2019高三化学4月月考仿真试卷含答案
注意事项：
1．答题前先姓名准考证号填写试题卷答题卡准考证号条形码粘贴答题卡指定位置
2．选择题作答：题选出答案2B铅笔答题卡应题目答案标号涂黑写试题卷草稿纸答题卡非答题区域均效
3．非选择题作答：签字笔直接答答题卡应答题区域写试题卷草稿纸答题卡非答题区域均效
4．考试结束请试题卷答题卡交
相原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 355 K 39 Fe 56 Mn 55
7．化学生活息息相关列关说法错误）
A．光化学烟雾形成汽车排放合格尾气关
B．葡萄糖中花青素碱性环境显蓝色苏粉检验假红酒
C．辽宁舰舰载机降落拦阻索种特种钢缆属新型机非金属材料
D．页岩气页岩层中开采出天然气成廉价充足清洁燃料源
8．NA表示阿伏加德罗常数值列说法正确
A．1mol Yb(镱)中含中子数70NA
B．常温1L pH13Ba(OH)2溶液中水电离OH数目01NA
C．锌锰碱性电池中消耗130g负极材料转移电子数02NA
D．常温常压280g丙烯乙烯混合气体中含氢原子数4NA
9．增塑剂DCHP环醇制DCHP环醇结构简式图示列说法错误
环醇 DCHP
A．DCHP分子式C20H26O4
B．环醇分子中碳原子面
C．DCHP氯取代物5种
D．DCHP通取代反应环醇
10．常温二氯化二硫(S2Cl2)橙黄色液体遇水易水解工业橡胶硫化某学组氯气硫单质合成S2Cl2实验装置图示．列说法正确
A．实验时需先点燃E处酒精灯
B．CD中盛试剂饱氯化钠溶液浓硫酸
C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物：SH2SHCl
D．G中收集纯净产品
11．锌银电池负极锌正极氧化银电解质KOH电池反应Zn+Ag2O+H2O
Zn(OH)2+2Ag锌银电池电源电解硫酸镍溶液冶炼纯镍装置图示
列说法正确
A．装置中阳离子交换膜
B．锌银电池a极反应式Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH
C．镍极反应2H++2eH2↑
D．锌银电池溶解13g锌镍极净增质量59g
12．WXYZ原子序数次增四种短周期元素中两种非金属元素W气态氢化物遇高价氧化物应水化物产生白烟Z外层电子数等电子层数2倍WX外层电子数等Z族序数含XY溶性盐溶液中通入量CO2产生沉淀质量CO2体积关系图示列说法正确
A．简单离子半径：X>Y>Z>W
B．含Y阴离子溶液含Y阳离子溶液够发生反应
C．Z氧化物应水化物均强酸
D．工业电解法热原法制备XY单质
13．柠檬酸(表示)作酸洗剂常温01molL1 H3R溶液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)H3RH2RHR2R3含量pH关系图示列正确
A．HR2电离常数Ka3106
B．图中b曲线表示HR2变化
C．pH7时c(Na+)c(H2R)+c(HR2)+c(R3)
D．pH 5时c(H2R)+c(HR2)+c(R3)01molL1
26．二硫代碳酸钠(Na2CS3)农业作杀菌剂杀线虫剂工业处理废水中重金属离子某化学兴趣组Na2CS3性质进行探究回答列问题：
（1）试中加入少量三硫代碳酸钠样品加水溶解溶液pH10知H2CS3____酸（填强弱）该溶液中滴加酸性KMnO4溶液紫色褪说明Na2CS3具____性
（2）测定某Na2CS3溶液浓度图装置进行实验350mLNa2CS3溶液置列装置A三颈瓶中开仪器d活塞滴入足量20molL稀H2SO4关闭活塞
已知：CS23+2H+CS2+H2S↑CS2H2S均毒CS2溶水沸点46℃CO2某性质相似NaOH作生成Na2COS2H2O
①仪器d名称____反应开始时需先通入段时间N2作_____________________
②B中发生反应离子方程式______________________
③反应结束开活塞k缓慢通入热N2 段时间目_________________________
④计算三硫代碳酸钠溶液浓度测定B中生成沉淀质量称量B中沉淀质量前需进行实验操作名称____B中生成沉淀质量84g350mL三硫代碳酸钠溶液物质量浓度____
⑤反应结束通热N2改通热空气通测定C中溶液质量增加值计算三硫代碳酸钠溶液浓度时计算值____<填偏高偏低影响）
27．防止氮氧化物空气污染采取措施
（1）CH4催化原NO2消氮氧化物污染发生反应： CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－867kJmol1
①列关说法正确_________
A．容器中充入1mol CH42mol NO2体系中n(CH4)n(NO2)值时间变化时反应达衡状态
B．恒温恒容时混合气体密度时间变化时该反应达衡状态
C．体系达衡升高温度体系中混合气体均相分子质量增
D．恒温恒压时充入CH4利提高氮氧化物转化率
②t2时刻容器容积迅速扩原2倍条件变情况t3时刻达新衡状态请右图中补充画出t2t4时刻v正(N2)时间变化曲线：____________
（2）现汽车尾气处理原理：NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)通常含适例NOCO尾气通装高效催化剂处理装置请根相关数分析仅催化剂否效消NOCO尾气污染___________
