20182019高二化学学期期中试卷答案
答题时间：90分钟满分：100分
第I卷（选择题)
单选题（题2分52分）
1．化学语表示 NH3+ HCl NH4Cl中相关微粒中正确（ ）
A．中子数8氮原子： B．HCl 电子式：
C．NH3结构式： D．Cl结构示意图：
2．WXYZ原子序数次增四种短周期元素WX生成种红棕色刺激性气味气体Y周期数族序数3倍Z原子外层电子数W电子总数相列叙述正确
A．X三种元素均形成两种两种二元化合物
B．Y三种元素分形成化合物中含离子键
C．四种元素简单离子具相电子层结构
D．W氧化物应水化物均强酸
3．三硫化四磷制造火柴火柴盒摩擦面分子结构图示．列关三硫化四磷说法中正确（ ）
A．该物质中磷元素化合价+3
B．该物质22 g含硫原子数目约1806×1023
C．该物质分子结构中SP外层电子数均8
D．该物质分子中含非极性价键
4．氮化钠氢化钠离子化合物关叙述中正确（ ）
①原子半径：rNa＞rN＞rH ②离子半径：rNa+＞rN3－＞rH－
③水反应氧化﹣原反应 ④水溶液显碱性
⑤盐酸反应生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构氯化钠晶体相钠离子距离钠离子12
A．全正确 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
5．WXYZR原子序数次增短周期族元素W元素种核素鉴定文物年代X元素种单质作饮水消毒剂Y元素简单离子周期元素简单离子中半径Z元素W元素族R元素称成盐元素列说法错误（ ）
A．W元素X元素形成化合物WX2属非极性分子
B．工业常电解熔融Y元素R元素形成化合物方法制取单质Y
C．制造日常生活中计算机芯片需消耗量单质Z
D．X元素R元素形成某种化合物水消毒
6．NA代表阿伏加德罗常数值列叙述错误
①18 g金刚石中碳碳价键数3NA
②1mol铜足量硫蒸气反应转移电子数 NA
③常温常压时S2S8混合物64g中含硫原子数定02NA
④定温度1 L 050 molL━1NH4Cl溶液2 L 025molL━1NH4Cl溶液中NH4+物质量均05NA前者更少
⑤电解法精炼铜时阳极质量减少64g时电路中通电子数定2NA
A．② B．②④⑤ C．④⑤ D．②④
7．已知ABCD原子序数次增短周期元素E壳中含量高渡金属元素AD族BC周期CD原子序数20C单质色味液体m反应置换出B单质D单质m反应置换出A单质ABC均D形成离子化合物列说法错误（ ）
A．BE两元素形成化合物黑色固体
B．BD形成离子化合物含价键
C．D单质原性没氧化性
D．工业铝热法制取金属E野外焊接铁轨
8．已知R2－离子核n中子R质量数MmgR2－离子里含电子物质量（ ）
A． B． C． D．
9．解释列物质性质变化规律物质结构间果关系中键强弱关变化规律（ ）
A．HFHClHBrHI热稳定性次减弱
B．NaFNaClNaBrNaI熔点次降低
C．F2Cl2Br2I2熔沸点逐渐升高
D．H2S稳定性H2O稳定性
10．短周期族元素WXYZ原子序数次递增XZ形成化合物水溶液常温Ph7WX外层电子数等Z外层电子数Y原子序数W2倍列说法正确（ ）
A．Y气态氢化物稳定性强Z B．WX形成化合物含价键
C．原子半径：W11．列中心原子杂化轨道类型分子构型正确（ ）
A．PCl3中P原子sp3杂化三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化面三角形
C．H2S分子中Ssp杂化直线形 D．CS2中C原子sp杂化直线形
12．氧原子核外两未成电子描述正确（ ）
A．旋方 B．电子云形状相 C．量 D．轨道
13．已知干冰晶胞结构属面心立方密堆积晶胞中相邻两CO2 分子间距apm阿伏加德罗常数NA列说法正确
A．晶胞中CO2分子配位数8
B．晶胞密度表达式 gcm3
C．晶胞中均含6CO2分子
D．CO2分子空间构型直线形中心C原子杂化类型sp3杂化
