强元素________(填写元素号)
〔3〕④水发生反响化学方程式________
〔4〕请设计实验方案拟⑤⑦单质氧化性强弱________
19元素①~⑧元素周期表中位置答复关问题:
〔1〕表中形成两性氢氧化物元素〔填元素符号〕________活泼元素原子结构示意图________
〔2〕③号元素⑧号元素气态氢化物中热稳定性较强〔填化学式〕________
〔3〕④号元素⑥号元素离子半径较〔填离子符号〕________
〔4〕述元素中金属性强元素非金属强元素形成化合物化学式________
〔5〕②氢化物发生催化氧化化学方程式________
〔6〕写出⑤号元素高价氧化物应水化物⑧号元素高价氧化物应水化物发生反响离子方程式________
20ABDEFG原子序数次增六种短周期元素AB形成B2AB2A2两种化合物BDG高价氧化应水化物两两间反响DFG原子外层电子数等15答复问题:
〔1〕E元素元素周期表中位置________A离子结构示意图________
〔2〕D单质B高价氧化物应水化物溶液反响离子方程式________
〔3〕①B2A2中含________键________键电子式________
②该物质水反响化学方程式________
〔4〕说法正确选项________(填字母序号)
①BDE原子半径次减
②六种元素高正化合价均等原子外层电子数
③D高价氧化物应水化物溶氨水
④元素气态氢化物稳定性:F>A>G
〔5〕EFG高价氧化物应水化物中酸性强________(填化学式)原子结构解释原:周期元素电子层数相左右________电子力逐渐增强元素非金属性逐渐增强
参考答案
1 C 2 B 3 C 4 C 5 A 6 D 7 C 8 B 9 B 10 C 11 B 12 A 13 B 14 A 15 A 16 D
17 〔1〕Li硼第二周期第VIA族
〔2〕HClO4离子
〔3〕NH3>PH3
〔4〕NH3+HNO3NH4NO3
〔5〕Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
18 〔1〕ONaCl
〔2〕KF
〔3〕2Na+2H2O2NaOH+H2↑
〔4〕溴化钠溶液中滴加氯水假设溶液呈橙红色证明Cl2氧化性Br2强
19 〔1〕Al
〔2〕H2O
〔3〕F-
〔4〕NaF
〔5〕4NH3+5O2 △催化剂 4NO +6H2O
〔6〕H+ + OH- H2O
20 〔1〕第三周期第ⅣA族
〔2〕2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑
〔3〕离子非极性价2Na2O2+2H2OO2↑+4NaOH
〔4〕①
〔5〕HClO4核电荷数逐渐增原子半径逐渐减
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