反应 25℃时衡常数 焓变
反应I：2NO(g) N2(g)+O2(g) K11×1030 ΔH－1805kJmol
反应II：2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g) K24×1092 ΔH+5660kJmol
（3）NH3催化原NOx消氮氧化物污染反应原理：NO(g) +NO2(g)+ 2NH3
(g) 2N2(g)+3H2O(g)定温度某恒定压强P密闭容器中充入定量NONO2NH3达衡状态容器中含n(NO)a moln(NO2)2a moln(NH3)2a moln(N2)2b molN2(g)体积分数13请计算时衡常数Kp________________（含P式子表示化简式）（备注：气体参加反应某组分衡分压代物质量浓度计算衡常数记作KPp(NO2)NO2衡分压p(NO2)x(NO2)pp衡总压x(NO2)衡体系中NO2物质量分数）
（4）间接电化学法气污染物NO进行害化处理原理示意图（质子膜允许H+H2O通）电极I发生电极反应_________________________
28．二氧化锰制造锌锰干电池基材料工业软锰矿菱锰矿原料制备某软锰矿成分MnO2含Si（1627）Fe（586）Al（342）Zn（268）Cu（086）等元素化合物处理流程图：
化合物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp似值 1035 106 1038
（1）硫酸亚铁酸性条件MnO2原MnSO4酸浸时发生反应化学方程式______________________
（2）氨水搅拌中搅拌仅加快反应速率___________滤渣A成分Fe(OH)3Al(OH)3加入氨水需调节pH 少达____________恰Fe3+A13+沉淀完全(离子浓度降10×105molL1时视沉淀完全)
（3）滤渣B成分___________________
（4）MnO2MnSO4H2SO4H2O体系电解液中电解获阳极电极反应式_______
_____________________________
（5）工业采间接氧化原滴定法测定MnO2纯度操作程：准确称量09200g该样品足量酸性KI 溶液充分反应配制成100mL溶液取中2000mL恰2500mL 00800molL1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O232I+S4O26）计算该样品纯度_____(数点保留1位数字)
35．选修3：物质结构性质(15分)
国南京理工学胡炳成教授团队N5合成取里程碑性研究成果——世界首五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(R代表)时隔久该领域次取突破成功制全氮阴离子(N－5)金属盐Co(N5)2(H2O)44H2O种配合物分子结构式
回答列问题：
（1）基态氮原子高层电子占级电子云形状________
（2）元素基态气态原子电子形成气态－1价离子时放出量称作第电子亲(E)－1价阴离子获电子量变化做第二电子亲部分元素离子电子亲数表示
元素 Cl Br I O O－
电子亲(kJmol) 349 343 295 141 －780
①图中数显示族元素E1次减试说明原________________________
________________________
②列说法正确________
A．电子亲越说明越难电子
B．基态气态氧原子电子成O2时放出141 kJ量
C．氧元素第二电子亲－780kJmol
D．基态气态氧原子两电子成O2需吸收量
（3）结构角度分析序写出R中两种阳离子立体构型：________
（4）试述两种盐进行关分析：
①热分析结果显示盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl分解温度高达1168℃具非常热稳定性
结构中含类似苯分子中π键关N－5中N原子杂化轨道类型________N－5中σ键总数________
②金属盐Co(N5)2(H2O)44H2O中中心原子配位数_____试画出金属盐Co(N5)2(H2O)44H2O中钴离子价电子排布图________
（5）R晶体密度d gcm3立方晶胞参数a nm晶胞中含y[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元该单元相质量My计算表达式________(NA字母表示)
36．选修5：机化学基础
机高分子材料M结构简式 图机物A(分子式C5H8O)苯甲醛原料生产该机物合成路线
已知：①A分子中两种环境氢原子
②CH3CH2CHCH2 CH3CHBrCHCH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CHCHCHO+H2O
请回答问题：
（1）A结构简式____B名称____F中含官团名称__________
（2）①③反应类型分________反应②反应条件_____________
（3）反应④化学方程式_____________________________________________
（4）机物E种分异构体中时符合列条件分异构体___种
①属芳香酯类 ②酸性水解产物遇FeCl3显紫色
