大学考研 基础化学 试题库

 基础化学
第章 绪

基求：
1掌握溶液组成种标度间关系
2熟悉效数字概念运算规
3解化学发展史化学医学关系
二掌握容：

1 物质量 物质量浓度 摩尔分数 质量浓度 质量摩尔浓度
2 质量分数（质量百分数） 体积分数（体积百分数）
3 效数字　效数字运算规

三练题：
（）选择题
1100mL正常血浆中含HCO3 1647 mg[Mr(HCO3 ) 61]物质量浓度：（ ）
A61 mmol·L1 B84 mmol·L1 C27 mmol·L1 D44 mmol·L1
21400g含结晶水草酸(H2C2O4·2H2O)溶1860g水中[已知Mr(H2C2O4·2H2O) 1260Mr(H2O) 180]草酸质量摩尔浓度b(H2C2O4)：（ ）
A584 mol·Kg1 B0584 mol·Kg1
C900 mol·Kg1 D126 mol·Kg1
3设某溶液溶质B溶剂A组成溶质B摩尔分数x(B)：（ ）
AnA(nA+nB) BnB (nA+nB) C(nA+nB) nA D(nA+nB) nB
4列溶液种组成标度中温度变化变化（ ）
①质量摩尔浓度 ②物质量浓度 ③摩尔分数 ④质量浓度 ⑤质量分数
A ①②③ B①③ C ②④ D ①③⑤
5pKa 475效数字位数：（ ）
A1 B2 C3 D确定
6正常100mL血浆中含Ca2+ 10 mg[Mr(Ca2+) 400]物质量浓度（ ）
A40 mmol·L1 B20 mmol·L1 C25 mmol·L1 D100 mmol·L1
7276 g甘油(C3H8O3)溶200 g水中已知M(C3H8O3) 920 g·mol1质量摩尔浓度b(C3H8O3) ：（ ）
A138 mol·Kg1 B138 mol·Kg1
C0150 mol·Kg1 D150 mol·Kg1
804 mol H2SO4溶解水配成500 mL 溶液浓度表示正确：（ ）
Ac(H2SO4) 08 mol·L1 Bc[(12)(H2SO4)] 08 mol·L1
Cc[(12)(H2SO4)] 04 mol·L1 D硫酸浓度08 mol·L1
9250 g水中溶200 g乙酸(CH3COOH)已知M(CH3COOH) 600 g·mol1乙酸水摩尔分数分：（ ）
A00230977 B00460954 C 02160784 D02300770
10输液葡萄糖[M(C6H12O6)180 g·mol1]浓度c(C6H12O6) 0278 mol·L1质量浓度：（ ）
A250 g·L1 B250 g·L1 C 500 g·L1 D500 g·L1

（二）填空题
1100mL正常血浆中含Na+ 326mg物质量浓度 质量浓度 [Mr(Na)23]
2列数：007205258×107080pH450效数字位数
3质量摩尔浓度b(NaOH) 0500mol·Kg1NaOH溶液100g加水50gNaOH固体0840g混合溶液质量摩尔浓度b(NaOH) 摩尔分数x(NaOH) 混合溶液密度103g·mL1该溶液物质量浓度c(NaOH) [已知Mr(NaOH)400]
4取密度184Kg·L196H2SO4溶液100g配成100mL稀硫酸稀溶液中c(H2SO4) b(H2SO4)
584g NaHCO3溶水配成500mL溶液该溶液物质量浓度 质量浓度 100mL该溶液中含NaHCO3物质量 [已知Mr(NaHCO3)840]
6质量摩尔浓度536 mol·Kg1HClO4溶液密度1251 g·mL1HClO4质量分数 物质量浓度
7根效数字运算规计算列式：
(1) 120×(1121―1349)54386
(2) (298372924)32065
8生理盐水质量浓度 物质量浓度
9100g质量分数850 NH4Cl水溶液密度1024 g·mL1溶液中溶质物质量n(NH4Cl) mol质量摩尔浓度b(NH4Cl) mol×kg1摩尔分数x(NH4Cl) 物质量浓度c(NH4Cl) mol×L1
10某患者需补充Na+ 50 × 102 mol应补充NaCl质量 g生理盐水补充[r (NaCl)90g×L1]应需生理盐水体积 mL
11实验室常试剂浓盐酸质量分数37密度119 g·mL1试剂物质量浓度c(HCl) mol×L1摩尔分数x(HCl)
121000L溶液中含KAl(SO4)2·12H2O[Mr(KAl(SO4)2·12H2O)4742]1186 mgKAl(SO4)2物质量浓度c(KAl(SO4)2) SO42物质量浓度c(SO42) 该溶液密度100 g·mL1SO42质量摩尔浓度b( SO42)

第二章 稀溶液数性

基求：
1掌握渗透压力医学意义
2解稀溶液数性
二掌握容：
1 渗透现象 渗透压力 渗透压力浓度温度关系（Vant Hoff定律）
2 渗透活性物质 渗透浓度 等渗溶液 低渗溶液 高渗溶液 晶体渗透压力 胶体渗透压力

三练题：
（）选择题
1床常两种等渗溶液混合种混合溶液：（ ）
A定等渗溶液 B定低渗溶液 C定高渗溶液
D根两种溶液体积决定混合溶液渗透压力高低
2发生渗透现象必条件：（ ）
A 半透膜存
B 半透膜存膜两侧溶液中溶质分子等
C 半透膜两侧单位体积溶液中溶质分子等
D 需AC时存
3列溶液中红细胞产生溶血现象：（ ）
A50g·L1 C6H12O6 B9 g·L1 NaCl
C6 g·L1 NaHCO3 D342g·L1 C12H22O11
4列溶液中渗透压力：（ ）
A01mol·L1 NaCl B02mol·L1 C6H12O6
C015mol·L1 CaCl2 DAB等体积混合液
5列溶液渗透压力9g·L1NaCl溶液渗透压力相：（ ）
[已知Mr(NaCl)585Mr(C6H12O6)180]
A55 g·L1葡萄糖溶液 B29 g·L1葡萄糖溶液
C10 mol·L1葡萄糖溶液 D05 mol·L1葡萄糖溶液
6等渗溶液应：（ ）
A温度蒸气压降值相等两溶液
B物质量浓度相等两溶液
C浓度相等两溶液
D溶液相两溶液
7图示渗透方：（ ）

左侧 右侧
003 mol·L1葡萄糖溶液 001 mol·L1 CaCl2溶液
半透膜
A左右 B右左
C达渗透衡 D发生渗透现象
8果动物膀胱膜50 g·L1葡萄糖溶液（左侧）正常血浆（右侧）隔开：（ ）[已知Mr(C6H12O6)180]
A葡萄糖分子左侧渗透 B水分子左右渗透
C水分子右左渗透 D水分子膀胱膜两侧属动态衡状态
9血浆总渗透压力正常范围280 ~ 320 mmol·L1100 mL 015 mol·L1 NaHCO3溶液200 mL 03 mol·L1 C6H12O6溶液混合混合溶液血浆相：（ ）
A等渗溶液 B高渗溶液
C低渗溶液 D缓溶液
10正常血浆点渗透压力约770 Kpa包括晶体渗透压力（约730 KPa）胶体渗透压力（约40 KPa）中晶体渗透压力根原血浆中：（ ）
A晶体物质质量浓度胶体物质质量浓度
B晶体物质质量浓度胶体物质质量浓度
C胶体物质含量低相分子质量
D晶体物质含量低相分子质量离解离子单位体积血浆中质点数
11图示半透膜两侧葡萄糖溶液浓度应：（ ）

葡萄糖水溶液 葡萄糖水溶液

左侧 半透膜 右侧
A右侧左侧 B左侧右侧
C左右两侧浓度相等 DABC
12图示水分子渗透方：（ ）
005 mol·L1 005 mol·L1
HAc溶液 NaAc溶液
左侧 半透膜 右侧
A左右 B右左
C达渗透衡 D膜两侧溶浓度相发生渗透现象
13床规定浓度280 ~ 320 mmol·L1范围溶液生理等渗溶液50g·L1葡萄糖溶液125g·L1 NaHCO3溶液2∶1体积混合混合溶液：（ ）[已知Mr(C6H12O6)180 Mr(NaHCO3)84]
A定等渗溶液 B定低渗溶液
C定高渗溶液 D1∶1体积混合混合液等渗溶液

（二）填空题
1发生渗透现象必须具备条件 动物膀胱膜生理盐水（左侧）5g·L1 NaCl溶液（右侧）隔开渗透方 [已知Mr(NaCl)585]
2已知水Kf 186实验测37℃时血浆渗透压力780 KPa渗透浓度 血浆凝固点
3非电解质稀溶液渗透压力仅仅 关 关
4红血球放入20g·L1 NaCl溶液中红血球会 1mol·L1 NaCl溶液1mol·L1葡萄糖溶液渗透压力 床规定渗透浓度正常范围
5020 mol·L1 NaCl040 mol·L1 C6H12O6030 mol·L1 CaCl2040 mol·L1 C12H22O11010 mol·L1 NaCl040 mol·L1 C6H12O6等体积混合液中中渗透压力 渗透压力
6红细胞分置5g·L115g·L1NaCl溶液中显微镜观察现象分 [已知Mr(NaCl) 585]
7谓渗透活性物质指 根Van’t Hoff定律定温度种稀溶液 渗透压力应 物质量浓度成正
8根Van’t Hoff定律定温度种稀溶液 渗透活性物质物质量浓度成正 物质量浓度衡量溶液渗透压力
9稀溶液渗透压力仅单位体积溶液中 少关 关
10床规定浓度280 ~ 320 mmol·L1范围溶液生理等渗溶液25g·L1 C6H12O6溶液（低渗糖）稀释500ml 500g·L1 C6H12O6溶液（高渗糖）等渗糖水低渗糖体积少 mL mL[已知Mr(C6H12O6)180]

（三）计算题
1通计算排出列稀溶液渗透压力序：
(1) c(C6H12O6) 020 mol·L1
(2) c(Na2CO3) 020 mol·L1
(3) c(Na3PO3) 020 mol·L1
(4) c(NaCl) 020 mol·L1
2床治疗碱中毒针剂NH4Cl (Mr 5348)规格2000 mL支支含01600 g NH4Cl计算该针剂物质量浓度该溶液渗透浓度溶液中红细胞行？
3计算列三种溶液37℃时渗透压力：
① 100 g·L1 NaCl
② 100 g·L1 CaCl2
③ 100 g·L1 C6H12O6
[Mr(NaCl)585 Mr(CaCl2)111 Mr(C6H12O6)180]
425℃时海水均渗透压力30 atm试计算海水等渗尿素(NH2CONH2)水溶液物质量浓度少？
5100 mL水溶液中含200 g白蛋白25℃时测溶液渗透压力0717 KPa求白蛋白相分子质量
6350 g血红蛋白(Hb)溶足够水配成体积1L溶液25℃时溶液渗透压力100 mmHg试计算血红蛋白分子摩尔质量
7密度1005 g·L1质量分数086NaCl水溶液称生理盐水渗透压力血细胞液相等试计算正常体温37℃时生理盐水渗透压力
8治疗脱水电解质失调中毒静脉滴注林格氏 (Ringer) 液处方1L注射水中溶85 g NaCl03 g KCl033 g CaCl2·2H2O林格氏液渗透浓度少？体血浆等渗溶液？
第三章 电解质溶液
基求：
1掌握酸碱质子理基概念关质子转移衡规律元质子弱酸弱碱水溶液pH关物种浓度计算
2熟悉难溶电解质沉淀溶解衡
3解强电解质溶液理
二知识点：
弱电解质 解离度 酸碱质子理 轭酸碱概念 酸碱反应实质 酸碱强度相性 水酸碱中质子转移衡衡常数水衡移动 离子效应 盐效应 元弱酸碱溶液中关离子浓度pH计算 难溶强电解质沉淀溶解衡 溶度积应

三练题：
（）选择题
1已知H2SO3PKa1181PKa2691H2SPKa1704PKa21196根酸碱质子理碱性强：（ ）
AHSO3 BHS CSO32 DS2
2列组分子离子中属轭关系：（ ）
A HCl—Cl B H2CO3—HCO3 C NH4+—NH3 D H3O+—OH
3纯水中加入酸溶液：（ ）
A．[H+][OH]积变 B．[H+][OH]积变
C．[H+][OH]积变 D．[H+]等[OH]
4H3PO4Ka2 表达式中式中[H+]严格说：（ ）
A级质子转移出[H+] B二级质子转移出[H+]
C三级质子转移出[H+] DH+离子总浓度
5 碱 二甲胺 乙胺 氨 苯胺
pKb 293 333 475 940
前列表中知碱性强：（ ）
A二甲胺 B苯胺 C氨 D乙胺
6已知NH3pKb475ACpKb925C6H5COOHpKa419ClOpKb647中碱性强：（ ）
AAC BClO CNH3 DC6H5COOH
7100ml氨水需40ml 020mol·L1 HCl中100ml氨水50 ml020
mol·L1 HCl混合混合液中：（ ）
A[NH4+]> [H+]> [Cl]>[OH] B[H+]>[NH4+]> [Cl]>[OH]
C[Cl]>[NH4+]>[H+]>[OH] D[Cl]>[NH4+]>[OH]>[H+]
E[NH4+]>[H+]>[OH]>[Cl]
8pH2HCl溶液pH10NaOH溶液等体积混合加5倍水稀释溶液pH值范围：（ ）
A1~2 B3~4 C6~7 D11~12 E8~9
9010mol·L1 HCN溶液浓度降低原解离度：（ ）
A变 B增原四倍 C减少原
D增加原二倍 E减少原
10列离子中属两性电解质离子：（ ）
ACO32 BSO42 CHPO42 DNO3
11实验测10mol·L1 KCl溶液18℃时解离度756100原：（ ）
AKCl水溶液中全部离解K+Cl
BKCl水溶液中应该全部离解K+Cl实验误差解离度100
CKCl水中全部离解离子互吸作致实验测表观解离度100
D实验浓度太浓度01mol·L1时解离度100
12某弱酸HA（pKa53）轭碱NaA2∶1体积相混合混合液pH值50知原HANaA浓度：（ ）
A1∶1 B1∶2 C2∶1 D1∶4
13某难溶强电解质AB2溶解度溶度积常数KSP（AB2）间关系（ ）
AKSPS2 BKSPS3
CKSP4S2 DKSP4S3

（二）填空题
1考虑强电解质溶液中离子间相互作应该 代浓度含义

2乙胺(C2H5NH2)水中Kb47×104氨水中Kb179×105两者中碱性较强碱水中质子转移衡式
该反应中轭酸碱
3
次氯酸（HClO）水中Pka753醋酸根离子（AC ）水中Pkb925碱性较强碱水中质子转移衡式 酸性较强酸水中质子转移衡式 述两反应中轭酸碱分
4HAc溶液中加入少量NaAc晶体溶液中Ac离子浓度 H+离子浓度 HAc解离度 种作称
5难溶强电解质离子效应溶解度 盐效应溶解度
6难溶电解质AB2AB摩尔溶解度S溶度积常数K关系分

7已知Ksp [AgCl]177×1010Ksp [AgI]851×1017含00010 mol·L1ClI混合溶液中逐滴加入AgNO3试剂生成沉淀需Ag+离子浓度限 AgCl开始沉淀时溶液中残存I离子浓度限
8磷酸（H3PO4）H2O中质子转移分三步进行已知Ka1752×103Ka2632×108Ka322×1013酸性强 碱性强
9关系式αB γB·CB Cθ 式中αB意义 γB称 反映溶液中 间相互牵制作

（三）判断题
1溶液浓度影响弱电解质解离度解离衡常数影响（ ）
2酸碱质子理仅适水溶液适非水溶液 （ ）
3含种某种沉淀剂生成沉淀离子混合溶液中逐滴加入该沉淀剂时总Ksp先沉淀 （ ）
4弱电解质溶液中溶液越稀该弱电解质解离度越离子浓度越 （ ）
5离子效应弱电解质水中解离度减难溶电解质水中溶解度减 （ ）
6HAc（α134）溶液中加入HClHAc解离度减H+浓度降低（ ）
7AB两种难溶电解质溶度积者溶解度未必 （ ）
8饱氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）S2（aq）浓度2：1（ ）
9水存质子递反应：H2O+H2O OH+H3O+述反应中知

H+
水出质子表现出酸性接受质子表现出碱性水两性物质 （ ）
10根酸碱质子理酸碱轭关系酸越强轭碱越强（ ）

（四）计算题
1某元弱酸0001mol·L1水溶液中08电离果0100mol·L1该酸溶液溶液中H+离子浓度少？

2求：（1）100mL浓度010 mol•L1HAc溶液pH少？
（2）（1）中加入010 mol•L1NaOH溶液100mL溶液pH少？
(已知HAcpKa476Ka174×105 132 lg132012 lg20301)

3某弱碱MOH相分子质量125298K时取MOH0500g溶5000ml水中溶液pH值1130试求出MOH碱常数

4实验测氨水pH值1126已知KbNH3179×105求氨水浓度

5020mol·L1 NH3·H2OαpH少？5000ml溶液中加入535g NH4ClαpH少？（KbNH3179×105 NH4Cl5356）

6计算010 mol·L1 HCl溶液010 mol·L1 NH3·H2O等体积混合液pH值

7Ag+Pb2+Hg2+离子浓度均00100 mol·L1混合溶液中逐滴加入KI溶液：
①计算说明沉淀序
②种离子开始析出时两种离子浓度少？
（KspAgI851×1017 KspPbI2849×109 KspHgI2282×1029）
第四章 缓溶液

基求
1掌握缓溶液基概念缓作机制熟练计算缓溶液pH 值
2理解般缓溶液配制方法缓容量基概念影响素
3解缓溶液医学意义
二知识点：
缓溶液 缓作 缓缓作机制 缓溶液pH值计算公式缓作解释 缓容量 缓溶液总浓度 缓 缓范围
缓溶液配制 血液中缓系恒定血液pH值程中作

