化学键分子间作力测试题
单选题
1．氮气化学性质稳定原（ ）
A．氮非金属性弱 B．氮气熔沸点低
C．氮气难溶水 D．氮分子中原子间价键易断裂
2．列说法正确
A．CHCl3三角锥形
B．H2O分子中氧原子sp2杂化分子构型V型
C．二氧化碳中碳原子sp杂化直线型分子
D．面四边形结构
3．价层电子互斥理判断SO3分子构型（ ）
A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．面三角形
4．CH3COCH3(丙酮)分子中羰基甲基碳原子成键时采取杂化方式分( )
A．sp2杂化sp2杂化 B．sp3杂化sp3杂化
C．sp2杂化sp3杂化 D．sp杂化sp3杂化
5．关氢键列说法正确( )
A．种非常稳定化合物分子间形成氢键
B．分子间形成氢键物质熔点沸点升高
C．氨水中溶解度氨水分子间形成氢键关
D．氢键范德华力强属化学键
6．列HClCl2H2ONH3CH4组分子中价键形成方式分析正确( )
A．σ键没π键 B．π键没σ键
C．π键σ键 D．CH4外σ键
7．老鼠氟碳化物溶液部潜水游动科学家预测氟碳化物成血液代品全氟丙烷(C3F8)种常见氟碳化物列该物质叙述中正确( )
A．原子半径CF
B．全氟丙烷电子式
C．全氟丙烷分子中含σ键
D．全氟丙烷分子中含极性键含非极性键
8．列关化学语正确（ ）
A．CO2 电子式： B．NH3结构式：
C．硫酸亚铁铵化学式：NH4Fe(SO4)2 D．中子数146质子数92铀(U)原子：
9．列物质中时具离子键极性价键( )
A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KCl
10．关化学键叙述中正确
A．离子化合物含价键
B．价化合物含离子键
C．离子化合物中含离子键
D．离子化合物中定含金属离子
11．列物质中含离子键含价键
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．水 D．氯气
12．NA表示阿伏加德罗常数值列说法正确
A．01 mol CH4含电子数NA
B．标准状况224 L 烷中价键数19NA
C．64 g CaC2固体中含阴离子数02 NA
D．1 L 1 molLNaHCO3溶液中含NA HCO3－
13．性质较中正确
A．微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋ B．第电离：He＜Ne＜Ar
C．分子中键角：CH4＞H2O＞CO2 D．价键键：C－C＜CC＜C≡C
14．列物质中含离子键含价键
A．NaOH B．HCl
C．CaCl2 D．H2O2
15．类推思维方法化学学研究中会产生错误结类推出结需实践检验确定正确否列种类推结正确（ ）
A．CH4正四面体结构推测正四面体结构
B．H2O常温液态H2S常温液态
C．金刚石中C－C键键长15445 pmC60中C－C键键长140～145 pmC60熔点高金刚石
D．MgCl2熔点较高AlCl3熔点较高
二填空题
16．(1)中间形成化学键称______提供孤电子成键原子______(填元素符号)
(2)难溶水溶含溶液中原______(离子方程式表示已知[AlF6]3溶液中稳定存)
(3)中形成配位键原子______(填元素符号)
17．Co(NH3)5BrSO4形成两种钴配合物已知两种配合物分子式分[Co(NH3)5Br]SO4[Co(SO4)(NH3)5]Br第种配合物溶液中加BaCl2溶液时产生____________现象果第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时产生____________现象加入AgNO3溶液时产生________________现象
18．列变化中：①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶水④HCl溶水⑤O2溶水⑥Na2O2溶水未发生化学键破坏________仅发生离子键破坏__________仅发生价键破坏__________发生离子键破坏发生价键破坏__________
19．表元素周期表部分：
族
周期
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
2
②
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)表中元素⑩氢化物化学式___________氢化物原性元素氢化物原性______稳定性________（填强弱）
(2)某元素原子结构示意图：周期表位_____________该氢化物沸点甲烷_______（填高低）
(3)电子式表示⑧形成化合物形成程：________________________
(4)写出⑦⑨⑨高价氧化物应水化物反应离子方程式：
⑦⑨：_______________________⑨_______________________
20．（1）较酸性条件电子力相强弱：HClO____Cl2（填＞＜＝）离子方程式表示：____
（2）NaCNO离子化合物原子均满足8电子稳定结构NaCNO电子式____
（3）相温度冰密度水原____
三元素物质推断题
21．ABCDEF六种微粒中A～E五种微粒均两种元素组成均含10电子图示转化关系：
（1）写出微粒空间构型：A________C________
（2）六种微粒中互等电子体________(写微粒化学式)
（3）A～E五种微粒中含配位键________(写微粒化学式)
（4）E易溶D原_________________
（5）量F滴加CuSO4溶液中生成深蓝色溶液该深蓝色物质化学式________
四实验题
22．I某学生欲已知物质量浓度盐酸测定未知物质量浓度NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂请填写列空白：
(1)中滴定程中操作：①标准盐酸润洗滴定 ②滴定注入标准盐酸溶液 ③检查滴定否漏水 ④滴定操作程中正确序_______(写序号)
(2)滴定时左手握酸式滴定活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视_______滴定终点判定_______
(3)列操作中测氢氧化钠溶液浓度数值偏低_______
