第二章 化学物质变化知识点纳
教学目：
1 巩固物质分类际胶体性质
2巩固学离子反应离子存等相关知识
3 巩固学氧化原反应相关知识
：物质分类
1 简单分类法应
⑴ 物质分类方法
⑵ 化学反应分类方法
① 四种基反应类型
反应类型
举 例
表 示 式
化合反应
C+O2 CO2
A+BAB
分解反应
CaCO3 CaO+CO2↑
ABA+B
置换反应
C+CuO Cu+CO↑
A+BCAC+B
复分解反应
AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
AB+CDAD+CB
② 根化合价否变化 —— 氧化原反应非氧化原反应
③ 反应中否离子参 —— 离子反应分子反应
2 分散系分类
⑴ 定义：种（种）物质粒子形式分散种物质里形成混合物
⑵ 组成：分散系 散质——分散成微粒物质
分散剂——微粒分散中物质
⑶ 分类：分散剂液体水时分散质粒子分类：
分散系
溶液
胶体
悬（乳）浊液
分散系粒子直径
＜1nm
1nm～100nm
＞100nm
分散质粒子组成
分子离子
分子分子集合体
许分子集合体
外观
均透明
均透明
均透明
否透滤纸
般
否透半透膜
实例
食盐水糖水
淀粉胶体Fe(OH)3胶体
泥水
⑷ 胶体
①胶体制备：Fe（OH）3胶体制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②胶体性质
A丁达尔效应：光束通胶体形成光亮通路现象
B布朗运动：胶体分散质粒子作停秩序运动现象
C电泳现象：外加电场作胶体微粒分散剂里做定移动现象做电泳
D胶体聚沉：消胶粒带电荷凝集沉降方法
方法 1．加电解质溶液(称盐析)：盐卤点豆腐
2．加带相反电荷胶粒
3．加热：煮鸡蛋
③胶体介稳定原：
胶体粒子具相较表面积吸附离子带电荷胶体粒子带电种胶体粒子带种电荷互相排斥外胶体粒子停做布朗运动
般说金属氢氧化物金属氧化物胶体粒子带正电荷非金属氧化物金属硫化物硅酸胶体胶体粒子带负电荷
④胶体应：
土壤保肥作制豆腐化学原理江河入海口处形成三角洲明矾净水等
二：离子反应
1 酸碱盐水溶液中电离
⑴．电离电离方程式
① 电离：酸碱盐等溶水受热熔化时离解成够移动离子程
② 电离方程式：表示电解质电离化学方程式
⑵．电解质非电解质区
电解质
非电解质
定义
水溶液里熔融状态导电化合物
水溶液里熔融状态导电化合物
化合物类型
离子化合物（强碱盐）强极性价化合物
非极性价化合物弱极性价化合物数机物
否直接电离
溶水熔融时直接电离
溶水熔融时直接导电
实例
H2SO4HFCaO等
SO3NH3CH4等
⑶．强弱电解质区
强电解质
弱电解质
相 点
电解质水溶液中电离导电溶解度关
点
电离程度
完全电离
部分电离
电离程
逆程
逆程存电离衡
表示方法
电离方程式
电离方程式
水溶液中微粒存形式
电离出阴阳离子存电解质分子
电离出阴阳离子电解质分子
实 例
绝数盐：NaClBaSO4等
强酸：H2SO4HClHClO4等
弱酸：H2CO3CH3COOH等
弱碱：NH3·H2OCu(OH)2等
强碱：Ba(OH)2Ca(OH)2等
极少数盐
2定义：离子参加反应离子反应
3 离子反应实质：电解质水溶液中电离出离子间发生反应生成沉淀气体水等某离子浓度减少
4离子方程式定义：实际参加反应离子符号表示离子反应式子
5．书写离子方程式步骤
写：写出正确化学方程式
拆：化学方程式中易溶解水完全电离物质拆写成阴阳离子符号难溶水物质气态物质水化学式表示
删：删方程式等号两边重复离子
查：检查否满足元素原子守恒反应前电荷守恒等
6离子反应发生条件 （离子量存规律）—— 物质间发生复分解反应生成生成沉淀气体水电解质者发生氧化原反应
例：
A 生成沉淀微溶物：Ba2+CO32Ag+BrCa2+SO42Ca2+OHMg2+CO32 OH等间发生离子反应
B 生成气体挥发性物质：NH4+OHH+OHCO32HCO3S2HS HSO3SO32等间发生离子反应
C 生成弱电解质：H+CH3COOCO32S2SO32F等生成弱酸OHNH4+Cu2+Fe3+等生成弱碱H+OH生成水（水种弱电解质）
D发生氧化原反应：H+ NO Fe2＋ Fe3＋ I－
3 离子方程式正误判断：
（1）否符合客观事实（2）物质化学式拆分否正确（3）否漏掉隐含反应（4）电荷质量否守恒（5）反应否量滴加序关
4．溶液中离子否量存
种离子溶液中量存指离子间发生反应离子间发生反应量存
（1）气体产生COS0S2－HCOHSOHS－等易挥发弱酸酸根H＋量存
（2）沉淀生成Ba2＋Ca2＋Ag＋等SOCO等量存Mg2＋Fe2＋Ag＋Al3＋Cu2＋Fe3＋等OH—量存 AgI－等量存