三练题：
（）选择题
1欲行配制01000mol·L1 pH500丙酸缓溶液浓度含义：（ ）
A丙酸溶液浓度01000mol·L1
B丙酸钠溶液浓度01000mol·L1
C01000mol·L1丙酸丙酸钠溶液浓度总
D配制成缓溶液中丙酸浓度丙酸钠浓度01000mol·L1
2列组等体积混合溶液缓作：（ ）
A02 mol·L1HCl02 mol·L1 KCl
B002 mol·L1 HCl002 mol·L1 NH3•H20
C02 mol·L1 KH2PO402 mol·L1 Na2HPO4
D001 mol·L1 NaOH002 mol·L1 HAc
E001 mol·L1 NaHCO3001 mol·L1 Na2CO3
3列公式错误：（ ）
ApHpKa+lg BpHpKa－lg
CpHpKa+lg DpHpKa－lg
EpH－lg+lg
4010 mol·L1 NH3·H20（pKb475）400ml010 mol·L1HCl 200ml混合溶液pH值：（ ）
A179 B225 C475 D675 E925
5HClNH4Cl两种溶液混合浓度分0010 mol·L10050 mol·L1混合液pH值：（ ）( NH3Kb179×105)
A200 B475 C725 D875 E925
6已知H3PO4pKa1216pKa2721pKa31232取020mol·L1 NaH2PO4020mol·L1 Na2HPO4等体积混合混合溶液pH值约：（ ）
A120 B721 C623 D538 E212
7影响缓容量素：（ ）
A弱酸pKa缓 B弱酸pKa缓溶液总浓度
C缓液总浓度缓 D弱酸pKa 轭碱Pkb
E缓溶液pH值缓
8六次甲基四胺[(CH2)6N4]（Kb14×109）盐[(CH2)6N4•H+]组成缓溶液缓范围：（ ）
ApH4∽6 BpH6∽8 CpH8∽10
DpH9∽10 EpH10∽11
9已知H3PO4pKa1216pKa2721pKa31232H3PO4溶液中加NaOH配制pH700缓溶液中抗酸成分：（ ）
AH2PO4 BHPO42 CPO43 DNaOH
10列缓溶液中缓容量：（ ）
A01 mol·L1 HAc—01 mol·L1NaAc溶液
B005 mol·L1HAc—005 mol·L1NaAc溶液
C015 mol·L1 HAc—005 mol·L1NaAc溶液
D0075 mol·L1HAc—0025 mol·L1NaAc溶液
11配制pH9缓溶液较合适缓：（ ）
AHCOOH—HCOONa（pKa375） BHAc—NaAc（pKa475）
CNH4Cl—NH3（Pkb475） DNaHCO3—Na2CO3（pKa1025）
ENaH2PO4—Na2HPO4（pKa720）
12列关缓溶液叙述中错误（ ）
A缓容量β值越缓力越强
B缓定时总浓度越缓力越强
C缓溶液加水稀释时缓变pH值变β变
D缓溶液缓范围pKa±1
E缓溶液总浓度定时缓1时β
1325℃时总浓度01 mol·L1NH3—NH4Cl溶液列种情况缓容量（已知NH3pKb475）：（ ）
ApH2 BpH6 CpH4 DpH8 EpH9
（二）填空题
1已知H2CO3pKa1637pKa21025NaHCO3—Na2CO3缓系配制pH 间缓液抗酸成分
2影响缓溶液pH值素
影响缓溶液缓容量素 缓溶液加少量水稀释时pH值 缓容量
3体血浆尿中具H2PO4—HPO42 缓系（37℃时血浆尿中H2PO4pKa680）已知正常血浆中[HPO42][ H2PO4]41血浆中pH 抗酸成分 尿中 [HPO42][ H2PO4]较设19尿pH值 抗碱成分
4床检测三血浆中HCO3溶解CO2浓度
甲 [HCO3]240 mmol·L1[CO2] 溶解120 mmol·L1
乙 [HCO3]201 mmol·L1[CO2] 溶解134 mmol·L1
丙 [HCO3]560 mmol·L1[CO2] 溶解140 mmol·L1
已知37℃时血浆中H2CO3pKa＇610pH<735酸中毒pH>745碱中毒 pH735~745正常 属正常 属酸中毒
属碱中毒
504升缓溶液中含010mol乳酸0050mol乳酸钠该缓液缓 pH值 （乳酸pKa386 lg20301）
6100ml 01mmol·L1盐酸加入400ml 01mmol·L1氨水中混合液缓 混合液pH值 （lg3048 NH3•H2OpKb475）
7NaH2PO4Na2HPO4溶液中[ H2PO4]01 mol·L1[HPO42]10 mol·L1该溶液pH值821问该缓溶液抗酸成分 轭酸pKa 缓范围
8H3PO4溶液中加入适量NaOH配成三种缓系缓溶液
理缓范围 （已知H3PO4pKa1216 pKa2721pKa31232）
9已知HAcH2PO4NH4+pKa分475721925配制正常血浆pH相缓溶液应选缓系
10HAc溶液中加入 配制成缓溶液
（三）判断题
1相缓配成缓溶液缓越接1缓容量越 （ ）
2缓溶液缓力取决缓中轭酸pKa （ ）
3HAc溶液中存HAcAc质子转移衡HAc溶液缓溶液
4HAcAc缓溶液中[Ac]>[HAc]该缓溶液抗酸力抗碱力 （ ）
5体血液种缓系组成中HCO3CO32缓系血液中浓度高缓力 （ ）
6计算缓溶液似pH值通式：pHpKa+lg （ ）
7缓溶液总浓度指缓液中轭酸浓度轭碱浓度 （ ）
8缓溶液缓容量仅仅缓溶液缓关 （ ）
9缓溶液中酸碱合称缓 （ ）
10缓溶液pH值pKa+10pKa10范围发挥缓作（ ）
（四）问答题
1什缓作缓缓范围？
2谓碱储？
3什缓容量？
4 HCO3 －Ｈ2CO3缓系例说明缓作机制该缓溶液缓范围少？(已知Ｈ2CO3pKa1635pKa21033)
5试述配制缓溶液应遵循原步骤
6血液中存种缓： H2CO3 HCO3 H2PO4_HPO42HnPHn1P中 H2CO3HCO3 重试例说明血液具备缓作原
（五）计算题
1取010 mol·L1某元弱酸溶液30ml010 mol·L1该酸钠盐溶液20ml混合混合溶液稀释100ml测溶液pH值525求元弱酸Ka
2 柠檬酸(缩写H3Cit)盐种质子酸缓系常配制供培养细菌缓溶液500ml0200 mol·L1柠檬酸需加入0400 mol·L1 NaOH溶液少毫升配成pH500缓溶液？ (已知柠檬酸pKa1314 pKa2477pKa3639)
3某NH4ClNH3缓溶液pH值950[NH4+]0100 mol·L1现300 mol·L1 NaOH溶液NH4Cl固体欲配述缓溶液500ml应配制？（已知NH3 Pkb475 Mr(NH4Cl)535）
40025 mol·L1H3PO40025 mol·L1NaOH配成pH似值740缓溶液100ml试求需H3PO4NaOH溶液体积
5（1）100mL浓度010 mol·L1 NaAc溶液pH少？（2） 加入010 mol·L1HCl溶液50mL溶液pH少？（3）加入010 mol·L1HCl溶液100mL溶液pH少？(已知HAcpKa475lg20301)
6取010 mol·L1 HB溶液5000ml010 mol·L1 KOH溶液2000ml混合混合液加水稀释10000ml测pH值525求元弱酸（HB）酸常数
7配制pH1000缓溶液100ml(1)现三种缓系HAcNaAcKH2 PO4 Na2H PO4NH4ClNH3 问选种缓系？ (2)选缓系总浓度0200mol·L1需固体轭酸少克 (考虑体积变化)浓度0500 mol·L1轭碱少毫升？
第五章 胶体溶液

基求：
1掌握溶胶基性质胶团结构表面活性剂结构特点溶液中状态ζ（Zata Potential)电势产生影响素溶胶稳定素聚沉作等电点概念
2理解高分子溶液性质正负吸附区乳化剂概念
3解散系分类表面物理意义吸附吸附质吸附剂含义物理化学吸附特点溶液表面吸附现象两种类型乳状液高分子化合物结构特点溶液形成高分子溶液稳定性影响素凝胶概念性质
二掌握容：
1表面活性剂结构特点乳状液乳化作
2胶团双电层结构走电势溶胶稳定聚沉高分子化合物等电点
3吸附吸附质叭附剂凝胶

三练题：
（）选择题
1加入少量电解质溶胶发生聚沉原：（ ）
A电解质离子强烈水化作 Bζ（Zeta）电势降低
C热力学电势Ψ降低 D离子强度增加
E增加胶粒电荷
2表面活性物质：（ ）
A形成负吸附物质 B易溶水物质
C降低系统部量物质 D降低溶剂表面力物质
E减少表面积物质
3Fe(OH)3溶胶聚沉效果电解质：（ ）
AAlCl3 BNaNO3 CNa2SO4 DMgBr2
EK3[Fe(CN)3]
4列关溶胶高分子溶液叙述正确：（ ）
A均相热力学稳定系统 B相热力学稳定系统
C相热力学稳定系统
D溶胶相热力学稳定系统高分子溶液均相热力学稳定系统
E溶胶均相热力学稳定系统高分子溶液长相热力学稳定系统
5蛋白质等电点时：（ ）
A溶液中正负离子数相等
B溶液中正负电荷数目相等
C蛋白质分子中带正负电荷数量相等
D蛋白质分子中羧基氨基数目相等
E蛋白质溶液中[H+][OH]
6蛋白质溶液属：（ ）
A乳状液 B悬浊液 C溶胶 D真溶液 E水溶液
7AgNO3KCl（量）制备AgCl溶胶列说法错误：（ ）
A胶核AgCl B胶核吸附离子Cl
C电场中胶粒负极运动
D进入吸附层K+愈走电位愈 E胶粒带负电荷
8电泳时硫化砷胶粒移正极定量硫化砷溶胶聚沉列电解质中需物质量：（ ）
ANaCl BCaCl2 CAlCl3 DMgSO4 ENa3PO4
9溶液pH65时乳清蛋白正极运动欲反方运动应：（ ）
A加碱PH>PI B加酸PH C加入适量电解质 D增加反离子数量
E正负极调换位置
10α球蛋白等电点48置pH65缓溶液中α球蛋白应该：（ ）
A电中性 B带负电 C带正电 D法判断
11物理吸附化学吸附特点：（ ）
A选择性 B热效应 C单分子吸附 D降低表面
12分散极粒子透滤纸透半透膜分散系：（ ）
A粗分散系 B粗分散系胶体分散系
C分子离子分散系 D胶体分散系
13物质间发生物理吸附时作力：（ ）
A价键 B离子键 C氢键 D范德华力
14通常成表面活性物质指加入液体中：（ ）
A降低液体表面张力 B增液体表面张力
C影响液体表面张力 D显著降低液体表面张力
E显著增液体表面张力

（二）填空题
1AgNO3量KI溶液制备AgI溶胶胶核 优先吸附 离子带 电荷
2溶胶保持相稳定性原
320ml 0001mol·L1 AgNO310ml 0001mol·l1 KI混合制备AgI溶胶胶团结构式 优先吸附离子 反离子 溶胶置外加电场中 极 种现象称 溶胶中加入等量CaCl2Na2SO4 更易溶胶发生聚沉
4结构分析表面活性物质 组成
5电渗外电场作 通孔隔膜移动电泳 外电场作介质中运动
6获稳定乳状液定 存液液表面张力 时分散液滴周围形成层
7蛋白质溶液等电点指 溶液pH值 蛋白质PI值时蛋白质分子电泳时正极运动
8蛋白质溶液属 相系统 稳定系统 稳定系统

（三）改错题
1具双电层结构胶团中离子水化离子

2溶质分子溶剂分子更降低溶液表面力溶液发生负吸附

3等电点47蛋白质水溶液加碱调节处等电状态

4电解质离子聚沉力带电荷数成反

5加入少量电解质盐类引起胶粒聚集沉降作称盐析

6体pH74情况血清蛋白（PI<7）常正离子状态存

（四）问答题
1指出血清蛋白（PI464）血红蛋白（PI69）C（KH2PO4）015mol·L1溶液80mlC（Na2HPO4）016mol·L1溶液50ml混合成溶液中电泳方（Pka2721）

225ml 001ml·L1KCl溶液50ml 001 ml·L1AgNO3溶液混合制备AgCl溶胶写出胶团结构式指出电泳方

第六章 化学反应热化学反应方限度
基求
1 掌握体系环境状态函数衡态程等热力学基概念焓功热恒压（容）反应热效应定义热力学第定律基容Hess定律基容会计算反应热效应标准摩尔生成焓标准摩尔燃烧焓定义熵定义熵增原理基容Gibbs概念Gibbs公式标准摩尔生成Gibbs计算化学反应Gibbs变方法衡常数表达方式意义化学反应等温方程式判断反应方限度
2 熟悉反应进度热化学方程式标准态等概念规定发程基特点浓度压力温度化学衡影响相应计算Le Chatelier规律
3 解逆程基特点Gibbs变非体积功关系热力学第三定律规定熵重衡反应偶合生物体化学衡
二练题
（）判断题（√错×）
1．放热反应298K105Pa发 （ ）
2．化学反应QpQv反应途关状态函数（ ）
3．反应CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)1785 kJ﹒mol1>0 >0较高温度时逆反应发降低温度利反应发进行 （ ）
4．反应结果增加气态物质量该反应ΔS必正值（ ）
5．稳定单质 均零 （ ）
（二）选择题（题正确答案标号选出）
1．列物理量中属状态函数 (   )
A．U       B．H     C．S      D．G        E．Q
2．绝热箱中装水水中电阻丝蓄电池供电通电水电阻丝温度均略升高水系统余环境（ ）
A．Q<0W0ΔU<0 B．Q0W<0ΔU>0 C．Q>0W0ΔU>0
D．Q<0W0ΔU<0 E． Q0W0ΔU0
3．列物质等零（ ）
A．Cl2(l) B．Ne(g) C． Fe(s) D．C( 石墨) E．H2（g）
4．封闭体系状态AB发生变化时历二条意途径（ ）
A．Q1Q2 B．W1W2 C．Q1+W1Q2+W2
D．Q1W1Q2W2 E．ΔU0
5．系统A状态B状态途径I进行时放热100J环境系统做功50J途径Ⅱ进行时系统做功80JQ2 ( )
A．70J      B．70J        C．30J        D．30J        E．150J
（三）填空题
1．已知29815K时（石墨） 3935kJ·mol1 (金刚石) 3954kJ·mol1C(石墨)→C(金刚石)反应热_ (1) kJ·mol1
2．H2O2绝热钢筒中反应生成水△G△S△H△U中等零 （2）
3．温度T关系 （3） 温度T关系 （4）
（四）问答题
1．(1)某封闭体系某指定始态变某指定终态QWQ+WΔU中量确定？量确定？什？
（2）绝热条件体系某指定始态某指定终态述量否确定？什？
2．热力学中标准态样规定？
（五）计算题 ]
1．29815K时列反应标准等压反应热已标出
(1) Fe2O3(s) + 3CO(g)→2Fe(s) +3CO2(g) 268kJ·mol1
(2) 3Fe2O3(s) + CO(g)→2Fe3O4(s) +CO2(g) 582 kJ·mol1
(3) Fe3O4(s) + CO(g)→3FeO (s) +CO2(g) 384 kJ·mol1
试利Hess定律求反应 (4) FeO(s) + CO(g)→Fe(s) +CO2(g)29815K时标准等压反应热
2．29815K时列反应标准等压反应热标准变已标出
(1)CH4(g) + 2O2(g)→CO2(g) +2H2O(l) 8903kJ·mol1 8181 kJ·mol1
(2)H2(g)+O2(g)→H2O(l)2858 kJ·mol1 2371kJ·mol1
(3)H2(g)+Cl2(g))→HCl(g) 9230 kJ·mol1 953kJ·mol1
(4)CH3Cl(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l) +HCl(g) 68967kJ·mol1 66828kJ·mol1
求反应(5)CH4(g) + Cl2(g)→CH3Cl(g) + HCl(g)


第七章 化学反应速率

章求：
1掌握效碰撞理基概念反应分子数反应级数半衰期等概念级反应速率方程式关计算
2熟悉反应机理元反应化学反应速率方程式质量作定律含义温度化学反应速率影响阿累尼乌斯方程式意义关应
3解渡态理二级反应零级反应速率方程特征酶催化特征
二章知识点：
化学反应速率 均速率 瞬时速率 反应机理元反应效碰撞理 活化分子 活化渡态理活化络合物质量作定律速率(速率常数) 反应分子数 反应级数 级反应 半衰期 二级反应零级反应 阿累尼乌斯方程式催化作理酶催化特征

三练题：
（）选择题
1．反应2A+B→C速率方程式v kc2(A) ∙c(B)速率常数k量纲 ( )
A．（浓度）∙（时间） B．（浓度）–1∙（时间）–1
C．（浓度）–2∙（时间）–1 D．（浓度）2∙（时间）–1
2．实验测 2ICl(g) + H2(g) → I2(g) + 2HCl(g) 反应速率方程式：vkc(ICl) ∙c(H2) 知反应 ( )
A．三分子反应 二级反应 B．双分子反应 二级反应
C．二级反应 D．三级反应
3．某反应A(g) → 2B(g) 级反应A起始分压100kPa时反应掉335需60sA起始分压200kPa时反应掉335需时间 ( )
A．30s B．60s C．90s D．120s
4．级反应反应物浓度消耗半时需20min60min反应物浓度原浓度 ( )