A．酸式滴定未标准盐酸溶液润洗直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液锥形瓶蒸馏水洗净没干燥
C．酸式滴定滴定前气泡滴定气泡消失
D．读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数
II[Cu(NH3)4]2+实验室中制备方法：盛硫酸铜水溶液试里加入氨水首先形成蓝色沉淀继续添加氨水沉淀溶解深蓝色透明溶液
(4)请写出蓝色沉淀溶解深蓝色溶液离子方程式_______
(5)[Cu(NH3)4]2+中配体_______提供孤电子配位原子_______
五计算题
23．常温常压断裂1 mol(理想)气体分子化学键吸收量形成1 mol(理想)气体分子化学键放出量称键(单位kJ·mol1)表键数(kJ·mol1)：
化学键
键
化学键
键
化学键
键
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－H
436
S＝S
255
H－S
339
请完成列问题
(1)表中数规律预测C－Br键键范围：___< C－Br键 <_______
(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g) ΔH＝ Q kJ∙mol1Q＝___
(3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋677 kJ∙mol1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ∙mol1试计算1 mol肼二氧化氮完全反应生成氮气水蒸气时放出热量____kJ写出肼二氧化氮反应热化学方程式：___________
参考答案
1．D 2．C 3．D 4．C 5．B 6．A 7．B 8．B 9．B 10．A 11．B 12．A 13．D 14．A 15．A
16．配位键 N O
17．白色沉淀 明显 淡黄色沉淀
18．①⑤ ②③ ④ ⑥
19．PH3 强 弱 第三周期第ⅣA族 高 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
20．> HClO+H++ClCl2+H2O 冰中氢键数目液态水中导致冰里面存较空隙
21．三角锥形 正四面体形 H3O＋NH3 H3O＋NH 方面NH3极性溶质H2O极性溶剂根相似相溶原理极性溶质易溶极性溶剂方面NH3H2O间形成作力较强氢键增溶解度 Cu(NH3)4SO4
22．③①②④ 锥形瓶溶液颜色变化 滴滴盐酸时溶液黄色变成橙色30秒变色 D Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O NH3 N
23．218 kJ∙mol1 330 kJ∙mol1 229 56785 2N2H4(g)＋2NO2(g)3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－11357 kJ∙mol1
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单选题
1．氮气化学性质稳定原（ ）
A．氮非金属性弱 B．氮气熔沸点低
C．氮气难溶水 D．氮分子中原子间价键易断裂
2．列说法正确
A．CHCl3三角锥形
B．H2O分子中氧原子sp2杂化分子构型V型
C．二氧化碳中碳原子sp杂化直线型分子
D．面四边形结构
3．价层电子互斥理判断SO3分子构型（ ）
A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．面三角形
4．CH3COCH3(丙酮)分子中羰基甲基碳原子成键时采取杂化方式分( )
A．sp2杂化sp2杂化 B．sp3杂化sp3杂化
C．sp2杂化sp3杂化 D．sp杂化sp3杂化
5．关氢键列说法正确( )
A．种非常稳定化合物分子间形成氢键
B．分子间形成氢键物质熔点沸点升高
C．氨水中溶解度氨水分子间形成氢键关
D．氢键范德华力强属化学键
6．列HClCl2H2ONH3CH4组分子中价键形成方式分析正确( )
A．σ键没π键 B．π键没σ键
C．π键σ键 D．CH4外σ键
7．老鼠氟碳化物溶液部潜水游动科学家预测氟碳化物成血液代品全氟丙烷(C3F8)种常见氟碳化物列该物质叙述中正确( )
A．原子半径CF
B．全氟丙烷电子式
C．全氟丙烷分子中含σ键
D．全氟丙烷分子中含极性键含非极性键
8．列关化学语正确（ ）
A．CO2 电子式： B．NH3结构式：
C．硫酸亚铁铵化学式：NH4Fe(SO4)2 D．中子数146质子数92铀(U)原子：
9．列物质中时具离子键极性价键( )
A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KCl
10．关化学键叙述中正确
A．离子化合物含价键
B．价化合物含离子键
C．离子化合物中含离子键
D．离子化合物中定含金属离子
11．列物质中含离子键含价键
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．水 D．氯气
12．NA表示阿伏加德罗常数值列说法正确
A．01 mol CH4含电子数NA
B．标准状况224 L 烷中价键数19NA
C．64 g CaC2固体中含阴离子数02 NA
D．1 L 1 molLNaHCO3溶液中含NA HCO3－
13．性质较中正确
A．微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋ B．第电离：He＜Ne＜Ar
C．分子中键角：CH4＞H2O＞CO2 D．价键键：C－C＜CC＜C≡C
14．列物质中含离子键含价键
A．NaOH B．HCl
C．CaCl2 D．H2O2
15．类推思维方法化学学研究中会产生错误结类推出结需实践检验确定正确否列种类推结正确（ ）
A．CH4正四面体结构推测正四面体结构
B．H2O常温液态H2S常温液态
C．金刚石中C－C键键长15445 pmC60中C－C键键长140～145 pmC60熔点高金刚石
D．MgCl2熔点较高AlCl3熔点较高
二填空题
16．(1)中间形成化学键称______提供孤电子成键原子______(填元素符号)
