2020-2021学年高中化学人教版（2019）选择性必修2:第三章第3节 金属晶体与离子晶体 课时作业


金属晶体离子晶体
1．列属金属晶体(　　)
A．分子间作力结合成熔点低
B．固态时熔融易导电熔点1 000 ℃左右
C．价键结合成网状结构熔点高
D．固态时导电溶水熔融导电
2．图金属晶体部电子气理示意图电子气理解释金属性质中正确(　　)

A．金属导电金属阳离子外电场作做定运动
B．金属导热电子热作相互碰撞发生热传导
C．金属具延展性外力作金属阳离子层间会出现相滑动电子存起润滑作金属会断裂
D．合金纯金属相增加金属非金属电子数目增延展性增强硬度减
3．列关离子化合物叙述正确(　　)
A．离子化合物中含离子键
B．离子化合物中阳离子金属离子
C．离子化合物溶水溶液定导电
D．溶水导电化合物定离子化合物
4．金属列性质金属键关(　　)
A．金属材料形成合金性会发生改变
B．金属易导电传热
C．金属具较强原性
D．金属具良延展性
5．列性质适合离子晶体(　　)
①熔点1 070 ℃易溶水水溶液导电　
②熔点1031 ℃液态导电水溶液导电　
③溶CS2熔点1128 ℃沸点4446 ℃　
④熔点9781 ℃质软导电密度097 gcm3
⑤熔点－218 ℃难溶水　
⑥熔点3 900 ℃硬度导电　
⑦难溶水固体时导电升温时导电力减弱　
⑧难溶水熔点高固体导电熔化时导电


A．①⑧ B．②③⑥
C．①④⑦ D．②⑤
6．ABCDEF均11型离子化合物根列数判断熔点高低序(　　)

物质
AB
CD
EF
离子电荷数
1
1
2
键长10－10 m
231
318
210
ACD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CD
C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD
7．金刚石石墨C60石墨烯结构示意图分图示列说法正确(　　)

A．金刚石石墨烯中碳原子杂化方式
B．金刚石石墨C60石墨烯关系：互素异形体
C．四种物质完全燃烧产物CO2
D．石墨C60 晶体类型相
8．图NaClCsCl晶体结构中分割出部分结构图中属NaCl晶体中分割出结构图(　　)

A．①③ B．②③
C．①④ D．④
9．列叙述正确(　　)
A．某晶体固态液态时均导电该晶体离子晶体
B．萤石(MgF2)属立方晶体晶体中F－4Mg2＋包围晶体中Mg2＋配位数8
C．Na2O固体滴加少量水价键离子键破坏形成
D．然离子键没方性离子晶体没延展性
10．已知金属钠两种卤族元素形成化合物QP离子键键分923 kJ·mol－1786 kJ·mol－1列关说法中正确(　　)
A．Q熔点P高
B．PNaClQ定NaF
C．Q中成键离子核间距较
D．PNaClQNaBr
11．关晶体结构图示列说法中正确(　　)

A．NaCl晶体中距Na＋Cl－形成正八面体
B．CaF2晶体中晶胞均占4Ca2＋
C．金刚石晶体中碳原子碳碳键数12
D．该气态团簇分子分子式EFFE
12．铁δγα三种素异形体图示三种晶体温度发生转化列说法正确(　　)

δ­Feγ­Feα­Fe
A．δ­Fe晶体中铁原子等距离铁原子8
B．α­Fe晶体中铁原子等距离铁原子6
C．δ­Fe晶胞边长a cmα­Fe晶胞边长b cm两种晶体密度2b3a3
D．三种素异形体性质完全相
13．金晶体重复单元(称晶胞)面心立方体图示立方体8顶点金原子面中心金原子金原子相邻晶胞金原子直径dNA表示阿伏加德罗常数M表示金摩尔质量

(1)金晶体晶胞中含________金原子
(2)欲计算晶胞体积假定金原子刚性球外应假定________
(3)晶胞体积________
(4)金晶体密度________