A． B． C． D．
5．零级反应列说法正确 ( )
A．活化低 B．反应物分子需碰撞发生反应
C．速率常数等零 D．反应速率反应物浓度关
6．某反应定条件转化率55加入催化剂转化率 ( )
A．等55 B．55
C．55 D．法确定
7．列说法中正确 ( )
A．活化反应物性关浓度关
B．活化指活化分子均量
C．般情况反应活化愈高反应速率愈慢
D．正逆反应活化数值相等符号相反
8．某反应速率常数单位时1该反应定 ( )
A．零级反应 B．二级反应 C．级反应 D．元反应
9．某反应2A + B → C元反应4mol A2mol B放1L容器中混合AB反应掉半时刻反应速率初始速率 ( )
A．14 B．18 C．4 D．8
10．反应 A2 + B2 → 2AB速率方程式v kc(A2)∙c(B2)AB物质起始浓度相等时反应 ( )
A．定元反应 B．半衰期k关
C．二级反应 D．ct作图直线
11．级二级零级反应半衰期 ( )
A．kc0关 B．c0关
C．k关 D．kc0关
12．已知2A+B 3C速率方程式 ( )
A．υ kcA2cB B．υ kcAcB C．υ k cA2
D．υk c3 E．法确定
13．关反应级数列说法中正确 ( )
A．反应级数必正整数 B．二级反应双分子反应
C．反应级数实验确定 D．反应级数元反应意义
14．反应2A + B CAB浓度时增加原4倍反应速率增原 ( )
A．4倍 B．16倍 C．64倍 D．确定
15．化学反应中催化剂作 ( )
A．利反应右进行 B．增反应衡常数 C．增反应活化
D．降低反应活化 E．增反应右进行速率

（二）判断题
( )1．反应反应速率种反应物表示消耗速率
样
( )2．质量作定律适类型化学反应
( )3．级反应单分子反应
( )4．渡状态理指活化活化分子低量反应物分子均量差
( )5．反应物浓度加倍时果反应速率加倍该反应必定级反应
( )6．二级反应半衰期反应物初始浓度二次方成正
( )7．温度升高分子间碰撞频率增加温度反应速率影响原
( )8．催化剂改变化学反应速率化学衡发生移动
( )9．某反应条件变情况温度100℃升110℃温度200℃升210℃反应速率增倍数相
( )10．果催化剂正反应速率增加三倍必然逆反应速率增加三倍
( )11．化学反应速率常数k愈反应愈快
( )12．反应级数等反应方程式中物质计量系数
( )13．活化分子碰撞称效碰撞
( ) 14．反应分子数反应级数定相等
( )15．反应速率常数反应温度关反应物浓度关
( ) 16．级反应二反应速率常数相半衰期相

（三）填空题
1．发生效碰撞时反应物分子必须具备条件(1) (2)
2．反应速率常数 关 关常数
3．升高温度化学反应速率加快原
4．反应：A→BA物质浓度倒数时间t作图直线反应速率方程式
5．渡状态理认化学反应发生时反应物首先形成 然转变产物分子
6．T定时反应A值相Ea愈反应k值愈
7．反应A(g) + B(g) → C(g)A浓度原两倍反应速率原两倍B浓度原两倍反应速率原四倍该反应速率方程式__________________________
8．体数酶适温度___ _
9．催化剂加快反应速率根原_________________
10．反应产物身作该反应催化剂反应动加速种催化剂称_____ ___

（四）问答题
1．解释列名词 (1) 元反应 (2) 速率控制步骤 (3) 效碰撞 (4) 活化分子 (5) 活化 (6) 速率常数 (7) 反应级数 (8) 半衰期 (9) 反应分子数 (10 )酶催化特征
2．反应：A + B → C速率方程式 v kc(A) ∙c(B)问反应否元反应？什？
3．增加反应物浓度升高温度催化剂加快反应速率原否相？什
4．什质量作定律？应时注意什？

（五）计算题
1．1073K时测定反应2NO + 2H2 ® N2 + 2H2O 反应速率表71 示数试求该反应速率方程式
表71 NO H2 反应速率（1073 K）
实验 起始浓度(molL) 生成N2(g)速率
编号 c(NO) c(H2) [mol（L·s）]
1 600 ×10–3 100 ×10–3 319 × 10–3
2 600 ×10–3 200 ×10–3 636 × 10–3
3 600 ×10–3 300 ×10–3 956 × 10–3
4 100 ×10–3 600 ×10–3 048 × 10–3
5 200 ×10–3 600 ×10–3 192 × 10–3
6 300 ×10–3 600 ×10–3 430 × 10–3

2．某药物级反应分解初浓度c090单位mol25℃时反应速率常数209×10–3h浓度降45单位mol时失药价值求该药物效期
3．N2O5分解反应2N2O5 4NO2 + O2实验测340K时N2O5浓度时间变化：
tmin
0
1
2
3
4
5
c(N2O5)mol×L1
10
071
050
035
025
017
试计算：
(1) 02分钟均反应速率
(2) 第2分钟瞬时速率
(3) N2O5浓度10mol×L –1时反应速率
4．已知593K时反应SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g)级反应速率常数22´105s1试计算：
(1)100g SO2Cl2分解半需时间
(2)200g SO2Cl22时剩少？
5．气体A分解反应A(g) 产物A浓度050 mol×L –1时反应速率0014 mol×L1×s1果该反应分属 (1)零级反应 (2)级反应 (3)二级反应A浓度等10 mol×L –1时反应速率常数少？
6．某药物分解反应级反应体温37°C时反应速率常数k046 h1 服该药物016 g问该药物体长时间分解90
7．蔗糖水解C12H22O11+ H2O 2C6H12O6级反应25°C时速率常数57´105 s1试计算：
(1) 浓度10 mol×L –1蔗糖溶液水解10需时间
(2) 反应活化110 kJ× mol–1什温度时反应速率25°C时十分
8．某反应27°C升37°C时反应速率原4倍试计算反应活化该反应127°C升137°C时反应速率原少倍？
9．证明级反应中反应物消耗999需时间约等反应物消耗50需时间10倍
10．某酶催化反应活化500 kJ×mol–1试估算反应发烧40°C病体正常(37°C)加快倍数(考虑温度酶活力影响)



第八章 氧化原反应电极电位

基求：
1掌握标准电极电位判断标准状态氧化剂原剂强弱氧化原反应方Nernst方程影响电极电位素正确氧化原反应拆分成两半反应组成电池利电动势判断非标准状态氧化原反应进行方利标准电动势Eθ计算衡常数
2理解氧化值基概念计算
3解原电池基概念电极类型电极电位产生测定标准氢电极标准电极电位概念 电位法测定溶液pH值原理氧化原反应
二掌握容：
1 氧化值 原电池组成
2 标准电极电位应 Nernst方程
3 电极电位 电池电动势应 判断氧化原反应进行方 计算衡常数
4 饱甘汞电极 玻璃电极

三练题：
()选择题
1关标准电极电位θ值列说法正确：( )
A绝值测定 B绝值测定
C相值测定 D相值测定
2关氧化原反应列说法正确：( )
AEθ愈反应速率愈
B反应衡常数氧化剂原剂浓度关
C反应衡常数反应中转移电子数关
DEθ愈反应愈完全
3关碘量法列说法错误：( )
A碘量法碘碘化物作原剂进行氧化原反应滴定方法
B碘量法分直接碘量法间接碘量法
C直接碘量法I2标准溶液直接测定某氧化性物质方法
D直接碘量法测定 (I2I)低原性物质
4关列三电极反应说法正确：( )
Br2+2e 2Br 1θ
Br2+e Br 2θ
2Br 2e Br2 3θ
A1θ2θ3θ B1θ3θ22θ
C1θ3θ22θ D1θ3θ2θ
5已知列反应标准态皆正发进行：
Cu2++Sn2+Cu+Sn4+
2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
θ(Cu2+ Cu) (1) θ(Sn4+ Sn2+) (2) θ(Fe3+ Fe2+) (3) 关θ序：( )
A(3)> (2) > (1) B(2) > (1) > (3) C (3) > (1)> (2)
D(1) > (3)> (2) E(1) > (2) > (3)
6列电极反应中溶液pH值降低氧化型氧化性增：( )
ABr2+2e 2Br BCl2+2e 2Cl
CMnO4+8H++5e Mn2+4H2O
DFe3+ + e Fe2+ EAg+ + e Ag
7电池：()PtH2(g)|H+||Cu|Cu2+(+)增加电池电动势办法：( )
A负极加[H+] B正极加[Cu2+]
C负极降低H2气分压 D正极加入氨水
E正极降低[Cu2+]负极加[H+]
8电池Zn|ZnSO4(C1)|| ZnSO4(C2)|Zn(C1> C2)面说法正确：( )
A电池电动势等零
B导线连接两Zn极外电路电流方C1边流C2边
C外电路中电流方C2边流C1边
D外电路中电流通
9实验室中常加热二氧化锰浓盐酸混合物制备氯气反应MnO2(S)+4HCl(浓) MnCl2+Cl2(g)+2H2O 反应够右进行：( )
A> B>
C高Cl离子浓度提高氧化剂氧化性
D高H+离子浓度提高原剂原性
E高H+离子浓度提高氧化剂氧化性高Cl 离子浓度提高原剂原性
10根列标准电极电位 指出标准态时存组溶液：( )
Sn2+ + 2e Sn θ01375V Br2 + 2e 2Br θ+10873V
Fe3+ + 2e Fe2+ θ0771V 2Hg2++ 2e Hg22+ θ+0920V
ABrHg2+ BBrFe2+ CHg2+Fe3+
DSn2+Fe3+ ESn2+Fe2+
11列原电池电动势关素：( )
()Zn|ZnSO4(aq) ||HCl(aq)| H2(100kPa)pt(+)
AZnSO4浓度 BZn电极板面积 CHCl(aq)浓度
D温度 EH2(g)分压
12列说法错误：( )
A氧化原反应中果两电电极电位相差愈反应进行愈快
B列电池中银半电池加入NaCl固体Cl 离子浓度达1mol·L1时电池正负极变号

C类型金属难溶盐电极Ksp愈者电极电位愈低
D列电池组成表示式C2>C1成立
()Zn |Zn2+(C1) ||Zn2+(C2) |Zn(+)
13根公式lgKθnEθ005916出溶液中氧化原反应衡常数
Kθ：（ ）
A温度关 B浓度关 C浓度关
D反应方程式书写方式关 E反应性关
14已知+0771V+0535时25℃时反应Fe3+( 10 mol·L1 )+ I( 10 mol·L1 ) Fe2+( 10 mol·L1 )+ I2(S)衡常数：( )
A87×107 B975×103 C20 D010 E11×104
15银丝插入列溶液中组成电极电极电位低：( )
A1L溶液中含AgNO3 01mol
B1L溶液中含AgNO3 01mol含NaI005mol
C1L溶液中含AgNO3 01mol含NaI 01mol
D1L溶液中含AgNO3 01mol含NaBr 01mol
E1L溶液中含AgNO3 01mol含NaCl 01mol
16已知07996V03402V室温量铜屑置02mol·L1 AgNO3溶液中达衡时溶液中Ag+ 浓度：( )
A54×109 mol·L1 B42×109 mol·L1
C17×109 mol·L1 D29×1017 mol·L1
17电池反应Cu2++ZnCu+Zn2+列说法中正确：( )
AC(Cu2+)C(Zn2+)时反应达衡
B时反应达衡
C 时反应达衡
D原电池标准电动势等零时反应达衡
18列关电极电位φ叙述中正确：( )
A电φ愈表明该电氧化型电子倾愈愈强氧化剂
B电φ愈原型愈易电子愈强原剂
C电φ愈原型愈易失电子愈强原剂
D电φ愈氧化型愈弱氧化剂
E电φ愈原型愈强原剂

（二）填空题
1列化合物中元素氧化值：Fe3O4中Fe Na2FeO4中Fe Na2O2中O KO2O NaHH BrF3中Br F Na2S2O3中S Ag2CrO4中Cr PbO2中Pb
2标准态氧化原反应：2Fe3++2I2Fe2++I2装置成电池电池组成式 中负极发生 反应正极发生 反应电池电动势Eθ 电池反应衡常数25℃时
3原电池（）ptH2（g）|H+||Cu2+|Cu(+)中H2气分压增电动势
H+浓度增电动势 Cu2+离子浓度增氧化H2力 增Cu极板面积电动势
429815K时电池（）Zn|Zn2+(1 mol·L1)||H+(x mol·L1)|H2(100kPa)pt(+)电动势0462V07618V氢电极溶液pH
5根标准电极电位判断列氧化原反应标态发进行方：
（1）2Ag+Cu(NO3)2 2AgNO3+Cu
（2）4Fe2++4H++O2 4Fe3++2H2O

（三）改错题
1电极电位强度性质物质数量关电极Ag(s)| Ag+ (10mol·L1)Ag(S) |Ag+(20 mol·L1)电极电位相

2未知发进行方氧化原方程式计算出电池电动势定正值

3两电组成原电池标准电极电位θ电氧化型物质电池反应中定氧化剂

42Fe3++2I2Fe2++I2加入足量F反应正进行

5测定溶液pH值时常玻璃电极作参电极饱甘汞电极作指示电极

（四）计算题
1现原电池()Co |Co2+(10 mol·L1) ||Cl (10 mol·L1)Cl2( 100kPa)|Pt(+)已知原电池电动势E163V +1358V
问：(1)发进行电池反应什
(2)钴电极标准电极电位少伏
(3)Cl浓度降低电池电动势增加减
(4)CO2+浓度降低001 mol·L1电池电动势少

2标准状态氧化原反应2Ag++Cd 2Ag+Cd2+已知
+07991V04029V
(1)写出电极反应式电池组成式
(2)298K时判断反应进行程度
(3)c（Ag+）01 mol·L1c（Cd2+）001 mol·L1T298K时计算电池电动势


第九章 原子结构元素周期律

章求：
1掌握四量子数物理意义取值规律根核外电子排布规律书写般原子核外电子排布式
2熟悉原子轨道角度分布图简轨道电负性基概念
3解电子云角度分布图波函数概率密度概率级交错原子半径概念
二章知识点：
概率概率密度电子云原子轨道四量子数原子轨道角度分布图电子原子级级交错核外电子排布规律原子半径电负性等元素性质周期性变化规律

三练题：
（）选择题
1．填充合理量子数：n 2 l m 1s 12 ( )
A．0 B．1 C．2 D．1
2．列组量子数全合理 ( )
(1) 21212 (2) 32112 (3) 44212 (4) 3210
A． (1) (2) (3) B．(2) (3) (4) C．(1) (2) (4) D． (1) (3) (4)
3．列表述正确 ( )
A．量子数n 2时2s2p两轨道
B．基态氢原子核外电子位2s轨道
C．2p轨道3p轨道角度波函数形状双球形
D．4s轨道量总高3d轨道
4．硫3p电子量子数 ( )
A．321+12 B．3100 C．320+12 D．31112
5．列基态原子电子组态中未成电子数目 ( )
A．24Cr B．25Mn C．26Fe D．27Co
6．列元素中电负性χ值 ( )
A．O B． K C．Na D．S
7．某元素X电子组态1s22s22p63s23p3未成电子数目 ( )
A． 2 B．3 C．5 D．15
8．基态Fe3+电子组态 ( )
A．[Ar]3d34s2 B．[Ar]3d64s2 C．[Ar]3d54s0 D．[Ar]3d44s1
9．4p亚层 ( )
A．四简轨道 B．五简轨道
C．1简轨道 D．三简轨道
10．列组量子数中组合合理 ( )
A．n2 l1 m2 s
B．n2 l0 m0 s+
C．n2 l0 m1 s
D．n3 l2 m+1 s0
11．列组量子数中描述3p电子 ( )
A．311+12 B．32112 C．310+12 D．311+12
12．列组量子数中组合合理 ( )
A．n2l1m2 B．n 2l2m2
C．n 1l0m+1 D．n 3l2m+2
13．假定某电子列成套量子数（nlms）中存 ( )
A．322+1／2 B．31－1+1／2
C．l00－1／2 D．2－10+l／2
14．列说法中正确 ( )
A．量子数1时旋相反两轨道
B．量子数3时3s3p3d3轨道
C．氢外原子中2 p级总 2s级高
D．d电子云角度分布图
15．p电子云角度分布图 ( )

A． B． C． D．
16．电子排布［Ar］3d64s0者表示 ( )
A．25Mn2+ 　 B．26Fe3+　　　C．27Co3+ D．28Ni2+
17．列电子原子级（填电子时）量高 ( )
A． n 1l 0 B． n＝2l 0
C． n 4l 0 D． n＝3l 2
18．列原子轨道角度分布图相似 ( )
A．4f5d6s6p B．4s4p4d4f
C．6p7s5f6d D．1s3s5s7s
19．列种电子层结构卤素电子结构 ( )
A．7 B．27 C．28187 D．287
20．4Be基态原子电子排布式果写成1s22p2违背什原理？ ( )
A．违背泡利相容原理
B．违背洪特规
C．违背量低原理
D．违背原子轨道重叠原理

（二）判断题
( )1．氢原子基态电子组态写成3s1
( )2．原子序数34原子电子层电子数28186
( )3．描述3d电子量子数n3l1m0s12
( )4．非金属元素电负性均2
( )5．量子数1时旋相反两轨道
( )6．氢原子电子处n≥2级运动时称氢原子激发态
( )7．基态氢原子量具确定值核外电子位置确定
( )8．核外电子排布服量低原理电子次低级高级排布定保证基态原子量低
( )9．已知某元素原子价电子组态3d104s1元素原子序数39号元素
( )10．ψ310原子轨道角度分布图

（三）填空题
1． 三量子数确定原子轨道
2．n＝3l＝1原子轨道属 级该级_____简轨道半充满时4量子数组合分表示电子运动状态应该写成 具样电子构型原子核电荷数
3．24Cr核外电子排布式
4．某基态原子5电子4量子数组合分：
A．200＋l／2 B． 31－1－l／2
C．320＋ l／2 D． 32－2－1／2
E．300－l／2
轨道符号分： 量高低
5．列组量子数错误
A．n＝2 l＝ l m＝0 B． n＝2 l＝2 m＝－l
C．n＝3 1＝0 m＝＋1 D． n＝2 l＝ 3 m＝＋2

(四)问答题
1．基态原子电子排布写成列形式违背什原理？改正
A．11Na 1s22s22p7 B．6C 1s22s23s2 C．7N 1s22s22py12pz2
2．什元素电负性？
3．BO元素电负性什？
4．四量子数物理意义什？合理组合方式什规律？
5．量子数确定电子层级级组轨道电子运动状态？
6．指出3s4d5p级相应量子数轨道角动量量子数磁量子数级轨道
7．举例说明核外电子排布三原理特例
8．请写出列元素基态原子电子排布式
11Na 26Fe 30Zn 35Br
9．元素原子半径电负性呈周期性变化？

