九年级化学册总复资料
第八单元 金属金属材料
课题1 金属材料
种重金属
1金属材料包括纯金属合金
2金属特性：数金属银白色铜紫红色金黄色：常温数金属固体汞液体
3金属性：光泽导电性导热性延展性
4性质程度决定途需考虑价格资源否美观否便利废料否易回收环境影响等
二合金
1合金：金属中加热熔合某金属非金属制具金属特征合金合金混合物
2生铁钢铁合金成分铁区含碳量
3合金硬度组成纯金属熔点纯金属低
4钛钛合金21世纪重金属材料抗腐蚀性非常
三金属
1壳中含量高金属元素铝
2体中含量高金属元素钙
3目前世界年产量高金属铁
4导电导热性金属银
课题2 金属化学性质
金属氧气反应
1铝空气中氧气反应表面生成层致密氧化铝薄膜阻止铝进步氧化铝具抗腐蚀性4Al + 3O2 2Al2O3
2铜高温时氧气反应2Cu + O2 △ 2CuO
3真金怕火炼说明金高温时氧气反应
二金属活动性序
1置换反应：种单质种化合物反应生成种单质种化合物反应做置换反应置换反应中元素化合价改变
2（1）铁盐酸反应：Fe+ 2HCl FeCl2 + H2↑
铁稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 FeSO4 + H2↑
现象：产生气泡溶液色变浅绿色
镁盐酸反应 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
镁稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 MgSO4 + H2↑
锌盐酸反应 Zn+ 2HCl ZnCl2 + H2↑
锌稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 ZnSO4 + H2↑
铝盐酸反应 2Al+6HCl 2AlCl3+ 3H2↑
铝稀硫酸反应 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑
（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：浸入溶液中铝丝表面出现红色物质溶液蓝色变色2Al+ 3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu
（3）铁丝浸入硫酸铜溶液中现象：浸入溶液中铁丝表面出现红色物质溶液蓝色变浅绿色Fe + CuSO4 FeSO4 +Cu
（4）铜丝浸入硝酸银溶液中现象：浸入溶液中铜丝表面出现银白色物质溶液色变蓝色Cu +2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
3常见金属溶液中活动性序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
4金属活动性序应：
（1）金属活动性序里金属位置越前活动性越强（2）金属活动性序里位氢前面金属置换出盐酸稀硫酸中氢（3）金属活动性序里位前面金属位面金属盐溶液中置换出
注意：盐必须溶两种金属活动性相差越远越容易反应
课题3 金属资源利保护
金银等金属单质形式存余化合物形式存
铁冶炼
1原料：铁矿石焦炭石灰石
2原理：高温利氧化碳铁铁矿石里原出
氧化碳原氧化铁 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
氧化碳原四氧化三铁 Fe3O4+ 4CO 高温 3Fe + 4CO2
3氧化碳氧化铁反应现象：红色粉末变黑澄清石灰水变浑浊
4实验注意事项：
（1）实验开始先通入氧化碳加热：目排中空气防止加热时发生爆炸
（2）实验完毕先撤酒精灯继续通CO目防止石灰水倒吸炸裂玻璃
（3）尾气（含CO）处理：点燃气球收集
二金属资源保护
1金属腐蚀防护