（5）1丙醇NBS原料制备聚丙烯醇( )请设计合成路线(机原料选)方式表示
A B…… 目标产物
化 学答 案
7 答案C
解析A．氮氧化物引起光化学烟雾汽车排放合格尾气关选项A正确B．苏碳酸钠水溶呈碱性葡萄糖中花青素碱性环境显蓝色苏粉检验假红酒选项B正确C．辽宁舰舰载机降落拦阻索种特种钢缆铁合金属金属材料选项C错误D．页岩气页岩层中开采出天然气．产气页岩分布广厚度普遍含气成提供廉价充足新型燃料源选项D正确答案选C
8 答案D
解析A．原子表示式中左角数字表示质量数左角表示质子数中子数等质量数减质子数1mol该原子中含中子数104NAA错误B．1L pH13Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH)01molL水电离出c(OH)1×1013molL水电离OH物质量1×1013molB错误C．锌锰碱性电池中锌负极反应Zn－2e+2OHZn(OH)2消耗130g锌02mol Zn应转移电子04NAC错误D．丙烯乙烯简式均CH2认280g均CH2氢原子数4NAD正确综合分析该题答案D
9 答案C
解析A．结构知DCHP分子式C20H26O4A正确B．环醇分子中碳原子均四面体构型面B正确C．DCHP结构称含6种H氯取代物6种C错误D．DCHP含COOC水解环已醇水解反应属取代反应D正确选C
10 答案B
解析A．装置中空气需先通入氯气排空气实验时需先生成氯气点燃E处酒精灯A错误B．氯气中混HCl水氯化氢饱食盐水吸收C中试剂饱食盐水作HClD中浓硫酸水起干燥作B正确C．根元素守恒二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中定含某种含氧元素化合物C错误D．G中收集产品中定含未反应硫固体D错误选B
11 答案B
解析A项观察题图知交换膜左侧硫酸浓度增说明SO2－4交换膜右侧左侧迁移交换膜阴离子交换膜错误B项铂极阳极电极反应式2H2O－4eO2↑+4H+a极锌银电池正极根电池反应书写正极反应式正确C项实验目冶炼纯镍镍极反应Ni2++2eNi错误D项b极电极反应式Zn－2e+2OHZn(OH)2理消耗65g锌析出59g镍溶解13g锌析出118g Ni错误
12 答案B
解析NH3遇HNO3会生成白色固体产生白烟W氮元素短周期元素中原子外层电子数等电子层数2倍元素CS元素Z原子序数7Z硫元素WX外层电子数等Z外层电子数X钠元素图知通入CO2产生沉淀沉淀溶量CO2NaAlO2Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀硅酸氢氧化铝溶CO2四种元素中两种非金属元素Y铝元素硅元素AS2N3Na+Al3+离子半径次减选项A错误B含Al3+AlO2溶液够发生反应生成氢氧化铝沉淀选项B正确C硫含氧酸H2SO3H2SO4H2SO3弱酸选项C错误D工业采电解法制备钠铝热原法制备选项D错误答案选B
13 答案A
解析A．图出pH6时HR2 R3+H+衡体系中c(R3)c(HR2)c(H+)
1 molLHR2－电离常数Ka3c(H+) c(R3)c(HR2)c(H+)1 A正确 B．述分析知道图中b曲线表示H2R变化B错误C．pH7 时溶液呈中性c(H+)c(OH)根电荷守恒c(Na+)c(H2R)+2c(HR2)+3c(R3)C错误D．原溶液H3R浓度01molL1加入适量NaOHpH 5时溶液体积变c(H2R)+c(HR2)+c(R3) 01molL1D错误题答案A
26 答案（1）弱 原
（2）①分液漏斗 排装置中空气防止A中生成H2S氧化
②Cu2++H2SCuS↓+2H+ ③ 装置中H2S全部排入B中充分吸收装置中CS2全部排入C中充分吸收 ④滤洗涤干燥 25molL ⑤偏高
解析（1）三硫代碳酸钠样品加水溶解溶液pH10说明三硫代碳酸钠种强碱弱酸盐知H2CS3弱酸该溶液中滴加酸性KMnO4溶液紫色褪酸性KMnO4溶液三硫代碳酸钠发生氧化原反应说明Na2CS3具原性答案：弱原（2）①仪器d名称分液漏斗A中生成H2S易空气中氧气氧化应排装置中空气②CuSO4H2S反应生成CuS沉淀H2SO4离子方程式：Cu2++H2SCuS↓+2H+ ③装置中残留部分H2SCS2通入热N2段时间残留H2SCS2全部排入BC中充分吸收④通滤洗涤干燥实验操作CuS沉淀 Cu2++H2SCuS↓+2H+知CuS~
Na2CS3c(Na2CS3) 25molL⑤空气中含CO2C中NaOH溶液吸收导致C中质量偏求Na2CS3偏通测定C中溶液质量增加值计算三硫代碳酸钠溶液浓度时计算值偏高答案：①分液漏斗排装置中空气防止B中生成H2S氧化② Cu2++H2SCuS↓+2H+③装置中H2S全部排入B中充分吸收装置中CS2全部排入C中充分吸收④滤洗涤干燥⑤25molL偏高
28 答案（1）CD
（2） 反应III衡常数知2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)KK1K2＝25×10121该反应正方趋势合适催化剂加快反应速率基污染气体
（3） 5625P4
（4） 2HSO3+2e+2H+S2O24+2H2O