第十章 价键分子间力

基求：
1掌握现代价键理点σ键π键特征
2掌握杂化轨道理基点sp型杂化特征等性等性杂化概念应
3理解分子间力类型分子极性关系氢键形成特点物质某性质影响
二容提：
第节 现代价键理
（）现代价键理点
1成键两原子提供旋相反单电子配两原子轨道重叠电子云密集两核间系统量降低形成稳定价键
2单电子配形成价键单电子配原子形成价键数目取决该原子中单电子数目价键饱性
3成键原子轨道相互程度重叠决定价键方性
（二）价键类型
1σ键π键
原子轨道重叠方式键轴方头碰头方式重叠形成价键称σ键ssspxpxpx轨道间形成σ键肩肩方式重叠形成价键称π键pypypzpz轨道间形成π键σ键轨道重叠程度π键σ键π键牢固σ键构成分子骨架单独存两原子间π键σ键存
2正常价键配位价键
根成键电子源成键两原子提供1电子配形成价键称正常价键原子单独提供电子进入原子空轨道形成价键配位键
（三）键参数
描述价键性质参数键键长键角键极性等键衡量价键强度物理量键愈键愈牢固键长成键原子间核间距键角分子中原子形成两化学键间夹角反映分子空间构型键极性成键两原子电负性引起般情况电负性差值越键极性越强
第二节 杂化轨道理
（）杂化轨道理点
1 成键程中中心原子中量相类型原子轨道进行组合重新分配量空间方组成数目相等新原子轨道称杂化轨道
2杂化轨道更利原子轨道间程度重叠成键力强
3杂化轨道间力图取空间夹角分布相互间排斥力杂化轨道类型决定分子空间构型
（二）轨道杂化类型实例
根种杂化轨道中含原子轨道成分否相杂化轨道分等性杂化等性杂化杂化轨道形状空间伸展方发生改变成键力增强时决定分子构型差异
表101 常见杂化轨道分子构型关系
杂化
类型
杂化轨
道夹角
杂化轨道
构型
分子类型
等性等性杂化
键角
分子构型
实 例
sp
180°
直线形
AB2
等性
180°
直线形
HgCl2 CO2BeCl2
sp2
120°
面三角形
AB3
等性
120°
面三角形
BF3
sp3
109°28´
正四面体
AB4
AB3
AB2
等性
等性
等性
109°28´
<109°28´
<109°28´
正四面体
三角锥形
V形
SiF4
NH3 H3O+
H2O H2S

第五节 分子间作力
（）分子极性分子极化
分子间作力van der Waals力氢键
van der Waals力产生分子极性极化密切相关分子极化指分子外电场作发生结构变化
（二）van der Waals力
van der Waals力包括取力诱导力色散力作十千焦摩尔约化学键1～2数量级数分子间van der Waals力色散力极性分子（水分子）取力较显著诱导力通常
表102 三种分子间作力产生原
分子极性
分子间作力种类
产生原
非极性分子间
色散力
瞬时偶极
非极性极性分子间
色散力诱导力
瞬时偶极诱导偶极
极性分子间
色散力诱导力取力
瞬时偶极诱导偶极永久偶极
（三）氢键
氢原子电负性半径原子价键结合时种氢原子电负性半径孤电子原子间产生吸引作种作力称氢键氢键键般42 kJ· mol1 化学键弱 van der Waals力强氢键具饱性方性
van der Waals力氢键形成物质性质熔点沸点溶解度定影响

三练题：
（）选择题
1列分子中偶极矩μ0：（ ）
APCl3 BNF3 CHgCl2 DH2O
2水具反常高沸点分子间存着：（ ）
A价键 B孤电子 C诱导力 D氢键
E取力
3列组分子间时存取力诱导力色散力氢键：（ ）
A苯CCl4 BN2N2 CCH3FC2H6
DH2OCH3OH EO2N2
4述说法错误：( )
A 原子形成价键数目等该基态原子未成电子数
Bσ键构成分子骨架π键单独存
C 价键具饱性方性
D 原子轨道重叠方式价键分σ键π键
E σ键π键牢固
5 关CO2分子极性键极性列说法正确：( )
A 键分子极性 B 键分子非极性
C 键极性分子非极性 D 键非极性分子极性
E 说法
6列化合物分子间形成强氢键：（ ）
ANH3 BH2O CHCl DHF EHBr
7列分子中形状呈直线形：（ ）
ABeCl2 BH2O CCO2 DHgCl2
8CO2分子偶极矩零事实表明该分子：（ ）
A价键结合 B直线型称
C离子键结合 D三角形
E非直线型
9SP3杂化轨道构型：（ ）
A面 B四面体 C正方形 D三角形 E八面体
10列说法中错误：（ ）
A非极性分子间存取力
B分子极性越取力越
C诱导力分子间力中通常
D极性分子间存色散力
11NF3分子中N成键时杂化轨道类型：（ ）
ASP3 BSP2 CSP D等性SP3杂化
12列化合物中心原子采SP3等性杂化轨道：（ ）
ACS2 BCO2 CCCl4 DH2Se
13列化合物中杂化轨道S轨道成分P轨道成分占：（ ）
ABeBr2 BBCl3 CCH4 DSO2
14H2S分子空间构型中心原子S杂化类型分：( )
A 直线形sp杂化 B 面三角形sp2杂化
C 四面体形sp3杂化 D V字形等性sp3杂化
E．V字形等性sp3杂化
15列分子中非极性分子时含π键：（ ）
A CH4 B Cl2 C C2Cl2 D CHCl3 E CH2Cl2
16BrCH＝CHBr分子中CBr间键合轨道：（ ）
A sp B spp C sp2s D sp2p E sp3p

（二）填空题
1列分子中H2SeNH3H3BO3HNO3够形成分子间氢键 形成分子氢键
2HF分子间氢键强度H2O分子间氢键强度氟原子
氧原子氟原子 氧原子
3价键质 种结合力两核间电子云密集区两核吸引力正负离子间库仑引力般静电作
4I2CCl4混合液中I2CCl4分子间力
5卤化氢熔沸点HClHBrHI序升高原

6欲液态氨沸腾需克服力
7邻硝基苯酚熔沸点硝基苯酚熔沸点低
二者中 较易溶水
8根成键电子源价键分正常价键

（三）改错题
1非极性分子中化学键非极性价键
2非极性分子间存色散力极性分子间存取力
3SP3杂化轨道1S轨道3P轨道杂化成
4AB2型价化合物中心原子均采SP杂化轨道成键
5氢键方性饱性类化学键
6切极性分子间存取力色散力

（四）问答题
1试杂化轨道理说明列分子空间构型中心原子采取杂化类型
（1）PH3 （2）HgCl2 (3)SnCl4 (4)SeBr2 (5)H3O+
2BF3空间构型面正三角形NF3三角锥型试杂化轨道理加说明
3列变化中中心原子杂化类型空间构型变化
（1）BF3 → （2）H2O →H3O+ （3）NH3→
4杂化轨道理说明乙烷C2H6乙烯C2H4乙炔C2H2分子成键程键类型
5列分子中分子极性较强？
（1）HClHI （2）H2OH2S （3）NH3PH3
（4）CH4SiH4 （5）CH4CHCl3 （6）BF3NF3
6乙醇（C2H5OH）二甲醚（CH3OCH3）组成相乙醇沸点3517K二甲醚沸点25016k？
7判断列组分子间存着种分子间作力：
（1）苯四氯化碳 （2）乙醇水 （3）苯乙醇 （4）液氨
8列两组物质沸点低高序排列说明理
（1）H2 CO Ne HF （2）CI4 CF4 CBr4 CCl4

第十章 配位化合物

基求
1掌握配合物定义组成命名配合离解衡KS应
2熟悉螯合物螯合效应影响螯合物稳定性素
3解生物配体配合物医学意义
二容提：
第节 配位化合物基概念
（）什配位化合物
阳离子(原子) 定数目中性分子阴离子配位键形成易 离解复杂离子（分子）称配离子（配位分子）含配离子化合物 配位分子统称配合物
（二）配合物组成
数配合物配离子带相反电荷离子组成中心原子提供空轨道配体中配位原子提供孤电子组成配离子常见配位原子NOCSFClBrI等含配位原子配体称单齿配体含两两配位原子配体称齿配体
（三）配合物命名
1 配合物遵守机化合物命名原：阴离子前阳离子二元化合物命名某化某某酸氢氧化某某酸某
2 配离子配位分子命名：配体名称前配体数目二三四等数字表示复杂配体名称写圆括号中免混淆配体中圆点·分开配体名称合字联接中心原子加括号罗马数字表示氧化值
3 配体命名序确定：
（1）机配体前机配体
（2）先列阴离子列中性分子
（3）阴离子中性分子时配位原子元素符号英文字母序列出
（4）化学式相配位原子配体配位原子元素符号英文字母序排列
（5）时存配位原子相含原子数目相配体时配位原子相连原子元素符号英文字母序进行
第三节 配位衡
（）配位衡常数
[Cu(NH3)4]2+例水溶液中存着列衡：
Cu2+(aq) + 4NH3(aq) [Cu(NH3)4] 2+(aq)
衡常数Ks称稳定常数：

（二）配位衡移动
1 酸度影响 配合物中配体碱接受质子增溶液酸度配位衡解离方移动种作称酸效应酸度愈配体碱性愈强酸效应愈强烈
中心原子OH结合配离子解离做水解作溶液碱性愈强愈利水解
2 沉淀衡影响 配位衡系统加入较强沉淀剂配位衡转化沉淀衡样沉淀衡系统加入较强配位剂沉淀衡转化配位衡
3 氧化原衡关系 氧化原衡破坏配位衡配位衡影响氧化原衡
4 配位衡影响 配位衡系统加入更强配位剂原配离子转变成更稳定配离子
第四节 螯合物
（）螯合效应
中心原子齿配体形成具环状结构配合物称螯合物生成螯合物配合物稳定性增加作称螯合效应
（二）影响螯合物稳定性素
1 螯合环 五元环六元环螯合物稳定
2 环数目 螯合环愈螯合物愈稳定
（三）生物配体
生物配体生命程中意义血红蛋白体输送氧气作碳酸酐酶体二氧化碳代谢中作

三练题：
（）选择题
1[C0（en）(NH3)4]3+中C03+配位数：（ ）
A3 B4 C5 D6 E8
2已知某配合物组成CoCl3·5NH3·H2O水溶液呈弱酸性加入强碱加热沸氨放出时产生Co2O3沉淀加入AgNO3份该配合物溶液中AgCl沉淀生成滤加AgNO3时变化加热沸产生AgCl沉淀沉淀量第次沉淀量12该配合物化学式：（ ）
A[CoCl2(NH3)5]Cl·H2O B[Co(NH3)5H2O]Cl3 C[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O D[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O E[CoCl3(NH3)3]·(NH3)2·H2O
3利生成配合物难溶电解质溶解时面种情况利沉淀溶解：（ ）
AlgKs愈Ksp愈 BlgKs愈Ksp愈
ClgKs愈Ksp愈 DKs>>Ksp （E）Ks≈Ksp
4[Ag(S2O3)2]3Ksa[AgCl2]Ksb列反应：
[Ag(S2O3)2]3+2Cl [AgCl2]+2S2O32衡常数K：（ ）
Aab Ba+b Cba Dab Eba
5配位剂增难溶金属盐溶解度原：（ ）
A产生盐效应 B难溶盐分解
C形成配合物溶液中金属离子浓度增 D配位剂产生酸效应
E形成溶性配合物沉淀衡溶解方移动
6已知Ks[Ag(CN)2]13×1021Ks[Ag(NH3)2]+11×107[Ag(NH3)2]+配离子溶液中加入足量CN离子发生变化：（ ）
A少量[Ag(CN)2]生成 B半[Ag(NH3)2]+转变成[Ag(CN)2]
CAg+CN反应 D[Ag(NH3)2]+完全转变成[Ag(CN)2]
7列分子做螯合剂：（ ）
A H2NNH2 B NH2OH C CH3COOH
D HOOH E H2NCH2CH2NH2
8列配合物中属弱电解质： （ ）
A [CrCl(NH3)5]SO4 B K3[FeCl6] C H[Ag(CN)2]
D[Cu(NH3)4](OH)2 E [PtCl2(NH3)2]
（二）填空题
1配合物〔Cr(H2O)(en)(C2O4)(Cl)〕名称 配位数 中心原子氧化数 配合物层
2已知[Cu(NH3)4]2+[Zn(NH3)4]2+Ks次21×101329×109知反应[Cu(NH3)4]2++Zn2+ [Zn (NH3)4]2++ Cu2+进行方 反应衡常数K
3配合物[CoCl(ONO)(en)2]NO3名称 层 中心原子 配体 配位数 配位原子
4配合物硝酸氯·硝基·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）化学式 外层
5螯合物结构特点 稳定性般普通配合物
6[Cr(en)2(NCS)2]SCN名称 配体 配位原子 配位数
7[Co(ONO)(NH3)5]SO4名称 配位原子分 配位数
8Na3[Ag(S2O3)2]名称 中心原子 配体 配位原子 配位数
9[Co(NH3)5Cl]Cl2名称 中心原子 配体 配位原子 配位数
10[Al(OH)4]名称 中心
原子 配体 配位原子 配位数
11[Co(NH3)3(H2O)Cl2]+名称 中心原子 配体 配位原子 配位数
12[Pt(NH3)4(NO2)Cl]名称 中心原子 配体 配位原子 配位数

（三）改错题
1配合物中层外层间配位键结合

2配合物中直接中心原子相连配体总数称配位数
3配体质子碱时溶液pH值降低导致配离子离解作称水解效应
4已知[HgCl4]2Ks101507[HgI4]2KS102983列反应：
[HgCl4]2+4I [Hg I 4]2+4 Cl 左进行？

(四)问答题
1较列物质相条件性质说明理
(1)H[Al(OH)4]HAlO2酸性
(2)Cu(OH)2[Cu(NH3)4](OH)2碱性溶解度
2什螯合物？螯合物特点？稳定性什素关？形成五员环六员环螯合物求配体应具备什条件？
3判断列反应进行方指出反应正进行完全：
(1) [Hg(NH3)4]2+ + Y4HgY2 + 4NH3
(2) [Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+
(3) [Fe(C2O4)3]3 + 6CN [Fe(CN)6]3 + 3C2O42

(五)计算题
1010 mol·L1AgNO3溶液30ml质量浓度030kgL1氨水20ml混合计算混合液中Ag+离子浓度（[Ag(NH3)2]+Ks11×107）

2020 mol·L1AgNO3溶液060 mol·L1KCN溶液等体积混合加入固体KI（忽略体积变化）[I]010 mol·L1问否产生AgI沉淀？溶液中CN浓度低少时出现AgI沉淀？（Ks[Ag(CN)2] 126×1021KspAgI851×1017)


第十二章 滴定分析

基求
1掌握酸碱指示剂变色原理选择原酸碱滴定结果计算方法
2理解变色点变色范围概念元酸碱滴定酸碱标准溶液配制 标定方法相均偏差计算方法效数字概念运算规理解螯合滴定金属指示剂作原理
3 解化学计量点滴定终点关系分析结果误差偏差概念精密度准确度意义相互关系解高锰酸钾法碘量法滴定原理
二掌握容：
1 化学计量点 滴定终点 变色点 变色范围
2 酸碱指示剂变色原理 元酸碱滴定曲线突跃范围酸碱浓度强度关系 指示剂选择 直接滴定弱酸碱条件
3 酸碱滴定结果计算 酸碱标准溶液配制标定 级标准物质
4 误差准确度 偏差精密度 相均偏差
5 效数字概念运算
6 高锰酸钾法碘量法
7 螯合滴定金属指示剂作原理

三练题：
（）选择题
1盐酸标准溶液滴定NaOHNH3·H2O混合碱液滴定计量点时溶液应显：（ ）
A中性 B微酸性 C微碱性 D强酸性
2邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时操作误已准确称量级标准物质未全部转入溶液标定NaOH溶液浓度：（ ）
A偏高 B偏低 C影响
D确定 E正确
3水Na2CO3作级标准物质标定HCl溶液时果Na2CO3中含少量中性杂质标出HCl溶液浓度会：（ ）
A偏高 B偏低 C影响
D确定 E正确
4分析天准确度万分克直接称量法称量相误差02少应称取样品：（ ）
A02g B002g C05g D005g
5假定分析天称量误差±00001g减量法称取试样01000g称量相误差：（ ）
A±001 B±002 C±01 D±03 E±02
601000 mol·L1 NaOH溶液滴定2000ml01000 mol·L1HAc溶液突跃范围pH78∽971000mol·L1NaOH溶液滴定2000ml1000 mol·L1HAc溶液突跃范围：（ ）
A78∽97 B88∽97 C68∽107 D58∽117
7列种酸浓度均01000 mol·L101000 mol·L1 NaOH进行滴定直接滴定酸：（ ）
A甲酸（Ka177×104） B氢氰酸（Ka493×1010）
C酒石酸（Ka104×103） D草酸（Ka590×102）
E醋酸（Ka176×105）
8标定浓度约010 mol·L1NaOH标准溶液时欲次滴定耗NaOH溶液体积20ml需称取分析纯草酸H2C2O4·2H2O（Mr1260）质量：（ ）
A007g B013g C026g D052g
9酸碱滴定达终点时列说法正确：（ ）
A酸碱物质量定相等 B溶液中性
C指示剂颜色发生改变 D溶液体积增倍
1001000 mol·L1 NaOH滴定HAc溶液分酚酞甲基橙指示剂消耗NaOH体积分V1V2V1V2关系：（ ）
AV1>V2 BV1V2 CV111酸碱滴定中选择指示剂时需考虑素：（ ）
A滴定pH突跃范围 B指示剂颜色变化
C酸滴定碱碱滴定酸 D指示剂变色范围
E指示剂相分子质量
12已知确浓度试剂溶液称：（ ）
A分析试剂 B级标准物质 C测溶液 D标准溶液
13配制NaOH标准溶液时正确操作方法：（ ）
A托盘天迅速称取定质量NaOH溶解容量瓶定量
B托盘天称取定质量NaOH溶解稀释定体积进行标定
C分析天准确称取定质量NaOH溶解容量瓶定量
D分析天准确称取定质量NaOH溶解标定
14关级标准物质列说法正确：（ ）
A纯度应999 B含结晶水
C空气中稳定 D较摩尔质量
15已知某弱碱型指示剂解离常数KIn150×106该指示剂理变色范围：（ ）
A482∽682 B350∽550 C718∽918 D570∽770
16EDTA测定水总硬度达滴定终点时显现颜色：（ ）
A金属指示剂测金属离子形成配合物颜色
B金属指示剂颜色 CMY颜色
D述AC混合色 E述AB混合色