（1）铁生锈条件：铁氧气水发生化学反应铁锈（Fe2O3xH2O）疏松阻止里层铁继续氧气水反应铁制品全部锈蚀
（2）防止铁制品生锈方法：保持铁制品表面洁净干燥铁制品表面形成层保护膜：涂油刷漆等
2金属资源保护措施：（1）防止金属腐蚀 （2）回收利废旧金属 （3）合理效开采矿物 （4）寻找金属代品
第九单元 溶液
课题1 溶液形成
溶液
1定义 ：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物做溶液
2溶液溶质溶剂组成溶解物质做溶质溶解物质物质做溶剂
3常溶剂水汽油酒精做溶剂汽油溶解油脂酒精溶解碘
4溶质固体液体气体两种液体互相溶解时量溶剂量少溶质果中种水水做溶剂
5乳浊液：液滴分散液体里形成混合物做乳浊液植物油分散水中
6乳化：洗涤剂乳化功植物油分散成细液滴着水流走
二溶解时吸热放热现象
(1)温度基变氯化钠溶水(2)温度降低硝酸铵溶水 (3)温度升高 氢氧化钠固体浓硫酸溶水
课题2 溶解度
饱溶液饱溶液
1定义：定温度定量溶剂里加入某种溶质溶质继续溶解时溶液做饱溶液继续溶解溶液做饱溶液
2相互转化
饱溶液变饱：增加溶质蒸发溶剂降低温度（熟石灰气体）
饱溶液变饱：增加溶剂升高温度（熟石灰气体）
3结晶方法：
（1）冷热饱溶液：硝酸钾溶液中析出
（2）蒸发溶剂：氯化钠溶液中析出
二固体溶解度
1定义：溶解度表示定温度某固态物质100g溶剂里达饱状态时溶解质量
2溶解度受温度影响：硝酸钾溶解度温度升高升高氯化钠溶解度受温度影响熟石灰溶解度温度升高降低
三气体溶解度温度升高减压强增增
课题3 溶质质量分数
定义：溶质质量分数溶质质量溶液质量
二公式：溶质质量分数溶质质量溶液质量×100
三稀释问题
1原理：稀释前溶质质量变
2公式：浓溶液质量×a稀溶液质量×b
四配制溶质质量分数定溶液步骤
计算称量溶解装瓶
第十单元 酸碱
课题1 常见酸碱
石蕊酚酞做酸碱指示剂简称指示剂紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色遇碱溶液变蓝色色酚酞溶液遇酸溶液变色遇碱溶液变红色
常见酸
1盐酸色刺激性气味液体挥发性开浓盐酸瓶口白雾金属锈胃液里盐酸帮助消化
2硫酸色油状液体挥发浓硫酸吸水性常做干燥剂（干燥氨气）金属锈
3浓硫酸强烈腐蚀性夺取纸张木材皮肤衣服里水分生成黑色炭
4浓硫酸溶水时放出量热稀释浓硫酸时定浓硫酸器壁慢慢注入水中断搅拌切水倒进浓硫酸里否会硫酸液滴四周飞溅
5浓硫酸沾皮肤衣服应立量水洗然涂3～5碳酸氢钠溶液
6酸化学性质
酸溶液中H+酸相似化学性质
（1）酸指示剂反应紫色石蕊溶液变红色酚酞变色
（2）酸种活泼金属反应生成盐氢气
（3）酸某金属氧化物反应生成盐水
（4）酸碱发生中反应生成盐水
(5）酸某盐反应生成种酸种盐
铁锈盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
铁锈稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2O
铁锈盐酸稀硫酸反应现象：铁锈逐渐消失溶液色变黄色
二常见碱
1氢氧化钠
（1）氢氧化钠俗名苛性钠火碱烧碱强烈腐蚀性果沾皮肤较水洗涂硼酸溶液
（2）氢氧化钠白色固体易溶水放出量热吸水性空气中易潮解常做干燥剂（干燥CO2SO2HCl）氢氧化钠油污炉具清洁剂中含氢氧化钠
（3）氢氧化钠空气中仅吸收水分发生潮解（物理变化）CO2反应发生变质（化学变化）必须密封保存
氢氧化钠二氧化碳反应 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
（4）工业制氢氧化钠：Na2CO3+Ca（OH）2 CaCO3↓+2NaOH
2氢氧化钙