14．WXYZ均短周期族元素原子序数次增加XY形成化合物水反应生成酸XY族两元素核电荷数WZ原子序数相等列说法正确（ ）
A．Z元素含氧酸定强酸 B．原子半径：X＞Z
C．气态氢化物热稳定性：W＞X D．WXH形成化合物水溶液呈碱性
15．氮化硼(BN)晶体种相结构六方相氮化硼通常存稳定相石墨相似具层状结构作高温润滑剂立方相氮化硼超硬材料优异耐磨性晶体结构右图示关两种晶体说法正确（ ）
A．两种晶体均原子晶体
B．立方相氮化硼含σ键π键硬度
C．六方相氮化硼层结构石墨相似导电原层状结构中没移动电子
D．NH4BF4(氟硼酸铵)合成氮化硼纳米原料．1mol NH4BF4含1 mol配位键
16．列叙述正确（ ）
①配位键形成时成键双方提供电子形成电子
②C60晶体晶胞面心立方结构
③GeⅣA族族元素核外电子排布式Ge：[Ar]4s24p2属P区元素
④非极性分子高度称分子BF3PCl5H2O2CO2样分子
⑤冰中存极性价键氢键两种化学键作
⑥Cu(OH)2种蓝色沉淀溶硝酸浓硫酸溶氨水中
⑦熔融状态HgCl2导电HgCl2稀溶液弱导电力作手术刀消毒液角度分类HgCl2种价化合物非电解质盐分子晶体
⑧氨水中部分NH3H2O氢键（…表示）结合成NH3H2O分子根氨水性质知NH3H2O结构式
A．②⑥ B．②③ C．⑤⑥ D．③⑥
17短周期元素WXYZ原子序数次增mpqrs元素组成二元化合物常温常压r液体余均色气体m摩尔质量p2倍n元素Y单质绿色植物光合作产生色气体p湿润红色石蕊试纸变蓝q品红溶液褪色述物质间转化关系图示列说法正确（ ）
A．mr 中含化学键类型相 B．r沸点低p沸点
C．mq混合没明显现象 D．qs均酸性氧化物m水溶液显酸性
18．．短周期族元素WXYZR原子序数次增ABCDEF均述元素组成中学化学常见物质中A四元化合物C湿润红色石蕊试纸变蓝气体D具漂白性E单质物质间存图转化关系(部分产物未标出)列说法正确（ ）
A．简单离子半径关系：Y＞Z＞R
B．简单阴离子原性：W＞Y＞Z
C．氢化物沸点：Z＞Y＞X
D．CE反应生成F工业制硝酸重反应
19图示冰晶石（化学式Na3AlF6）晶胞知冰晶石熔融时电离方程式：Na3AlF63Na++AlF63 图中●位立方体顶点面心○位立方体12 条棱中点8立方体体心列说法正确（ ）
A．冰晶石原子晶体 B．该物质中存配位键
C．立方体体心处△代表Al3+ D．该物质电解冶炼铝原剂
20．二茂铁[(C5H5)2Fe]发现机金属化合物研究中具里程碑意义事件开辟机金属化合物研究新领域已知二茂铁熔点173
℃(100 ℃时开始升华)沸点249 ℃溶水易溶苯乙醚等非极性溶剂列说法正确（ ）
A．二茂铁属分子晶体
B．二茂铁结构中C5H Fe2＋间形成化学键类型离子键
C．已知：环戊二烯结构式： 中仅1碳原子采取sp3杂化
D．C5H 中定含π键
21．短周期元素ABCD原子序数次增XYZW四种元素中两种元素组成常见化合物X刺激性气味气体Y淡黄色固体甲C元素形成气体单质乙红棕色气体述物质间转化关系图示（部分反应物生成物省略）列说法正确（ ）
A．原子半径序：D＞C＞B＞A
B．简单气态氢化物稳定性：B＞C
C．图示转化关系涉反应均氧化原反应
D．元素CD形成化合物中定含离子键
22．元素X单质X元素Y形成化合物存图示关系(中m ≠ n均正整数)列说法正确（ ）
A．X定金属元素
B．(nm)定等1
C．X生成1molXYm时转移电子数目定4NA
D．三化合反应定氧化原反应
23．现WXYZ四种短周期族元素常见单质存图转化关系(未注明反应条件)甲(常温呈液态)乙两种常见化合物X原子半径周期族元素原子中WX族W髙价氧化物应水化物种强酸列说法正确( )
A．简单离子半径：W＞Y＞X
B．化合物乙强电解质
C．化合物WY2作漂白剂
D．常温乙溶甲中溶液蚀刻玻璃
24．短周期族元素 XYZQR 原子序数次增X 简单阴离子锂离子具相电子层结构Y原子外层电子数等层电子数2倍Q 单质稀硫酸剧烈反应生成 X 单质100mLX2R水溶液中缓缓通入RZ2 气体溶液pHRZ2 体积关系图列说法正确（ ）