(2)难溶水溶含溶液中原______(离子方程式表示已知[AlF6]3溶液中稳定存)
(3)中形成配位键原子______(填元素符号)
17．Co(NH3)5BrSO4形成两种钴配合物已知两种配合物分子式分[Co(NH3)5Br]SO4[Co(SO4)(NH3)5]Br第种配合物溶液中加BaCl2溶液时产生____________现象果第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时产生____________现象加入AgNO3溶液时产生________________现象
18．列变化中：①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶水④HCl溶水⑤O2溶水⑥Na2O2溶水未发生化学键破坏________仅发生离子键破坏__________仅发生价键破坏__________发生离子键破坏发生价键破坏__________
19．表元素周期表部分：
族
周期
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
2
②
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)表中元素⑩氢化物化学式___________氢化物原性元素氢化物原性______稳定性________（填强弱）
(2)某元素原子结构示意图：周期表位_____________该氢化物沸点甲烷_______（填高低）
(3)电子式表示⑧形成化合物形成程：________________________
(4)写出⑦⑨⑨高价氧化物应水化物反应离子方程式：
⑦⑨：_______________________⑨_______________________
20．（1）较酸性条件电子力相强弱：HClO____Cl2（填＞＜＝）离子方程式表示：____
（2）NaCNO离子化合物原子均满足8电子稳定结构NaCNO电子式____
（3）相温度冰密度水原____
三元素物质推断题
21．ABCDEF六种微粒中A～E五种微粒均两种元素组成均含10电子图示转化关系：
（1）写出微粒空间构型：A________C________
（2）六种微粒中互等电子体________(写微粒化学式)
（3）A～E五种微粒中含配位键________(写微粒化学式)
（4）E易溶D原_________________
（5）量F滴加CuSO4溶液中生成深蓝色溶液该深蓝色物质化学式________
四实验题
22．I某学生欲已知物质量浓度盐酸测定未知物质量浓度NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂请填写列空白：
(1)中滴定程中操作：①标准盐酸润洗滴定 ②滴定注入标准盐酸溶液 ③检查滴定否漏水 ④滴定操作程中正确序_______(写序号)
(2)滴定时左手握酸式滴定活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视_______滴定终点判定_______
(3)列操作中测氢氧化钠溶液浓度数值偏低_______
A．酸式滴定未标准盐酸溶液润洗直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液锥形瓶蒸馏水洗净没干燥
C．酸式滴定滴定前气泡滴定气泡消失
D．读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数
II[Cu(NH3)4]2+实验室中制备方法：盛硫酸铜水溶液试里加入氨水首先形成蓝色沉淀继续添加氨水沉淀溶解深蓝色透明溶液
(4)请写出蓝色沉淀溶解深蓝色溶液离子方程式_______
(5)[Cu(NH3)4]2+中配体_______提供孤电子配位原子_______
五计算题
23．常温常压断裂1 mol(理想)气体分子化学键吸收量形成1 mol(理想)气体分子化学键放出量称键(单位kJ·mol1)表键数(kJ·mol1)：
化学键
键
化学键
键
化学键
键
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－H
436
S＝S
255
H－S
339
请完成列问题
(1)表中数规律预测C－Br键键范围：___< C－Br键 <_______
(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g) ΔH＝ Q kJ∙mol1Q＝___
(3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋677 kJ∙mol1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ∙mol1试计算1 mol肼二氧化氮完全反应生成氮气水蒸气时放出热量____kJ写出肼二氧化氮反应热化学方程式：___________
参考答案
1．D 2．C 3．D 4．C 5．B 6．A 7．B 8．B 9．B 10．A 11．B 12．A 13．D 14．A 15．A
16．配位键 N O
17．白色沉淀 明显 淡黄色沉淀
18．①⑤ ②③ ④ ⑥
19．PH3 强 弱 第三周期第ⅣA族 高 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
20．> HClO+H++ClCl2+H2O 冰中氢键数目液态水中导致冰里面存较空隙
21．三角锥形 正四面体形 H3O＋NH3 H3O＋NH 方面NH3极性溶质H2O极性溶剂根相似相溶原理极性溶质易溶极性溶剂方面NH3H2O间形成作力较强氢键增溶解度 Cu(NH3)4SO4
22．③①②④ 锥形瓶溶液颜色变化 滴滴盐酸时溶液黄色变成橙色30秒变色 D Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O NH3 N
23．218 kJ∙mol1 330 kJ∙mol1 229 56785 2N2H4(g)＋2NO2(g)3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－11357 kJ∙mol1
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