（二）填空题
1甲基橙种双色酸碱指示剂PkHIn34酸色红色碱色黄色溶液pH7时显 色
2甲基橙pKHIn34理变色范围
3百里酚兰变色范围12∽28酸色红色碱色黄色溶液pH17显 色
4列数：007205258×1070801000pH450效数字位数
5酸碱滴定曲线
绘制滴定时酸碱浓度愈滴定突跃范围愈 KaKb愈滴定突跃范围愈
6酸碱滴定中选择指示剂原

7甲基橙指示剂Na2CO3级标准物质标定HCl时01317g Na2CO3 (Mr1060)恰2383ml HCl溶液反应HCl溶液浓度
8根效数字运算规计算列式：
⑴ 120×(1121―1349)54386
⑵ (1276×417)+(17×104)―(2176×103×121×102)
9两分析试样中铜含量(已知试样中含铜量真实值03606)结果： 甲 03610 03612 03608
乙 03641 03642 03643
Er甲 Er乙 dr甲 dr乙 准确度高 精密度高
10万分分析天称量绝误差±00001g减量法称取试样需称两次两次称量误差达±00002g两次称量相误差超01应少称取试样 g
11常量滴定读数绝误差±001ml测准溶液体积需读数两次误差达±002ml测定耗标准溶液体积250ml测定相误差Er1 耗标准溶液体积2500ml相误差Er2 说明

12NaOH溶液滴定HAc溶液时甲基橙指示剂滴定结果
13Na2CO3标定HCl溶液时移取2500ml Na2CO3标准溶液锥形瓶中HCl溶液滴定滴定没HCl溶液润洗标定结果 锥形瓶Na2CO3溶液润洗标定结果 移液没Na2CO3溶液润洗标定结果
14反应Cr2O72—+3SO32—+8H+2Cr3++3SO42—+4H2O达计量点时物质间物质量关系：

15Na2C2O4作级标准物质标定KMnO4溶液离子反应式
标定时添加 维持
溶液酸性盐酸 硝酸

（三）改错题
1005030两位效数字

2滴定分析时读取滴定读数学甲读取183ml学乙读取1832ml均值1831ml

3固体NaOH作级标准物质NaOH溶液作标准溶液

4pKb925三位效数字

5保存级标准物质H2C2O4·2H2O部分风化标定NaOH溶液浓度结果偏高

650×105位效数字

7指示剂酸性溶液中酸色碱性溶液中碱色

8滴定分析时滴定溶液恰发生颜色突变时计量点

9滴定分析中高精密度实验数定高准确度分析结果

10邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时滴定中NaOH溶液初始读数002ml误记012ml结果NaOH溶液浓度偏

11高锰酸钾法测定原性物质

（四）计算题
1005060 mol·L1MgSO4溶液5000ml中加入02514 mol·L1NaOH2500ml混匀滤滤液01046 mol·L1HCl溶液返滴试计算HCl溶液体积说明选种指示剂

2称量03330g纯(NH4)2SO4放蒸馏瓶中加入水足量碱液加热蒸出NH3硼酸吸收设滴定硼酸铵时盐酸标准溶液3330ml根实验结果求出盐酸准确浓度 (已知Mr[(NH4)2SO4]1320)

3碳酸钙试样分析已知含CaCO3 3120酸作物质现物质标定酸标定时称取碳酸钙试样07423g加HCl溶液4242ml溶解量酸NaOH溶液返滴消耗NaOH溶液1122ml已知C(HCl)C(NaOH)试计算HCl溶液准确浓度[Mr(CaCO3)1000]

4苏片碳酸氢钠加淀粉等辅料压制成现称取苏片06200g加01200 mol·L1HCl溶液4000ml溶解量HClNaOH溶液返滴定消耗01000 mol·L1NaOH溶液800ml试计算苏片中NaHCO3含量[已知Mr(NaHCO3)8400]

5测定试样中含铁量结果(W)：030660306903060试计算组数相均偏差

6某元弱酸HA(Mr3371试样1250g加水5000ml溶解然009000 mol·L1NaOH标准溶液滴化学计量点试计算滴化学计量点时需NaOH溶液少毫升时溶液pH值少？(Ka(HA)125×105 )

7准确称取工业硼砂10500g01850 mol·L1HCl标准溶液滴定达终点时消耗HCl 2370ml计算试样中Na2B4O7(Mr20124)B(Mr1081)质量分数

8标定浓度01 mol·L1NaOH溶液欲消耗25ml左右NaOH溶液应称取级标准物质邻苯二甲酸氢钾质量约少？否称量相误差控制±005范围？(已知邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4Mr2042)

9精确吸取氯化钙注射液200ml水稀释加量草酸铵沉淀CaC2O4沉淀分离洗净 加稀H2SO4 沉淀完全溶解 C(KMnO4)002000 mol·L1溶液滴定析出草酸2612ml试计算注射液CaCl2质量浓度

10分析纯CaCO3作级标准标定EDTA标准溶液时取CaCO302100g盐酸溶解250ml容量瓶中配成溶液吸取2500ml述溶液pH10时铬黑T指示剂EDTA标准溶液滴定消耗EDTA标准溶液2015ml求EDTA标准溶液浓度

11取1000ml水样pH值10左右铬黑T指示剂001048 mol·L1EDTA标准溶液滴定终点消耗1420ml取1000ml该水样调节pH值13Mg2+形成Mg(OH)2沉淀紫脲酸胺指示剂述EDTA标准溶液滴定消耗EDTA标准溶液1054ml计算水中Ca2+Mg2+浓度少



第十三章 见—紫外分光光度法

基求：
1掌握Lambert—Beer定律关计算吸光度透光率吸光系数概念
2理解标准曲线法测定物质原理方法
3解物质光选择性吸收特征物质吸收光谱标准法分光光度计结构提高测量灵敏度准确度方法知道分光光度法种误差源合适测定条件选择见紫外分光光度法异
二容提：
第节 物质吸收光谱
光射某物质某溶液时光子量(hn)射物质粒子基态激发态量差(DE)相等时吸收物质基态激发态量差选择吸收光子量吸收波长
色溶液颜色选择吸收光补色吸收越补色颜色越深较溶液颜色深度实质较溶液光吸收程度
种溶液波长光吸收程度波长l横坐标吸光度A坐标作图曲线吸收光谱吸收光谱描述物质波长光吸收力吸光度处波长吸收波长物质吸收光谱吸收波长物质进行初步定性分析吸收光谱分光光度分析中选择测定波长重通常选吸收波长测定波长具高灵敏度
第二节 分光光度法基原理
（）透光率吸光度
束行单色光射溶液时考虑光反射 入射光强度I0吸收光强度Ia透射光强度It间关系： I0 ═ Ia + It 透射光强度It入射光强度I0称透光率T表示：
透光率负数称吸光度符号A表示
（二）LambertBeer定律
LambertBeer研究吸光度A液层厚度b溶液浓度c间定量关系出吸光度溶液浓度液层厚度积成正Lambert—Beer定律光吸收基定律
bcmc物质量浓度(mol×L1) 单位时e称摩尔吸光系数单位L×mol 1×cm1Lambert—Beer定律表示
A═ebc 质量浓度r(g×L1)代物质量浓度cLambert—Beer定律表示
A═abr 式中a质量吸光系数单位L× g 1×cm1
ae通式相互换算 e ═ aM M表示测物质摩尔质量
Lambert—Beer定律仅适单波长单色光e a越表明溶液入射光吸收越强测定灵敏度越高
第三节 见分光光度法
（）分光光度计
分光光度法采仪器称见分光光度计基部件相互间关系：

检测器

指示器
光源
单色器
吸收池


（二）定量分析方法
应分光光度法定量测定时入射光般选择lmax单色光常定量分析方法标准曲线法标准较法二种
() 标准曲线法
配制系列浓度标准溶液lmax处分测量吸光度标准溶液浓度横坐标相应吸光度坐标作图条标准曲线然相条件测量测溶液吸光度标准曲线查测溶液浓度
(二) 标准法
配制测溶液组成标度相标准溶液(浓度cs)测吸光度As然相条件测测溶液吸光度Ax根Lambert—Beer定律计算试样溶液浓度cx：
第四节 提高测量灵敏度准确度方法
（）分光光度法误差
分光光度法误差源溶液偏离Beer定律引起误差仪器误差观误差
1仪器测定误差
2溶液偏离Beer定律引起误差
溶液偏离Beer定律引起误差表现Ac曲线线性较差常出现弯曲
3观误差
（二）提高测量灵敏度准确度方法
1选择适显色剂
2选择合适测定条件
3空白溶液选择
4存离子干扰消
第五节 紫外分光光度法简介
许物质见光区特征吸收紫外（200~380 nm）特征吸收需紫外光光源进行测定紫外分光光度法定量分析定性鉴定纯度检查结构分析提供信息

三练题：
（）选择题
1某色溶液浓度C测透光率To浓度稀释原样条件测透光率应：（ ）
A2To BTo2 C D(To)2 ETo
2某色溶液测透光率T该溶液浓缩原浓度2倍样条件测透光率：（ ）
A．2T B．T2 C．T 2 DT12 E4T
3某吸光物质（Mr180）ε6×103稀释10倍1cm吸收池中测吸光度030原溶液质量浓度：（ ）
A90mg·L1 B900mg·L1 C9mg·L1
D09mg·L1 E00005mg·L1
4分光光度法中吸光度A表示：（ ）
A Blg C Dlg ElgT
5波长相单色光测定甲乙两浓度种色物质甲溶液厚度1cm色皿乙溶液厚度2cm色皿进行测定结果吸光度相甲乙两溶液浓度关系：（ ）
A甲乙浓度相等 B乙浓度甲两倍
C甲浓度乙 D甲浓度乙两倍
E乙浓度甲
6．溶液偏离Beer定律重原：（ ）
A显色剂量 B存干扰物质 C仪器测量误差
D单色光纯 E读数准
7列说法正确：（ ）
A吸收光谱曲线基形状溶液浓度关
B吸收光谱曲线物质特性关
C浓度越吸光系数越
D波长定时测定浓度溶液A值绘制吸收光谱曲线
8符合LambertBeer定律某色溶液浓度改变时吸收光谱吸收峰位置：（ ）
A短波长方移动 B长波长方移动
C改变峰高度改变 D改变峰高变
9分光光度法中选择测定波长：（ ）
A标准曲线 B吸收曲线 C滴定曲线 D吸收曲线标准曲线

（二）填空题
1分光光度法细分 红外分光光度法
2波长单色光作入射光测某溶液吸光度作坐标入射光波长作横坐标作图曲线 溶液浓度越吸收峰值 吸收波长
3提高测定准确度溶液吸光度读数范围应调节 通调节溶液 达
4分光光度分析中空白溶液置入光路时应T A
5标准法进行分光光度法测定时求A~C线性良外求 减测定误差
6分光光度法基理LambertBeer定律数学表达式 分析测定时首先应绘制出 找出 选定 绘制 相条件测定样品溶液 计算出浓度
7分光光度法中紫外区测定时色皿选 材料见光区测定时色皿选 材料
8见分光光度计测定波长范围 紫外分光光度计测定波长范围

（三）改错题
1分光光度法灵敏度高特适常量组分测定
2ε愈表明溶液入射光愈易吸收测定灵敏度愈高般ε值10进行分光光度法测定
3某测物质AB入max均238±1nm（水乙醇中）肯定AB物质
4色物质浓度越吸光系数越
5吸光系数入射波长溶剂溶液浓度关

（四）问答题
1什质量吸光系数？什摩尔吸光系数？两者关系？素会影响吸光系数？什选波长入max单色光进行分光光度法测定？
2绘制吸收曲线标准曲线意义？

(五)计算题
1现化合物相分子质量Mr125摩尔吸光系数ε25×105 L·mol1·cm1欲准确配制该化合物溶液1000ml稀释200倍100cm吸收池中测吸光度A0600问应称取该化合物少克？
2精制纯品氯霉素（Mr32315）配200×102 g·l1溶液波长278nm处100cm吸收池测溶液吸光度A0614试求氯霉素摩尔吸光系数ε(278nm)
3毫升含某化合物（Mr280）150ug溶液200cm吸收池中某波长入射光吸收65计算该化合物该波长时摩尔吸光系数质量吸光系数
4测定某试液中铁含量称取04320g(NH4)Fe(SO4)2·12H2O溶水配成5000ml标准铁溶液吸取溶液400ml加磺基水杨酸显色稀释成5000ml测A0408取未知试液500ml稀释成2500ml吸取稀释试液400ml述相条件显色稀释成5000ml测A0413试计算试样中铁含量（g·L1）[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O48185 Fe5585]


综合测试题（）

填空题（题12题空1分20分）
131424321565623546245等修约成4位效数字分
2效数字00121+2564+105782
3117g·L1NaCl溶液渗透浓度 该溶液床 （高渗等渗低渗溶液中选）溶液中红细胞 (NaCl式量585)
4体血浆中重抗酸成分轭碱
5100mL01mol·L1Na2HPO450mL01mol·L1HCl相混合该混合液中缓
6酶催化速率时温度称
7溶液pH减导致配离子稳定性 现象称 效应溶液酸度减导致金属离子水解配离子稳定性 现象称
效应
8配位化合物[Fe(en)(NH3) (H2O)(NO2)2]Cl名称 中心原子 配位体分 配位数
9符合LambertBeer定律定浓度某色物质溶液定波长测定面关量λmaxTAε吸收池厚度减减
10分光光度法中减仪器测定误差测定时调整溶液浓度液层厚度吸光度控制 间
11某波长单色光通液层厚度10 cm某溶液透射光强度仅入射光强度12该溶液液层厚度20cm时透光率T （lg20301）
12H2ONH3H2SC2H2中直线形分子

二单项选择题（题2分30分题选项符合题意）
1溶液中KIKMnO4反应假终0508g I2析出(KI+15KMnO4)
基单元消耗反应物物质量（式量K391I1269Mn549）
（ ）
A 0004mol B 0002mol C 00004mol D 0003mol
24份等量水中分加入相质量葡萄糖（C6H12O6Mr 180）NaCl（Mr 585）CaCl2（Mr 111）蔗糖（C12H22O11Mr 342）组成4种溶液产生渗透压力高 （ ）
A C6H12O6 B NaCl C CaCl2 D C12H22O11
3尿结石CaC2O4组成正常天排尿量约14L中含01gCa2+尿中形成CaC2O4沉淀中C2O42离子高量浓度[Ksp(CaC2O4)232×109式量Ca：40C：12O：16] （ ）
A 13×106 mol·L1 B 18×103 mol·L1 C 13×107 mol·L1 D 18×102 mol·L1
4列分子非极性分子含π键 （ ）
A C2Cl4 B Cl2 C CHCl3 D CH2Cl2
5电子原子中决定电子量量子数 （ ）
A n B nl C nlm D l
6基态24Cr 原子外层电子四量子数 （ ）
A 410+12 B 400+12 C 41112 D 30012
7列配体中属齿配体 （ ）
A SCN B CH3NH2 C F D en（乙二胺）
8列说法正确 （ ）
A 偶极矩零分子中肯定存极性价键
B 般说p键s键更稳定
C 色散力存非极性分子间分子间力取力存极性分子间分子间力
D 邻－羟基苯甲酸熔点低－羟基苯甲酸
9某患者需补充Na+ 50×102 mol生理盐水[ρ(NaCl) 90 g·L1] 补充应需生理盐水体积少？（式量Na23Cl355） ( )
A013L B13L C 032L D 32L
10100g血红素配成100ml溶液20℃时测溶液渗透压力0366kPa该血红素相分子质量 （ ）
A 666 B 454 C 454×103 D 666×104
11醋酸液氨硝酸中分 （ ）
Ａ 弱酸强碱 Ｂ 弱酸强酸 Ｃ 强酸弱碱 Ｄ 弱酸弱碱
12已知Ks [Fe(CN)6]3 10×1042 01mol·l1 溶液中加入CN 浓度 00001mol·l1 Fe3+ 浓度 （ ）
A10×1019 mol·L1 B10×1021 mol·L1 C10×1016 mol·L1 D05×109 mol·L1
13列组分子间时存取力诱导力色散力氢键 （ ）
A N2 CCl4 B CHCl3 CH4 C H2OCH3OH D H2SBCl3
14列分子中中心原子价电子层没孤电子 （ ）
A 水 B 氨 C 硫化氢 D 甲烷
15某反应A＋B→2C速率方程υ＝kcAcB该反应 （ ）
A 二级反应双分子反应 B 二级反应 C 双分子反应 D 元反应

三非题（题1分15分 √表示正确×表示错误）
（ ）1滴定分析实验中移液滴定锥形瓶前洗涤程中少量蒸馏水润洗遍外装试剂溶液润洗
（ ）2p原子轨道角度分布图

（ ）3HAc溶液中加入NaAc固体HCl溶液HAc解离度均减溶液pH均增
（ ）4床渗透浓度cos＜280 mol·L1称低渗溶液
（ ）5缓容量愈缓溶液缓范围愈
（ ）6活化反应物性关浓度关
（ ）7Ks([Zn(NH3)4]2+)29×109＞Ks([Ag(NH3)2]+)11×107水溶液中[Zn(NH3)4]2+ [Ag(NH3)2]+稳定
（ ）8sp3杂化轨道原子1s轨道3p轨道杂化形成
（ ）9紫外分光光度法中紫外光区测定时棱镜吸收池光电等石英玻璃制成
（ ）10原子形成价键数目超该基态原子未成电子数
（ ）11电位法测定醋酸解离衡常数实验中需知道醋酸氢氧化钠准确浓度正确掌握滴定终点
（ ）12化合物① ② 熔点①＞②

