初三化学知识点总结
1化学变化物理变化根区：没新物质生成化学变化中伴发生放热发光变色放出气体生成沉淀等现象
物理变化：稀气体充作霓虹灯气球爆炸充作气球干冰升华潮解等
化学变化：氮气作保护气具燃性变质食物腐败等
2 纯净物：物质组成例：冰水混合物胆矾等
混合物：两种两种物质组成例：石灰石天然气空气等
3单质：种元素组成纯净物
化合物：种元素组成纯净物
注意：种元素组成物质定单质混合物定化合物
种分子构成物质定纯净物例：金刚石石墨
4 氧化物：两种元素组成中种氧元素化合物例：CO2
5分子保持物质化学性质粒子（原子保持物质化学性质）原子化学变化中粒子
例：保持CO2化学性质粒子CO2分子
保持金属铜化学性质粒子铜原子
电解水变化中粒子氢原子氧原子
二 空气
1 空气成分属混合物
2空气中氧气含量测定：
实验现象：①红磷燃烧时量白烟生成
红磷燃烧：(什木炭硫铁丝等代）
②时钟罩水面逐渐升冷水面升约15体积
测水面升15体积原：①红磷足氧气没全部消耗完
②装置漏气
③没冷室温开弹簧夹
3燃烧：燃物空气中氧气发生种发光发热剧烈氧化反应
燃烧三素：(1)燃物(2)氧气接触(3)温度达着火点（物质着火点降低）
三 水
1氢气燃烧：
2电解水实验：
(正氧负氢 )
电解水中正极产生氧气（验满）负极产生氢气体积质量
氢气燃烧电解水实验证明：水氢元素氧元素组成
四O2H2CO2COC
1素异形体：
（金刚石（C）石墨（C） 氧气臭氧红磷白磷）
2（1）实验室制O2方法：
工业制制O2方法：分离液态空气（物理变化）（利N2 O2沸点）
（2）实验室制CO2方法：
浓盐酸（具强挥发性气体中含HCl）稀硫酸（生成CaSO4微溶水覆盖理石表面阻止反应进行）
启普发生器原理优点：
工业制CO2方法：煅烧石灰石CaCO3
（3）实验室制H2方法：常锌稀硫酸稀盐酸
Zn+H2SO4（HCl）
工业制H2原料：水水煤气（H2CO）天然气（成分CH4）
（4）实验室发生装置集气装置选择：
3氧气种较活泼气体具氧化性助燃性种常氧化剂
(1)CO2反应：
现象：氧气中空气中更旺发出白光
(2)SO2反应：
现象：空气中淡蓝色火焰氧气中蓝紫色火焰生成刺激性气味气体
(3)PO2反应：
现象：白烟生成白色固体（发令枪）
(4)MgO2反应：
现象：放出量热发出耀眼白光生成白色固体（明弹等）
(5)FeO2反应：
现象：剧烈燃烧火星四射生成黑色固体
预先放入少量水层沙防止生成熔化物炸裂瓶底
(6)CH4O2反应： (发出明亮蓝色火焰)
4H2COC具相似化学性质：①燃性②原性
（1）原性 H2+CuO 黑色变成红色时水珠出现
氢气原氧化铜实验注意事项：
①先通氢气加热 防止氢气空气混合加热时发生爆炸
②实验完先移开酒精灯停氢气 防止高温铜空气中氧气反应生成氧化铜
（2）C+ CuO 黑色变成红色时产生石灰水变浑浊气体
（3）CO+CuO 黑色粉末变成红色产生石灰水变浑浊气体
5CO2 ①水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变红色）
②碱反应： CO2+Ca(OH)2 （检验CO2方程式）
③灼热碳反应：CO2+C
6①杂：CO[CO2] 通入氢氧化钠溶液 CO2+NaOH
CO2[CO]通灼热氧化铜 CO+CuO
CaO[CaCO3]煅烧 CaCO3
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HC
五溶液
1溶液特征：均稳定混合物
①加水②升温
饱溶液 饱溶液 （熟石灰温度例外）