A．X2R 溶液浓度003molL－1
B．简单气态氢化物稳定性：Y＞Z＞R
C．工业通常采电解法冶炼Q单质
D．RZ2 通入 BaCl2Ba(NO3)2 溶液中均明显现象
25．WXZ原子序数次增短周期元素WX金属元素Z非金属元素WX高价氧化物应水化物相互反应生成盐水定量W高价氧化物应水化物溶液中逐滴加XZ3溶液生成沉淀X(OH)3质量XZ3溶液加量变化关系图示列离子组应溶液中定量存
A．d点应溶液中K+NH4+CO32I
B．c点应溶液中Ag+Ca2+NO3Na+
C．b点应溶液中Na+S2SO42Cl
D．a点应溶液中Na+K+S042HCO3
26．五种短周期元素ABCDE原子序数次增AC族BD族C离子B离子具相电子层结构ABDE均形成价型化合物AB形成气态化合物水中呈碱性CE形成化合物CE列说法正确（ ）
A．五种元素中原子半径EA
B．ABDE均形成价化合物中稳定性差AD形成化合物
C．E高价氧化物应水化物化学式H2EO4
D．C单质空气中燃烧产物化学式C2O
第II卷（非选择题42分)
27．（12分）臭氧（O3）[Fe(H2O)6]2+催化烟气中SO2NOx分氧化 NOx条件原N2
（1） 中心原子轨道杂化类型___________ 空间构型_____________（文字描述）
（2）Fe2+基态核外电子排布式__________________
（3）O3分子互等电子体种阴离子_____________（填化学式）
（4）N2分子中σ键π键数目n（σ）∶n（π）__________________
（5）[Fe(H2O)6]2+NO反应生成[Fe(NO)(H2O)5]2+中NON原子Fe2+形成配位键请[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图相应位置补填缺少配体
28．（12分）硫化合物许途相关物质物理常数表示：
H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4
熔点℃ 855 1152 >600（分解） 755 168 103
沸点℃ 603 4446 100 450 3370
回答列问题：
（1）基态Fe原子价层电子电子排布图__________基态S原子电子占高级电子云轮廓图_________形
（2）根价层电子互斥理H2SSO2SO3气态分子中中心原子价层电子数分子_________
（3）图（a）S8结构熔点沸点二氧化硫熔点沸点高原__________
（4）气态三氧化硫单分子形式存分子立体构型_____形中价键类型______种固体三氧化硫中存图（b）示三聚分子该分子中S原子杂化轨道类型________
（5）FeS2晶体晶胞图（c）示晶胞边长a nmFeS2相式量M阿伏加德罗常数值NA晶体密度计算表达式___________gcm3晶胞中Fe2+位 形成正八面体体心该正八面体边长______nm
29．（12分）钛誉21世纪金属呈现种化合价．中+4价Ti稳定．回答列问题：
（1）基态Ti原子价电子排布式________．
（2）已知电离：I2(Ti)1310kJmolI2(K)3051kJmol．I2(Ti)（3）钛某配合物催化环烯烃聚合结图示：
①钛配合物中存化学键________(填字母标号)．
a．离子健 b．配位键 c．金属健 d．价键 e．氢键
（4）钛卤素形成化合物熔沸点表示：
分析TiCl4TiBr4TiI4熔点沸点呈现定变化规律原________．
（5）已知TiO2浓硫酸反应生成硫酸氧钛硫酸氧钛晶体中阳离子链状聚合形式离子结构图示该阳离子化学式____．阴离子空间构型____．
30．（12分）ABWDE短周期元素原子序数次增质子数39BW周期AD族AW形成两种液态化合物A2WA2W2E元素周期序数族序数相等
（1）E元素周期表中位置__________________写出E高价氧化物水化物D高价氧化物水化物反应离子方程式____________________________________