解析（1）①A．反应式起始加料量知体系中n(CH4)n(NO2)值始终变作达衡状态标志A错误B．容器容积混合气体总质量变混合气体密度时间改变作反应达衡状态标志B错误C．正反应放热反应体系达衡升高温度衡逆反应方移动气体分子数减根M 体系中混合气体均相分子质量增C正确D．恒温恒压时充入CH4衡正反应方移动氮氧化物转化率增D正确答案：CD②t2时容积扩原2倍组分浓度减根勒夏特列原理衡正反应方移动v正(N2)减t3时达衡图：
（2）反应I：2NO(g) N2(g)+O2(g) K11×1030
反应II：2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g) K24×1092
盖斯定律①②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)KK1K2＝25×10121K值越反应进行越完全理说CONO反应完全题正确答案：反应III衡常数知2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)K K1K2＝25×10121该反应正方趋势合适催化剂加快反应速率基污染气体（3）NO(g) +NO2(g)+2NH3
(g) 2N2(g) + 3H2O(g)已知衡时n(NO)a moln(NO2)2a moln(NH3)2a moln(N2)2b mol
物质变化物质量等化学计量数n(H2O)3b mol根N2(g)体积分数13： 解b5a衡时NONO2NH3N2H2O物质量分数分： 时衡常数Kp P题正确答案： P（4）电极I阴极阴极HSO3－获电子生成S2O42－酸性条件生成水电极反应：2HSO3+2e+2H+S2O24+2H2O题正确答案：2HSO3+2e+2H+S2O24+2H2O
28 答案（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O
（2）充分氧化量Fe2+ 4
（3）CuSZnS
（4）Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+
（5）473
解析（1）软锰矿中加入H2SO4量FeSO4溶液酸浸时MnO2原MnSO4FeSO4氧化成Fe2(SO4)3酸浸时发生反应化学方程式：MnO2+2FeSO4+2H2SO4MnSO4+Fe2
(SO4)3+2H2O（2）酸浸时MnO2原成MnSO4外FeAlZnCu溶解转化FeSO4Al2(SO4)3ZnSO4CuSO4酸浸滤滤液中含MnSO4Fe2(SO4)3FeSO4Al2(SO4)3ZnSO4CuSO4滤液中加入氨水搅拌中搅拌仅加快反应速率Fe2+充分氧化转化成Fe3+加入氨水调节pHAl3+Fe3+完全转化成Al(OH)3Fe(OH)3沉淀形成滤渣AAl(OH)3Fe(OH)3类型相Al(OH)3溶度积Fe(OH)3溶度积Fe3+Al3+完全沉淀Al3+完全沉淀c(Al3+) 1 105molLc(Al3+)c3(OH)1035c(OH) 1 1010molLc（H+） 1 104molLpH 4pH少达4Fe3+Al3+沉淀完全（3）加入氨水调节pH54滤滤渣AFe(OH)3Al(OH)3滤液中含MnSO4ZnSO4CuSO4(NH4)2SO4滤液中加入MnS加热沸发生沉淀转化形成难溶ZnSCuSZn2+Cu2+滤滤渣B成分ZnSCuS（4）根题意电解程中MnSO4氧化成MnO2阳极电极反应式Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+（5）MnO2足量酸性KI反应离子方程式：MnO2+4H++2IMn2+
+I2+2H2O出关系式：MnO2~I2~2Na2S2O3n（MnO2） n（Na2S2O3） 008molL 0025L
0005molm(MnO2)0005mol 87gmol0435g该样品纯度 100473
35 答案（1）s电子云球形p电子云哑铃形
（2）①族元素原子半径逐渐增原子核外层电子间距离增原子核外层电子吸引力减弱电子力减弱族元素E1次减
②CD
（3）正四面体构型
（4）①sp2杂化 5
②6
（5）602a3dM(a3dNAM×1021)
解析（1）基态氮原子电子排布1s22s22p3高层电子占级2s2ps电子云球形p电子云哑铃形（2）①族元素原子半径逐渐增原子核外层电子间距离增原子核外层电子吸引力减弱电子力减弱族元素E1次减②电子亲越代表原子电子时放出量越电子亲越说明越容易电子选项A错误基态气态氧原子电子时应该成O选项B错误氧原子1电子生成O放出量氧元素第电子亲O1电子生成O2时放出量氧元素第二电子亲氧元素第二电子亲O第电子亲－780kJmol选项C正确气态氧原子1电子放出141 kJ量生成OO1电子需吸收780 kJ量气态氧原子两电子成O2需吸收量选项D正确（3）根价层电子互斥理H3O＋中心氧原子(6＋3－1)÷2＝4电子Osp3杂化成四面体构型中三电子成键孤电子H3O＋三角锥构型NH＋4中心N原子(5＋4－1)÷2＝4电子Nsp3杂化成四面体构型中四电子成键NH＋4正四面体构型（4）
①N－5结构中含类似苯分子中π键N－5定面封闭环状结构( )N原子杂化类型定sp2杂化样保证形成面环状结构根两原子间成键定1σ键原理N－5面环状结构中定5σ键②金属盐Co(N5)2(H2O)44H2O中N－5H2O单齿配体中心原子配位数6Co27号元素电子排布1s22s22p63s23p63d74s2Co2＋价电子3d7价电子排布图 （5）602a3dM(a3dNAM×1021)