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
2溶质质量分数（浓度）：
饱溶液：
3结晶方法：蒸发结晶（适溶解度受温度影响固体NaCl）
降温结晶（适溶解度受温度影响固体硝酸钾）
蒸发浓缩冷热饱溶液
4气体溶解度温度升高降低压强增增
六质量守恒定律
1化学反应前：①原子种类没改变
②原子数目没增减
③原子质量没变化反应前物质质量总相等
定变：①物质质量总
②元素种类质量
③原子种类数目
定改变：①物质种类
②分子种类
改变：分子数目
七实验部分
1：常仪器
A：加热：量筒集气瓶漏斗温度计滴瓶表面皿广口瓶细口瓶等
B：直接加热：试蒸发皿坩埚燃烧匙
C：间接加热：烧杯烧瓶锥形瓶
（1）胶头滴 移取滴加少量液体
注意： ①时胶头口（防止液体试剂进入胶头胶头受腐蚀胶头里杂质带进试液 ②滴口伸入受滴容器（防止滴沾试剂） ③应立洗涤干净插洁净试未洗涤滴严禁吸取试剂 ④滴瓶滴必须滴瓶配套
（2）量筒 量取定量体积液体仪器
①量筒稀释配制溶液决量筒加热
②量筒里进行化学反应
注意： 量液体时根量体积选择恰量筒（否会造成较误差）读数时应量筒垂直稳放桌面量筒刻度量筒液体凹液面低点保持水面
（3）托盘天 种称量仪器般精确01克注意：称量物放左盘砝码序放右盘取砝码镊子直接手天称量热物体 称物体直接放托盘两边先放等质量纸 易潮解药品腐蚀性药品（氢氧化钠固体）必须放玻璃器皿中称量
（4）集气瓶 ①收集贮存少量气体 ②进行某物质气体反应
（5）广口瓶 （壁磨毛） 常盛放固体试剂做洗气瓶
（6）细口瓶 盛放液体试剂 棕色细口瓶盛装需避光保存物质存放碱溶液时试剂瓶应橡皮塞玻璃塞
（7）长颈漏斗 反应容器注入液体制取气体长颈漏斗端口插入液面形成液封（防止气体长颈斗中逸出）
（8）酒精灯 酒精灯酒精超容积23少容积14
①前先检查灯心绝禁止燃着酒精灯里添加酒精
②燃着酒精灯点燃酒精灯（免失火）
③酒精灯外焰高 应外焰部分加热 先预热集中加热
④防止灯心热玻璃器皿接触（防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时应灯帽盖灭（免灯酒精挥发灯心留水分仅浪费酒精易点燃）决嘴吹灭（否引起灯酒精燃烧发生危险）
⑥万酒精桌燃烧应立湿抹布扑盖
2：基操作
（1） 药剂取：三准①准手接触药品 ②准口尝药品味道 ③准鼻孔凑容器口闻气味
（2）物质加热 试夹应夹试中部铁夹应夹离试口13处
A：试中液体加热时试液体超试容积13反应时试液体超试容积12试般桌面成45°角先预热集中试底部加热加热时切着
B：试里固体加热： 试口应略（防止产生水倒流试底试破裂）先预热集中药品加热
（3） 溶液配制
A：物质溶解 加速固体物质溶解方法搅拌振荡加热固体研细
B：浓硫酸稀释 浓硫酸易溶水时放出量热稀释时定浓硫酸器壁慢慢注入水中切水倒入浓硫酸中（酸入水）
（4）滤 分离溶性固体液体种方法（种溶种溶定滤方法）粗盐提纯氯化钾二氧化锰分离
操作点：贴二低三
贴 指水润湿滤纸应紧贴漏斗壁
二纸指①滤纸边缘稍低漏斗边缘②滤液液面稍低滤纸边缘
三指①烧杯紧玻璃棒 ②玻璃棒紧三层滤纸边 ③漏斗末端紧烧杯壁
（5） 蒸发结晶 A蒸发浓缩蒸干溶液固体操作仪器蒸发皿 玻璃棒酒精灯铁架台
注意点：①蒸发程中断搅拌免液滴飞溅②出现量固体时停止加热③蒸发皿应坩埚钳夹持放石棉网
B结晶分离种溶性物质①物质溶解度受温度变化影响采蒸发溶剂方法②物质溶解度受温度变化影响较冷热饱溶液法
（6）仪器装配 装配时 般低高左右序进行
（7）检查装置气密性 先导浸入水中手掌紧物捂器壁（现象：口气泡出手离开导形成段水柱
