兴国三中高二兴国班第二次月考化学试题
100分钟满分100分
20201030
相原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl355 Mn55 Zn65 Ag108
选择题：(题选项符合题意题3分54分)
1．列物质中导电属强电解质组物质
A．石墨醋酸溶液食盐晶体 B．熔融KOH熔融NaCl熔融 KCl
C．稀 H2SO4NaOH 溶液稀 HNO3 D．食盐水石灰水水银
2．化学反应否发进行列说法中正确（ ）
A．△H＜0△S＞0温度发进行
B．△H＞0△S＜0温度发进行
C．△H＞0△S＞0低温时发进行
D．△H＜0△S＜0低温时发进行
3 化学生产生活密切相关列事实化学反应速率关( )
A．食品蔬菜贮存冰箱冰柜里延长保鲜时间
B．家铁锅铁铲等餐具保持干燥减缓生锈
C．制造蜂窝煤时加入生石灰减少SO2排放
D．氧化氢溶液中加二氧化锰固体制氧气
4 右图逆反应A+2B2C+3D化学反应速率化学衡外界条件改变(先降温加压)变化情况推断（ ）
A 正反应吸热反应
B AB气体D液体固体
C 逆反应放热反应
D ABCD均气体
5．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1
2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH3
反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH＝( )
A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
6．氢气烟气脱氮脱硫反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0列关说法正确( )
A v(H2) v(H2O)时达衡
B 升高温度正反应速率减逆反应速率增化学衡逆移动
C 高效催化剂提高NO衡转化率
D 化学衡常数表达式
7．室温分列物质加入水中水电离程度增溶液呈酸性( )
A K2SO4 B NaHSO4 C NaClO D NH4NO3
8．列关盐类水解反应应说法正确（ ）
①FeCl3固体直接溶水制FeCl3溶液
②NaHCO3Al2（SO4）3两种溶液作泡沫灭火剂
③Mg粉投入饱NH4Cl溶液中明显现象
④草木灰铵态氮肥混合施
⑤实验室盛Na2CO3溶液试剂瓶磨口玻璃塞
⑥热纯碱溶液油污效果．
A ①②③④ B ②③④⑤ C ②④⑤⑥ D①③④⑥
9．某酸式盐NaHY水溶液显碱性列叙述正确( )
A 电离方程式：
B 水解方程式：
C 该酸式盐溶液中离子浓度关系：>c(Y2)
D 该酸式盐溶液中离子浓度关系：
10．列关水说法正确（ ）
A．常温pH2盐酸H2O电离出c(H+)10×10－12mol·L－1
B．水中加入NaHSO4溶液水电离衡产生影响
C．蒸馏水中滴加浓H2SO4KW变
D．现10mL浓度01mol·L－1CH3COOH溶液中滴加相浓度氨水20mL滴加程中水电离程度始终增
11．KKaKw分表示化学衡常数电离常数水离子积常数列判断正确（ ）
A．500℃20MPa条件5L密闭容器中进行合成氨反应催化剂K增
B．室温Ka(HCN) ＜Ka(CH3COOH)说明CH3COOH电离产生c(H+)定HCN电离产生c(H+)
C．反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)常温时右发进行加热时左进行该正反应△H＞0△S＜0
D．2SO2+O22SO3达衡改变某条件时K变SO2转化率增减变
12．列事实判断醋酸弱电解质( )
A．常温001 mol·L1醋酸钠溶液pH等4
B．较相镁条相浓度盐酸醋酸反应速率
C．较相体积相浓度盐酸醋酸分01mol∙L1氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠溶液体积
D．较相浓度盐酸醋酸导电力
13．25℃时浓度均01molL体积分VaVbHA溶液BOH溶液体积混合保持Va+Vb 100mLVaVb混合溶液pH关系图示列说法正确（ ）
A．a→b程中水电离程度始终增
B．HA电离常数Ka1×106
C．b点时c(B)c(A)c(OH)c(H+)
D．图知BOH定强碱
14 列溶液中离子浓度关系表示正确（ ）
A NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CO32）＋c（HCO3）
B pH＝3CH3COOH溶液pH＝11NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)> c(CH3COO－)）>c（OH－）> c（H＋）
C 01 mol·L－1NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－）
D 物质量浓度相等NH3·H2O NH4Cl溶液等体积混合溶液：
2c( Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)
15 某温度容积1L密闭容器中充入发生CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0 测物质量时间变化图示(已知温度该反应衡常数)列说法正确( )
A．010min该反应速率v(H2) 0075 mol•L﹣1•min﹣1
B．点b应状态化学衡状态
C．生成速率点a低点b
D．欲增衡状态时 保持条件变升高温度
16 常温0100 0mol•L1NaOH溶液滴定2000mL 0100 0mol•L1CH3COOH溶液滴定曲线图．列说法正确（ ）