36 答案（1） 环戊烯 碳碳双键羧基
（2） 消 加成 氢氧化钠水溶液加热
（3）
（4） 13
（5）
解析（1）根述分析A结构简式 根B结构简式机物命名原B环戊烯根F结构简式含官团碳碳双键羧基答案： 环戊烯碳碳双键羧基（2）根述分析发生反应类型消反应加成反应反应②发生取代反应条件氢氧化钠水溶液加热答案：消加成氢氧化钠水溶液加热（3）反应④发生酯化反应反应方程式：
+ H2O（4）①属芳香酯含酯基②水解遇FeCl3发生显色反应说明含酚羟基 （苯环甲基3种位置） （苯环乙基3种位置） （甲基4种位置） （甲基位置2种） （甲基种位置）13种答案：13（5）高分子化合物单体CH2CHCH2OH1－丙醇先发生消反应生成CH2CHCH3根信息NBS发生取代反应生成CH2CHCH2Br然发生水解路线图：
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
注意事项：
1．答题前先姓名准考证号填写试题卷答题卡准考证号条形码粘贴答题卡指定位置
2．选择题作答：题选出答案2B铅笔答题卡应题目答案标号涂黑写试题卷草稿纸答题卡非答题区域均效
3．非选择题作答：签字笔直接答答题卡应答题区域写试题卷草稿纸答题卡非答题区域均效
4．考试结束请试题卷答题卡交
相原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 355 K 39 Fe 56 Mn 55
7．化学生活息息相关列关说法错误）
A．光化学烟雾形成汽车排放合格尾气关
B．葡萄糖中花青素碱性环境显蓝色苏粉检验假红酒
C．辽宁舰舰载机降落拦阻索种特种钢缆属新型机非金属材料
D．页岩气页岩层中开采出天然气成廉价充足清洁燃料源
8．NA表示阿伏加德罗常数值列说法正确
A．1mol Yb(镱)中含中子数70NA
B．常温1L pH13Ba(OH)2溶液中水电离OH数目01NA
C．锌锰碱性电池中消耗130g负极材料转移电子数02NA
D．常温常压280g丙烯乙烯混合气体中含氢原子数4NA
9．增塑剂DCHP环醇制DCHP环醇结构简式图示列说法错误
环醇 DCHP
A．DCHP分子式C20H26O4
B．环醇分子中碳原子面
C．DCHP氯取代物5种
D．DCHP通取代反应环醇
10．常温二氯化二硫(S2Cl2)橙黄色液体遇水易水解工业橡胶硫化某学组氯气硫单质合成S2Cl2实验装置图示．列说法正确
A．实验时需先点燃E处酒精灯
B．CD中盛试剂饱氯化钠溶液浓硫酸
C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物：SH2SHCl
D．G中收集纯净产品
11．锌银电池负极锌正极氧化银电解质KOH电池反应Zn+Ag2O+H2O
Zn(OH)2+2Ag锌银电池电源电解硫酸镍溶液冶炼纯镍装置图示
列说法正确
A．装置中阳离子交换膜
B．锌银电池a极反应式Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH
C．镍极反应2H++2eH2↑
D．锌银电池溶解13g锌镍极净增质量59g
12．WXYZ原子序数次增四种短周期元素中两种非金属元素W气态氢化物遇高价氧化物应水化物产生白烟Z外层电子数等电子层数2倍WX外层电子数等Z族序数含XY溶性盐溶液中通入量CO2产生沉淀质量CO2体积关系图示列说法正确
A．简单离子半径：X>Y>Z>W
B．含Y阴离子溶液含Y阳离子溶液够发生反应
C．Z氧化物应水化物均强酸
D．工业电解法热原法制备XY单质
13．柠檬酸(表示)作酸洗剂常温01molL1 H3R溶液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)H3RH2RHR2R3含量pH关系图示列正确
A．HR2电离常数Ka3106
B．图中b曲线表示HR2变化
C．pH7时c(Na+)c(H2R)+c(HR2)+c(R3)
D．pH 5时c(H2R)+c(HR2)+c(R3)01molL1
26．二硫代碳酸钠(Na2CS3)农业作杀菌剂杀线虫剂工业处理废水中重金属离子某化学兴趣组Na2CS3性质进行探究回答列问题：
（1）试中加入少量三硫代碳酸钠样品加水溶解溶液pH10知H2CS3____酸（填强弱）该溶液中滴加酸性KMnO4溶液紫色褪说明Na2CS3具____性
（2）测定某Na2CS3溶液浓度图装置进行实验350mLNa2CS3溶液置列装置A三颈瓶中开仪器d活塞滴入足量20molL稀H2SO4关闭活塞
已知：CS23+2H+CS2+H2S↑CS2H2S均毒CS2溶水沸点46℃CO2某性质相似NaOH作生成Na2COS2H2O
①仪器d名称____反应开始时需先通入段时间N2作_____________________
②B中发生反应离子方程式______________________
③反应结束开活塞k缓慢通入热N2 段时间目_________________________
④计算三硫代碳酸钠溶液浓度测定B中生成沉淀质量称量B中沉淀质量前需进行实验操作名称____B中生成沉淀质量84g350mL三硫代碳酸钠溶液物质量浓度____
⑤反应结束通热N2改通热空气通测定C中溶液质量增加值计算三硫代碳酸钠溶液浓度时计算值____<填偏高偏低影响）
27．防止氮氧化物空气污染采取措施