14．已知列7种物质：①白磷(P4)　②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥氧化钠　⑦石墨固态时晶体回答列问题(填写序号)：
(1)含金属离子离子晶体________含离子键离子晶体________离子键非极性键离子晶体________离子键极性键离子晶体________
(2)含范德华力非极性键晶体________熔化时克服范德华力破坏化学键________熔化时需破坏价键________
15．已知物质熔沸点数回答问题：
物质
AlF3
AlCl3
AlBr3
Al2O3
MgCl2
MgO
熔点℃
1 260
181(升华)
263
2 045
707
2 852
(1)列组物质中熔化时克服粒子间作力类型分氟化铝溴化铝相______(填字母)
A．NaClCCl4 B．Na2OSiO2
C．金刚石金属铝 D．碘干冰
(2)MgCl2熔点远高AlCl3熔点原____________________________________________
(3)工业常电解Al2O3冰晶石熔融混合物方法生产铝什电解AlCl3方法生产铝？




(4)MgO熔点BaO熔点________(填高低)
(5)设计实验证明MgCl2AlCl3属晶体类型实验方法________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
16．图示直线交点圆圈处NaCl晶体中Na＋Cl－处位置两种离子空间三互相垂直方等距离排列

(1)请中代表Na＋圆圈涂黑(必考虑体积)完成NaCl晶体结构示意图
(2)晶体中Na＋周围接距离相等Na＋________
(3)NaCl晶胞中正六面体顶点面棱Na＋Cl－该晶胞相邻晶胞晶胞中Cl－数等________________(填计算式)Na＋数等________________(填计算式)
(4)设NaCl摩尔质量M g·mol－1食盐晶体密度ρ g·cm－3阿伏加德罗常数NA食盐晶体中两距离钠离子间距离________ cm
(5)NaCl晶体中存分子温度达1 413 ℃时NaCl晶体形成气体分子形式存现2925 g NaCl晶体强热温度达1 450 ℃测气体体积56 L(已折算标准状况)时氯化钠气体化学式________









课时作业12
1．解析：A中分子晶体B中固体导电熔点1 000 ℃左右金属晶体C中价键结合成网状结构价晶体结构特点D中固态时导电熔融导电离子晶体特征
答案：B
2．解析：金属导电电子外电场作做定运动A项错误金属导热电子热作金属阳离子碰撞发生热传导B项错误合金纯金属相增加金属非金属相填补金属阳离子间空隙延展性减硬度增D项错误
答案：C
3．解析：离子化合物中阳离子定金属离子NH4Cl阳离子NH金属离子价化合物溶水导电NH3SO2HCl等
答案：C
4．解析：金属离子电子间强烈相互作形成金属键金属导电热导热性延展性具金属光泽等均金属键关
答案：C
5．解析：离子晶体液态时导电难溶非极性溶剂熔点较高质硬脆固体导电②③④⑤⑦均符合离子晶体特点⑥中熔点达3 900 ℃硬度应价晶体①⑧符合题意
答案：A
6．解析：离子化合物形成离子晶体中离子键键长越短阴阳离子带电荷数越晶体熔点越高三种物质带电荷：EF＞AB＝CD键长：EF＜AB＜CD熔点高低序EF＞AB＞CD
答案：D
7．解析：金刚石中碳原子sp3杂化石墨烯中碳原子sp2杂化A项正确金刚石石墨C60石墨烯碳元素形成单质互素异形体B项正确碳元素素异形体完全燃烧产物CO2C项正确C60分子晶体石墨混合晶体D项错误
答案：D
8．解析：根NaClCsCl晶体空间结构特点分析图示①中黑球知配位数6④图应简单立方体结构①④应NaCl晶体②中白球知配位数8③体心立方结构①③CsCl晶体C项正确
答案：C
9．解析：固态液态时均导电该晶体金属晶体离子晶体固态时导电A错误根MgF2化学式知晶胞中F－Mg2＋配位数12知Mg2＋配位数8B正确氧化钠水反应生成氢氧化钠水分子中价键破坏氧化钠中离子键破坏形成氢氧化钠中离子键价键C正确离子键没方性离子晶体外力作层层间发生滑动带种电荷离子相邻离子键破坏没延展性D正确
答案：A
10．解析：Q离子键键P离子键键Q熔点P高A项正确F－半径Cl－(卤素离子半径Cl－)NaF离子键键强NaClB项正确D项错误QP中成键离子均价离子电荷数相离子键键差异成键离子核间距决定离子键键越表明核间距越C项正确
答案：D
11．解析：氯化钠晶体中距Na＋Cl－6钠离子配位数66氯离子形成正八面体结构A项正确Ca2＋位晶胞顶点面心数目8×＋6×＝4晶胞均占4Ca2＋B项正确碳碳键两碳原子碳原子形成4条价键均1 mol C原子形成4×＝2 mol碳碳键碳原子碳碳键数12C项正确该气态团簇分子晶胞分子式E4F4F4E4D项错误
答案：D
12．解析： δ­Fe晶体γ­Fe晶体α­Fe晶体中配位数分8126AB正确δ­Fe晶胞中含Fe原子1＋8×＝2α­Fe晶胞含Fe原子8×＝1α­Fe晶体δ­Fe晶体密度2b3a3C正确三种素异形体化学性质相物理性质密度相D错误
答案：D
13．解析：(1)题中金晶体晶胞叙述求出晶胞中拥金原子数8×＋6×＝4

