2019年天津市高考化学压轴卷附解析
相原子质量：：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl355 Mn55 Cu64 Fe56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
单选题
1．中华文化源远流长博精深化学视角列理解正确
A B C D
千淘万漉辛苦吹黄沙始金刘禹锡浪淘沙诗句
司母戊鼎
瓷器(China)
侯德榜
淘漉相 滤 属硅酸盐产品 属青铜制品 侯氏制碱法该碱烧碱
2．列组中化合物性质较正确
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S D．非金属性：F＞O＞S
3．列说法正确
A．氢氧燃料电池工作时消耗标准状况112 L H2转移电子数602
×1023
B．常温稀CH3COONa溶液加水稀释n(H＋)﹒n(OH－)变
C．合成氨生产中NH3液化分离加快正反应速率提高H2转化率
D．反应2NaCl(s)2Na(s)＋Cl2(g)ΔH<0ΔS>0
4．列实验现象推出相应结
选项 实验 现象 结
A 01molL FeCl2 溶液中加入1滴KSCN 溶液滴加溴水 开始明显现象溶液变红 氧化性：Br2＞Fe3+
B 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色产生黑色沉淀 乙烯具原性
C 等浓度氯化钠碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液 生成黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D 苯加入橙色溴水中震荡静置 层液体色 苯Br2发生取代反应
5．高炉炼铁程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)该反应温度衡常数见表
温度T℃ 1000 1150 1300
衡常数K 40 37 35
列说法正确
A．增加高炉高度效降低炼铁尾气中CO含量
B．表中数判断该反应：反应物总量＞生成物总量
C．该反应K增条件变时增c(CO)
D．1000℃Fe2O3CO反应t min达衡时c(CO) 2×103 molLCO表示该反应均速率 mol(L•min)
6．已知298K时Ksp(NiS)＝10×1021Ksp(NiCO3)＝10×107 p(Ni)＝－lg c(Ni2+)p(B)＝－lg c(S2)－lg c(CO32)含物质量浓度相Na2SNa2CO3混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀溶液中阳离子阴离子浓度关系图示列说法错误（ ）
A．曲线Ib点加热b点c点移动
B．常温NiCO3溶解度NiS溶解度
C．d点应溶液中加入应阴离子钠盐d点b点移动
D．P35应阴离子CO32
二填空题
7．亚硝酰氯(NOCl)种红褐色液体黄色气体熔点−645℃沸点−55℃遇水易水解机合成中重试剂NOCl2常温常压合成
（1）实验室制备原料气NOCl2装置图示：
实验室制Cl2时装置A中烧瓶发生反应化学方程式____装置B中盛放试剂____
（2）述收集Cl2充入D集气瓶中图示装置制备亚硝酰氯
①NOCl分子中原子均满足8电子稳定结构NOCl电子式____
②装置D中发生反应方程式___________________
③果装置E会引起什果_______________
④某学认装置F效吸收尾气中某种气体该气体_____充分吸收尾气尾气____时通入氢氧化钠溶液中
（3）工业间接电化学法NO原理图示吸收塔中发生反应：NO+S2O42−+H2O→N2+HSO3−
①吸收塔发生反应氧化剂原剂物质量_________
②阴极电极反应式____________
8．髙分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性强度髙种绝热材料阻燃纤维图 Nomex芳纶合成路线图：
(1)A名称___________④反应类型___________G结构简式___________
(2)写出反应②化学方程式：___________
(3)B芳香族分异构体H具三种含氧官团特征反应：
a．遇FeCl3溶液显紫色b．发生水解反应c．发生银镜反应
符合性质特点H___________种
(4)列关F说法正确___________(填字母序号)
A．F分子式C14H12N2O3 B．F中含氨基羧基两种官团
C．F核磁振氢谱11组吸收峰 D．F水解氨基酸
(5)聚氨基酸类物质毒易降解特性广泛应药物载体已知：CH3 CH2Cl+NH3 CH3CH2NH2+HCl参G合成路线图请CH3CH2COOH原料机试剂选写出合成聚2氨基丙酸合成路线图：___________
9．Ⅰ已知元素某种性质X原子半径金属性非金属性等样元素种基性质面出13种元素X数值：
元素 Al B Be C Cl F Li