（2）ABW三种元素组成18电子微粒分子式____________________
（3）测定A2W2二元弱酸常硫酸处理BaO2制备A2W2写出该反应化学方程式_________________________________________
（4）含Fe2+淀粉KI酸性溶液中滴入A2W2观察溶液呈蓝色红褐色沉淀生成消耗2mol I时转移3mol电子该反应离子方程式___________________________________
（5）元素D单质定条件A单质化合生成种化合物DA熔点800℃水反应放氢气1molDA1molE单质混合加入足量水充分反应生成气体体积_________L（标准状况）
高二化学答案
选择题（52分题2分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C A B B B C A B C B C B B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
D C A A A B B C D B C C B
二非选择题（48分）
27．（12分)（1）sp3 面（正）三角形 （2）[Ar]3d61s22s22p63s23p63d6
（3）NO2 （4）1∶2 （5）
28．（12分）（1） 哑铃（纺锤） （2）H2S
（3）S8相分子质量分子间范德华力强 （4）面三角 2 sp3
（5）
29（12分）（1）
（2）K+失全充满3p6电子Ti+失4s1电子
（3）①6sp3sp2 ② bd
（4）三者分子晶体组成结构相似着相分子质量增分子间作力增强熔沸点升高
(5)TiO2+(TiO)2n+n正四面体
30．（12分）（1）第三周期第ⅢA族Al2O3+2OH﹣2AlO2﹣+H2O
（2）CH3OH （3）BaO2+H2SO4BaSO4↓+H2O2
（4）2Fe2++4I﹣+3H2O22Fe（OH）3↓+2I2 （5）56．
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答题时间：90分钟满分：100分
第I卷（选择题)
单选题（题2分52分）
1．化学语表示 NH3+ HCl NH4Cl中相关微粒中正确（ ）
A．中子数8氮原子： B．HCl 电子式：
C．NH3结构式： D．Cl结构示意图：
2．WXYZ原子序数次增四种短周期元素WX生成种红棕色刺激性气味气体Y周期数族序数3倍Z原子外层电子数W电子总数相列叙述正确
A．X三种元素均形成两种两种二元化合物
B．Y三种元素分形成化合物中含离子键
C．四种元素简单离子具相电子层结构
D．W氧化物应水化物均强酸
3．三硫化四磷制造火柴火柴盒摩擦面分子结构图示．列关三硫化四磷说法中正确（ ）
A．该物质中磷元素化合价+3
B．该物质22 g含硫原子数目约1806×1023
C．该物质分子结构中SP外层电子数均8
D．该物质分子中含非极性价键
4．氮化钠氢化钠离子化合物关叙述中正确（ ）
①原子半径：rNa＞rN＞rH ②离子半径：rNa+＞rN3－＞rH－
③水反应氧化﹣原反应 ④水溶液显碱性
⑤盐酸反应生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构氯化钠晶体相钠离子距离钠离子12
A．全正确 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
5．WXYZR原子序数次增短周期族元素W元素种核素鉴定文物年代X元素种单质作饮水消毒剂Y元素简单离子周期元素简单离子中半径Z元素W元素族R元素称成盐元素列说法错误（ ）
A．W元素X元素形成化合物WX2属非极性分子
B．工业常电解熔融Y元素R元素形成化合物方法制取单质Y
C．制造日常生活中计算机芯片需消耗量单质Z
D．X元素R元素形成某种化合物水消毒
6．NA代表阿伏加德罗常数值列叙述错误
①18 g金刚石中碳碳价键数3NA
②1mol铜足量硫蒸气反应转移电子数 NA
