第三章 铁 金属材料
2HClO 2HCl + O2↑
第节铁化合物
铁单质
1．铁元素存
(1)铁种应广泛渡金属元素铁元素种典型变价金属元素
(2)存：铁然界中 形态(陨铁)存 价 价 形态存壳中含量居第 位仅次氧硅铝
(3)工业炼铁原理(Fe2O3例)
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
2．铁物理性质
铁 性 性 性导电性铜铝铁 吸引熔沸点较 熔点：1 535 ℃沸点：2 750 ℃密度：786 g·cm－3
3．铁化学性质
(1)某非金属单质酸盐溶液反应
化学性质
化学方程式举例
Fe非金属单质反应
1 FeCl2反应：
2 FeO2反应：
3 FeS反应：
Fe非氧化性酸反应(H2SO4)
Fe＋H2SO4
Fe盐溶液反应(CuSO4)
Fe＋CuSO4
特提醒 铁遇冷浓硝酸浓硫酸时表面会生成层致密氧化膜化学称钝化属化学变化结：Fe反应中作 剂遇较强 剂(Cl2等)生成 价铁化合物遇较弱 剂(稀硫酸等)生成 价铁化合物
(2)实验探究铁粉水蒸气反应
实验装置
操作现象
火柴点燃肥皂液听 声证明生成
实验结
高温铁水蒸气反应化学方程式：
提示：湿棉花作受热时提供反应需水蒸气
二铁氧化物氢氧化物
1．铁氧化物
物质
氧化亚铁(FeO)
氧化铁(Fe2O3)
四氧化三铁(Fe3O4)
俗称
颜色状态
溶解性
铁价态
H＋反应离子方程式
稳定性
COCH2反应
途
Fe2O3常作红色油漆涂料赤铁矿(成分Fe2O3)炼铁原料
2铁氢氧化物
Fe(OH)2Fe(OH)3性质较
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物质类
颜色状态
溶解性
非氧化性强酸反应
稳定性
3Fe2＋Fe3＋相互转化实验探究
实验操作
实验现象
溶液显 试中 滴加KSCN溶液溶液
层溶液中滴加新制氯水溶液变成
离子方程式
实验结
Fe3＋Fe2＋
4离子检验：
离子
加试剂
现象
反应原理(离子方程式)
Fe3+
加KSCN溶液
溶液呈
Fe3++3SCN
加入NaOH溶液
产生红红褐色沉淀
Fe3++3OH Fe(OH)3↓
Fe2+
先加KSCN溶液
加氯水
先加KSCN溶液 加氯水溶液呈
加入NaOH溶液
产生 白色沉淀迅速变 变
Fe2++2OH Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O
Al3+
NaOH溶液量
先产生白色沉淀NaOH溶液量白色沉淀逐渐溶解
Al3++3OHAl(OH)3↓
Al(OH)3+ OH— AlO2—+2H2O
第二节金属材料
1合金定义
合金两种两种 熔合成具 物质
2特性：合金成分金属：熔点 硬度 具更优良物理机械性
特提醒：合金混合物纯净物
3铝结构存
铝位元素周期表 族原子结构示意图 活泼金属然界中全部化合态形式存铝壳中含量 金属元素
4．金属铝物理性质
银白色金属光泽固体良 等密度较 质
5．铝氧化铝性质
(1)铝氧化铝稀盐酸反应
实验操作
实验现象
铝片 色气泡出点燃木条放试口
化学方程式
离子方程式
(2)铝氧化铝NaOH溶液反应
实验操作
实验现象
试①中开始气泡产生段时间铝片 色气泡出点燃木条放试口
试②中铝片溶解立产生色气泡点燃木条放试口
化学方程式
离子方程式
6物质量化学方程式计算中应
物质 原子 分子 离子 等粒子构成物质间发生化学反应定微观粒子数目关系进行化学方程式明确表示化学反应中粒子数间数目关系
（1）化学方程式中物质化学计量数等 等
(2)气体参加反应温压气体化学计量数等
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2HClO 2HCl + O2↑