(2)金原子排列紧密堆积形式原子相互接触(3)图金晶体中原子间相互位置关系面图AC金原子直径2倍AB立方体边长图立方体边长d晶胞体积(d)3＝2d3(4)晶胞质量等4金原子质量ρ＝＝
答案：(1)4　(2)金原子间相互接触　(3)2d3　(4)
14．解析：(1)属离子晶体③④⑤⑥中③含非金属元素NaF中含离子键Na2O2中离子键非极性价键NH4ClCa(OH)2中离子键极性价键(2)分子晶体中含范德华力白磷石墨晶体中范德华力价键水晶中含价键
答案：(1)③　⑤　⑥　③④　(2)①⑦　⑦　②
15．解析：(1)表中数知AlF3离子化合物熔化时需克服离子键AlBr3分子晶体熔化时需克服分子间作力选A项
(2)MgCl2离子晶体离子间通离子键结合AlCl3价化合物分子分子间通范德华力结合离子键作力远范德华力MgCl2熔点远高AlCl3熔点
(3)AlCl3属离子晶体熔融时导电电解AlCl3方法生产铝
(4)MgOBaO离子化合物Mg2＋半径Ba2＋MgO熔点BaO熔点高
(5)两种晶体加热熔化状态MgCl2导电AlCl3导电证明MgCl2离子晶体AlCl3分子晶体
答案：(1)A　(2)MgCl2离子晶体AlCl3分子晶体离子键强度远分子间作力　(3)AlCl3属离子晶体熔融时导电电解AlCl3方法生产铝　(4)高　(5)两晶体加热熔化状态MgCl2导电AlCl3导电证明AlCl3分子晶体MgCl2离子晶体
16．解析：(2)体心Na＋距离相等Na＋12
(3)根立方结构特点求阴阳离子数NaCl晶胞中含Cl－：8×＋6×＝4()含Na＋：12×＋1＝4()
(4)设Cl－Na＋距离a cm两Na＋间距离a cmNA mol－1＝M g·mol－1a＝ cm两Na＋间距离· cm
(5)题意知：2925 g氯化钠1 450 ℃时025 mol摩尔质量117 gmol氯化钠气体化学式Na2Cl2
答案：(1)见图

(2)12　(3)4　8×＋6×　4　12×＋1
(4)·　(5)Na2Cl2
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