X数值 15 20 15 25 28 40 10
元素 Mg Na O P S Si
X数值 12 09 35 21 25 17
试结合元素周期律知识完成列问题：
(1)请预测KRb元素X数值关系：K ______ Rb (填＞＝＜)
(2)验规律告诉：形成化学键两原子相应元素X差值17时形成般离子键17时般价键试推断AlBr3中化学键类型____
(3)某机化合物分子中含S－N键认该电子偏____原子(填元素符号)．
(4)简述第二周期元素(稀气体外)X数值原子半径间关系：________
Ⅱ．(1)微生物作条件NH4+两步反应氧化成NO3两步反应量变化示意图：
①第步反应____反应(选填放热吸热)判断_____
②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3 (aq)热化学方程式_______
(2)年研究员提出利含硫物质热化学循环实现太阳转化存储程：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1+551 kJmol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3−297 kJmol
反应Ⅱ热化学方程式：_______________
(3)定条件量CO2量NaOH充分反应放出热量表示：
CO2量 NaOH量 放出热量
220 g 750 mL 10 molL x kJ
10 mol 20 L 10 molL y kJ
写出该条件CO2NaOH反应生成NaHCO3热化学方__________________
10．高锰酸钾中学常化学试剂工业常软锰矿（成分MnO2）原料进行制备工艺流程图：
已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O
物质 KMnO4 K2HPO4 K2SO4 CH3COOK KCl K2CO3
293K溶解度g 64 150 111 217 34 111
（1）原料高温煅烧时选铁坩埚铁棒理__________
（2）①中生成1molK2MnO4时电子转移2mol写出化学反应方程式_________
（3）反应机理产物分离角度考虑③磷酸列________试剂
A．醋酸 B．盐酸 C．硫酸 D．CO2
（4）列描述正确_________
A．操作⑤中蒸发量晶体析出冷晶体趁热滤
B．抽滤时布氏漏斗中选略漏斗径盖住全部孔滤纸
C．水乙醇洗涤产品提高纯度
D．KMnO4晶体烘干温度高会降低产率
（5）粗产品洗涤步骤需操作：a．加入洗涤剂浸没固体b．洗涤剂缓慢通c．洗涤剂快速通d．关水龙头e．开水龙头f．重复2～3次
请选出正确操作排序________（操作重复）
（6）高锰酸钾产品纯度测定：准确称取07900g产品配成250mL溶液量取2500mL锥形瓶中01000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定滴定终点现象__________滴定前滴定液面见图计算出高锰酸钾纯度_______
参考答案
1．答案A
解析
A金溶水淘漉相滤A正确
B司母戊鼎属青铜制品合金硅酸盐产品B错误
C瓷器(China)属硅酸盐产品合金C错误
D侯氏制碱法中制备碳酸钠纯碱D错误
2．答案C
解析
A 族元素非金属性逐渐减弱周期元素左右非金属性逐渐增强非金属性越强高价氧化物水化物酸性越强酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3A正确
B 周期元素左右金属性逐渐减弱金属性越强高价氧化物水化物碱性越强碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B正确
C 周期元素左右非金属性逐渐增强非金属性越强相应氢化物稳定性越强稳定性：SiH4＜PH3＜H2SC错误
D 族元素非金属性逐渐减弱周期元素左右非金属性逐渐增强非金属性：F＞O＞SD正确
3．答案A
解析
A n(H2) 05mol负极氢离子失电子H元素化合价0升高+1价转移电子数05mol ×2×（10）×602×1023602×1023A选项正确
B 温度变Kw c(H＋)﹒c(OH－)变加水稀释体积增n(H＋)﹒n(OH－)增B错误
C NH3液化分离衡正移动提高H2转化率正反应速率减C错误
D 化学计量数知道ΔS>02NaCl(s)2Na(s)＋Cl2(g) 常温发生ΔHTΔS>0ΔH>0D错误
4．答案D
解析
A 01molL FeCl2 溶液中加入1滴KSCN 溶液滴加溴水开始明显现象溶液变红说明发生反应2Fe2++Br22Fe3++2Br氧化性：氧化剂>氧化产物A正确
B 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色产生黑色沉淀说明乙烯酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯具原性B正确