（8）玻璃仪器清洗干净标准：仪器壁水聚成水滴成股流均匀附着层水膜时表明已洗涤干净
3气体制取收集
（1）常气体发生装置
A：固体间反应需加热制O2装置（NH3CH4）定酒精灯
B：固体液体间需加热制H2装置（CO2）定需酒精灯
（2）常气体收集方法
A：排水法 适难溶水水反应气体导稍稍伸进瓶（CON2NO排水法）
B：排空气法 适密度空气气体（CO2HCl排空气法）
C：排空气法 适密度空气气体 排气法：导应伸入瓶底
4气体验满：
O2验满：带余烬木条放瓶口
CO2验满：燃着木条放瓶口证明CO2方法澄清石灰水
5常见气体净化干燥 定先净化干燥
（1）气体净化（杂）
H2（HCl）NaOH溶液 CO（HCl）NaOH溶液 CO（CO2）NaOH 溶液
CO2（HCl）NaHCO3溶液 CO2（H2CO）CuO CO（O2）铜网
O2（CO2HClH2O）碱石灰（CaONaOH混合物）
（2）气体干燥（水）
干燥剂浓硫酸碱石灰固体氢氧化钠氧化钙水硫酸铜
酸性干燥剂（浓硫酸）干燥碱性气体氨气
碱性干燥剂（NaOH ）干燥酸性气体二氧化硫二氧化碳氯化氢等
注意：证明时定先证明水证明物质证明水定水硫酸铜
水时先杂质水 证明二氧化碳定澄清石灰水
6指示剂 指示剂说明溶液呈酸性碱性确定溶液定酸碱操作方法：玻璃棒沾取少量测溶液滴试纸绝试纸伸入测试液中更试纸投入测溶液中
紫色石蕊遇酸性溶液显红色遇碱性溶液显蓝色
色酚酞遇酸性溶液变色遇碱性溶液显红色
7壳含量元素O Si Al Fe
八 化学价口诀
钾钠银氢正价氟氯溴碘负价
钙镁铜钡锌正二价通常氧负二价
二三铁二四碳二四六硫三铝四硅单质化合价零
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1化学变化物理变化根区：没新物质生成化学变化中伴发生放热发光变色放出气体生成沉淀等现象
物理变化：稀气体充作霓虹灯气球爆炸充作气球干冰升华潮解等
化学变化：氮气作保护气具燃性变质食物腐败等
2 纯净物：物质组成例：冰水混合物胆矾等
混合物：两种两种物质组成例：石灰石天然气空气等
3单质：种元素组成纯净物
化合物：种元素组成纯净物
注意：种元素组成物质定单质混合物定化合物
种分子构成物质定纯净物例：金刚石石墨
4 氧化物：两种元素组成中种氧元素化合物例：CO2
5分子保持物质化学性质粒子（原子保持物质化学性质）原子化学变化中粒子
例：保持CO2化学性质粒子CO2分子
保持金属铜化学性质粒子铜原子
电解水变化中粒子氢原子氧原子
二 空气
1 空气成分属混合物
2空气中氧气含量测定：
实验现象：①红磷燃烧时量白烟生成
红磷燃烧：(什木炭硫铁丝等代）
②时钟罩水面逐渐升冷水面升约15体积
测水面升15体积原：①红磷足氧气没全部消耗完
②装置漏气
③没冷室温开弹簧夹
3燃烧：燃物空气中氧气发生种发光发热剧烈氧化反应
燃烧三素：(1)燃物(2)氧气接触(3)温度达着火点（物质着火点降低）
三 水
1氢气燃烧：
2电解水实验：
(正氧负氢 )
电解水中正极产生氧气（验满）负极产生氢气体积质量
氢气燃烧电解水实验证明：水氢元素氧元素组成
四O2H2CO2COC
1素异形体：
（金刚石（C）石墨（C） 氧气臭氧红磷白磷）
2（1）实验室制O2方法：
工业制制O2方法：分离液态空气（物理变化）（利N2 O2沸点）
（2）实验室制CO2方法：
浓盐酸（具强挥发性气体中含HCl）稀硫酸（生成CaSO4微溶水覆盖理石表面阻止反应进行）
启普发生器原理优点：
工业制CO2方法：煅烧石灰石CaCO3