第节铁化合物
铁单质
1．铁元素存
(1)铁种应广泛渡金属元素铁元素种典型变价金属元素
(2)存：铁然界中 形态(陨铁)存 价 价 形态存壳中含量居第 位仅次氧硅铝
(3)工业炼铁原理(Fe2O3例)
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
2．铁物理性质
铁 性 性 性导电性铜铝铁 吸引熔沸点较 熔点：1 535 ℃沸点：2 750 ℃密度：786 g·cm－3
3．铁化学性质
(1)某非金属单质酸盐溶液反应
化学性质
化学方程式举例
Fe非金属单质反应
1 FeCl2反应：
2 FeO2反应：
3 FeS反应：
Fe非氧化性酸反应(H2SO4)
Fe＋H2SO4
Fe盐溶液反应(CuSO4)
Fe＋CuSO4
特提醒 铁遇冷浓硝酸浓硫酸时表面会生成层致密氧化膜化学称钝化属化学变化结：Fe反应中作 剂遇较强 剂(Cl2等)生成 价铁化合物遇较弱 剂(稀硫酸等)生成 价铁化合物
(2)实验探究铁粉水蒸气反应
实验装置
操作现象
火柴点燃肥皂液听 声证明生成
实验结
高温铁水蒸气反应化学方程式：
提示：湿棉花作受热时提供反应需水蒸气
二铁氧化物氢氧化物
1．铁氧化物
物质
氧化亚铁(FeO)
氧化铁(Fe2O3)
四氧化三铁(Fe3O4)
俗称
颜色状态
溶解性
铁价态
H＋反应离子方程式
稳定性
COCH2反应
途
Fe2O3常作红色油漆涂料赤铁矿(成分Fe2O3)炼铁原料
2铁氢氧化物
Fe(OH)2Fe(OH)3性质较
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物质类
颜色状态
溶解性
非氧化性强酸反应
稳定性
3Fe2＋Fe3＋相互转化实验探究
实验操作
实验现象
溶液显 试中 滴加KSCN溶液溶液
层溶液中滴加新制氯水溶液变成
离子方程式
实验结
Fe3＋Fe2＋
4离子检验：
离子
加试剂
现象
反应原理(离子方程式)
Fe3+
加KSCN溶液
溶液呈
Fe3++3SCN
加入NaOH溶液
产生红红褐色沉淀
Fe3++3OH Fe(OH)3↓
Fe2+
先加KSCN溶液
加氯水
先加KSCN溶液 加氯水溶液呈
加入NaOH溶液
产生 白色沉淀迅速变 变
Fe2++2OH Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O
Al3+
NaOH溶液量
先产生白色沉淀NaOH溶液量白色沉淀逐渐溶解
Al3++3OHAl(OH)3↓
Al(OH)3+ OH— AlO2—+2H2O
第二节金属材料
1合金定义
合金两种两种 熔合成具 物质
2特性：合金成分金属：熔点 硬度 具更优良物理机械性
特提醒：合金混合物纯净物
3铝结构存
铝位元素周期表 族原子结构示意图 活泼金属然界中全部化合态形式存铝壳中含量 金属元素
4．金属铝物理性质
银白色金属光泽固体良 等密度较 质
5．铝氧化铝性质
(1)铝氧化铝稀盐酸反应
实验操作
实验现象
铝片 色气泡出点燃木条放试口
化学方程式
离子方程式
(2)铝氧化铝NaOH溶液反应
实验操作
实验现象
试①中开始气泡产生段时间铝片 色气泡出点燃木条放试口
试②中铝片溶解立产生色气泡点燃木条放试口
化学方程式
离子方程式
6物质量化学方程式计算中应
物质 原子 分子 离子 等粒子构成物质间发生化学反应定微观粒子数目关系进行化学方程式明确表示化学反应中粒子数间数目关系
（1）化学方程式中物质化学计量数等 等
(2)气体参加反应温压气体化学计量数等
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