（1）氢氧化钙俗名熟石灰消石灰白色固体微溶水氢氧化钙做建筑材料改良酸性土壤氢氧化钙水溶液俗称石灰水检验二氧化碳
（2）生石灰水反应制熟石灰反应放出量热：
CaO + H2O Ca（OH）2 生石灰做干燥剂
3碱化学性质
碱溶液中OH碱相似化学性质
（1）碱溶液指示剂反应紫色石蕊变蓝色色酚酞变红色
（2）碱某非金属氧化物反应生成盐水
（3）碱酸发生中反应生成盐水
（4）碱某盐反应生成种碱种盐
课题2 酸碱间会发生什反应
中反应
1金属离子（NH4+）酸根离子构成化合物做盐
2酸碱作生成盐水反应做中反应属复分解反应
氢氧化钠盐酸中反应 NaOH + HCl NaCl + H2O
氢氧化钠硫酸中反应 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O
二中反应实际中应
酸性土壤中加入熟石灰中酸性硫酸厂污水中硫酸熟石灰中胃酸服含碱性物质药物蚊虫叮咬（蚊虫分泌蚁酸）涂含碱性物质（NH3H2O）药水
三溶液酸碱度表示法——pH
1检验溶液酸碱性酸碱指示剂
2表示溶液酸碱度pHpH范围0～14间酸性溶液pH<7碱性溶液pH＞7中性溶液pH7
3测定pH简便方法pH试纸
4测定pH方法：白瓷板玻璃片放片pH试纸测液滴pH试纸试纸显示颜色标准色卡较出溶液pH
5农作物般适宜pH7接7土壤中生长溶解二氧化碳正常雨水pH约56酸雨pH< 56
第十单元 盐 化肥
课题1 生活中常见盐
食盐成分NaCl工业盐亚硝酸钠（NaNO2）毒碳酸钠（Na2CO3俗称纯碱苏）碳酸氢钠（NaHCO3苏）理石石灰石成分CaCO3
氯化钠：
1途：重调味品医疗生理盐水氯化钠配制公路积雪氯化钠消融
2粗盐提纯步骤：（1）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解（2）滤：玻璃棒引流（3）蒸发：玻璃棒断搅拌防液滴飞溅蒸发皿中出现较固体时停止加热
二碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
1途：碳酸钠玻璃造纸纺织洗涤剂生产碳酸钙重建筑材料作补钙剂碳酸氢钠发酵粉成分治疗胃酸
2CO32HCO3检验方法：加盐酸产生气泡气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊证明物质中CO32HCO3
碳酸钠盐酸反应 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+ CO2↑
碳酸氢钠盐酸反应 NaHCO3 +HClNaCl +H2O +CO2↑
三复分解反应
1定义：两种化合物互相交换成分生成外两种化合物反应做复分解反应复分解反应中元素化合价定变
2复分解反应发生条件两种化合物互相交换成分生成物中沉淀气体水生成时复分解反应发生盐盐反应盐碱反应求反应物溶
四四种基反应类型
化合反应分解反应置换反应复分解反应
课题2 化学肥料
化肥简介
1氮肥
（1）作：作物叶色浓绿
（2）常氮肥：尿素氨水铵盐硝酸盐等含氮化合物
2磷肥
（1）作：促进作物生长增强作物抗寒抗旱力
（2）常磷肥：磷矿粉钙镁磷肥磷酸钙等含磷物质
3钾肥
（1）作：促进作物生长增强抗病虫害抗倒伏力
（2）常钾肥：硫酸钾氯化钾等
4复合肥料
时含两种两种营养元素化肥复合肥料磷酸铵硝酸钾（KNO3）等复合肥料时均匀供作物种养分效成分高
5化肥利弊：化肥提高农作物产量合理会污染环境
6农药利弊：农药提高农作物产量时会污染环境危害体健康
二化肥简易鉴
1铵盐碱反应放出氨气检验铵态氮肥时注意类氮肥碱性物质混合
2区分常见化肥方法
氮肥
钾肥
磷肥
外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
全部溶水
溶水部分溶水
加熟石灰
放出具刺激性气味氨气
具刺激性气味氨气放出