③常温常压时S2S8混合物64g中含硫原子数定02NA
④定温度1 L 050 molL━1NH4Cl溶液2 L 025molL━1NH4Cl溶液中NH4+物质量均05NA前者更少
⑤电解法精炼铜时阳极质量减少64g时电路中通电子数定2NA
A．② B．②④⑤ C．④⑤ D．②④
7．已知ABCD原子序数次增短周期元素E壳中含量高渡金属元素AD族BC周期CD原子序数20C单质色味液体m反应置换出B单质D单质m反应置换出A单质ABC均D形成离子化合物列说法错误（ ）
A．BE两元素形成化合物黑色固体
B．BD形成离子化合物含价键
C．D单质原性没氧化性
D．工业铝热法制取金属E野外焊接铁轨
8．已知R2－离子核n中子R质量数MmgR2－离子里含电子物质量（ ）
A． B． C． D．
9．解释列物质性质变化规律物质结构间果关系中键强弱关变化规律（ ）
A．HFHClHBrHI热稳定性次减弱
B．NaFNaClNaBrNaI熔点次降低
C．F2Cl2Br2I2熔沸点逐渐升高
D．H2S稳定性H2O稳定性
10．短周期族元素WXYZ原子序数次递增XZ形成化合物水溶液常温Ph7WX外层电子数等Z外层电子数Y原子序数W2倍列说法正确（ ）
A．Y气态氢化物稳定性强Z B．WX形成化合物含价键
C．原子半径：W
A．PCl3中P原子sp3杂化三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化面三角形
C．H2S分子中Ssp杂化直线形 D．CS2中C原子sp杂化直线形
12．氧原子核外两未成电子描述正确（ ）
A．旋方 B．电子云形状相 C．量 D．轨道
13．已知干冰晶胞结构属面心立方密堆积晶胞中相邻两CO2 分子间距apm阿伏加德罗常数NA列说法正确
A．晶胞中CO2分子配位数8
B．晶胞密度表达式 gcm3
C．晶胞中均含6CO2分子
D．CO2分子空间构型直线形中心C原子杂化类型sp3杂化
14．WXYZ均短周期族元素原子序数次增加XY形成化合物水反应生成酸XY族两元素核电荷数WZ原子序数相等列说法正确（ ）
A．Z元素含氧酸定强酸 B．原子半径：X＞Z
C．气态氢化物热稳定性：W＞X D．WXH形成化合物水溶液呈碱性
15．氮化硼(BN)晶体种相结构六方相氮化硼通常存稳定相石墨相似具层状结构作高温润滑剂立方相氮化硼超硬材料优异耐磨性晶体结构右图示关两种晶体说法正确（ ）
A．两种晶体均原子晶体
B．立方相氮化硼含σ键π键硬度
C．六方相氮化硼层结构石墨相似导电原层状结构中没移动电子
D．NH4BF4(氟硼酸铵)合成氮化硼纳米原料．1mol NH4BF4含1 mol配位键
16．列叙述正确（ ）
①配位键形成时成键双方提供电子形成电子
②C60晶体晶胞面心立方结构
③GeⅣA族族元素核外电子排布式Ge：[Ar]4s24p2属P区元素
④非极性分子高度称分子BF3PCl5H2O2CO2样分子
⑤冰中存极性价键氢键两种化学键作
⑥Cu(OH)2种蓝色沉淀溶硝酸浓硫酸溶氨水中
⑦熔融状态HgCl2导电HgCl2稀溶液弱导电力作手术刀消毒液角度分类HgCl2种价化合物非电解质盐分子晶体
⑧氨水中部分NH3H2O氢键（…表示）结合成NH3H2O分子根氨水性质知NH3H2O结构式
A．②⑥ B．②③ C．⑤⑥ D．③⑥
17短周期元素WXYZ原子序数次增mpqrs元素组成二元化合物常温常压r液体余均色气体m摩尔质量p2倍n元素Y单质绿色植物光合作产生色气体p湿润红色石蕊试纸变蓝q品红溶液褪色述物质间转化关系图示列说法正确（ ）
A．mr 中含化学键类型相 B．r沸点低p沸点
C．mq混合没明显现象 D．qs均酸性氧化物m水溶液显酸性
18．．短周期族元素WXYZR原子序数次增ABCDEF均述元素组成中学化学常见物质中A四元化合物C湿润红色石蕊试纸变蓝气体D具漂白性E单质物质间存图转化关系(部分产物未标出)列说法正确（ ）
A．简单离子半径关系：Y＞Z＞R
B．简单阴离子原性：W＞Y＞Z
C．氢化物沸点：Z＞Y＞X
D．CE反应生成F工业制硝酸重反应