（ ）13配合物中中心原子配体间离子键相结合
（ ）14吸收池厚度增加倍摩尔吸光系数增加倍
（ ）15溶液浓度变时吸收波长变长

四问答题（题5分15分）
1Ｈ2CO3－HCO缓系说明缓作机制该缓溶液缓范围？(已知Ｈ2CO3pKa1635pKa21033)
2试4量子数分表示基态P原子外层电子运动状态
3试杂化轨道理说明BF3面三角形空间构型NF3三角锥形
五计算题（题10分20分）
1（1）100mL浓度0100 mol·L1 NH4Cl溶液pH少？（2） 加入0100 mol·L1NaOH溶液500mL溶液pH少？（3） 加入0100 mol·L1NaOH溶液100mL溶液pH少？(已知NH3·H2OpKb475lg20301 )
2实验室中病毒浓度变化确定病毒失活性程级反应求程k33×104s 1(1)该反应半衰期(2)75病毒失活性需时间(lg20301ln20693 )

综合测试题（二）

填空题（题11题空1分20分）
1滴定分析时读取滴定读数学甲读取243ml学乙读取2430ml学丙读取24300ml读数正确 该读数效数字位数pH1024否相
2产生渗透现象必备条件 床两种两种等渗溶液意体积混合混合溶液 溶液
3根强电解质溶液理强电解质水溶液中解离度100原
___ __ ___ _
402 mol · L1HAc01 mol · L1NaOH等体积混合配成缓溶液该缓溶液轭碱
5酶活性常某pH范围称酶
6利生成配合物难溶电解质溶解时Ks愈 Ksp愈 越利沉淀溶解中心原子齿配体形成环状配合物称 该配合物般 元环稳定
7配合物界外界间 键相结合中心原子配体间
键相结合配合物性质取决 惯 称配合物
8ε愈表明溶液入射光愈易吸收测定灵敏度愈高般ε值 进行分光光度法测定
9入射光波长横坐标该波长测某溶液吸光度作坐标作图曲线称________________
10单色光通某液层厚度定溶液测A 04该溶液稀释倍条件变稀释该溶液透光率 （指数形式表示）
11列液态物质时存取力诱导力色散力氢键
（填序号） ①C6H6 　 ②CCl4 　 ③O2 ④CH3 OH

二单项选择题（题2分30分题选项符合题意）
1溶液中Na2CO3 HCl反应假终0234g NaCl析出(Na2CO3 +2HCl)
基单元消耗反应物物质量（ ）

A 0004mol B 0002mol C 0 4mol D 02mol
2会红细胞发生溶血溶液 （ ）
A 9g · L1 NaCl(Mr 585) B 09 g · L1NaCl
C 50g · L1 C6H12O6 (Mr 180) D 100 g · L1C6H12O6
3电位法测定醋酸解离常数实验中精确吸取2000mLHAc中消耗NaOH体积2400mL装2000mLHAc烧杯中放入600mLNaOH时缓（AcHAc） （ ）
A 13 B 14 C 31 D 41
4分子中偶极距等零极性分子 （ ）
A H2S B BF3 C BeCl2 D SiF4
5列说法正确 ( )
A n 3l 1原子轨道空间四种取
B决定氮原子2p态电子排布2p2p2p原量低原理
C 2px2py2pz原子轨道角度分布形状伸展方完全相
D n4l2级五简轨道
64p1电子列描述( n l m s )正确 ( )
A 4 3 2 1 B 4 1 1 12 C 4 2 2 12 D 4 0 0 +12
7列配体中属齿配体 ( )
A SCN B C2O42－ C EDTA D en（乙二胺）
8列分子中键角 ( )
A SiH4 　　　 B BF3 　　 C BeCl2　　 D H2O
9100 g 浓硫酸中含纯H2SO4 95 g100 g 浓硫酸加入400 g 水中混合溶液密度113 kg·L1溶液质量摩尔浓度摩尔分数分(H2SO4式量98H2O式量18) （ ）
Ａ 240041 mol·Kg1 Ｂ 24 mol·Kg10041
Ｃ 26×103mol·Kg10044 Ｄ 24×103mol·Kg10041
10列溶液(1)c(C6H12O6) 01 mol·L1 (2)c (Na2SO4) 01 mol·L1(3) c(NaCl) 01 mol·L1（4）c (HAc)01 mol·L1中渗透压高低序 ( )
A (1)>(4)>(3)>(2) B (1)>(2)>(3)>(4) C (2)>(3)>(4)>(1) D (2)>(4)>(3)>(1)
1129815K时HAcKa 176×105NH3·H2OKb 179×105该温度NaAc溶液碱性NH3·H2O相 ( )
A NH3·H2O强 B 较 C 两者相 D NH3·H2O弱
12列组分子离子中属轭关系 （ ）
A H2CO3～CO32 B H2O～OH C H+～OH D H3O+～OH
13列分子中中心原子原子键合时杂化轨道sp ( )
A CH4 B BeCl2 C H2O D BF3
14列极性键组成非极性分子 ( )
A BF3 CO2 CH4 B I2 CH4 CO2 C H2O CH3Cl O2 D H2S HCl C6H6
15实验表明反应2NO +Cl2 →2NOCl 速率方程式υ kc2(NO)c(Cl2)该反应描述错误 ( )
A Cl2级反应 B NO二级反应
C 三级反应 D 元反应

三非题（题1分15分 √表示正确×表示错误）
（ ）1CaSO4CaCl2溶液中纯水中溶解度
（ ）2铜(29Cu)原子核外电子排布式[Ar]3d94s2
（ ）3H3PO4轭碱时HPO42轭酸
（ ）4床规定渗透浓度280～320 mol·L1溶液等渗溶液
（ ）5某弱酸pKa 465弱酸轭碱配制两份总浓度相缓溶液份pH 620份pH 465前者缓容量
（ ）6活化越活化分子百分数越反应速率越快
（ ）7Ks([CuY]2)5×1018＜Ks([Cu（en）2]2+)10×1021水溶液中[Cu（en）2]2+[CuY]2稳定
（ ）8根现代价键理σ键单独存π键附σ键存
（ ）9测定水样中微量铁离子含量时加入磺基水杨酸目调节系统pH值
（ ）10三氟化硼中硼sp2杂化轨道12s电子两2p电子杂化成
（ ）11 某溶液pH值462该数值效数字三位
（ ）12配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子配位体NH3 Cl2
（ ）13影响素定时吸光度测定波长成正
（ ）14溶液吸光度溶液浓度变化函数曲线称吸收光谱
（ ）15LambertBeer定律适白光

四问答题（题5分15分）
1NH3·H2O－NH4+缓系说明缓作机制该缓系组成缓溶液缓范围？ (已知NH3·H2OpKb475)

2氮核外电子排布式写成1s22s22px22pz1违背什原理？ 14Si原子核外电子排布式写成1s22s22p63s24s2违背什原理？写出正确式

3N核电荷数7试杂化轨道理解释NH3分子形成
⑴原子轨道方框图说明NH3分子中N原子杂化程
⑵说明等性杂化等性杂化？
⑶分子空间构型？
⑷说明键极性
⑸说明分子极性分子非极性分子

五计算题（题10分20分）
1（1）100mL浓度010 mol·L1 NaAc溶液pH少？（2） 加入010 mol·L1HCl溶液50mL溶液pH少？（3）加入010 mol·L1HCl溶液100mL溶液pH少？(已知HAcpKa475lg20301)

2低浓度蔗糖溶液酸性条件水解准级反应：
C12H22Oll + H2O ®¾ C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6（果糖）
45°C时速率常数188´102min1蔗糖浓度0100 mol·L1试计算：
(1)该反应半衰期
(2)反应进行30min时瞬时速率
(3)反应进行30min时蔗糖水解率少？ （lg0057124ln00572867ln01002303）


综合测试题（三）

填空题（题10题空1分20分）
1列数：176×105pKa＝1050效数字位数 位
位
2红细胞置500gL 葡萄糖(C6H12O6)溶液中显微镜观察现象
现象[已知Mr (C6H12O6) 180]
3床规定渗透浓度 范围溶液等渗溶液
4室温01mol ·L1 HCl溶液中水离子积常数等
5酸碱质子理水溶液中HAcHSH2ONH4+HPO42CO32中属两性物质 属酸 属碱
6缓 缓效区间区间称缓溶液缓范围
7100mL01mol·L1NaH2PO450mL01mol·L1HCl混合液中抗酸成分 抗碱成分
8配位化合物[Co(en)(NH3) (H2O)(NO2)2]NO3名称
中心原子 配位原子分 配位数 配离子带电荷数
9空白液仪器进行校正空白液置分光光度计光路时应 T _ A____
1029815K时350mL 0250mol·L1 NaCN300mL 0100mol·L1 AgNO3溶液混合溶液中Ag+浓度 [Ag (CN)2] Ks 13×1021

二单项选择题（题2分30分题选项符合题意）
1列溶液中血浆等渗 （ ）
Acos(NaCl)300mmol·L1 B c (NaCl)300mmol·L1
C c (C6H12O6)150mmol·L1 D cos(NaHCO3)150mmol·L1
2市售氧化氢（俗称双氧水）[ρ(H2O2) 300 g·L1]密度111kg·L1该溶液质量摩尔浓度[M(H2O2)34 g·mol1] （ ）
A 0160 B 880 mol·L1 C 109mol·kg1 D 300 g·mol1
3分子间普遍存种力 （ ）
A 取力 B 诱导力 C 色散力 D 氢键
4列分子中心原子采sp2等性杂化 （ ）
A H2O B CCl4 C BeCl2 D BF3
5列分子空间构型三角锥形 （ ）
AH2S BCO2 CNH3 DBF3
6基态19K原子外层电子4量子数应 （ ）
A 4l0+1／2 B 4ll+l／2
C 300－1／2 D 400－l／2
7浓度80×105mol·L1AgNO380×105mol·L1K2CrO4等体积混合 (KspAg2CrO411×1012) ( )
A 沉淀产生 B 饱溶液沉淀产生
C 饱溶液 D 法确定
8实验室利剩余0100 mol·L1H2SO4 500 mL00500 mol·L1H2SO4 300 mL定体积ωB 0960H2SO4（相密度d 184 kg·L1）溶液配制1000mL浓度0250 mol·L1H2SO4溶液需ωB 0960H2SO4（相密度d 184 kg·L1）溶液体积（H2SO4式量980） （ ）
Ａ 103 ×103 L Ｂ 800 m L Ｃ 103 ×103m L Ｄ 103 m L
9列条件变化时引起速率常数k变化 （ ）
A 反应温度 B 反应容器体积 C 反应压力 D 反应物浓度
10强电解质溶液列说法错误 （ ） 　　　
Ａ 浓度越活度系数越 B 浓度越活度系数越
C 浓度极稀时活度系数接1 D 活度系数越表观电离度越
11关螯合物选项正确 （ ）
A．螯环越螯合物越稳定 B 螯环数目越螯合物越稳定
C 螯合剂必须双齿配体 D SCN包含两配位原子螯合剂
12半透膜010 mol•L1Fe(NO3)3溶液010 mol•L1[Cu(NH3)4]SO4溶液隔开 （ ）
A 水分子Fe(NO3)3溶液[Cu(NH3)4]SO4溶液渗透
B 发生渗透现象
C 水分子[Cu(NH3)4]SO4溶液Fe(NO3)3溶液渗透
D 法确定水分子渗透方
13根LambertBeer定律分光光度分析中浓度增加倍溶液厚度加厚倍吸光度变原 （ ）
A 1倍 B 2倍 C 3倍 D 4倍 E 25倍
14根Arrhenius方程定温度范围温度升高反应速率加快 （ ）
AEa增 BEa减 Ck增 Dk减
15面说法正确 （ ）
A 吸收光谱基形状溶液浓度关
B 吸收光谱物质特性关 C 浓度愈吸光系数愈
D 素定时吸光度值测定波长成正

三非题（题1分15分 √ 表示正确×表示错误）
（ ）1量子数n1时旋相反两原子轨道容纳2电子
（ ）2较配合物稳定性较KsKs较稳定
（ ）3般认缓溶液缓101 ~ 110时具缓作体正常血浆中[HCO3][CO2]溶解201血浆缓作
（ ）4HAc溶液NaOH溶液混合配成缓溶液条件NaOH适量
（ ）5吸收光谱曲线基形状溶液浓度关
（ ）62px2py2pz原子轨道角度分布形状伸展方完全相
（ ）7溶液浓度越吸收系数越
（ ）8标准曲线法理Beer定律
（ ）9氢键方性饱性类化学键
（ ）10配离子电荷数等中心原子电荷数
（ ）11氢键物质熔沸点定类物质熔沸点高
（ ）12线形分子非极性分子非线形分子极性分子
（ ）13等性杂化轨道形成分子空间构型必定称
（ ）14BF3 NH3具面三角形空间构型
（ ）15浓度两种非电解质溶液半透膜隔开水分子渗透压方渗透压方渗透

四问答题（题5分15分）
1体血液中重缓系什？试述缓作机理
2基态原子电子排布写成列形式违背什原理？改正
A． 5B 1s22s3 B． 7N 1s22s22py22pz1

3试举例说明什极性（价）键？什非极性（价）键？

五计算题（题10分20分）
1求列溶液pH
(1)020mol·L1HAc 020mol·L1NaOH等体积混合
(2) 020mol·L1NH3 020mol·L1HCl等体积混合
(3) 020 mol·L1 H3PO4 020 mol·L1 Na3PO4等体积混合
（已知HAcKa175×105pKa476 NH3Kb18×105pKb475H3PO4pKa1216pKa2721pKa31232）

2氧化氢种重氧化剂医药（300H2O2）作消毒杀菌剂纯H2O2种火箭燃料高氧化剂稳定极易分解
2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)
H2O2分解反应速率常数00410min–1
（1） H2O2溶液初浓度0500 mol·L1100min浓度降少？
（2）H2O2溶液中分解半需长时间？(lg050301)




参　考　答　案
第章 绪
（）选择题
1C 2B 3B 4D 5B 6C
7C 8A 9A 10D
（二）填空题
10142 mol·L1 326g·L1
24322
3047mol·Kg1 000844 048 mol·L1
4980 mol·L1 196 mol·Kg1
502 mol·L1 168 g·L1 002 mol
635 436 mol·L1
7(1) 244 (2) 0019
89 g·L1 0154 mol·L1
9015917400304163
1029322
11121022
122500 × 104 mol·L15000 × 104 mol·L15000 × 104 mol·Kg1


第二章 稀溶液数性
（）选择题
1A 2D 3C 4C 5A 6A 7C
8D 9A 10D 11B 12A 13A
（二）填空题
1 半透膜存 膜两侧单位体积溶剂分子数等右左
2 303mmol·L1056℃
3 浓度温度溶质性
4 皱缩280320 mmol·L1
5 030 mol·L1CaCl2混合液010 mol·L1NaCl混合液
6 红细胞溶血红细胞皱缩
7 溶液中产生渗透效应溶质粒子（分子离子）渗透活性物质
8 渗透压力渗透活性物质
9 溶质质点数溶质性
1067868851
（三）计算题
1⑴ΠicRT1×02RT02RT
⑵ΠicRT3××02RT03RT
⑶ΠicRT4×13×02RTRT
⑷ΠicRT2×020RT04RT
∴ ⑷＞⑵＞⑶＞⑴
2

红细胞行正常
3⑴ΠicRT2××8314×（273+37）881KPa
⑵ΠicRT3××8314×（273+37）696KPa
⑶ΠicRT2××8314×（273+37）143KPa
4

5ΠcRTc RT Mr691×104
6

7


8cos (8558)×2+(03745)×2+(033129) ×30309mol·L1
林格氏液体血浆等渗溶液

第三章 电解质溶液
（）选择题
1D 2D 3C 4D 5A 6C 7C 8B
9D 10C 11C 12A 13D
（二）填空题
1活度电解质溶液中实际起作离子浓度
2C2H5NH2+H2O C2H5NH+3 + OH
C2H5NH2—C2H5NH+3 H2O—OH
3ClO+H2O HClO + OH HAc+ H2O H3O+ +Ac
HClO—ClOH2O—OH　　HAc—AcH3O+—H2O
4增减降低（减）离子效应
5降低 略增 6Ksp4S3 KspS2
7851×1014 481×1010 8H3PO4PO43
9活度指电解质溶液中实际起作离子浓度活度子离子
（三）判断题
1√ 2√ 3× 4× 5√
6× 7√ 8× 9√ 10×
（四）计算题
1
mol·L1
2（1）CKa ＞500 C•Ka＞20KW
[H3O+] [H3O+]132×103 mol•L1 pHlg[H3O+]288
pH12(pKa –lgCa)＝ 12(476lg01) 288
（2）加入010 mol·L1NaOH溶液100mL NaAc 溶液
Kb KwKa 10×1014174×105 pKb 14pKa 14476
CKb ＞500 C·Kb＞20KW