（3）弱电解质生成OH－CH3COO－C1O－A1OSiO等H＋量存酸式弱酸根HCOHSOOH－H+存NHOH－量存
（4）酸性碱性介质中发生氧化原反应量存MnONOClO－S2－HS－S0I－Fe2＋等量存
（5）溶液中发生络合反应离子量存Fe2＋Fe3＋SCN－量存
附加隐含条件应规律：
(1)溶液色透明时溶液中肯定没色离子常见色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4等
(2)强碱性溶液中肯定存OH起反应离子
(3)强酸性溶液中肯定存H+起反应离子
三：氧化原反应
1．氧化原反应概念
(1)氧化原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿化学反应做氧化原反应
①氧化原反应特征＿＿＿＿＿＿＿②氧化原反应质＿＿＿＿＿＿＿
(2)氧化反应原反应：＿＿＿＿＿＿＿ 反应称氧化反应＿＿＿＿＿＿＿ 反应称原反应
(3)氧化剂原剂：氧化原反应中＿＿＿＿＿＿反应物做氧化剂＿＿＿＿＿＿反应物做原剂
(4)氧化性原性：氧化性指＿＿剂具力表现反应中＿＿＿电子元素化合价＿＿＿趋势原牲指 ＿＿剂具力表现反应中＿＿＿电子元素化合价＿＿＿趋势指失电子力强弱失电子少关
(5)氧化产物原产物：＿＿＿＿＿失电子＿＿＿＿＿产物氧化产物＿＿＿＿电子＿＿＿＿产物原产物
2概念联系
氧化剂(具＿＿性) —＿＿电子—＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物
原剂(具＿＿性) —＿＿电子—＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物
3 常见氧化剂原剂
常见氧化剂：
(1)高价态化合物：KMnO4HNO3浓H2SO4KClO3K2Cr2O7
(2)高价态金属离子：Cu2+Fe3+
(3)活泼非金属单质：X2O2S
常见原剂：
(1)低价态物质：H2SCOSO2H2SO3 Na2SO3NH3
(2)低价态离子：Cl Br I Fe2+S2
(3)活泼金属： KNaMgAlZnFe4电子转移表示方法：双线桥法单线桥法
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教学目：
1 巩固物质分类际胶体性质
2巩固学离子反应离子存等相关知识
3 巩固学氧化原反应相关知识
：物质分类
1 简单分类法应
⑴ 物质分类方法
⑵ 化学反应分类方法
① 四种基反应类型
反应类型
举 例
表 示 式
化合反应
C+O2 CO2
A+BAB
分解反应
CaCO3 CaO+CO2↑
ABA+B
置换反应
C+CuO Cu+CO↑
A+BCAC+B
复分解反应
AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
AB+CDAD+CB
② 根化合价否变化 —— 氧化原反应非氧化原反应
③ 反应中否离子参 —— 离子反应分子反应
2 分散系分类
⑴ 定义：种（种）物质粒子形式分散种物质里形成混合物
⑵ 组成：分散系 散质——分散成微粒物质
分散剂——微粒分散中物质
⑶ 分类：分散剂液体水时分散质粒子分类：
分散系
溶液
胶体
悬（乳）浊液
分散系粒子直径
＜1nm
1nm～100nm
＞100nm
分散质粒子组成
分子离子
分子分子集合体
许分子集合体
外观
均透明
均透明
均透明
否透滤纸
般
否透半透膜
实例
食盐水糖水
淀粉胶体Fe(OH)3胶体
泥水
⑷ 胶体
①胶体制备：Fe（OH）3胶体制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②胶体性质
A丁达尔效应：光束通胶体形成光亮通路现象
B布朗运动：胶体分散质粒子作停秩序运动现象
C电泳现象：外加电场作胶体微粒分散剂里做定移动现象做电泳
D胶体聚沉：消胶粒带电荷凝集沉降方法
方法 1．加电解质溶液(称盐析)：盐卤点豆腐
2．加带相反电荷胶粒
3．加热：煮鸡蛋
③胶体介稳定原：
胶体粒子具相较表面积吸附离子带电荷胶体粒子带电种胶体粒子带种电荷互相排斥外胶体粒子停做布朗运动
般说金属氢氧化物金属氧化物胶体粒子带正电荷非金属氧化物金属硫化物硅酸胶体胶体粒子带负电荷
④胶体应：
土壤保肥作制豆腐化学原理江河入海口处形成三角洲明矾净水等
二：离子反应
1 酸碱盐水溶液中电离
⑴．电离电离方程式
① 电离：酸碱盐等溶水受热熔化时离解成够移动离子程
② 电离方程式：表示电解质电离化学方程式
⑵．电解质非电解质区
电解质
非电解质
定义
水溶液里熔融状态导电化合物
