解化学反应中量转化原常见量转化形式
解化学热相互转化解吸热反应放热反应反应热等概念
解热化学方程式含义正确书写热化学方程式
解源类生存社会发展重基础解化学解决源危机中重作
解焓变(ΔH)反应热含义
理解盖斯定律盖斯定律进行关反应焓变计算
反应热表示方法
1．两种角度理解反应热
(1)微观角度说旧化学键断裂吸收量新化学键形成放出量差值
图中a表示旧化学键断裂吸收量b表示新化学键形成放出量c表示反应热
(2)宏观角度说反应物身量生成物量差值
图中a表示活化b表示活化分子结合成生成物释放量c表示反应热
2．反应热量化参数——键
反应热键关系
反应热：ΔH＝E1－E2ΔH＝E4－E3ΔH等反应物键总减生成物键总生成物具总量减反应物具总量
3．反应热表示方法——热化学方程式
热化学方程式书写判断注意事项：
(1)注意ΔH符号单位：ΔH单位kJ·mol－1
(2)注意测定条件：绝数反应热25 ℃101 kPa测定时注明温度压强
(3)注意热化学方程式中化学计量数：热化学方程式化学计量数整数分数
(4)注意物质聚集状态：气体g液体l固体s溶液aq热化学方程式中↑↓
(5)注意ΔH数值符号：果化学计量数加倍ΔH加倍逆反应反应热正反应反应热数值相等符号相反
(6)具素异形体物质注明聚集状态外注明物质名称
例：S(单斜s)S(正交s) ΔH＝－033 kJ·mol－1
1．(2018·高考北京卷)国科研员提出CO2CH4转化高附加值产品CH3COOH催化反应历程该历程示意图图
列说法正确( )
A．生成CH3COOH总反应原子利率100
B．CH4→CH3COOH程中C—H键发生断裂
C．①→②放出量形成C—C键
D．该催化剂效提高反应物衡转化率
解析：选DCO2CH4制备CH3COOH化学方程式CO2＋CH4CH3COOH反应中没副产物生成总反应原子利率100A项正确CH4分子中含4C—H键CH3COOH分子中含3C—H键显然CH4→CH3COOH程中必 C—H键发生断裂B项正确观察反应示意图知①→②程中放出量程中形成新化学键乙酸分子中C—C键C项正确催化剂改变化学反应速率影响化学衡提高反应物衡转化率D项错误
2．(2018·高考天津卷)CO2CH4催化重整制合成气：
CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)
已知述反应中相关化学键键数：
该反应ΔH＝________
解析：化学反应焓变等反应物键减生成物键焓变(4×413＋2×745) kJ·mol－1－(2×1 075＋2×436) kJ·mol－1＝＋120 kJ·mol－1
答案：＋120 kJ·mol－1
题组 考查化学反应量图分析
1．已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1
2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
列量变化示意图中正确______(填字母)
答案：A
2．N2ONO反应生成N2NO2量变化图示列说法错误( )
A．催化剂降低渡态量
B．反应物量生成物量
C．N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1
D．反应物键总生成物键总
解析：选DA催化剂降低活化降低渡态量A正确B根图知反应反应物量生成物量B正确C根图知反应放热139 kJ热化学方程式N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1C正确DΔH＝反应物键总－生成物键总＝－139 kJ·mol－1D错误
题组二 考查热化学方程式书写
3．03 mol气态高燃料乙硼烷(B2H6)O2中燃烧生成固态B2O3液态水放出6495 kJ热量该反应热化学方程式_____________________________
答案：B2H6(g)＋3O2(g)B2O3(s)＋3H2O(l)
ΔH＝－2 165 kJ·mol－1
4．肼(N2H4)种高效清洁火箭燃料025 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气气态水时放出1335 kJ热量肼燃烧热化学方程式______________________________
答案：N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
5．NaBH4(s)水(l)反应生成NaBO2(s)氢气(g)25 ℃101 kPa已知消耗38 g NaBH4(s)放热216 kJ该反应热化学方程式_________________________
答案：NaBH4(s)＋2H2O(l)NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ·mol－1
6．01 mol Cl2焦炭TiO2完全反应生成种原性气体种易水解成TiO2·xH2O液态化合物放热428 kJ该反应热化学方程式____________________
答案：2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－856 kJ·mol－1
热化学方程式书写易出现错误
(1)未标明反应物生成物状态造成错误
(2)反应热符号正确吸热反应未标出＋号放热反应未标出－号导致错误
(3)漏写ΔH单位ΔH单位写kJ造成错误