C等浓度氯化钠碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液生成黄色沉淀AgI溶度积先沉淀说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C正确
D．苯加入橙色溴水中震荡静置溴苯中水中溶解度苯密度水溶液分层层液体色发生程萃取没发生取代反应D错误
5．答案B
解析
A高炉煤气成分高炉高度没关系煤气中CO含量高炉生产产物 增加高炉高度影响化学衡移动会降低CO含量A错误B 表中数知升高温度该反应衡常数降低该反应属放热反应反应物总量＞生成物总量B正确C衡常数温度关增c(CO)会改变KC错误D 1000
℃ Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)Kc(CO2) c(CO) 4 c(CO) 2×103molL c(CO2)8×103molL方程式中COCO2计量数相等CO均速率 mol(L•min)D错误答案：B
6．答案A
解析
A．般言加热难溶电解质溶解度增溶度积常数增溶液中c(Ni2+)c(B2)增pNipB存关系：pNipKsp(NiB)pB正例函数关系曲线Ib点加热b点c点移动A错误
B．NiSNiCO3类型难溶电解质Ksp(NiCO3)＝10×107＞Ksp(NiS)＝10×1021常温NiCO3溶解度NiS溶解度B正确
C．d处溶液Ksp(NiB)c(Ni2+)c(B2)d点应溶液中加入应阴离子钠盐c(B2)增c(Ni2+)减pNi增d点b点移动C正确
D．产生NiS者NiCO3pNi+pBpKsp(NiB)Ksp(NiS)10×1021Ksp(NiCO3)10×107P点应较pKsp(NiB)Ksp(NiB)较P点应NiCO3pNipB 35D正确
7．答案MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 饱食盐水 2NO +Cl2 2NOCl F中水蒸气进入 D 装置中会导致产品水解 NO O2 11 2HSO3− +2H++2e−S2O42−+2H2O
解析
（1）实验室制取氯气利二氧化锰浓盐酸加热条件反应生成氯化锰氯气水反应化学方程式：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O浓盐酸易挥发产生氯气中含氯化氢气体装置B中盛放饱食盐水作Cl2中HCl气体答案：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O饱食盐水
（2）①NOCl分子中原子均满足8电子稳定结构原子外层电子数分567需形成电子321NOCl电子式： 答案：
②装置D中先通入干燥氯气干燥NO反应制取NOCl发生反应方程式：2NO +Cl2 2NOCl答案：2NO +Cl2 2NOCl
③亚硝酰氯(NOCl)遇水易水解果装置EF中水蒸气进入D装置中会导致产品水解答案：F中水蒸气进入D装置中会导致产品水解
④氯气氢氧化钠溶液反应NO反应溶水装置F效吸收尾气中NO气体充分吸收尾气尾气氧气时通入氢氧化钠溶液中答案：NOO2
（3）①吸收塔发生反应化学方程式：2NO+2S2O42−+2H2ON2+4HSO3−中氧化剂NO原剂S2O42−氧化剂原剂物质量1：1答案：11
②阴极HSO3−电子生成S2O42−电极反应式：2HSO3−+2H++2e−S2O42−+2H2O答案：2HSO3−+2H++2e−S2O42−+2H2O
8．答案间二甲苯13二甲基苯 取代反应 +2HNO3 +2H2O 10 AC （合理）
解析
间二甲苯(A)酸性高锰酸钾溶液氧化生成BB 苯(C)发生硝化反应生成D结合E结构知D D发生原反应生成EBE发生成肽反应生成FF中原羧基氨基反应生成高分子化合物GG 分析解答
详解
(1)A结构简式 名称间二甲苯13二甲基苯反应④羧基氨基发生成肽反应属取代反应G结构简式 答案：间二甲苯13二甲基苯取代反应
(2)反应②硝化反应反应化学方程式 +2HNO3 +2H2O答案： +2HNO3 +2H2O
(3)B B芳香族分异构体H具三种含氧官团特征反应：a．遇FeCl3溶液显紫色说明种含氧官团酚羟基b．发生水解反应说明种含氧官团酯基c．发生银镜反应说明种含氧官团醛基
符合性质特点H：酚羟基醛基邻位酯基4种位置酚羟基醛基间位酯基4种位置酚羟基醛基位酯基2种位置10种答案：10
(4)F A．F分子式C14H12N2O3A正确B．F中含氨基羧基酰胺键(肽键)三种官团B错误C．F中含11种氢原子核磁振氢谱11组吸收峰C正确D．F水解 氨基酸D错误正确AC答案：AC
(5) CH3CH2COOH原料合成聚2氨基丙酸首先需合成 CH3CH2COOH亚甲基中引入氨基首先引入卤素原子利题示信息CH3 CH2Cl+NH3 CH3CH2NH2+HCl转化氨基合成路线 答案：