（3）实验室制H2方法：常锌稀硫酸稀盐酸
Zn+H2SO4（HCl）
工业制H2原料：水水煤气（H2CO）天然气（成分CH4）
（4）实验室发生装置集气装置选择：
3氧气种较活泼气体具氧化性助燃性种常氧化剂
(1)CO2反应：
现象：氧气中空气中更旺发出白光
(2)SO2反应：
现象：空气中淡蓝色火焰氧气中蓝紫色火焰生成刺激性气味气体
(3)PO2反应：
现象：白烟生成白色固体（发令枪）
(4)MgO2反应：
现象：放出量热发出耀眼白光生成白色固体（明弹等）
(5)FeO2反应：
现象：剧烈燃烧火星四射生成黑色固体
预先放入少量水层沙防止生成熔化物炸裂瓶底
(6)CH4O2反应： (发出明亮蓝色火焰)
4H2COC具相似化学性质：①燃性②原性
（1）原性 H2+CuO 黑色变成红色时水珠出现
氢气原氧化铜实验注意事项：
①先通氢气加热 防止氢气空气混合加热时发生爆炸
②实验完先移开酒精灯停氢气 防止高温铜空气中氧气反应生成氧化铜
（2）C+ CuO 黑色变成红色时产生石灰水变浑浊气体
（3）CO+CuO 黑色粉末变成红色产生石灰水变浑浊气体
5CO2 ①水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变红色）
②碱反应： CO2+Ca(OH)2 （检验CO2方程式）
③灼热碳反应：CO2+C
6①杂：CO[CO2] 通入氢氧化钠溶液 CO2+NaOH
CO2[CO]通灼热氧化铜 CO+CuO
CaO[CaCO3]煅烧 CaCO3
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HC
五溶液
1溶液特征：均稳定混合物
①加水②升温
饱溶液 饱溶液 （熟石灰温度例外）
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
2溶质质量分数（浓度）：
饱溶液：
3结晶方法：蒸发结晶（适溶解度受温度影响固体NaCl）
降温结晶（适溶解度受温度影响固体硝酸钾）
蒸发浓缩冷热饱溶液
4气体溶解度温度升高降低压强增增
六质量守恒定律
1化学反应前：①原子种类没改变
②原子数目没增减
③原子质量没变化反应前物质质量总相等
定变：①物质质量总
②元素种类质量
③原子种类数目
定改变：①物质种类
②分子种类
改变：分子数目
七实验部分
1：常仪器
A：加热：量筒集气瓶漏斗温度计滴瓶表面皿广口瓶细口瓶等
B：直接加热：试蒸发皿坩埚燃烧匙
C：间接加热：烧杯烧瓶锥形瓶
（1）胶头滴 移取滴加少量液体
注意： ①时胶头口（防止液体试剂进入胶头胶头受腐蚀胶头里杂质带进试液 ②滴口伸入受滴容器（防止滴沾试剂） ③应立洗涤干净插洁净试未洗涤滴严禁吸取试剂 ④滴瓶滴必须滴瓶配套
（2）量筒 量取定量体积液体仪器
①量筒稀释配制溶液决量筒加热
②量筒里进行化学反应
注意： 量液体时根量体积选择恰量筒（否会造成较误差）读数时应量筒垂直稳放桌面量筒刻度量筒液体凹液面低点保持水面
（3）托盘天 种称量仪器般精确01克注意：称量物放左盘砝码序放右盘取砝码镊子直接手天称量热物体 称物体直接放托盘两边先放等质量纸 易潮解药品腐蚀性药品（氢氧化钠固体）必须放玻璃器皿中称量
（4）集气瓶 ①收集贮存少量气体 ②进行某物质气体反应
（5）广口瓶 （壁磨毛） 常盛放固体试剂做洗气瓶
（6）细口瓶 盛放液体试剂 棕色细口瓶盛装需避光保存物质存放碱溶液时试剂瓶应橡皮塞玻璃塞
（7）长颈漏斗 反应容器注入液体制取气体长颈漏斗端口插入液面形成液封（防止气体长颈斗中逸出）