(4)反应热数值方程式计量数应造成错误
(5)燃烧热中热概念理解位忽略标准1 mol 燃物生成1 mol H2O(l)造成错误
题组三 利键计算反应热
7．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1H—HOOO—H键键分436 kJ·mol－1496 kJ·mol－1462 kJ·mol－1a( )
A．－332 B．－118
C．＋350 D．＋130
解析：选D根盖斯定律焓变键关系解答根题中出键出热化学方程式：③2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH3＝(2×436＋496－4×462) kJ·mol－1＝－480 kJ·mol－1题中②2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH2＝－220 kJ·mol－1(②－③)×①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH1＝(ΔH2－ΔH3)×a＝(－220＋480)×＝＋130选项D正确
8．已知：①某温度合成氨工业合成塔中生成2 mol NH3放出922 kJ热量
列相关叙述正确( )
A．加入高效催化剂提高氨气产率
B．断裂1 mol N—H键吸收量约等391 kJ
C．该工业合成氨热化学方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－922 kJ
D．该温度合成塔中放入2 mol N26 mol H2达衡放出热量1844 kJ
解析：选B催化剂加快化学反应速率影响化学衡A错误ΔH＝E(反应物键)－E(生成物键)－922 kJ·mol－1＝9458 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1×3－6E(N—H)解E(N—H)＝391 kJ·mol－1热化学方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－922 kJ·mol－1B正确C错误该反应逆完全进行2 mol N26 mol H2达衡放出热量1844 kJD错误
常见单质化合物中含价键数目
1 mol物质
含价键数目
金刚石
2 mol C—C键
硅
2 mol Si—Si键
SiO2
4 mol Si—O键
P4
6 mol P—P键
P4O10
12 mol P—O键4 mol PO键
C2H6
6 mol C—H键1 mol C—C键
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
解化学反应中量转化原常见量转化形式
解化学热相互转化解吸热反应放热反应反应热等概念
解热化学方程式含义正确书写热化学方程式
解源类生存社会发展重基础解化学解决源危机中重作
解焓变(ΔH)反应热含义
理解盖斯定律盖斯定律进行关反应焓变计算
反应热表示方法
1．两种角度理解反应热
(1)微观角度说旧化学键断裂吸收量新化学键形成放出量差值
图中a表示旧化学键断裂吸收量b表示新化学键形成放出量c表示反应热
(2)宏观角度说反应物身量生成物量差值
图中a表示活化b表示活化分子结合成生成物释放量c表示反应热
2．反应热量化参数——键
反应热键关系
反应热：ΔH＝E1－E2ΔH＝E4－E3ΔH等反应物键总减生成物键总生成物具总量减反应物具总量
3．反应热表示方法——热化学方程式
热化学方程式书写判断注意事项：
(1)注意ΔH符号单位：ΔH单位kJ·mol－1
(2)注意测定条件：绝数反应热25 ℃101 kPa测定时注明温度压强
(3)注意热化学方程式中化学计量数：热化学方程式化学计量数整数分数
(4)注意物质聚集状态：气体g液体l固体s溶液aq热化学方程式中↑↓
(5)注意ΔH数值符号：果化学计量数加倍ΔH加倍逆反应反应热正反应反应热数值相等符号相反
(6)具素异形体物质注明聚集状态外注明物质名称
例：S(单斜s)S(正交s) ΔH＝－033 kJ·mol－1
1．(2018·高考北京卷)国科研员提出CO2CH4转化高附加值产品CH3COOH催化反应历程该历程示意图图
列说法正确( )
A．生成CH3COOH总反应原子利率100
B．CH4→CH3COOH程中C—H键发生断裂
C．①→②放出量形成C—C键
D．该催化剂效提高反应物衡转化率
解析：选DCO2CH4制备CH3COOH化学方程式CO2＋CH4CH3COOH反应中没副产物生成总反应原子利率100A项正确CH4分子中含4C—H键CH3COOH分子中含3C—H键显然CH4→CH3COOH程中必 C—H键发生断裂B项正确观察反应示意图知①→②程中放出量程中形成新化学键乙酸分子中C—C键C项正确催化剂改变化学反应速率影响化学衡提高反应物衡转化率D项错误
2．(2018·高考天津卷)CO2CH4催化重整制合成气：
CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)
已知述反应中相关化学键键数：
该反应ΔH＝________
解析：化学反应焓变等反应物键减生成物键焓变(4×413＋2×745) kJ·mol－1－(2×1 075＋2×436) kJ·mol－1＝＋120 kJ·mol－1
答案：＋120 kJ·mol－1
题组 考查化学反应量图分析