[OH] pH14pOH 1412(pKb –lgC) 14 (14476lg005)÷2 873



3 pH 1130pOH27[OH]2×103
C05÷125÷005008 mol·L1
[OH]Kb5×105
4pH 1126pOH274[OH]182×103
[OH]C018 mol·L1
5(1)095
[OH]189×103pOH272
∴pH1128
(2)pOHpKb+lglg(179×105)+lg475
pH925 895×105
6①混合溶液005 mol·L1 NH4Cl溶液
[H+]528×106
pH528
7(1)Ksp(AgI)[ Ag+][ I]851×1017[I]851×1015 mol·L1
Ksp(PbI2)[ Pb2+][ I]2849×109[I]921×104 mol·L1
Ksp(HgI2)[Hg2+][ I]2282×1029[I]531×1014 mol·L1
∴ 沉淀序： AgIHgI2PbI2
(2) Ksp(AgI)[ Ag+][ I][ Ag+]×921×104851×1017
[ Ag+]924×1014 mol·L1
Ksp(HgI2)[Hg2+][ I]2[Hg2+]×(921×104)2282×1029
[ Hg2+]332×1023 mol·L1
第四章 缓溶液
（）选择题
1D 2B 3A 4E 5A 6B 7C
8A 9B 10A 11C 12C 13E
（二）填空题
1925 1125 CO32
2轭酸pKa缓总浓度缓基变减
3740HPO42585H2PO4
4甲乙丙 5356
6NH4+—NH3 973 7HPO42721 621＜pH＜821
8H3PO4H2PO4 H2PO4HPO42 HPO42PO43 11631662182111321332
9H2PO4—HPO42 缓系
10NaOHNaAc
（三）判断题
1× 2× 3× 4√ 5√
6× 7× 8× 9× 10×
（四）问答题
1①加入少量强酸（强碱）稍加稀释溶液pH值发生显著变化该溶液种少量强酸（强碱）稀释抵抗作称缓作
②缓指缓溶液中轭碱浓度轭酸浓度值
③缓范围指缓溶液起缓作pH范围范围理值pKa±1（Ka轭酸质子传递衡常数）
2HCO3血浆中含量抗酸成份定程度代表血浆体产生挥发性酸缓力血浆中HCO3称碱储
3缓容量衡量缓力尺度数值等单位体积缓溶液pH改变1单位时需加入元强酸元强碱物质量微分式定义单位mol·L1·pH1
4该缓系中存衡：
H2CO3 +H2O H3O++HCO3
H3O+浓度增加时述衡左移OH浓度增加时述衡右移溶液中H3O+OH浓度基变维持溶液pH稳定
该缓溶液缓范围535～735
5①选择合适缓pH缓应pKa±1pH缓量接pKa
②确定适总浓度般应005~02mol·L1间
③利享德森方程计算关配方量
④配方量取配制
6H2CO3溶解CO2形式存
CO2（溶解）+H2O≒H2CO3≒H++HCO

肺 肾
体代谢产生非挥发性酸碱性物质增进入血浆时式衡发生移动CO2HCO增减少均肺肾时转移补偿血浆pH值基恒定
（1）少量强酸进入
H++HCO3 H2CO3 轭碱HCO3抗酸
（2）少量强碱进入
H2CO3+OHHCO3+H2O
通质子转移衡移动H2CO3断离解产生H+OH反应 轭酸H2CO3抗碱
（五）计算题
1 n(HB)010×3030mmol n(NaB)010×2020mmol
pHpKa+lg pKa pH lg525lg543
∴Ka372×106
2 ∵ pH500 ∴选NaH2CitNa2HCit缓系pKa2477
pHpKa2 + lg
477+ lg500
V407ml
3NH4ClNaOH反应生成NH3
pH pKa+lg
∴[NH3]0178 mol·L1
∴C总(NH4Cl)[NH4+]+[NH3]0100+01780278 mol·L1
∴W(NH4Cl)0278×500×103×535744g
需lgpK 0278300 mol·L1 NaOH溶液体积：
V(NaOH)297 ml
744g NH4Cl溶297ml 300mol·L1 NaOH溶液中加水稀释500ml
4∵ pK(H2PO4)721 ∴选H2PO4—HPO42缓系
pHpKa+lg721+lg 155
∴ n(HPO42)155n(H2PO4)
∵H3PO4 H2PO4 HPO42
∴n(H3PO4)n(H2PO4)+n(HPO42)255n(H2PO4)
n(NaOH) n(H2PO4)+2n(HPO42)410n(H2PO4)
∵C(H3PO4)C(NaOH)0025 mol·L1
∴
5(1) NaAc碱pKb14pKa925
∵CbKb≥500Cb·Kb≥20KW
pOH12（pKblgc）512 pH888
（2）加入50mL HCl时NaAc部分HCl反应生成轭酸NaAc剩 n(HB)010×50(mmol) n(B)010×100－010×50(mmol)

pHpKa+lg 475+lg 475

（3） 加入100mL HCl时 NaAc全部HCl反应生成轭酸

c(HB) (molL )

CaKa≥500Ca·Ka≥20KW

pH12（pKalgc ）303
6pHpKa+lg pKa pH lg525lg
543
Ka37×106
7⑴∵HAcNaAc PKa475KH2PO4 NaH2PO4 PKa721
NH4ClNH3 PKa925
∴选NH4ClNH3缓系
⑵设需轭酸W克轭碱V毫升
∵pHpKa+lg 1000925+lg
∴W01616g
∴0200×01000500× V34ml

第五章 胶体溶液
（）选择题
1B 2D 3E 4D 5C 6D 7C
8C 9B 10B 11D 12D 13D 14D
（二）填空题
1(AgI)mI负 2胶粒带电水化膜
3[(AgI)m·nAg+(nx)NO3]x+·xNO3 Ag+ NO3胶粒负移动电泳Na2SO4
4亲水性基团亲脂性基团
5液体介质胶粒 6乳化剂降低保护膜
7蛋白质分子带净电荷零时溶液pH值
（三）改错题
1改 2负改正子
3加碱改加酸 4反改正
5盐板改聚沉 6正改负
（四）问答题：
1 缓公式：
pHpKa+lg
溶液pH值两蛋白质等电点两蛋白质带负电荷电泳方正级
2 ∵AgNO3量胶团结构式：
[(AgCl)m·nAg+(nx)NO3]x+·xNO3电泳方负极

第六章
判断题
1．× 2．× 3．× 4．√ 5．×
二选择题
1．E 2．C 3．A 4．C 5．C
三填空题
1．(1)19kJ·mol1
2．（2）△H△U
3．（3）lg （4） –T
四问答题 (略)
五计算题
1．根Hess定律29815K时反应（4）标准等压反应热：
12—16—13
(268kJ·mol1)2 — (582kJ·mol1)6 — (384kJ·mol1)3
91 kJ·mol1
2．配热化学方程式然进行组合：（1）（2）+2×（3）（4）（5）
9973kJ·mol1
10332kJ·mol1
1204J·K1·mol1

第七章 化学反应速率
（）选择题
1．C 2．C 3．B 4．C 5．D 6．A 7．C 8．C 9．B 10．C 11．C 12．E 13．C 14．D 15．D
（二）判断题
1．× 2．× 3．√ 4．× 5．√ 6．× 7．× 8．× 9．× 10．√ 11．× 12．× 13．× 14．× 15．√ 16．√
（三）填空题
1．足够量碰撞时合适方
2．反应物浓度反应物性温度催化剂
3．增活化分子分数
4．v kc2(A)
5．种高量渡状态（活化络合物）
6．
7．v kc(A) ∙c2(B)
8．37℃左右
9．改变反应途径降低反应活化
10．催化剂
（四）问答题
1．（略）
2．答：定元反应速率方程式中反应物浓度方次定方程式中物质前系数相等相等定元反应例
H2(g) + I2(g) → 2IH(g)
实验测反应速率方程式v k∙c(H2) ∙c(I2) 年实验理研究证明步完成元反应复杂反应
3．答：相增加反应物浓度单位体积活化分子数增增加单位时间反应物分子效碰撞频率导致反应速率加快温度升高方面分子均动增导致反应速率加快更重温度升高具高量活化分子百分数增加单位时间效碰撞次数显著增反应速率加快催化剂加快化学反应速率原改变反应途径降低反应活化反应速率加快
4．答：恒温条件元反应反应速率反应物浓度幂积成正中浓度幂均元反应中反应物化学计量数作指数
(1)质量作定律仅适元反应
(2)果反应物气体时气体浓度分压代入速率方程式表示反应速率
(3)果反应物中固体纯液体参加书写反应速率方程式时写出固体液体浓度
（五）计算题
1．分析 确定某反应速率方程式首先确定该反应否元反应元反应直接根质量作定律出复杂反应须实验结果确定确定方法观察法数学处理法两种
解：设 该反应速率方程式
v k·cα(NO)·cβ(H2)
(1) 观察法：实验标号1～3 见c(NO)保持变c(H2)增加原2倍时反应速率ν增加原2倍c(H2)增加原3倍时反应速率增加原3倍
v µ c(H2) ∴ β 1
理分析标号4～6 实验数：
v µ c2(NO) ∴ α 2
合两式该反应速率方程式：
v k·c2(NO) ·c(H2)
(2) 数学处理法：首先取标号1～3 中意两组数代入设速率方程式保持c(NO) 浓度变改变c(H2) 浓度 速率方程式
v1 k·cα(NO) ·c1 β(H2)
v2 k·cα(NO) ·c2β(H2)
两式相

代入实验数


∴ β 1
理代入标号4～6组中意两组数
α 2
该反应速率方程式 v k·c2(NO) ·c(H2)
2．解：∵ 该药物分解级反应k 209×10–3(h–1)
∴ 公式
(h)≈138(d)
3．解：(1)



（2） lnc（N2O5）t作图直线该反应级：

k×c(N2O5) 035min1´050mol×L1
018mol×L1 min1
（3） k×c(N2O5) 035min1´10mol×L1
035mol×L1 min1
4．解：（1）
（2）






5．解：（1） k 0014 mol×L1×s1
（2）
（3）
A浓度10mol×L1时反应速率常数变
6．解：
7．解：（1）
（2）





8．
解：





该反应127°C升137°C137时反应速率127时反应速率值：

反应速率原22倍
9．解：反应物消耗999需时t1消耗50需时t2：

10．
解：





该酶催化反应发热40°C病体反应速率37°C正常体12倍反应速率加快02倍


第八章 氧化原反应电极电位
（）选择题
1C 2D 3C 4A 5C 6C 7B
8C 9E 10D 11B 12A 13B 14B
15C 16A 17C 18C
（二）填空题
1 +6 1 1 +3 1 +2 +6 +4
2()PtI2(s)∣I ‖Fe3+ Fe2+∣Pt(+) 氧化 原
0236V[θ(Fe3+ Fe2+)θ(I2I)]
95×107(lgK)
3增 减 增 变灾 ＞＞＞＞＞ 10CO+
4507
5反应逆发进行 反应正发进行
（三）改错题
1标准电极电位强度性质物质数量关 电极Ag(s)|Ag+ (10 mol·L1)Ag(s)| Ag+(20 mol·L1)标准电极电位相
2未知发进行方氧化原方程式计算出电池电动势定正值
3两电组成原电池电极电位电氧化型物质电池反应中定氧化剂
42Fe3++2I2Fe2++I2加入足量F反应变正进行
5测定溶液pH值时常玻璃电极作指示电极饱甘汞电极作参电极
（四）计算题
1(1) Co+Cl2 Co2++2Cl
(2) Eθ φθ(Cl2 Cl)φθ(Co2+Co)
φθ(Co2+Co) φθ(Cl2 Cl) Eθ13581630272 (V)
(3) (Cl2 Cl)φθ(Cl2 Cl)
c（Cl）降低时(Cl2 Cl)增
E(Cl2 Cl)(Co2+Co) ∴E增
(4) c（Co2+）001 mol·L1时
(Co2+Co) φθ(Co2+Co)
0272 0331(V)
E(Cl2 Cl)(Co2+Co)1358(0331)1689(V)
2(1)正极 Ag++e→Ag 负极Cd+2e→Cd2+
电池组成式 ()Cd∣Cd2+(1mol·L1)‖Ag+(1mol·L1)∣Ag(+)
(2) Eθφθ(Ag+ Ag) φθ(Cd2+Cd)07991(04029)1202(V)
298K时lgKθ
∴ Kθ10406444×1040
(3) φ (Ag+ Ag) φθ (Ag+ Ag)
0799107399(V)
(Cd2+Cd) φθ (Cd2+Cd)
04029 04621(V)
E(Ag+ Ag)(Cd2+Cd) 07399(04621)1202(V)

第九章 原子结构元素周期律
（）选择题
1．D 2．D 3．C 4．D 5．A 6．A 7．B 8．C 9．D 10．B 11．B 12．D 13．D 14．C 15．B 16．C 17．D 18．D 19．A 20．C
（二）判断题
1．× 2．√ 3．× 4．× 5．× 6．√ 7．√ 8．× 9．× 10．×
（三）填空题
1．nlm
2．3p 3 310+12311+12311+12 15
3．[Ar]3d54s1
4．2s3py 3dz2 3dx2y2 3s CD>B>E>A
5．BCD
(四)问答题
1．答：违背保里相容原理应写11Na 1s22s22p63s1
违背量低原理应写6C 1s22s22p2
违背洪特规应写7N 1s22s22px12py12pz1
2．答：电负性表示原子分子中吸引成键电子力常符号χ表示χ越表示原子分子中吸引成键电子力强反
3．答：χO>χB处周期周期左右χ逐渐增OB右边∴χO
4．答：量子数n反映电子核外空间出现概率区域离核远决定电子量素取意正整数n＝123……
轨道角动量量子数l决定原子轨道电子云形状电子原子中配合量子数n起决定电子量取包括0正整数n值l＝0123……(n1)
磁量子数m决定原子轨道电子云空间伸展方取值受轨道角动量量子数l限制取包括0±1±2±3……直±l2l+1数值
旋角动量量子数s表征核外电子身旋运动状态取值+12－12表示电子两种旋方
5．答：n确定电子层n相级构成电子层
nl两量子数确定级nl均相原子轨道组成级
根徐光宪提出计算级公式 n+07l值第位数字相级分组称级组
nlm三量子数确定原子轨道
n l ms四量子数确定电子运动状态原子中四量子数完全相两电子时存
6．答：3s：n 3l 0m 0该级1轨道——ψ300
4d：n 4l 2m 210+1+2该级5轨道——ψ422ψ421ψ420ψ42+1ψ42+2
5p：n 5 l 1m 10+1该级3轨道——ψ511ψ510ψ51+1
7．答：量低原理：电子原子处基态时核外电子填充必须先分布量低轨道例先填满1s次填2s 2p……
泡利相容原理：原子中会出现运动状态（4量子数）完全相两电子说原子轨道容纳二旋方相反电子例nlm定时电子两种旋方式（s＝±12）
洪特规：电子量相原子轨道（等价轨道）分布时总旋行方式分占轨道例7N2p3三成单电子成单电子
特例：等价轨道处全充满（p6d10f14）半充满（p3d5f7）全空（p0d0f0）状态量较低稳定状态例24Cr电子排布式1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d44s2
8．答：11Na 1s22s22p63s1
26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2[Ar] 3d64s2
29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1[Ar] 3d104s1
35Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5[Ar] 3d104s24p5
9．答：族元素原子半径该族原子电子层数增加次增周期左右该周期原子核电荷数增核电子引力增强元素原子半径逐渐减族元素效核电荷增加渡元素明显周期族元素原子半径减幅度较
周期中左右元素电负性次增族中元素电负性逐渐减（副族元素规律明显）

第十章 价键分子间力
（）选择题
1C 2D 3D 4A 5C 6D 7B 8B
9B 10D 11D 12D 13A 14E 15C 16D
（二）填空题
1NH3HNO3 2电负性原子半径 3电性 4色散力
5色散力类分子相质量增增
6氢键取力诱导力色散力
7邻硝基苯酚存分子氢键硝基苯酚存着分子间氢键硝基苯酚
8配位键
（三）改错题
1非极性分子中化学键非极性价键
2非极性分子间存色散力极性分子间存取力诱导力色散力
3sp3杂化轨道1s轨道3p轨道杂化成
4AB2型价化合物中心原子定采sp杂化轨道成键
5氢键具方性饱性Van der waals力
6极性分子间存取力诱导力色散力极性分子间存氢键作力
（四）问答题
1(1)P价电子结构3s23p3H成键形成PH3时采取sp3等性杂化杂化轨道空间构型四面体中1sp3杂化轨道孤电子占3sp3杂化轨道未成电子占H形成3σ(sp3s) 价键分子构型三角锥型
(2)Hg价电子结构5d106s2Cl成键时激发成5d106s16p1采取sp等性杂化形成HgCl2分子σ(spp)价键结合直线形分子
(3)Sn价电子结构5s25p2形成SnCl4时激发成5s15p3采取sp3等性杂化4sp3杂化轨道分Cl原子未成电子占3p轨道形成4σ(sp3s)价键分子型正四面体
（4）Se价电子结构4s24p4形成分子时采取sp3等性杂化4sp3杂化轨道中2孤电子占2未成电子占sp3杂化轨道分Br形成2σ(sp3s)价键SeBr2分子构型V字型
（5）O价电子结构2s22p4成键时采取sp3等性杂化中2未成电子占sp3杂化轨道2H原子形成2σ(sp3s)价键1孤电子占sp3杂化轨道H+形成σ(sp3s)配位键1sp3杂化轨道孤电子占H3O+空间构型三角锥形
2(1) BF3分子：
5B ↑↓ ↑ 激发 ↑ ↑ ↑ 杂化 ↑ ↑ ↑
2s 2p 2s 2p sp2杂化 2p
成键 ↑↓↑↓↑↓
sp2杂化 2p
∴BF3分子空间构型面三角形

(2) NF3分子：
7N ↑↓ ↑ ↑ ↑ 杂化 ↑↓↑ ↑ ↑ 成键 ↑↓↑↓↑↓↑↓
2s 2p sp3等性杂化 σ(sp3s)
∴NF3分子空间构型三角锥形