第十二单元 化学生活
课题1 类重营养物质
食物成分中蛋白质糖类油脂维生素机盐水等六类称营养素
蛋白质：构成细胞基物质瘦肉鱼鸡蛋牛奶豆类等含丰富蛋白质物质甲醛等会蛋白质发生反应破坏蛋白质结构变质
二糖类：供物质淀粉属糖类稻麦马铃薯等富含淀粉蔗糖存甘蔗甜菜中白糖冰糖红糖成分蔗糖
三油脂：常温植物油脂呈液态称油动物油脂呈固态称脂肪二者合称油脂油脂重供物质
四维生素：调节新陈代谢预防疾病维持身体健康缺乏维生素A会引起夜盲症缺乏维生素C会引起坏血病水果蔬菜富含维生素
课题2 化学元素体健康
常量元素：
体中含量超001元素称常量元素氧碳氢氮钙等青少年缺钙会佝偻病老年缺钙会发生骨质疏松
二微量元素：体中含量001元素称微量元素
1必需微量元素：铁锌硒碘氟等缺铁会引起贫血：缺锌会引起食欲振发育良缺硒会引起癌症缺碘会引起甲状腺肿缺氟易产生龋齿摄入少均利体健康
2非必需微量元素：铝钡钛等
3害微量元素：汞铅镉等
课题3 机合成材料
机化合物机化合物
含碳元素化合物做机化合物（简称机物）含碳元素化合物做机化合物少数含碳化合物COCO2CaCO3等作机化合物
二分子机高分子
机物相分子质量较称分子：机物相分子质量较万十万甚高达百万更高称机高分子化合物简称机高分子
三机合成材料
棉花羊毛天然橡胶等属天然机高分子材料塑料合成纤维合成橡胶等属合成机高分子材料简称合成材料塑料热塑性塑料热固性塑料
四白色污染解决方法
1白色污染危害：废弃塑料带白色污染会破坏土壤污染水焚烧含氯塑料会造成空气污染
2解决方法
（1）减少必塑料制品布袋代塑料袋：（2）重复某塑料制品（3）新型降解塑料（4）回收种废弃塑料
五燃烧法鉴棉羊毛合成纤维产品
燃烧时特殊气味灰烬易碎棉纤维燃烧时烧焦羽毛气味灰烬易碎羊毛纤维燃烧时特殊气味燃烧黑块合成纤维
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第八单元 金属金属材料
课题1 金属材料
种重金属
1金属材料包括纯金属合金
2金属特性：数金属银白色铜紫红色金黄色：常温数金属固体汞液体
3金属性：光泽导电性导热性延展性
4性质程度决定途需考虑价格资源否美观否便利废料否易回收环境影响等
二合金
1合金：金属中加热熔合某金属非金属制具金属特征合金合金混合物
2生铁钢铁合金成分铁区含碳量
3合金硬度组成纯金属熔点纯金属低
4钛钛合金21世纪重金属材料抗腐蚀性非常
三金属
1壳中含量高金属元素铝
2体中含量高金属元素钙
3目前世界年产量高金属铁
4导电导热性金属银
课题2 金属化学性质
金属氧气反应
1铝空气中氧气反应表面生成层致密氧化铝薄膜阻止铝进步氧化铝具抗腐蚀性4Al + 3O2 2Al2O3
2铜高温时氧气反应2Cu + O2 △ 2CuO
3真金怕火炼说明金高温时氧气反应
二金属活动性序
1置换反应：种单质种化合物反应生成种单质种化合物反应做置换反应置换反应中元素化合价改变
2（1）铁盐酸反应：Fe+ 2HCl FeCl2 + H2↑
铁稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 FeSO4 + H2↑
现象：产生气泡溶液色变浅绿色
镁盐酸反应 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
镁稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 MgSO4 + H2↑
锌盐酸反应 Zn+ 2HCl ZnCl2 + H2↑
锌稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 ZnSO4 + H2↑
铝盐酸反应 2Al+6HCl 2AlCl3+ 3H2↑