9．答案> 价键 N 原子半径越X数值越 放热 ΔH－273kJmol<0 (反应物总量生成物总量) NH4+(aq)+2O2(g)2H＋(aq)+NO3 (aq)+H2O(l)ΔH－346 kJmol 3SO2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l)+S(s) ΔH2－254 kJmol NaOH(aq)+CO2(g)NaHCO3(aq) ΔH－(4xy) kJmol
解析
(1)根表格数知：元素金属性越强X数值越KRb族元素元素金属性KRb弱元素X数值K>Rb
(2)表格中数知：AlX数值15ClX数值28BrX数值28AlBrX数值差17二者形成化学键价键
(3) SX数值25N非金属性C(X数值25)NX数值SX数值N非金属性S非金属性电子偏吸引电子力强N元素方
(4)根表格中第三周期元素知：原子序数越原子半径越元素X数越第二周期元素重复第三周期变化规律：元素原子序数越原子半径越元素X数值越
II(1)①根图示知反应物量生成物量反应物转化生成物时会放出热量该反应放热反应判断反应热效应
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3(aq)两步反应加热化学方程式NH4+(aq)+2O2(g)2H＋(aq)+NO3 (aq)+H2O(l)ΔH－346 kJmol
(2)热化学方程式IIII相加整理II热化学方程式：3SO2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l)+S(s) ΔH2－254 kJmol
(3)根题意22gCO2通入1molLNaOH溶液750mL中充分反应n(CO2)22g
÷44gmol05moln(NaOH)1molL×075L075mol该反应生成碳酸钠生成碳酸氢钠方程式2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3+H2O05molCO2反应放出热量xkJ2molCO2反应放出热量4xkJ热化学反应方程式①2CO2(g)+3NaOH(aq)NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H4xkJmol1mol CO2通入2molLNaOH溶液2L中充分反应放出ykJ热量热化学方程式②2NaOH(aq)+CO2（g）═Na2CO3(aq)+H2O(l) △HykJmol盖斯定律知①②NaOH(aq)+ CO2（g）NaHCO3(aq) △H(4xy)kJmol
10．答案 高温瓷坩埚玻璃棒会KOH等反应铁反应 6KOH＋KClO3＋3MnO2 3K2MnO4 ＋KCl＋3H2O AD ABC dabef 滴入滴标准液溶液紫红色恰褪半分钟变色 8800％
解析
（1）高温瓷坩埚玻璃棒中二氧化硅KOH等反应腐蚀铁坩埚铁棒反应题答案：高温瓷坩埚玻璃棒会KOH等反应铁反应
（2）①中生成1molK2MnO4时电子转移2mol生成3molK2MnO4时电子转移6mol1molKClO3参加反应转移电子6mol根失电子守恒KClO3K2MnO4物质量13反应化学反应方程式6KOH＋KClO3＋3MnO2 3K2MnO4 ＋KCl＋3H2O题答案：6KOH＋KClO3＋3MnO2 3K2MnO4 ＋KCl＋3H2O
（3）根表格中数CH3COOK K2CO3溶解度KMnO4蒸发浓缩基会留母液中溶解度KMnO4接会KMnO4结晶析出BC符合题意AD符合题意答案选AD
（4）A操作⑤中蒸发量晶体析出趁热滤防止出现量副产品A错误
B抽滤时布氏漏斗中选略漏斗径盖住全部孔滤纸B正确
C水乙醇洗涤产品提高纯度水乙醇会高锰酸钾反应高锰酸钾氧化C错误
DKMnO4受热易分解KMnO4晶体烘干温度高会降低产率应低温烘干D正确答案选AC
（5）洗涤剂快速通否洗涤效果粗产品洗涤步骤应dabef序排列题答案：dabef
（6）高锰酸钾会（NH4）2Fe（SO4）2发生氧化原反应恰反应时高锰酸钾紫色刚褪滴定终点现象滴入滴标准液溶液紫红色恰褪半分钟变色图滴定前滴定液面知滴定程中消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液体积2200mL滴定程中高锰酸钾（NH4）2Fe（SO4）2发生氧化原反应高锰酸钾中锰元素价态+7价降低+2价生成Mn2+（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2++2价升高+3价生成Fe3+根化合价升降守恒高锰酸钾（NH4）2Fe（SO4）2物质量15时恰反应程中消耗n[（NH4）2Fe（SO4）2]0022L
×01000mol•L﹣100022mol锥形瓶中2500mL高锰酸钾物质量n(KMnO4)00022mol÷5000044mol25000mL高锰酸钾物质量00044mol质量m(KMnO4)00044mol×158gmol06952g高锰酸钾纯度006952÷07900×1008800题答案：滴入滴标准液溶液紫红色恰褪半分钟变色8800％
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