水溶液里熔融状态导电化合物
化合物类型
离子化合物（强碱盐）强极性价化合物
非极性价化合物弱极性价化合物数机物
否直接电离
溶水熔融时直接电离
溶水熔融时直接导电
实例
H2SO4HFCaO等
SO3NH3CH4等
⑶．强弱电解质区
强电解质
弱电解质
相 点
电解质水溶液中电离导电溶解度关
点
电离程度
完全电离
部分电离
电离程
逆程
逆程存电离衡
表示方法
电离方程式
电离方程式
水溶液中微粒存形式
电离出阴阳离子存电解质分子
电离出阴阳离子电解质分子
实 例
绝数盐：NaClBaSO4等
强酸：H2SO4HClHClO4等
弱酸：H2CO3CH3COOH等
弱碱：NH3·H2OCu(OH)2等
强碱：Ba(OH)2Ca(OH)2等
极少数盐
2定义：离子参加反应离子反应
3 离子反应实质：电解质水溶液中电离出离子间发生反应生成沉淀气体水等某离子浓度减少
4离子方程式定义：实际参加反应离子符号表示离子反应式子
5．书写离子方程式步骤
写：写出正确化学方程式
拆：化学方程式中易溶解水完全电离物质拆写成阴阳离子符号难溶水物质气态物质水化学式表示
删：删方程式等号两边重复离子
查：检查否满足元素原子守恒反应前电荷守恒等
6离子反应发生条件 （离子量存规律）—— 物质间发生复分解反应生成生成沉淀气体水电解质者发生氧化原反应
例：
A 生成沉淀微溶物：Ba2+CO32Ag+BrCa2+SO42Ca2+OHMg2+CO32 OH等间发生离子反应
B 生成气体挥发性物质：NH4+OHH+OHCO32HCO3S2HS HSO3SO32等间发生离子反应
C 生成弱电解质：H+CH3COOCO32S2SO32F等生成弱酸OHNH4+Cu2+Fe3+等生成弱碱H+OH生成水（水种弱电解质）
D发生氧化原反应：H+ NO Fe2＋ Fe3＋ I－
3 离子方程式正误判断：
（1）否符合客观事实（2）物质化学式拆分否正确（3）否漏掉隐含反应（4）电荷质量否守恒（5）反应否量滴加序关
4．溶液中离子否量存
种离子溶液中量存指离子间发生反应离子间发生反应量存
（1）气体产生COS0S2－HCOHSOHS－等易挥发弱酸酸根H＋量存
（2）沉淀生成Ba2＋Ca2＋Ag＋等SOCO等量存Mg2＋Fe2＋Ag＋Al3＋Cu2＋Fe3＋等OH—量存 AgI－等量存
（3）弱电解质生成OH－CH3COO－C1O－A1OSiO等H＋量存酸式弱酸根HCOHSOOH－H+存NHOH－量存
（4）酸性碱性介质中发生氧化原反应量存MnONOClO－S2－HS－S0I－Fe2＋等量存
（5）溶液中发生络合反应离子量存Fe2＋Fe3＋SCN－量存
附加隐含条件应规律：
(1)溶液色透明时溶液中肯定没色离子常见色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4等
(2)强碱性溶液中肯定存OH起反应离子
(3)强酸性溶液中肯定存H+起反应离子
三：氧化原反应
1．氧化原反应概念
(1)氧化原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿化学反应做氧化原反应
①氧化原反应特征＿＿＿＿＿＿＿②氧化原反应质＿＿＿＿＿＿＿
(2)氧化反应原反应：＿＿＿＿＿＿＿ 反应称氧化反应＿＿＿＿＿＿＿ 反应称原反应
(3)氧化剂原剂：氧化原反应中＿＿＿＿＿＿反应物做氧化剂＿＿＿＿＿＿反应物做原剂
(4)氧化性原性：氧化性指＿＿剂具力表现反应中＿＿＿电子元素化合价＿＿＿趋势原牲指 ＿＿剂具力表现反应中＿＿＿电子元素化合价＿＿＿趋势指失电子力强弱失电子少关
(5)氧化产物原产物：＿＿＿＿＿失电子＿＿＿＿＿产物氧化产物＿＿＿＿电子＿＿＿＿产物原产物
2概念联系
氧化剂(具＿＿性) —＿＿电子—＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物
原剂(具＿＿性) —＿＿电子—＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物
3 常见氧化剂原剂
常见氧化剂：
(1)高价态化合物：KMnO4HNO3浓H2SO4KClO3K2Cr2O7
(2)高价态金属离子：Cu2+Fe3+
(3)活泼非金属单质：X2O2S
常见原剂：
(1)低价态物质：H2SCOSO2H2SO3 Na2SO3NH3
(2)低价态离子：Cl Br I Fe2+S2
(3)活泼金属： KNaMgAlZnFe4电子转移表示方法：双线桥法单线桥法
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