（1）CH4催化原NO2消氮氧化物污染发生反应： CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－867kJmol1
①列关说法正确_________
A．容器中充入1mol CH42mol NO2体系中n(CH4)n(NO2)值时间变化时反应达衡状态
B．恒温恒容时混合气体密度时间变化时该反应达衡状态
C．体系达衡升高温度体系中混合气体均相分子质量增
D．恒温恒压时充入CH4利提高氮氧化物转化率
②t2时刻容器容积迅速扩原2倍条件变情况t3时刻达新衡状态请右图中补充画出t2t4时刻v正(N2)时间变化曲线：____________
（2）现汽车尾气处理原理：NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)通常含适例NOCO尾气通装高效催化剂处理装置请根相关数分析仅催化剂否效消NOCO尾气污染___________
反应 25℃时衡常数 焓变
反应I：2NO(g) N2(g)+O2(g) K11×1030 ΔH－1805kJmol
反应II：2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g) K24×1092 ΔH+5660kJmol
（3）NH3催化原NOx消氮氧化物污染反应原理：NO(g) +NO2(g)+ 2NH3
(g) 2N2(g)+3H2O(g)定温度某恒定压强P密闭容器中充入定量NONO2NH3达衡状态容器中含n(NO)a moln(NO2)2a moln(NH3)2a moln(N2)2b molN2(g)体积分数13请计算时衡常数Kp________________（含P式子表示化简式）（备注：气体参加反应某组分衡分压代物质量浓度计算衡常数记作KPp(NO2)NO2衡分压p(NO2)x(NO2)pp衡总压x(NO2)衡体系中NO2物质量分数）
（4）间接电化学法气污染物NO进行害化处理原理示意图（质子膜允许H+H2O通）电极I发生电极反应_________________________
28．二氧化锰制造锌锰干电池基材料工业软锰矿菱锰矿原料制备某软锰矿成分MnO2含Si（1627）Fe（586）Al（342）Zn（268）Cu（086）等元素化合物处理流程图：
化合物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp似值 1035 106 1038
（1）硫酸亚铁酸性条件MnO2原MnSO4酸浸时发生反应化学方程式______________________
（2）氨水搅拌中搅拌仅加快反应速率___________滤渣A成分Fe(OH)3Al(OH)3加入氨水需调节pH 少达____________恰Fe3+A13+沉淀完全(离子浓度降10×105molL1时视沉淀完全)
（3）滤渣B成分___________________
（4）MnO2MnSO4H2SO4H2O体系电解液中电解获阳极电极反应式_______
_____________________________
（5）工业采间接氧化原滴定法测定MnO2纯度操作程：准确称量09200g该样品足量酸性KI 溶液充分反应配制成100mL溶液取中2000mL恰2500mL 00800molL1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O232I+S4O26）计算该样品纯度_____(数点保留1位数字)
35．选修3：物质结构性质(15分)
国南京理工学胡炳成教授团队N5合成取里程碑性研究成果——世界首五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(R代表)时隔久该领域次取突破成功制全氮阴离子(N－5)金属盐Co(N5)2(H2O)44H2O种配合物分子结构式
回答列问题：
（1）基态氮原子高层电子占级电子云形状________
（2）元素基态气态原子电子形成气态－1价离子时放出量称作第电子亲(E)－1价阴离子获电子量变化做第二电子亲部分元素离子电子亲数表示
元素 Cl Br I O O－
电子亲(kJmol) 349 343 295 141 －780
①图中数显示族元素E1次减试说明原________________________
________________________
②列说法正确________
A．电子亲越说明越难电子
B．基态气态氧原子电子成O2时放出141 kJ量
C．氧元素第二电子亲－780kJmol
D．基态气态氧原子两电子成O2需吸收量
（3）结构角度分析序写出R中两种阳离子立体构型：________
（4）试述两种盐进行关分析：
①热分析结果显示盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl分解温度高达1168℃具非常热稳定性
结构中含类似苯分子中π键关N－5中N原子杂化轨道类型________N－5中σ键总数________
②金属盐Co(N5)2(H2O)44H2O中中心原子配位数_____试画出金属盐Co(N5)2(H2O)44H2O中钴离子价电子排布图________
（5）R晶体密度d gcm3立方晶胞参数a nm晶胞中含y[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元该单元相质量My计算表达式________(NA字母表示)