铝稀硫酸反应 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑
（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：浸入溶液中铝丝表面出现红色物质溶液蓝色变色2Al+ 3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu
（3）铁丝浸入硫酸铜溶液中现象：浸入溶液中铁丝表面出现红色物质溶液蓝色变浅绿色Fe + CuSO4 FeSO4 +Cu
（4）铜丝浸入硝酸银溶液中现象：浸入溶液中铜丝表面出现银白色物质溶液色变蓝色Cu +2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
3常见金属溶液中活动性序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
4金属活动性序应：
（1）金属活动性序里金属位置越前活动性越强（2）金属活动性序里位氢前面金属置换出盐酸稀硫酸中氢（3）金属活动性序里位前面金属位面金属盐溶液中置换出
注意：盐必须溶两种金属活动性相差越远越容易反应
课题3 金属资源利保护
金银等金属单质形式存余化合物形式存
铁冶炼
1原料：铁矿石焦炭石灰石
2原理：高温利氧化碳铁铁矿石里原出
氧化碳原氧化铁 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
氧化碳原四氧化三铁 Fe3O4+ 4CO 高温 3Fe + 4CO2
3氧化碳氧化铁反应现象：红色粉末变黑澄清石灰水变浑浊
4实验注意事项：
（1）实验开始先通入氧化碳加热：目排中空气防止加热时发生爆炸
（2）实验完毕先撤酒精灯继续通CO目防止石灰水倒吸炸裂玻璃
（3）尾气（含CO）处理：点燃气球收集
二金属资源保护
1金属腐蚀防护
（1）铁生锈条件：铁氧气水发生化学反应铁锈（Fe2O3xH2O）疏松阻止里层铁继续氧气水反应铁制品全部锈蚀
（2）防止铁制品生锈方法：保持铁制品表面洁净干燥铁制品表面形成层保护膜：涂油刷漆等
2金属资源保护措施：（1）防止金属腐蚀 （2）回收利废旧金属 （3）合理效开采矿物 （4）寻找金属代品
第九单元 溶液
课题1 溶液形成
溶液
1定义 ：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物做溶液
2溶液溶质溶剂组成溶解物质做溶质溶解物质物质做溶剂
3常溶剂水汽油酒精做溶剂汽油溶解油脂酒精溶解碘
4溶质固体液体气体两种液体互相溶解时量溶剂量少溶质果中种水水做溶剂
5乳浊液：液滴分散液体里形成混合物做乳浊液植物油分散水中
6乳化：洗涤剂乳化功植物油分散成细液滴着水流走
二溶解时吸热放热现象
(1)温度基变氯化钠溶水(2)温度降低硝酸铵溶水 (3)温度升高 氢氧化钠固体浓硫酸溶水
课题2 溶解度
饱溶液饱溶液
1定义：定温度定量溶剂里加入某种溶质溶质继续溶解时溶液做饱溶液继续溶解溶液做饱溶液
2相互转化
饱溶液变饱：增加溶质蒸发溶剂降低温度（熟石灰气体）
饱溶液变饱：增加溶剂升高温度（熟石灰气体）
3结晶方法：
（1）冷热饱溶液：硝酸钾溶液中析出
（2）蒸发溶剂：氯化钠溶液中析出
二固体溶解度
1定义：溶解度表示定温度某固态物质100g溶剂里达饱状态时溶解质量
2溶解度受温度影响：硝酸钾溶解度温度升高升高氯化钠溶解度受温度影响熟石灰溶解度温度升高降低
三气体溶解度温度升高减压强增增
课题3 溶质质量分数
定义：溶质质量分数溶质质量溶液质量
二公式：溶质质量分数溶质质量溶液质量×100
三稀释问题
1原理：稀释前溶质质量变
2公式：浓溶液质量×a稀溶液质量×b
四配制溶质质量分数定溶液步骤
计算称量溶解装瓶
第十单元 酸碱
课题1 常见酸碱