相原子质量：：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl355 Mn55 Cu64 Fe56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
单选题
1．中华文化源远流长博精深化学视角列理解正确
A B C D
千淘万漉辛苦吹黄沙始金刘禹锡浪淘沙诗句
司母戊鼎
瓷器(China)
侯德榜
淘漉相 滤 属硅酸盐产品 属青铜制品 侯氏制碱法该碱烧碱
2．列组中化合物性质较正确
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S D．非金属性：F＞O＞S
3．列说法正确
A．氢氧燃料电池工作时消耗标准状况112 L H2转移电子数602
×1023
B．常温稀CH3COONa溶液加水稀释n(H＋)﹒n(OH－)变
C．合成氨生产中NH3液化分离加快正反应速率提高H2转化率
D．反应2NaCl(s)2Na(s)＋Cl2(g)ΔH<0ΔS>0
4．列实验现象推出相应结
选项 实验 现象 结
A 01molL FeCl2 溶液中加入1滴KSCN 溶液滴加溴水 开始明显现象溶液变红 氧化性：Br2＞Fe3+
B 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色产生黑色沉淀 乙烯具原性
C 等浓度氯化钠碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液 生成黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D 苯加入橙色溴水中震荡静置 层液体色 苯Br2发生取代反应
5．高炉炼铁程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)该反应温度衡常数见表
温度T℃ 1000 1150 1300
衡常数K 40 37 35
列说法正确
A．增加高炉高度效降低炼铁尾气中CO含量
B．表中数判断该反应：反应物总量＞生成物总量
C．该反应K增条件变时增c(CO)
D．1000℃Fe2O3CO反应t min达衡时c(CO) 2×103 molLCO表示该反应均速率 mol(L•min)
6．已知298K时Ksp(NiS)＝10×1021Ksp(NiCO3)＝10×107 p(Ni)＝－lg c(Ni2+)p(B)＝－lg c(S2)－lg c(CO32)含物质量浓度相Na2SNa2CO3混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀溶液中阳离子阴离子浓度关系图示列说法错误（ ）
A．曲线Ib点加热b点c点移动
B．常温NiCO3溶解度NiS溶解度
C．d点应溶液中加入应阴离子钠盐d点b点移动
D．P35应阴离子CO32
二填空题
7．亚硝酰氯(NOCl)种红褐色液体黄色气体熔点−645℃沸点−55℃遇水易水解机合成中重试剂NOCl2常温常压合成
（1）实验室制备原料气NOCl2装置图示：
实验室制Cl2时装置A中烧瓶发生反应化学方程式____装置B中盛放试剂____
（2）述收集Cl2充入D集气瓶中图示装置制备亚硝酰氯
①NOCl分子中原子均满足8电子稳定结构NOCl电子式____
②装置D中发生反应方程式___________________
③果装置E会引起什果_______________
④某学认装置F效吸收尾气中某种气体该气体_____充分吸收尾气尾气____时通入氢氧化钠溶液中
（3）工业间接电化学法NO原理图示吸收塔中发生反应：NO+S2O42−+H2O→N2+HSO3−
①吸收塔发生反应氧化剂原剂物质量_________
②阴极电极反应式____________
8．髙分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性强度髙种绝热材料阻燃纤维图 Nomex芳纶合成路线图：
(1)A名称___________④反应类型___________G结构简式___________
(2)写出反应②化学方程式：___________
(3)B芳香族分异构体H具三种含氧官团特征反应：
a．遇FeCl3溶液显紫色b．发生水解反应c．发生银镜反应
符合性质特点H___________种
(4)列关F说法正确___________(填字母序号)
A．F分子式C14H12N2O3 B．F中含氨基羧基两种官团
C．F核磁振氢谱11组吸收峰 D．F水解氨基酸
(5)聚氨基酸类物质毒易降解特性广泛应药物载体已知：CH3 CH2Cl+NH3 CH3CH2NH2+HCl参G合成路线图请CH3CH2COOH原料机试剂选写出合成聚2氨基丙酸合成路线图：___________
9．Ⅰ已知元素某种性质X原子半径金属性非金属性等样元素种基性质面出13种元素X数值：
元素 Al B Be C Cl F Li
X数值 15 20 15 25 28 40 10