36．选修5：机化学基础
机高分子材料M结构简式 图机物A(分子式C5H8O)苯甲醛原料生产该机物合成路线
已知：①A分子中两种环境氢原子
②CH3CH2CHCH2 CH3CHBrCHCH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CHCHCHO+H2O
请回答问题：
（1）A结构简式____B名称____F中含官团名称__________
（2）①③反应类型分________反应②反应条件_____________
（3）反应④化学方程式_____________________________________________
（4）机物E种分异构体中时符合列条件分异构体___种
①属芳香酯类 ②酸性水解产物遇FeCl3显紫色
（5）1丙醇NBS原料制备聚丙烯醇( )请设计合成路线(机原料选)方式表示
A B…… 目标产物
化 学答 案
7 答案C
解析A．氮氧化物引起光化学烟雾汽车排放合格尾气关选项A正确B．苏碳酸钠水溶呈碱性葡萄糖中花青素碱性环境显蓝色苏粉检验假红酒选项B正确C．辽宁舰舰载机降落拦阻索种特种钢缆铁合金属金属材料选项C错误D．页岩气页岩层中开采出天然气．产气页岩分布广厚度普遍含气成提供廉价充足新型燃料源选项D正确答案选C
8 答案D
解析A．原子表示式中左角数字表示质量数左角表示质子数中子数等质量数减质子数1mol该原子中含中子数104NAA错误B．1L pH13Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH)01molL水电离出c(OH)1×1013molL水电离OH物质量1×1013molB错误C．锌锰碱性电池中锌负极反应Zn－2e+2OHZn(OH)2消耗130g锌02mol Zn应转移电子04NAC错误D．丙烯乙烯简式均CH2认280g均CH2氢原子数4NAD正确综合分析该题答案D
9 答案C
解析A．结构知DCHP分子式C20H26O4A正确B．环醇分子中碳原子均四面体构型面B正确C．DCHP结构称含6种H氯取代物6种C错误D．DCHP含COOC水解环已醇水解反应属取代反应D正确选C
10 答案B
解析A．装置中空气需先通入氯气排空气实验时需先生成氯气点燃E处酒精灯A错误B．氯气中混HCl水氯化氢饱食盐水吸收C中试剂饱食盐水作HClD中浓硫酸水起干燥作B正确C．根元素守恒二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中定含某种含氧元素化合物C错误D．G中收集产品中定含未反应硫固体D错误选B
11 答案B
解析A项观察题图知交换膜左侧硫酸浓度增说明SO2－4交换膜右侧左侧迁移交换膜阴离子交换膜错误B项铂极阳极电极反应式2H2O－4eO2↑+4H+a极锌银电池正极根电池反应书写正极反应式正确C项实验目冶炼纯镍镍极反应Ni2++2eNi错误D项b极电极反应式Zn－2e+2OHZn(OH)2理消耗65g锌析出59g镍溶解13g锌析出118g Ni错误
12 答案B
解析NH3遇HNO3会生成白色固体产生白烟W氮元素短周期元素中原子外层电子数等电子层数2倍元素CS元素Z原子序数7Z硫元素WX外层电子数等Z外层电子数X钠元素图知通入CO2产生沉淀沉淀溶量CO2NaAlO2Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀硅酸氢氧化铝溶CO2四种元素中两种非金属元素Y铝元素硅元素AS2N3Na+Al3+离子半径次减选项A错误B含Al3+AlO2溶液够发生反应生成氢氧化铝沉淀选项B正确C硫含氧酸H2SO3H2SO4H2SO3弱酸选项C错误D工业采电解法制备钠铝热原法制备选项D错误答案选B
13 答案A
解析A．图出pH6时HR2 R3+H+衡体系中c(R3)c(HR2)c(H+)
1 molLHR2－电离常数Ka3c(H+) c(R3)c(HR2)c(H+)1 A正确 B．述分析知道图中b曲线表示H2R变化B错误C．pH7 时溶液呈中性c(H+)c(OH)根电荷守恒c(Na+)c(H2R)+2c(HR2)+3c(R3)C错误D．原溶液H3R浓度01molL1加入适量NaOHpH 5时溶液体积变c(H2R)+c(HR2)+c(R3) 01molL1D错误题答案A
26 答案（1）弱 原
（2）①分液漏斗 排装置中空气防止A中生成H2S氧化
②Cu2++H2SCuS↓+2H+ ③ 装置中H2S全部排入B中充分吸收装置中CS2全部排入C中充分吸收 ④滤洗涤干燥 25molL ⑤偏高
解析（1）三硫代碳酸钠样品加水溶解溶液pH10说明三硫代碳酸钠种强碱弱酸盐知H2CS3弱酸该溶液中滴加酸性KMnO4溶液紫色褪酸性KMnO4溶液三硫代碳酸钠发生氧化原反应说明Na2CS3具原性答案：弱原（2）①仪器d名称分液漏斗A中生成H2S易空气中氧气氧化应排装置中空气②CuSO4H2S反应生成CuS沉淀H2SO4离子方程式：Cu2++H2SCuS↓+2H+ ③装置中残留部分H2SCS2通入热N2段时间残留H2SCS2全部排入BC中充分吸收④通滤洗涤干燥实验操作CuS沉淀 Cu2++H2SCuS↓+2H+知CuS~