A 点示溶液中：
B 溶液中点水电离程度：
C 点示溶液中：
D 该滴定程应该选择甲基橙作指示剂
17 25℃时列组离子指定溶液中定量存（ ）
A 含量NO3溶液：H+K+ClFe2+
B 中性溶液：Fe3+Al3+NO3SO42
C 1×1012溶液：K+AlO2CO32Na+
D 水电离出c（H+）1012molL溶液：Na+K+CO32SO42
18 温度容积相3密闭容器方式投入反应物保持恒温恒容测反应达衡时关数[已知N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH―924 kJ·mol―1]
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2
3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3浓度(mol·L1)
c1
c2
c3
反应量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
列说法正确 ( )
A 2c1>c3 B a+b924 C 2p21
二填空题（46分空2分）
19．（1）实验室配制Cu(NO3)2溶液时常Cu(NO3)2固体先溶较浓硝酸中蒸馏水稀释需浓度目_________
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧固体物质______（写化学式）Na2SO3溶液蒸干灼烧固体物质______
（3）已知草酸二元弱酸常温测01molLKHC2O4pH48KHC2O4溶液中c(C2O42)_______c(H2C2O4) (填<>＝）
（4）某组学探究饱NaClOKAl(SO4)2溶液混合反应实验开活塞烧瓶中NaClO加入饱KAl(SO4)2溶液产生量白色胶状沉淀出现述现象原_______
___________________________________（请反应离子方程式表示）．
（5）粗制CuSO4·5H2O晶体中常含杂质Fe2＋
①提纯时Fe2＋常加入合适氧化剂Fe2＋氧化Fe3＋列物质选________
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然加入适物质调整溶液pH＝4Fe3＋转化Fe(OH)3调整溶液pH选列中________
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
20．水溶液中学化学重点研究象
(1)水极弱电解质重溶剂常温某电解质溶解水中溶液中
c(H＋)＝10－9 mol·L－1该电解质________(填序号)
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4
(2)常温pH＝3盐酸a L分列三种溶液混合结果溶液均呈中性
①浓度10×10－3 mol·L－1氨水b L
②c(OH－)＝10×10－3 mol·L－1氨水c L
③c(OH－)＝10×10－3 mol·L－1氢氧化钡溶液d L
abcd间关系________
21．定温度 a盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸（ abc 填空）：
（1）三种酸物质量浓度相时c（H＋）序__________
（2）三者 pH相时中等体积该三种溶液需 NaOH物质量序_______________
（3）c（H＋）相三种酸均加水稀释原100倍pH序__________
（4）25℃a molL醋酸001 molLNaOH溶液等体积混合溶液 pH7含a代数式表示25℃时 CH3COOH电离常数 Ka＝______
22 氮球含量丰富种元素氮化合物工农业生产生活中着重作合成氨工业国民生产中重意义关合成氨关问题请回答：
（1）容积2 L密闭容器中加入02 molN206 molH2定条件发生反应 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<05分钟时反应达衡时测NH3物质量02 mol前5分钟均反应速率v(N2)
（2）衡提高H2转化率采取措施
A加催化剂 B增容器体积
C降低反应体系温度 D加入定量N2
（3）05 L密闭容器中定量氮气氢气进行反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0化学衡常数K温度T关系表示：
T℃
200
300
400
K
K1
K3
05
请完成列问题：
①试较K1K2K1 K2（填<>＝）
②400℃时反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)化学衡常数 测NH3N2H2物质量分3 mol2 mol 1 mol时该反应v(N2)正 v(N2)逆（填<>＝）
23 测血钙含量时20 mL血液蒸馏水稀释中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体反应生成CaC2O4沉淀沉淀稀硫酸处理H2C2O4标准酸性KMnO4溶液滴定氧化产物CO2原产物Mn2+终点时200 mL 10×104 mol·L1KMnO4溶液
(1)写出KMnO4滴定H2C2O4离子方程式
(2)标准液应装 （酸式碱式）滴定中判断滴定终点方法
(3)计算血液中含钙离子浓度 g·mL1
(4)滴定读数时俯视测定结果 （偏高偏低没影响）
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兴国三中高二兴国班第二次月考化学试题