石蕊酚酞做酸碱指示剂简称指示剂紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色遇碱溶液变蓝色色酚酞溶液遇酸溶液变色遇碱溶液变红色
常见酸
1盐酸色刺激性气味液体挥发性开浓盐酸瓶口白雾金属锈胃液里盐酸帮助消化
2硫酸色油状液体挥发浓硫酸吸水性常做干燥剂（干燥氨气）金属锈
3浓硫酸强烈腐蚀性夺取纸张木材皮肤衣服里水分生成黑色炭
4浓硫酸溶水时放出量热稀释浓硫酸时定浓硫酸器壁慢慢注入水中断搅拌切水倒进浓硫酸里否会硫酸液滴四周飞溅
5浓硫酸沾皮肤衣服应立量水洗然涂3～5碳酸氢钠溶液
6酸化学性质
酸溶液中H+酸相似化学性质
（1）酸指示剂反应紫色石蕊溶液变红色酚酞变色
（2）酸种活泼金属反应生成盐氢气
（3）酸某金属氧化物反应生成盐水
（4）酸碱发生中反应生成盐水
(5）酸某盐反应生成种酸种盐
铁锈盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
铁锈稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2O
铁锈盐酸稀硫酸反应现象：铁锈逐渐消失溶液色变黄色
二常见碱
1氢氧化钠
（1）氢氧化钠俗名苛性钠火碱烧碱强烈腐蚀性果沾皮肤较水洗涂硼酸溶液
（2）氢氧化钠白色固体易溶水放出量热吸水性空气中易潮解常做干燥剂（干燥CO2SO2HCl）氢氧化钠油污炉具清洁剂中含氢氧化钠
（3）氢氧化钠空气中仅吸收水分发生潮解（物理变化）CO2反应发生变质（化学变化）必须密封保存
氢氧化钠二氧化碳反应 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
（4）工业制氢氧化钠：Na2CO3+Ca（OH）2 CaCO3↓+2NaOH
2氢氧化钙
（1）氢氧化钙俗名熟石灰消石灰白色固体微溶水氢氧化钙做建筑材料改良酸性土壤氢氧化钙水溶液俗称石灰水检验二氧化碳
（2）生石灰水反应制熟石灰反应放出量热：
CaO + H2O Ca（OH）2 生石灰做干燥剂
3碱化学性质
碱溶液中OH碱相似化学性质
（1）碱溶液指示剂反应紫色石蕊变蓝色色酚酞变红色
（2）碱某非金属氧化物反应生成盐水
（3）碱酸发生中反应生成盐水
（4）碱某盐反应生成种碱种盐
课题2 酸碱间会发生什反应
中反应
1金属离子（NH4+）酸根离子构成化合物做盐
2酸碱作生成盐水反应做中反应属复分解反应
氢氧化钠盐酸中反应 NaOH + HCl NaCl + H2O
氢氧化钠硫酸中反应 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O
二中反应实际中应
酸性土壤中加入熟石灰中酸性硫酸厂污水中硫酸熟石灰中胃酸服含碱性物质药物蚊虫叮咬（蚊虫分泌蚁酸）涂含碱性物质（NH3H2O）药水
三溶液酸碱度表示法——pH
1检验溶液酸碱性酸碱指示剂
2表示溶液酸碱度pHpH范围0～14间酸性溶液pH<7碱性溶液pH＞7中性溶液pH7
3测定pH简便方法pH试纸
4测定pH方法：白瓷板玻璃片放片pH试纸测液滴pH试纸试纸显示颜色标准色卡较出溶液pH
5农作物般适宜pH7接7土壤中生长溶解二氧化碳正常雨水pH约56酸雨pH< 56
第十单元 盐 化肥
课题1 生活中常见盐
食盐成分NaCl工业盐亚硝酸钠（NaNO2）毒碳酸钠（Na2CO3俗称纯碱苏）碳酸氢钠（NaHCO3苏）理石石灰石成分CaCO3
氯化钠：
1途：重调味品医疗生理盐水氯化钠配制公路积雪氯化钠消融
2粗盐提纯步骤：（1）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解（2）滤：玻璃棒引流（3）蒸发：玻璃棒断搅拌防液滴飞溅蒸发皿中出现较固体时停止加热
二碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
1途：碳酸钠玻璃造纸纺织洗涤剂生产碳酸钙重建筑材料作补钙剂碳酸氢钠发酵粉成分治疗胃酸
2CO32HCO3检验方法：加盐酸产生气泡气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊证明物质中CO32HCO3
碳酸钠盐酸反应 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+ CO2↑
碳酸氢钠盐酸反应 NaHCO3 +HClNaCl +H2O +CO2↑
三复分解反应
1定义：两种化合物互相交换成分生成外两种化合物反应做复分解反应复分解反应中元素化合价定变
2复分解反应发生条件两种化合物互相交换成分生成物中沉淀气体水生成时复分解反应发生盐盐反应盐碱反应求反应物溶
四四种基反应类型
化合反应分解反应置换反应复分解反应
课题2 化学肥料
化肥简介
1氮肥
（1）作：作物叶色浓绿
（2）常氮肥：尿素氨水铵盐硝酸盐等含氮化合物
2磷肥
（1）作：促进作物生长增强作物抗寒抗旱力
（2）常磷肥：磷矿粉钙镁磷肥磷酸钙等含磷物质
3钾肥
（1）作：促进作物生长增强抗病虫害抗倒伏力
（2）常钾肥：硫酸钾氯化钾等
4复合肥料
时含两种两种营养元素化肥复合肥料磷酸铵硝酸钾（KNO3）等复合肥料时均匀供作物种养分效成分高
5化肥利弊：化肥提高农作物产量合理会污染环境
6农药利弊：农药提高农作物产量时会污染环境危害体健康
二化肥简易鉴
1铵盐碱反应放出氨气检验铵态氮肥时注意类氮肥碱性物质混合
2区分常见化肥方法
氮肥
钾肥
磷肥
外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
全部溶水
溶水部分溶水
加熟石灰
放出具刺激性气味氨气
具刺激性气味氨气放出
第十二单元 化学生活
课题1 类重营养物质
食物成分中蛋白质糖类油脂维生素机盐水等六类称营养素
蛋白质：构成细胞基物质瘦肉鱼鸡蛋牛奶豆类等含丰富蛋白质物质甲醛等会蛋白质发生反应破坏蛋白质结构变质
二糖类：供物质淀粉属糖类稻麦马铃薯等富含淀粉蔗糖存甘蔗甜菜中白糖冰糖红糖成分蔗糖
三油脂：常温植物油脂呈液态称油动物油脂呈固态称脂肪二者合称油脂油脂重供物质
四维生素：调节新陈代谢预防疾病维持身体健康缺乏维生素A会引起夜盲症缺乏维生素C会引起坏血病水果蔬菜富含维生素
课题2 化学元素体健康
常量元素：
体中含量超001元素称常量元素氧碳氢氮钙等青少年缺钙会佝偻病老年缺钙会发生骨质疏松
二微量元素：体中含量001元素称微量元素
1必需微量元素：铁锌硒碘氟等缺铁会引起贫血：缺锌会引起食欲振发育良缺硒会引起癌症缺碘会引起甲状腺肿缺氟易产生龋齿摄入少均利体健康
2非必需微量元素：铝钡钛等
3害微量元素：汞铅镉等
课题3 机合成材料
机化合物机化合物
含碳元素化合物做机化合物（简称机物）含碳元素化合物做机化合物少数含碳化合物COCO2CaCO3等作机化合物
二分子机高分子
机物相分子质量较称分子：机物相分子质量较万十万甚高达百万更高称机高分子化合物简称机高分子
三机合成材料
棉花羊毛天然橡胶等属天然机高分子材料塑料合成纤维合成橡胶等属合成机高分子材料简称合成材料塑料热塑性塑料热固性塑料
四白色污染解决方法
1白色污染危害：废弃塑料带白色污染会破坏土壤污染水焚烧含氯塑料会造成空气污染
2解决方法
（1）减少必塑料制品布袋代塑料袋：（2）重复某塑料制品（3）新型降解塑料（4）回收种废弃塑料
五燃烧法鉴棉羊毛合成纤维产品
燃烧时特殊气味灰烬易碎棉纤维燃烧时烧焦羽毛气味灰烬易碎羊毛纤维燃烧时特殊气味燃烧黑块合成纤维
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