元素 Mg Na O P S Si
X数值 12 09 35 21 25 17
试结合元素周期律知识完成列问题：
(1)请预测KRb元素X数值关系：K ______ Rb (填＞＝＜)
(2)验规律告诉：形成化学键两原子相应元素X差值17时形成般离子键17时般价键试推断AlBr3中化学键类型____
(3)某机化合物分子中含S－N键认该电子偏____原子(填元素符号)．
(4)简述第二周期元素(稀气体外)X数值原子半径间关系：________
Ⅱ．(1)微生物作条件NH4+两步反应氧化成NO3两步反应量变化示意图：
①第步反应____反应(选填放热吸热)判断_____
②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3 (aq)热化学方程式_______
(2)年研究员提出利含硫物质热化学循环实现太阳转化存储程：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1+551 kJmol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3−297 kJmol
反应Ⅱ热化学方程式：_______________
(3)定条件量CO2量NaOH充分反应放出热量表示：
CO2量 NaOH量 放出热量
220 g 750 mL 10 molL x kJ
10 mol 20 L 10 molL y kJ
写出该条件CO2NaOH反应生成NaHCO3热化学方__________________
10．高锰酸钾中学常化学试剂工业常软锰矿（成分MnO2）原料进行制备工艺流程图：
已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O
物质 KMnO4 K2HPO4 K2SO4 CH3COOK KCl K2CO3
293K溶解度g 64 150 111 217 34 111
（1）原料高温煅烧时选铁坩埚铁棒理__________
（2）①中生成1molK2MnO4时电子转移2mol写出化学反应方程式_________
（3）反应机理产物分离角度考虑③磷酸列________试剂
A．醋酸 B．盐酸 C．硫酸 D．CO2
（4）列描述正确_________
A．操作⑤中蒸发量晶体析出冷晶体趁热滤
B．抽滤时布氏漏斗中选略漏斗径盖住全部孔滤纸
C．水乙醇洗涤产品提高纯度
D．KMnO4晶体烘干温度高会降低产率
（5）粗产品洗涤步骤需操作：a．加入洗涤剂浸没固体b．洗涤剂缓慢通c．洗涤剂快速通d．关水龙头e．开水龙头f．重复2～3次
请选出正确操作排序________（操作重复）
（6）高锰酸钾产品纯度测定：准确称取07900g产品配成250mL溶液量取2500mL锥形瓶中01000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定滴定终点现象__________滴定前滴定液面见图计算出高锰酸钾纯度_______
参考答案
1．答案A
解析
A金溶水淘漉相滤A正确
B司母戊鼎属青铜制品合金硅酸盐产品B错误
C瓷器(China)属硅酸盐产品合金C错误
D侯氏制碱法中制备碳酸钠纯碱D错误
2．答案C
解析
A 族元素非金属性逐渐减弱周期元素左右非金属性逐渐增强非金属性越强高价氧化物水化物酸性越强酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3A正确
B 周期元素左右金属性逐渐减弱金属性越强高价氧化物水化物碱性越强碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B正确
C 周期元素左右非金属性逐渐增强非金属性越强相应氢化物稳定性越强稳定性：SiH4＜PH3＜H2SC错误
D 族元素非金属性逐渐减弱周期元素左右非金属性逐渐增强非金属性：F＞O＞SD正确
3．答案A
解析
A n(H2) 05mol负极氢离子失电子H元素化合价0升高+1价转移电子数05mol ×2×（10）×602×1023602×1023A选项正确
B 温度变Kw c(H＋)﹒c(OH－)变加水稀释体积增n(H＋)﹒n(OH－)增B错误
C NH3液化分离衡正移动提高H2转化率正反应速率减C错误
D 化学计量数知道ΔS>02NaCl(s)2Na(s)＋Cl2(g) 常温发生ΔHTΔS>0ΔH>0D错误
4．答案D
解析
A 01molL FeCl2 溶液中加入1滴KSCN 溶液滴加溴水开始明显现象溶液变红说明发生反应2Fe2++Br22Fe3++2Br氧化性：氧化剂>氧化产物A正确
B 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色产生黑色沉淀说明乙烯酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯具原性B正确