100分钟满分100分
20201030
相原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl355 Mn55 Zn65 Ag108
选择题：(题选项符合题意题3分54分)
1．列物质中导电属强电解质组物质
A．石墨醋酸溶液食盐晶体 B．熔融KOH熔融NaCl熔融 KCl
C．稀 H2SO4NaOH 溶液稀 HNO3 D．食盐水石灰水水银
2．化学反应否发进行列说法中正确（ ）
A．△H＜0△S＞0温度发进行
B．△H＞0△S＜0温度发进行
C．△H＞0△S＞0低温时发进行
D．△H＜0△S＜0低温时发进行
3 化学生产生活密切相关列事实化学反应速率关( )
A．食品蔬菜贮存冰箱冰柜里延长保鲜时间
B．家铁锅铁铲等餐具保持干燥减缓生锈
C．制造蜂窝煤时加入生石灰减少SO2排放
D．氧化氢溶液中加二氧化锰固体制氧气
4 右图逆反应A+2B2C+3D化学反应速率化学衡外界条件改变(先降温加压)变化情况推断（ ）
A 正反应吸热反应
B AB气体D液体固体
C 逆反应放热反应
D ABCD均气体
5．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1
2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH3
反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH＝( )
A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
6．氢气烟气脱氮脱硫反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0列关说法正确( )
A v(H2) v(H2O)时达衡
B 升高温度正反应速率减逆反应速率增化学衡逆移动
C 高效催化剂提高NO衡转化率
D 化学衡常数表达式
7．室温分列物质加入水中水电离程度增溶液呈酸性( )
A K2SO4 B NaHSO4 C NaClO D NH4NO3
8．列关盐类水解反应应说法正确（ ）
①FeCl3固体直接溶水制FeCl3溶液
②NaHCO3Al2（SO4）3两种溶液作泡沫灭火剂
③Mg粉投入饱NH4Cl溶液中明显现象
④草木灰铵态氮肥混合施
⑤实验室盛Na2CO3溶液试剂瓶磨口玻璃塞
⑥热纯碱溶液油污效果．
A ①②③④ B ②③④⑤ C ②④⑤⑥ D①③④⑥
9．某酸式盐NaHY水溶液显碱性列叙述正确( )
A 电离方程式：
B 水解方程式：
C 该酸式盐溶液中离子浓度关系：>c(Y2)
D 该酸式盐溶液中离子浓度关系：
10．列关水说法正确（ ）
A．常温pH2盐酸H2O电离出c(H+)10×10－12mol·L－1
B．水中加入NaHSO4溶液水电离衡产生影响
C．蒸馏水中滴加浓H2SO4KW变
D．现10mL浓度01mol·L－1CH3COOH溶液中滴加相浓度氨水20mL滴加程中水电离程度始终增
11．KKaKw分表示化学衡常数电离常数水离子积常数列判断正确（ ）
A．500℃20MPa条件5L密闭容器中进行合成氨反应催化剂K增
B．室温Ka(HCN) ＜Ka(CH3COOH)说明CH3COOH电离产生c(H+)定HCN电离产生c(H+)
C．反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)常温时右发进行加热时左进行该正反应△H＞0△S＜0
D．2SO2+O22SO3达衡改变某条件时K变SO2转化率增减变
12．列事实判断醋酸弱电解质( )
A．常温001 mol·L1醋酸钠溶液pH等4
B．较相镁条相浓度盐酸醋酸反应速率
C．较相体积相浓度盐酸醋酸分01mol∙L1氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠溶液体积
D．较相浓度盐酸醋酸导电力
13．25℃时浓度均01molL体积分VaVbHA溶液BOH溶液体积混合保持Va+Vb 100mLVaVb混合溶液pH关系图示列说法正确（ ）
A．a→b程中水电离程度始终增
B．HA电离常数Ka1×106
C．b点时c(B)c(A)c(OH)c(H+)
D．图知BOH定强碱
14 列溶液中离子浓度关系表示正确（ ）
A NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CO32）＋c（HCO3）
B pH＝3CH3COOH溶液pH＝11NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)> c(CH3COO－)）>c（OH－）> c（H＋）
C 01 mol·L－1NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－）
D 物质量浓度相等NH3·H2O NH4Cl溶液等体积混合溶液：
2c( Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)
15 某温度容积1L密闭容器中充入发生CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0 测物质量时间变化图示(已知温度该反应衡常数)列说法正确( )
A．010min该反应速率v(H2) 0075 mol•L﹣1•min﹣1
B．点b应状态化学衡状态
C．生成速率点a低点b
D．欲增衡状态时 保持条件变升高温度
16 常温0100 0mol•L1NaOH溶液滴定2000mL 0100 0mol•L1CH3COOH溶液滴定曲线图．列说法正确（ ）
