江西省兴国三中高二上学期第二次月考(兴国班)化学试卷


     兴国三中高二兴国班第二次月考化学试题 100分钟,满分100分 2020.10.30 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Mn:55 Zn:65 Ag:108 一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分) 1.下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是 A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B.熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的 KCl C.稀 H2SO4、NaOH 溶液、稀 HNO3 D.食盐水、石灰水、水银 2.对于化学反应能否自发进行,下列说法中不正确的是( ) A.若△H<0,△S>0,任何温度下都能自发进行 B.若△H>0,△S<0,任何温度下都不能自发进行 C.若△H>0,△S>0,低温时可自发进行 D.若△H<0,△S<0,低温时可自发进行 3. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的(  ) A.食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里,能延长保鲜时间 B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥,能减缓生锈 C.制造蜂窝煤时加入生石灰,减少SO2排放 D.向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体制氧气 4. 右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断( ) A. 正反应是吸热反应 B. 若A、B是气体,则D是液体或固体 C. 逆反应是放热反应 D. A、B、C、D均为气体 5.已知:Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1 2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3 则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH=(  ) A.ΔH1+ΔH2+ΔH3 B.ΔH1+ΔH2-ΔH3 C.ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D.2ΔH1+ΔH2+ΔH3 6.氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0。下列有关说法正确的是( ) A. 当v(H2)= v(H2O)时,达到平衡 B. 升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,化学平衡逆向移动 C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D. 化学平衡常数表达式为 7.室温下,分别把下列物质加入水中,能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是(    ) A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3 8.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(  ) ①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象 ④草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑤实验室盛Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑥热的纯碱溶液去油污效果好. A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D.①③④⑥ 9.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是(   ) A. 的电离方程式: B. 的水解方程式: C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系:>c(Y2-) D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系: 10.下列关于水的说法正确的是( ) A.对于常温下pH=2的盐酸,由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 B.水中加入NaHSO4溶液对水的电离平衡不产生影响 C.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 D.现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水20mL,在滴加过程中,水的电离程度始终增大 11.K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( ) A.在500℃、20MPa条件下,在5L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大 B.室温下Ka(HCN) <Ka(CH3COOH),说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大 C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向右自发进行,加热时向左进行,是因为该正向反应△H>0,△S<0 D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变 12.下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是( ) A.常温下0.01 mol·L-1醋酸钠溶液的pH等于4 B.比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小 C.比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积 D.比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力 13.25℃时,将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb =100mL,Va、Vb与混合溶液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.a→b过程中水的电离程度始终增大 B.HA电离常数Ka=1×10-6 C.b点时,c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D.由图可知BOH一定是强碱 14. 下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( ) A. NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-) B. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后: c(Na+)> c(CH3COO-))>c(OH-)> c(H+) C. 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D. 物质的量浓度相等的NH3·H2O和 NH4Cl溶液等体积混合后的溶液: 2c( Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+) 15. 某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和,发生CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0 测得的物质的量随时间的变化如图所示,(已知,此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是( ) A.0--10min内,该反应速率v(H2)= 0.075 mol•L﹣1•min﹣1 B.点b所对应的状态为化学平衡状态 C.的生成速率,点a低于点b D.欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度 16. 常温下,用0.100 0mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是(     ) A. 点所示溶液中: B. 溶液中、点水的电离程度: C. 点所示溶液中: D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 17. 25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A. 含有大量NO3-的溶液:H+、K+、Cl-、Fe2+ B. 中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- C. =1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+ D. 由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Na+、K+、CO32-、SO42- 18. 温度、容积相同的3个密闭容器,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH=―92.4 kJ·mol―1]: 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1 mol N2、 3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是 (  ) A. 2c1>c3 B. a+b=92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3>1 二、填空题(共46分,每空2分) 19.(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时,常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中,再用蒸馏水稀释到所需的浓度,其目的是_________; (2)将AlCl3溶液蒸干再灼烧,最后得到的主要固体物质是______(写化学式,下同);将Na2SO3溶液蒸干再灼烧,最后得到的主要固体物质是______ (3)已知草酸是二元弱酸,常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)_______c(H2C2O4) (填“<”“>”或“=”)。 (4)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______ ___________________________________(请用反应的离子方程式表示). (5)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。 ①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质最好选用的是________。 A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3 ②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的________。 A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2 20.水溶液是中学化学的重点研究对象。 (1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的 c(H+)=10-9 mol·L-1,则该电解质可能是________(填序号)。 A.CuSO4 B.HCl C.Na2S D.NaOH E.K2SO4 (2)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。 ①浓度为1.0×10-3 mol·L-1的氨水b L; ②c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氨水c L; ③c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氢氧化钡溶液d L 则a、b、c、d之间的大小关系是________。 21.在一定温度下,有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸(用 a、b、c 填空): (1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是__________。 (2)若三者 pH相同时,中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______________。 (3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,pH由大到小的顺序是__________。 (4)在25℃下,将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7,用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka=______ 22. 氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答: (1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)= 。 (2)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有 。 A.加了催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2 (3)若在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示: T/℃ 200 300 400 K K1 K3 0.5 请完成下列问题: ①试比较K1、K2的大小,K1 K2(填“<”“>”或“=”); ②400℃时,反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时,则该反应的v(N2)正 v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。 23. 测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用标准的酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。 (1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式                 。  (2)标准液应装在   (酸式、碱式)滴定管中,判断滴定终点的方法是      。  (3)计算:血液中含钙离子的浓度为    g·mL-1。 (4)滴定后读数时俯视,则测定结果   (偏高、偏低、没影响) 本文档由香当网(https://www.xiangdang.net)用户上传

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    文档贡献者

    郭***林

    贡献于2021-05-04

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