C等浓度氯化钠碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液生成黄色沉淀AgI溶度积先沉淀说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C正确
D．苯加入橙色溴水中震荡静置溴苯中水中溶解度苯密度水溶液分层层液体色发生程萃取没发生取代反应D错误
5．答案B
解析
A高炉煤气成分高炉高度没关系煤气中CO含量高炉生产产物 增加高炉高度影响化学衡移动会降低CO含量A错误B 表中数知升高温度该反应衡常数降低该反应属放热反应反应物总量＞生成物总量B正确C衡常数温度关增c(CO)会改变KC错误D 1000
℃ Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)Kc(CO2) c(CO) 4 c(CO) 2×103molL c(CO2)8×103molL方程式中COCO2计量数相等CO均速率 mol(L•min)D错误答案：B
6．答案A
解析
A．般言加热难溶电解质溶解度增溶度积常数增溶液中c(Ni2+)c(B2)增pNipB存关系：pNipKsp(NiB)pB正例函数关系曲线Ib点加热b点c点移动A错误
B．NiSNiCO3类型难溶电解质Ksp(NiCO3)＝10×107＞Ksp(NiS)＝10×1021常温NiCO3溶解度NiS溶解度B正确
C．d处溶液Ksp(NiB)c(Ni2+)c(B2)d点应溶液中加入应阴离子钠盐c(B2)增c(Ni2+)减pNi增d点b点移动C正确
D．产生NiS者NiCO3pNi+pBpKsp(NiB)Ksp(NiS)10×1021Ksp(NiCO3)10×107P点应较pKsp(NiB)Ksp(NiB)较P点应NiCO3pNipB 35D正确
7．答案MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 饱食盐水 2NO +Cl2 2NOCl F中水蒸气进入 D 装置中会导致产品水解 NO O2 11 2HSO3− +2H++2e−S2O42−+2H2O
解析
（1）实验室制取氯气利二氧化锰浓盐酸加热条件反应生成氯化锰氯气水反应化学方程式：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O浓盐酸易挥发产生氯气中含氯化氢气体装置B中盛放饱食盐水作Cl2中HCl气体答案：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O饱食盐水
（2）①NOCl分子中原子均满足8电子稳定结构原子外层电子数分567需形成电子321NOCl电子式： 答案：
②装置D中先通入干燥氯气干燥NO反应制取NOCl发生反应方程式：2NO +Cl2 2NOCl答案：2NO +Cl2 2NOCl
③亚硝酰氯(NOCl)遇水易水解果装置EF中水蒸气进入D装置中会导致产品水解答案：F中水蒸气进入D装置中会导致产品水解
④氯气氢氧化钠溶液反应NO反应溶水装置F效吸收尾气中NO气体充分吸收尾气尾气氧气时通入氢氧化钠溶液中答案：NOO2
（3）①吸收塔发生反应化学方程式：2NO+2S2O42−+2H2ON2+4HSO3−中氧化剂NO原剂S2O42−氧化剂原剂物质量1：1答案：11
②阴极HSO3−电子生成S2O42−电极反应式：2HSO3−+2H++2e−S2O42−+2H2O答案：2HSO3−+2H++2e−S2O42−+2H2O
8．答案间二甲苯13二甲基苯 取代反应 +2HNO3 +2H2O 10 AC （合理）
解析
间二甲苯(A)酸性高锰酸钾溶液氧化生成BB 苯(C)发生硝化反应生成D结合E结构知D D发生原反应生成EBE发生成肽反应生成FF中原羧基氨基反应生成高分子化合物GG 分析解答
详解
(1)A结构简式 名称间二甲苯13二甲基苯反应④羧基氨基发生成肽反应属取代反应G结构简式 答案：间二甲苯13二甲基苯取代反应
(2)反应②硝化反应反应化学方程式 +2HNO3 +2H2O答案： +2HNO3 +2H2O
(3)B B芳香族分异构体H具三种含氧官团特征反应：a．遇FeCl3溶液显紫色说明种含氧官团酚羟基b．发生水解反应说明种含氧官团酯基c．发生银镜反应说明种含氧官团醛基
符合性质特点H：酚羟基醛基邻位酯基4种位置酚羟基醛基间位酯基4种位置酚羟基醛基位酯基2种位置10种答案：10
(4)F A．F分子式C14H12N2O3A正确B．F中含氨基羧基酰胺键(肽键)三种官团B错误C．F中含11种氢原子核磁振氢谱11组吸收峰C正确D．F水解 氨基酸D错误正确AC答案：AC
(5) CH3CH2COOH原料合成聚2氨基丙酸首先需合成 CH3CH2COOH亚甲基中引入氨基首先引入卤素原子利题示信息CH3 CH2Cl+NH3 CH3CH2NH2+HCl转化氨基合成路线 答案：