（8）酒精灯 酒精灯酒精超容积23少容积14
①前先检查灯心绝禁止燃着酒精灯里添加酒精
②燃着酒精灯点燃酒精灯（免失火）
③酒精灯外焰高 应外焰部分加热 先预热集中加热
④防止灯心热玻璃器皿接触（防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时应灯帽盖灭（免灯酒精挥发灯心留水分仅浪费酒精易点燃）决嘴吹灭（否引起灯酒精燃烧发生危险）
⑥万酒精桌燃烧应立湿抹布扑盖
2：基操作
（1） 药剂取：三准①准手接触药品 ②准口尝药品味道 ③准鼻孔凑容器口闻气味
（2）物质加热 试夹应夹试中部铁夹应夹离试口13处
A：试中液体加热时试液体超试容积13反应时试液体超试容积12试般桌面成45°角先预热集中试底部加热加热时切着
B：试里固体加热： 试口应略（防止产生水倒流试底试破裂）先预热集中药品加热
（3） 溶液配制
A：物质溶解 加速固体物质溶解方法搅拌振荡加热固体研细
B：浓硫酸稀释 浓硫酸易溶水时放出量热稀释时定浓硫酸器壁慢慢注入水中切水倒入浓硫酸中（酸入水）
（4）滤 分离溶性固体液体种方法（种溶种溶定滤方法）粗盐提纯氯化钾二氧化锰分离
操作点：贴二低三
贴 指水润湿滤纸应紧贴漏斗壁
二纸指①滤纸边缘稍低漏斗边缘②滤液液面稍低滤纸边缘
三指①烧杯紧玻璃棒 ②玻璃棒紧三层滤纸边 ③漏斗末端紧烧杯壁
（5） 蒸发结晶 A蒸发浓缩蒸干溶液固体操作仪器蒸发皿 玻璃棒酒精灯铁架台
注意点：①蒸发程中断搅拌免液滴飞溅②出现量固体时停止加热③蒸发皿应坩埚钳夹持放石棉网
B结晶分离种溶性物质①物质溶解度受温度变化影响采蒸发溶剂方法②物质溶解度受温度变化影响较冷热饱溶液法
（6）仪器装配 装配时 般低高左右序进行
（7）检查装置气密性 先导浸入水中手掌紧物捂器壁（现象：口气泡出手离开导形成段水柱
（8）玻璃仪器清洗干净标准：仪器壁水聚成水滴成股流均匀附着层水膜时表明已洗涤干净
3气体制取收集
（1）常气体发生装置
A：固体间反应需加热制O2装置（NH3CH4）定酒精灯
B：固体液体间需加热制H2装置（CO2）定需酒精灯
（2）常气体收集方法
A：排水法 适难溶水水反应气体导稍稍伸进瓶（CON2NO排水法）
B：排空气法 适密度空气气体（CO2HCl排空气法）
C：排空气法 适密度空气气体 排气法：导应伸入瓶底
4气体验满：
O2验满：带余烬木条放瓶口
CO2验满：燃着木条放瓶口证明CO2方法澄清石灰水
5常见气体净化干燥 定先净化干燥
（1）气体净化（杂）
H2（HCl）NaOH溶液 CO（HCl）NaOH溶液 CO（CO2）NaOH 溶液
CO2（HCl）NaHCO3溶液 CO2（H2CO）CuO CO（O2）铜网
O2（CO2HClH2O）碱石灰（CaONaOH混合物）
（2）气体干燥（水）
干燥剂浓硫酸碱石灰固体氢氧化钠氧化钙水硫酸铜
酸性干燥剂（浓硫酸）干燥碱性气体氨气
碱性干燥剂（NaOH ）干燥酸性气体二氧化硫二氧化碳氯化氢等
注意：证明时定先证明水证明物质证明水定水硫酸铜
水时先杂质水 证明二氧化碳定澄清石灰水
6指示剂 指示剂说明溶液呈酸性碱性确定溶液定酸碱操作方法：玻璃棒沾取少量测溶液滴试纸绝试纸伸入测试液中更试纸投入测溶液中
紫色石蕊遇酸性溶液显红色遇碱性溶液显蓝色
色酚酞遇酸性溶液变色遇碱性溶液显红色
7壳含量元素O Si Al Fe
八 化学价口诀
钾钠银氢正价氟氯溴碘负价
钙镁铜钡锌正二价通常氧负二价
二三铁二四碳二四六硫三铝四硅单质化合价零
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