19图示冰晶石（化学式Na3AlF6）晶胞知冰晶石熔融时电离方程式：Na3AlF63Na++AlF63 图中●位立方体顶点面心○位立方体12 条棱中点8立方体体心列说法正确（ ）
A．冰晶石原子晶体 B．该物质中存配位键
C．立方体体心处△代表Al3+ D．该物质电解冶炼铝原剂
20．二茂铁[(C5H5)2Fe]发现机金属化合物研究中具里程碑意义事件开辟机金属化合物研究新领域已知二茂铁熔点173
℃(100 ℃时开始升华)沸点249 ℃溶水易溶苯乙醚等非极性溶剂列说法正确（ ）
A．二茂铁属分子晶体
B．二茂铁结构中C5H Fe2＋间形成化学键类型离子键
C．已知：环戊二烯结构式： 中仅1碳原子采取sp3杂化
D．C5H 中定含π键
21．短周期元素ABCD原子序数次增XYZW四种元素中两种元素组成常见化合物X刺激性气味气体Y淡黄色固体甲C元素形成气体单质乙红棕色气体述物质间转化关系图示（部分反应物生成物省略）列说法正确（ ）
A．原子半径序：D＞C＞B＞A
B．简单气态氢化物稳定性：B＞C
C．图示转化关系涉反应均氧化原反应
D．元素CD形成化合物中定含离子键
22．元素X单质X元素Y形成化合物存图示关系(中m ≠ n均正整数)列说法正确（ ）
A．X定金属元素
B．(nm)定等1
C．X生成1molXYm时转移电子数目定4NA
D．三化合反应定氧化原反应
23．现WXYZ四种短周期族元素常见单质存图转化关系(未注明反应条件)甲(常温呈液态)乙两种常见化合物X原子半径周期族元素原子中WX族W髙价氧化物应水化物种强酸列说法正确( )
A．简单离子半径：W＞Y＞X
B．化合物乙强电解质
C．化合物WY2作漂白剂
D．常温乙溶甲中溶液蚀刻玻璃
24．短周期族元素 XYZQR 原子序数次增X 简单阴离子锂离子具相电子层结构Y原子外层电子数等层电子数2倍Q 单质稀硫酸剧烈反应生成 X 单质100mLX2R水溶液中缓缓通入RZ2 气体溶液pHRZ2 体积关系图列说法正确（ ）
A．X2R 溶液浓度003molL－1
B．简单气态氢化物稳定性：Y＞Z＞R
C．工业通常采电解法冶炼Q单质
D．RZ2 通入 BaCl2Ba(NO3)2 溶液中均明显现象
25．WXZ原子序数次增短周期元素WX金属元素Z非金属元素WX高价氧化物应水化物相互反应生成盐水定量W高价氧化物应水化物溶液中逐滴加XZ3溶液生成沉淀X(OH)3质量XZ3溶液加量变化关系图示列离子组应溶液中定量存
A．d点应溶液中K+NH4+CO32I
B．c点应溶液中Ag+Ca2+NO3Na+
C．b点应溶液中Na+S2SO42Cl
D．a点应溶液中Na+K+S042HCO3
26．五种短周期元素ABCDE原子序数次增AC族BD族C离子B离子具相电子层结构ABDE均形成价型化合物AB形成气态化合物水中呈碱性CE形成化合物CE列说法正确（ ）
A．五种元素中原子半径EA
B．ABDE均形成价化合物中稳定性差AD形成化合物
C．E高价氧化物应水化物化学式H2EO4
D．C单质空气中燃烧产物化学式C2O
第II卷（非选择题42分)
27．（12分）臭氧（O3）[Fe(H2O)6]2+催化烟气中SO2NOx分氧化 NOx条件原N2
（1） 中心原子轨道杂化类型___________ 空间构型_____________（文字描述）
（2）Fe2+基态核外电子排布式__________________
（3）O3分子互等电子体种阴离子_____________（填化学式）
（4）N2分子中σ键π键数目n（σ）∶n（π）__________________
（5）[Fe(H2O)6]2+NO反应生成[Fe(NO)(H2O)5]2+中NON原子Fe2+形成配位键请[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图相应位置补填缺少配体
28．（12分）硫化合物许途相关物质物理常数表示：
H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4