3（1）BF3分子中B原子采取sp2等性杂化分子空间构型面正三角形离子中B原子采取sp3等性杂化中1sp3杂化轨道F离子孤电子形成1σ配位键离子空间构型正四面体B原子杂化类型sp2等性杂化转变sp3等性杂化空间构型面正三角形转变正四面体
（2）H2O分子中O原子采取sp3等性杂化分子空间构型V形H3O+离子中O原子采取sp3等性杂化O原子中孤电子H+形成1σ配位键离子空间构型三角锥形O原子杂化类型变空间构型V形转变三角锥形
（3）NH3分子中N原子采取sp3等性杂化分子空间构型三角锥形离子中N原子中孤电子H+形成1σ配位键空间构型三角锥形转变正四面体
4乙烷C2H6分子中C原子4sp3杂化轨道分3H原子结合成3键第四sp3杂化轨道C原子结合成键
乙烯C2H4分子中C原子含3sp2杂化轨道C原子2sp2杂化轨道分2H原子结合成2键第三sp2杂化轨道C原子结合成键2C原子未杂化2p轨道（sp2杂化轨道面垂直）相互肩肩重叠形成1p 键C2H4分子中CC双键
乙炔C2H2分子中C原子2sp杂化轨道中H原子结合形成键第二sp杂化轨道C原子结合形成键C原子中未杂化22p轨道应重叠形成2p 键C2H2分子中CC叁键
5分子极性：①电偶极矩量度根二分子电偶极矩相知分子极性相强弱②知μ相情况电负性相判断题键极性取决成键元素电负性差值③分子空间构型判断题分子极性
(1)∵μ(HCl)>μ(HI) ∴HCl极性较[根电负性差值判断题]
(2)∵μ(H2O)>μ(H2S) ∴H2O极性
(3)∵电负性N>P ∴NH3极性
(4)CH4SiH4空间称结构极性
(5)CH4CHCl3分子中C均sp3杂化CH4中四CH等分子正四面体空间构型分子极性等零属非极性分子CHCl3分子属四面体形分子中含CH键3CCl键键极性相互抵消属极性分子CHCl3分子极性CH4分子极性
(6)BF3中B采sp2等性杂化分子面正三角形构型分子极性等零属非极性分子NF3中N采等性sp3杂化分子三角锥形构型键极性相互抵消属极性分子NF3分子极性BF3分子极性
6然乙醇二甲醚组成相乙醇分子间氢键存分子间产生较强结合力沸腾时供更量破坏分子间氢键乙醇沸点二甲醚沸点高
7(1)苯CCl4均非极性分子分子间仅存色散力
(2)乙醇水均极性分子均OH键分子间存取力诱导力色散力氢键
(3)苯非极性分子乙醇极性分子苯乙醇分子间存诱导力色散力
(4)NH3极性分子NH3中NH中氢形成氢键液氨中存取力诱导力色散力氢键
8（1）H2NeHFCO相分子质量次增色散力次增强COHF分子中存取力诱导力HFCO沸点相较高HF分子中存强氢键沸点低高序H2＜Ne＜CO＜HF
（2）四种四卤化碳均非极性分子分子间存色散力色散力相分子质量增加增强沸点次升高沸点低高序CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

第十章 配位化合物
（）选择题
1D 2C 3C 4C 5E 6D 7E 8E
（二）填空题
1（1）氯·草酸根·水·乙二胺合铬（Ⅲ） （2）6 （3）+3 （4）[Cr(H2O)(en)(C2O4)Cl]
2左14×104
3硝酸氯·亚硝酸根·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）
[COCl(ONO)(en)2]Co3+(ClONOen)6(ClON)
4[CoCl(NO2)(en)2]NO3
5具环状结构稳定
6硫氰酸二(异硫氰酸根)·二(乙二胺)合铬（Ⅲ）（NCSen）（NN）6
7硫酸亚硝酸根·五氨合钴（Ⅲ）（ON）6
8二（硫代硫酸根）合银（I）酸钠Ag+S2O32S2
9二氯化氯·五氨合钴（Ⅲ）Co3+(ClNH3)(ClN)6
10四羟合铝（Ⅲ）配离子Al3+OHO4
11二氯·三氨·水合钴(Ⅲ)配离子Co3+(ClNH3H2O)(ClNO)6
12氯·硝基·四氨合铂（II）Pt2+(ClNO2NH3)（ClNN）6
（三）改错题
1配位键改离子键
2配体改配位原子配位数改配体数
3水解效应改酸效应
4左改右
（四）问答题：
1配合物外界离子键相结合含外界配合物属离子化合物 (1) 酸性H[Al(OH)4]HAlO2
(2) 碱性溶解度Cu(OH)2[Cu(NH3)4](OH)2
2中心原子齿配体形成环状结构配合物称螯合物螯合物特点稳定溶解度螯合物稳定性螯合环数目关般五元环六元环稳定螯环越螯合物越稳定形成五员环六员环螯合物配体必须具22配位原子配位原子间应该间隔23原子形成稳定五元环六元环
3判断列反应进行方指出反应正进行完全：
(1) [Hg(NH3)4]2+ + Y4HgY2 + 4NH3
(2) [Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+
(3) [Fe(C2O4)3]3 + 6CN [Fe(CN)6]3 + 3C2O42
解 配离子稳定常数转化稳定常数查表




该反应进行方

该反应进行方

该反应进行方
反应（3）K值正进行完全

（五）计算题：
1反应前混合液中Ag+NH3浓度
C(Ag+)(mol·L1)
C(NH3)(mol·L1)
Ag+ + 2 NH3 [Ag(NH3)2]+
反应前 0060 63 0
反应 x 632(0060x)≈62 0060x≈0060
Ks(mol·L1)

2反应前混合液中Ag+CN浓度
C(Ag+) (mol·L1) C(CN) (mol·L1)
Ag+ + 2 CN [Ag(CN)2]
反应前 010 030 0
反应 x 0302(010x)≈010 010x≈010
Ks(mol·L1)
∵[Ag+] [I]79×1021×01079×1021＜Ksp(AgI)
∴溶液中AgI沉淀生成
[I]010mol·L1条件形成AgI沉淀：
[Ag+][I] ＞Ksp(AgI) [Ag+]＞
∴[Ag+]＞851×1016(mol·L1)

∴[CN]＜(mol·L1)


第十二章 滴定分析
（）选择题
1B 2A 3A 4D 5E 6C 7B
8B 9C 10A 11E 12D 13B 14B
15A 16B
（二）填空题
1黄 224~44 3橙
44 3 2 1~4 2
5滴定时加酸碱标准溶液体积（量）横坐标1pKNaOH002ml012ml251210 溶液pH值坐标

6选指示剂变色范围滴定突跃范围部分突跃范围
701043 mol·L1
8244 53
9011 1 0037 0018 甲 乙
1002
1108 008 滴定相误差01滴定耗标准溶液体积2500ml
12偏低 13偏低偏低偏高
14n(Cr2O72—) n(SO32—)n(H+)n(Cr3+)n(SO42—)
152MnO4+5C2O42+16H+2Mn2++10CO2+8H2O H2SO4
ClMnO4作 HNO3氧化原性物质C2O42

（三）改错题
1005030四位效数字
2滴定分析时读取滴定读数学甲读取1830ml学乙读取1832ml均值1831ml
3固体NaOH作级标准物质NaOH溶液作标准溶液
4pKb925二位效数字
5保存级标准物质H2C2O4·2H2O部分风化标定NaOH溶液浓度结果偏低
650×105二位效数字
7理指示剂pH＜pKIn1溶液中呈酸色pH＞pKIn+1溶液中呈碱色
8滴定分析时滴定溶液恰发生颜色突变时滴定终点
9滴定分析中高精密度实验数定高准确度分析结果
10邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时滴定中NaOH溶液初读数002ml误记012ml结果NaOH溶液浓度偏
11高锰酸钾法直接测定原性物质

（四）计算题
1 NaOH HCl
02514

强酸滴定强碱选甲基橙作指示剂
2 HClNH4BO2
mol·L1
3 2HCl+ CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH+HClNaCl+ H2O
07423g CaCO3完全反应需HCl：

NaOH反应需HCl：

+
∴
∵C(HCl)C(NaOH) ∴C(HCl)01485 mol·L1
4 NaHCO3+ HClNaCl+CO2↑+ H2O NaOH+HClNaCl+ H2O
n(HCl)总0120048×103 (mol·L1)
NaOH反应n(HCl)1C(NaOH) ·V(NaOH)
0100008×103 (mol·L1)
NaHCO3反应n(HCl)2 n(HCl)总 n(HCl)140×103mol·L1
n(NaHCO3) n(HCl)2 40×103mol·L1
∴苏片中NaHCO3含量
5


6 009000×V4120ml
S．P时HANaOH完全反应生成NaA(元弱碱溶液)
HA初始浓度：C(HA)007416 mol·L1
C(NaA)004066mol·L1
Kb
∵CKb>>20KW CKb>>500
∴[OH]
570×106 mol·L1
∴pOH524 pH876
7 Na2B4O7+2HCl+5H2O4H3BO3+2NaCl ∴n(Na2B4O7)n(HCl)
∴试样中含Na2B4O7质量
试样中Na2B4O7质量分数
n(HCl) n(H3BO3) ∴n(B)2n(HCl)
试样中B质量
ω(B)
ω(B) n()n() 6
8 ∵01× W051g

Er×100×100±0039
∴称量相误差控制 ±005范围
9涉反应：CaCl2→Ca2++2Cl Ca2++ C2O42→CaC2O4
2MnO4+5C2O42+16H+→2Mn2++10CO2+8H2O
计量关系式：n(CaCl2)n(CaC2O4)n(C2O42)n(KMnO4)
C((KMnO4)V((KMnO4)
(mol)
CaCl2质量浓度 (g·L1)

10标定程反应：
CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O Ca2++HY3CaY2+H+
n(Ca2+)n(CaCO3)n(EDTA)已知M(CaCO3)10010g·mol1
∴2015C(EDTA) C(EDTA)001042(mol·L1)
11Ca2+含量(mmol·L1)
Mg2+含量(mmol·L1)


第十三章 见——紫外分光光度法
（） 选择题
1C 2C 3A 4D 5D
6D 7A 8C 9B
（二）填空题
1见分光光度法紫外分光光度法
2吸收光谱越变
302~07浓度选择厚度适吸收池
4T100A0
5测溶液浓度标准溶液浓度接
6Aabc吸收光谱曲线吸收波长λmax入射光波长标准曲线吸光度
7石英光学玻璃
8380~780nm200~380nm
（三）改错题
1常量改微量
210改103
3肯定改肯定
4越改变
5吸光系数测物性质入射波长溶剂温度关溶液浓度关
（四）问答题
1 LambertBeer定律关系式（Aabc）中b单位cmc代表质量浓度（g·L1）时a称质量吸光系数单位L·g –1·cm1c代表物质量浓度（mol·L1）时aε表示ε称摩尔吸光系数单位L·mol1·cm1εaM中M表示吸光物质摩尔质量影响吸光系数素：溶剂吸光物质种类入射光波长溶液温度入射光波长溶剂种类溶液温度等素确定时吸光系数吸光物质性质关吸光系数吸光物质特征常数λmax波长处吸光系数测定灵敏度高λmax附波长范围吸光系数变化A浓度C成直线关系选λmax波长单色光进行分光光度法测定
2（1）A吸光度坐标相应波长横坐标绘制做图曲线种描述组分吸光度A波长λ关系曲线称吸收曲线中找该溶液吸收波长作λ射光波长
（2）A坐标浓度c横坐标绘制浓度吸收度关系曲线称标准曲线标准曲线查试液浓度

（五）计算题
1设应称取该化合物x克
根 Aεbc
∴0600
解： x00600(g)
2根 Aεb c
：ε（L·mol1·cm1）
3根 Aabc ：
∴（L·g1·cm1）
ε aM152×280426×103（L·mol1·cm1）
4∵n(Fe)n[(NH4)Fe(SO4)2]
∴ (g)
稀释标准溶液浓度Cs(g·L1)

∴(g·L1)
∴未知试液铁含量：(g·L1)


测试题（）参考答案

填空题（题12题空1分20分）
13142321656244624
22671
304 mol·L1400mmol·L1高渗溶液栓塞皱缩
4CO32
5NaH2PO4 Na2HPO4H2PO4 HPO42
6酶适温度
7降低酸降低水解
8氯化二硝基·氨·水·（乙二胺）合铁（Ⅲ）Fe3+enNH3H2ONO2 6
9A
1002～07
11T 025(25)
12C2H2

二单项选择题（题2分30分题选项符合题意）
1．A 2．B 3．A 4．A 5．B 6．B 7．D 8．D 9．C 10．D 11．C 12．A 13．C 14．D 15．B

三非题（题1分15分 √表示正确×表示错误）
1．× 2．× 3．× 4．× 5．× 6．× 7．× 8．× 9．√ 10．√
11．√ 12．× 13．× 14．× 15．×

四问答题（题5分15分）
1答：该缓系中存衡：
H2CO3 +H2O H3O++HCO3
H3O+浓度增加时述衡左移OH浓度增加时述衡右移溶液中H3O+OH浓度基变维持溶液pH稳定
该缓溶液缓范围535～735
2答： 基态P原子外层电子排布 3s23p3
3s 3p
↑↓
↑
↑
↑


4量子数描述5电子运动状态：
300+1230012310+12311+12311+12 300+1230012310123111231112

3答：BF3中B价电子结构2s22p1形成分子时2s轨道电子激发2p空轨道然进行sp2杂化三sp2杂化轨道分三F原子p轨道成键BF3分子面三角形NF3中N价电子结构2s22p3形成分子时进行sp3等性杂化中sp3杂化轨道孤电子占三电子分F成键分子结构三角锥型

五计算题（题10分20分）
1
解：(1) NH4Cl酸pKa14pKb925
∵caKa≥500ca·Ka≥20KW
pH12（pKalgc）512

（2）加入500mL NaOH时NH4Cl部分NaOH反应生成轭碱NH4Cl剩 n(B)0100×500(mmol) n(HB)0100×100－0100×500(mmol)

pHpKa+lg 925+lg 925

（3）分析 加入100mL NaOH时 NH4Cl全部NaOH反应生成轭碱

c(B) (molL )

cbKb≥500cb·Kb≥20KW

pOH12（pKblgc ）303 pH140pOH1097

2解 （1）t120693k069333×10421×103 s 35分
(2) lnc0c kt
lnc025 c0 33×104t t 42×103s70分
lgc0c kt2303 lgc025 c0 33×104t 2303
t 42×103s70分

测试题（二）参考答案

填空题（题11题空1分20分）
1乙相
2半透膜存膜两边溶液渗透浓度差等渗溶液
3离子氛离子形成
4NaAc
5适pH
6 螯合物五元环六元环
7离子配位界配离子配离子
8103
9吸收曲线（光谱）
101002 （指数形式表示）
11④CH3 OH（填序号）

二单项选择题（题2分30分题选项符合题意）
1．B 2．B 3．A 4．A 5．D 6．B 7．A 8．D 9．B 10．C 11．D 12．B 13．B 14．A 15．D

三非题（题1分15分 √表示正确×表示错误）
1．√ 2．× 3．√ 4．× 5．× 6．× 7．× 8．√ 9．× 10．×
11．× 12．× 13．× 14．× 15．×


四问答题（题5分15分）
1
答：该缓系中存衡：
NH3·H2O NH4+ +OH
H3O+浓度增加时述衡右移OH浓度增加时述衡左移溶液中H3O+OH浓度基变维持溶液pH稳定
该缓溶液缓范围825～1025

2
答：氮违背洪特规应1s22s22px12py12pz1
14Si违背量低原理应1s22s22p63s23p 2

3

答： ⑴

⑵等性杂化 ⑶三角锥形 ⑷极性键 ⑸极性分子

五计算题（题10分20分）
1
解：(1) NaAc碱pKb14pKa925
∵cbKb≥500cb·Kb≥20KW

pOH12（pKblgc）512 pH888

（2）分析 加入50mL HCl时NaAc部分HCl反应生成轭酸NaAc剩
n(HB)010×50(mmol)
n(B)010×100－010×50(mmol)

pHpKa+lg 475+lg 475


（3）分析 加入100mL HCl时 NaAc全部HCl反应生成轭酸

c(HB) (molL )

caKa≥500ca·Ka≥20KW

pH12（pKalgc ）303

2
解 （1）t120693k0693188×102369 min
(2) lnc0c kt
30min时 lnc ln0100 188 ´ 102 min1´ 30min 23030546 2867
c 0057 mol·L1
v kc 188 ´ 102 ´ 0057 107 ´ 103 mol·L1· min1
(3) 30min 时水解率

´ 100 ´ 100 43


测试题（三）参考答案

填空题（题10题空1分20分）
132位
2皱缩
3280～320mmol·L1
410×1014
5HSH2OHPO42 HAcNH4+ CO32
610(101) 110
7H2PO42 H3PO4
8硝酸二硝基·氨·水·（乙二胺）合钴（Ⅲ）Co3+NNON6+1
9100 0
10191×1020 (mol·L1 )

二单项选择题（题2分30分题选项符合题意）
1A 2C 3C 4D 5C 6D 7B 8D 9A 10A 11B
12C 13D 14C 15A

三非题（题1分15分 √ 表示正确×表示错误）
1× 2× 3× 4× 5√ 6× 7× 8√ 9× 10．× 11×
12× 13× 14× 15√

四问答题（题5分15分）
1答：体存种生理缓系中缓系碳酸缓系(H2CO2—NaHCO3)缓系中碳酸溶解状态CO2形式存衡：
CO2（aq）+H2O H2CO3 H++HCO3
体HCO3血浆中含量抗酸成分CO2（aq）血浆中含量抗碱成分缓超出正常缓溶液缓范围体敞开系统物质交换量交换体H+OH浓度改变时HCO3CO2（aq）浓度改变时肺呼吸作肾生理功获补充调节血浆中HCO3CO2（aq）浓度保持相稳定维持血液pH稳定血浆中碳酸缓系总保持相强缓力特抗酸力
体H+浓度增加时述衡左移OH浓度增加时述衡右移血浆中H+OH浓度基变维持血液pH稳定
2答：A．违背保里相容原理应5B 1s22s22p1
B．违背洪特规应7N 1s22s22px12py12pz1

3答：H2中两H原子电负性相成键电子位两核中间（核间电子云密集区域位两核中间）两原子核形成正电荷重心成键电子形成负电荷重心恰重合样价键称非极性价键
HCl中Cl原子电负性H成键电子偏Cl原子端（核间电子云密集区域偏Cl原子端）Cl原子端带部分负电荷H原子端带部分正电荷键正负电荷重心重合样价键称极性价键

五计算题（题10分20分）
1
解：(1) HAc+NaOH→NaAc
∵ cb·Kb≥20KW cbKb≥500
[OH]
pOH12（pKblg cb）12（14pKalg cb）12（14476lg 01）512
pH14512888
(2) NH3 +HCl →NH4 Cl
∵ ca·Ka≥20KW caKa≥500
[H+]
pH12（pKalg ca）12（14pKblg ca）12（14475lg 01）512
(3) 020 mol·L1 H3PO4 + 020 mol·L1 Na3PO4
→010 mol·L1Na H2PO4 + 010 mol·L1 Na2HPO4
pHpKa2+lg
2
解：(1)题k单位知反应级反应
设10min浓度c
公式lgc –kt2303 + lgc0
lgc –00410×1002303 + lg0500
解 c 0332(mol·L1)
(2) H2O2溶液中分解半需时间半衰期


文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传

《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档