1．已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1
2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
列量变化示意图中正确______(填字母)
答案：A
2．N2ONO反应生成N2NO2量变化图示列说法错误( )
A．催化剂降低渡态量
B．反应物量生成物量
C．N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1
D．反应物键总生成物键总
解析：选DA催化剂降低活化降低渡态量A正确B根图知反应反应物量生成物量B正确C根图知反应放热139 kJ热化学方程式N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1C正确DΔH＝反应物键总－生成物键总＝－139 kJ·mol－1D错误
题组二 考查热化学方程式书写
3．03 mol气态高燃料乙硼烷(B2H6)O2中燃烧生成固态B2O3液态水放出6495 kJ热量该反应热化学方程式_____________________________
答案：B2H6(g)＋3O2(g)B2O3(s)＋3H2O(l)
ΔH＝－2 165 kJ·mol－1
4．肼(N2H4)种高效清洁火箭燃料025 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气气态水时放出1335 kJ热量肼燃烧热化学方程式______________________________
答案：N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
5．NaBH4(s)水(l)反应生成NaBO2(s)氢气(g)25 ℃101 kPa已知消耗38 g NaBH4(s)放热216 kJ该反应热化学方程式_________________________
答案：NaBH4(s)＋2H2O(l)NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ·mol－1
6．01 mol Cl2焦炭TiO2完全反应生成种原性气体种易水解成TiO2·xH2O液态化合物放热428 kJ该反应热化学方程式____________________
答案：2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－856 kJ·mol－1
热化学方程式书写易出现错误
(1)未标明反应物生成物状态造成错误
(2)反应热符号正确吸热反应未标出＋号放热反应未标出－号导致错误
(3)漏写ΔH单位ΔH单位写kJ造成错误
(4)反应热数值方程式计量数应造成错误
(5)燃烧热中热概念理解位忽略标准1 mol 燃物生成1 mol H2O(l)造成错误
题组三 利键计算反应热
7．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1H—HOOO—H键键分436 kJ·mol－1496 kJ·mol－1462 kJ·mol－1a( )
A．－332 B．－118
C．＋350 D．＋130
解析：选D根盖斯定律焓变键关系解答根题中出键出热化学方程式：③2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH3＝(2×436＋496－4×462) kJ·mol－1＝－480 kJ·mol－1题中②2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH2＝－220 kJ·mol－1(②－③)×①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH1＝(ΔH2－ΔH3)×a＝(－220＋480)×＝＋130选项D正确
8．已知：①某温度合成氨工业合成塔中生成2 mol NH3放出922 kJ热量
列相关叙述正确( )
A．加入高效催化剂提高氨气产率
B．断裂1 mol N—H键吸收量约等391 kJ
C．该工业合成氨热化学方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－922 kJ
D．该温度合成塔中放入2 mol N26 mol H2达衡放出热量1844 kJ
解析：选B催化剂加快化学反应速率影响化学衡A错误ΔH＝E(反应物键)－E(生成物键)－922 kJ·mol－1＝9458 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1×3－6E(N—H)解E(N—H)＝391 kJ·mol－1热化学方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－922 kJ·mol－1B正确C错误该反应逆完全进行2 mol N26 mol H2达衡放出热量1844 kJD错误
常见单质化合物中含价键数目
1 mol物质
含价键数目
金刚石
2 mol C—C键
硅
2 mol Si—Si键
SiO2
4 mol Si—O键
P4
6 mol P—P键
P4O10
12 mol P—O键4 mol PO键
C2H6
6 mol C—H键1 mol C—C键
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