A 点示溶液中：
B 溶液中点水电离程度：
C 点示溶液中：
D 该滴定程应该选择甲基橙作指示剂
17 25℃时列组离子指定溶液中定量存（ ）
A 含量NO3溶液：H+K+ClFe2+
B 中性溶液：Fe3+Al3+NO3SO42
C 1×1012溶液：K+AlO2CO32Na+
D 水电离出c（H+）1012molL溶液：Na+K+CO32SO42
18 温度容积相3密闭容器方式投入反应物保持恒温恒容测反应达衡时关数[已知N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH―924 kJ·mol―1]
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2
3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3浓度(mol·L1)
c1
c2
c3
反应量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
列说法正确 ( )
A 2c1>c3 B a+b924 C 2p2
二填空题（46分空2分）
19．（1）实验室配制Cu(NO3)2溶液时常Cu(NO3)2固体先溶较浓硝酸中蒸馏水稀释需浓度目_________
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧固体物质______（写化学式）Na2SO3溶液蒸干灼烧固体物质______
（3）已知草酸二元弱酸常温测01molLKHC2O4pH48KHC2O4溶液中c(C2O42)_______c(H2C2O4) (填<>＝）
（4）某组学探究饱NaClOKAl(SO4)2溶液混合反应实验开活塞烧瓶中NaClO加入饱KAl(SO4)2溶液产生量白色胶状沉淀出现述现象原_______
___________________________________（请反应离子方程式表示）．
（5）粗制CuSO4·5H2O晶体中常含杂质Fe2＋
①提纯时Fe2＋常加入合适氧化剂Fe2＋氧化Fe3＋列物质选________
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然加入适物质调整溶液pH＝4Fe3＋转化Fe(OH)3调整溶液pH选列中________
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
20．水溶液中学化学重点研究象
(1)水极弱电解质重溶剂常温某电解质溶解水中溶液中
c(H＋)＝10－9 mol·L－1该电解质________(填序号)
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4
(2)常温pH＝3盐酸a L分列三种溶液混合结果溶液均呈中性
①浓度10×10－3 mol·L－1氨水b L
②c(OH－)＝10×10－3 mol·L－1氨水c L
③c(OH－)＝10×10－3 mol·L－1氢氧化钡溶液d L
abcd间关系________
21．定温度 a盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸（ abc 填空）：
（1）三种酸物质量浓度相时c（H＋）序__________
（2）三者 pH相时中等体积该三种溶液需 NaOH物质量序_______________
（3）c（H＋）相三种酸均加水稀释原100倍pH序__________
（4）25℃a molL醋酸001 molLNaOH溶液等体积混合溶液 pH7含a代数式表示25℃时 CH3COOH电离常数 Ka＝______
22 氮球含量丰富种元素氮化合物工农业生产生活中着重作合成氨工业国民生产中重意义关合成氨关问题请回答：
（1）容积2 L密闭容器中加入02 molN206 molH2定条件发生反应 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<05分钟时反应达衡时测NH3物质量02 mol前5分钟均反应速率v(N2)
（2）衡提高H2转化率采取措施
A加催化剂 B增容器体积
C降低反应体系温度 D加入定量N2
（3）05 L密闭容器中定量氮气氢气进行反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0化学衡常数K温度T关系表示：
T℃
200
300
400
K
K1
K3
05
请完成列问题：
①试较K1K2K1 K2（填<>＝）
②400℃时反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)化学衡常数 测NH3N2H2物质量分3 mol2 mol 1 mol时该反应v(N2)正 v(N2)逆（填<>＝）
23 测血钙含量时20 mL血液蒸馏水稀释中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体反应生成CaC2O4沉淀沉淀稀硫酸处理H2C2O4标准酸性KMnO4溶液滴定氧化产物CO2原产物Mn2+终点时200 mL 10×104 mol·L1KMnO4溶液
(1)写出KMnO4滴定H2C2O4离子方程式
(2)标准液应装 （酸式碱式）滴定中判断滴定终点方法
(3)计算血液中含钙离子浓度 g·mL1
(4)滴定读数时俯视测定结果 （偏高偏低没影响）
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