9．答案> 价键 N 原子半径越X数值越 放热 ΔH－273kJmol<0 (反应物总量生成物总量) NH4+(aq)+2O2(g)2H＋(aq)+NO3 (aq)+H2O(l)ΔH－346 kJmol 3SO2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l)+S(s) ΔH2－254 kJmol NaOH(aq)+CO2(g)NaHCO3(aq) ΔH－(4xy) kJmol
解析
(1)根表格数知：元素金属性越强X数值越KRb族元素元素金属性KRb弱元素X数值K>Rb
(2)表格中数知：AlX数值15ClX数值28BrX数值28AlBrX数值差17二者形成化学键价键
(3) SX数值25N非金属性C(X数值25)NX数值SX数值N非金属性S非金属性电子偏吸引电子力强N元素方
(4)根表格中第三周期元素知：原子序数越原子半径越元素X数越第二周期元素重复第三周期变化规律：元素原子序数越原子半径越元素X数值越
II(1)①根图示知反应物量生成物量反应物转化生成物时会放出热量该反应放热反应判断反应热效应
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3(aq)两步反应加热化学方程式NH4+(aq)+2O2(g)2H＋(aq)+NO3 (aq)+H2O(l)ΔH－346 kJmol
(2)热化学方程式IIII相加整理II热化学方程式：3SO2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l)+S(s) ΔH2－254 kJmol
(3)根题意22gCO2通入1molLNaOH溶液750mL中充分反应n(CO2)22g
÷44gmol05moln(NaOH)1molL×075L075mol该反应生成碳酸钠生成碳酸氢钠方程式2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3+H2O05molCO2反应放出热量xkJ2molCO2反应放出热量4xkJ热化学反应方程式①2CO2(g)+3NaOH(aq)NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H4xkJmol1mol CO2通入2molLNaOH溶液2L中充分反应放出ykJ热量热化学方程式②2NaOH(aq)+CO2（g）═Na2CO3(aq)+H2O(l) △HykJmol盖斯定律知①②NaOH(aq)+ CO2（g）NaHCO3(aq) △H(4xy)kJmol
10．答案 高温瓷坩埚玻璃棒会KOH等反应铁反应 6KOH＋KClO3＋3MnO2 3K2MnO4 ＋KCl＋3H2O AD ABC dabef 滴入滴标准液溶液紫红色恰褪半分钟变色 8800％
解析
（1）高温瓷坩埚玻璃棒中二氧化硅KOH等反应腐蚀铁坩埚铁棒反应题答案：高温瓷坩埚玻璃棒会KOH等反应铁反应
（2）①中生成1molK2MnO4时电子转移2mol生成3molK2MnO4时电子转移6mol1molKClO3参加反应转移电子6mol根失电子守恒KClO3K2MnO4物质量13反应化学反应方程式6KOH＋KClO3＋3MnO2 3K2MnO4 ＋KCl＋3H2O题答案：6KOH＋KClO3＋3MnO2 3K2MnO4 ＋KCl＋3H2O
（3）根表格中数CH3COOK K2CO3溶解度KMnO4蒸发浓缩基会留母液中溶解度KMnO4接会KMnO4结晶析出BC符合题意AD符合题意答案选AD
（4）A操作⑤中蒸发量晶体析出趁热滤防止出现量副产品A错误
B抽滤时布氏漏斗中选略漏斗径盖住全部孔滤纸B正确
C水乙醇洗涤产品提高纯度水乙醇会高锰酸钾反应高锰酸钾氧化C错误
DKMnO4受热易分解KMnO4晶体烘干温度高会降低产率应低温烘干D正确答案选AC
（5）洗涤剂快速通否洗涤效果粗产品洗涤步骤应dabef序排列题答案：dabef
（6）高锰酸钾会（NH4）2Fe（SO4）2发生氧化原反应恰反应时高锰酸钾紫色刚褪滴定终点现象滴入滴标准液溶液紫红色恰褪半分钟变色图滴定前滴定液面知滴定程中消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液体积2200mL滴定程中高锰酸钾（NH4）2Fe（SO4）2发生氧化原反应高锰酸钾中锰元素价态+7价降低+2价生成Mn2+（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2++2价升高+3价生成Fe3+根化合价升降守恒高锰酸钾（NH4）2Fe（SO4）2物质量15时恰反应程中消耗n[（NH4）2Fe（SO4）2]0022L
×01000mol•L﹣100022mol锥形瓶中2500mL高锰酸钾物质量n(KMnO4)00022mol÷5000044mol25000mL高锰酸钾物质量00044mol质量m(KMnO4)00044mol×158gmol06952g高锰酸钾纯度006952÷07900×1008800题答案：滴入滴标准液溶液紫红色恰褪半分钟变色8800％
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