熔点℃ 855 1152 >600（分解） 755 168 103
沸点℃ 603 4446 100 450 3370
回答列问题：
（1）基态Fe原子价层电子电子排布图__________基态S原子电子占高级电子云轮廓图_________形
（2）根价层电子互斥理H2SSO2SO3气态分子中中心原子价层电子数分子_________
（3）图（a）S8结构熔点沸点二氧化硫熔点沸点高原__________
（4）气态三氧化硫单分子形式存分子立体构型_____形中价键类型______种固体三氧化硫中存图（b）示三聚分子该分子中S原子杂化轨道类型________
（5）FeS2晶体晶胞图（c）示晶胞边长a nmFeS2相式量M阿伏加德罗常数值NA晶体密度计算表达式___________gcm3晶胞中Fe2+位 形成正八面体体心该正八面体边长______nm
29．（12分）钛誉21世纪金属呈现种化合价．中+4价Ti稳定．回答列问题：
（1）基态Ti原子价电子排布式________．
（2）已知电离：I2(Ti)1310kJmolI2(K)3051kJmol．I2(Ti)
①钛配合物中存化学键________(填字母标号)．
a．离子健 b．配位键 c．金属健 d．价键 e．氢键
（4）钛卤素形成化合物熔沸点表示：
分析TiCl4TiBr4TiI4熔点沸点呈现定变化规律原________．
（5）已知TiO2浓硫酸反应生成硫酸氧钛硫酸氧钛晶体中阳离子链状聚合形式离子结构图示该阳离子化学式____．阴离子空间构型____．
30．（12分）ABWDE短周期元素原子序数次增质子数39BW周期AD族AW形成两种液态化合物A2WA2W2E元素周期序数族序数相等
（1）E元素周期表中位置__________________写出E高价氧化物水化物D高价氧化物水化物反应离子方程式____________________________________
（2）ABW三种元素组成18电子微粒分子式____________________
（3）测定A2W2二元弱酸常硫酸处理BaO2制备A2W2写出该反应化学方程式_________________________________________
（4）含Fe2+淀粉KI酸性溶液中滴入A2W2观察溶液呈蓝色红褐色沉淀生成消耗2mol I时转移3mol电子该反应离子方程式___________________________________
（5）元素D单质定条件A单质化合生成种化合物DA熔点800℃水反应放氢气1molDA1molE单质混合加入足量水充分反应生成气体体积_________L（标准状况）
高二化学答案
选择题（52分题2分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C A B B B C A B C B C B B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
D C A A A B B C D B C C B
二非选择题（48分）
27．（12分)（1）sp3 面（正）三角形 （2）[Ar]3d61s22s22p63s23p63d6
（3）NO2 （4）1∶2 （5）
28．（12分）（1） 哑铃（纺锤） （2）H2S
（3）S8相分子质量分子间范德华力强 （4）面三角 2 sp3
（5）
29（12分）（1）
（2）K+失全充满3p6电子Ti+失4s1电子
（3）①6sp3sp2 ② bd
（4）三者分子晶体组成结构相似着相分子质量增分子间作力增强熔沸点升高
(5)TiO2+(TiO)2n+n正四面体
30．（12分）（1）第三周期第ⅢA族Al2O3+2OH﹣2AlO2﹣+H2O
（2）CH3OH （3）BaO2+H2SO4BaSO4↓+H2O2
（4）2Fe2++4I﹣+3H2O22Fe（OH）3↓+2I2 （5）56．
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