Na2CS3c(Na2CS3) 25molL⑤空气中含CO2C中NaOH溶液吸收导致C中质量偏求Na2CS3偏通测定C中溶液质量增加值计算三硫代碳酸钠溶液浓度时计算值偏高答案：①分液漏斗排装置中空气防止B中生成H2S氧化② Cu2++H2SCuS↓+2H+③装置中H2S全部排入B中充分吸收装置中CS2全部排入C中充分吸收④滤洗涤干燥⑤25molL偏高
28 答案（1）CD
（2） 反应III衡常数知2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)KK1K2＝25×10121该反应正方趋势合适催化剂加快反应速率基污染气体
（3） 5625P4
（4） 2HSO3+2e+2H+S2O24+2H2O
解析（1）①A．反应式起始加料量知体系中n(CH4)n(NO2)值始终变作达衡状态标志A错误B．容器容积混合气体总质量变混合气体密度时间改变作反应达衡状态标志B错误C．正反应放热反应体系达衡升高温度衡逆反应方移动气体分子数减根M 体系中混合气体均相分子质量增C正确D．恒温恒压时充入CH4衡正反应方移动氮氧化物转化率增D正确答案：CD②t2时容积扩原2倍组分浓度减根勒夏特列原理衡正反应方移动v正(N2)减t3时达衡图：
（2）反应I：2NO(g) N2(g)+O2(g) K11×1030
反应II：2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g) K24×1092
盖斯定律①②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)KK1K2＝25×10121K值越反应进行越完全理说CONO反应完全题正确答案：反应III衡常数知2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)K K1K2＝25×10121该反应正方趋势合适催化剂加快反应速率基污染气体（3）NO(g) +NO2(g)+2NH3
(g) 2N2(g) + 3H2O(g)已知衡时n(NO)a moln(NO2)2a moln(NH3)2a moln(N2)2b mol
物质变化物质量等化学计量数n(H2O)3b mol根N2(g)体积分数13： 解b5a衡时NONO2NH3N2H2O物质量分数分： 时衡常数Kp P题正确答案： P（4）电极I阴极阴极HSO3－获电子生成S2O42－酸性条件生成水电极反应：2HSO3+2e+2H+S2O24+2H2O题正确答案：2HSO3+2e+2H+S2O24+2H2O
28 答案（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O
（2）充分氧化量Fe2+ 4
（3）CuSZnS
（4）Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+
（5）473
解析（1）软锰矿中加入H2SO4量FeSO4溶液酸浸时MnO2原MnSO4FeSO4氧化成Fe2(SO4)3酸浸时发生反应化学方程式：MnO2+2FeSO4+2H2SO4MnSO4+Fe2
(SO4)3+2H2O（2）酸浸时MnO2原成MnSO4外FeAlZnCu溶解转化FeSO4Al2(SO4)3ZnSO4CuSO4酸浸滤滤液中含MnSO4Fe2(SO4)3FeSO4Al2(SO4)3ZnSO4CuSO4滤液中加入氨水搅拌中搅拌仅加快反应速率Fe2+充分氧化转化成Fe3+加入氨水调节pHAl3+Fe3+完全转化成Al(OH)3Fe(OH)3沉淀形成滤渣AAl(OH)3Fe(OH)3类型相Al(OH)3溶度积Fe(OH)3溶度积Fe3+Al3+完全沉淀Al3+完全沉淀c(Al3+) 1 105molLc(Al3+)c3(OH)1035c(OH) 1 1010molLc（H+） 1 104molLpH 4pH少达4Fe3+Al3+沉淀完全（3）加入氨水调节pH54滤滤渣AFe(OH)3Al(OH)3滤液中含MnSO4ZnSO4CuSO4(NH4)2SO4滤液中加入MnS加热沸发生沉淀转化形成难溶ZnSCuSZn2+Cu2+滤滤渣B成分ZnSCuS（4）根题意电解程中MnSO4氧化成MnO2阳极电极反应式Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+（5）MnO2足量酸性KI反应离子方程式：MnO2+4H++2IMn2+
+I2+2H2O出关系式：MnO2~I2~2Na2S2O3n（MnO2） n（Na2S2O3） 008molL 0025L
0005molm(MnO2)0005mol 87gmol0435g该样品纯度 100473
35 答案（1）s电子云球形p电子云哑铃形
（2）①族元素原子半径逐渐增原子核外层电子间距离增原子核外层电子吸引力减弱电子力减弱族元素E1次减
②CD
（3）正四面体构型
（4）①sp2杂化 5
②6
（5）602a3dM(a3dNAM×1021)
解析（1）基态氮原子电子排布1s22s22p3高层电子占级2s2ps电子云球形p电子云哑铃形（2）①族元素原子半径逐渐增原子核外层电子间距离增原子核外层电子吸引力减弱电子力减弱族元素E1次减②电子亲越代表原子电子时放出量越电子亲越说明越容易电子选项A错误基态气态氧原子电子时应该成O选项B错误氧原子1电子生成O放出量氧元素第电子亲O1电子生成O2时放出量氧元素第二电子亲氧元素第二电子亲O第电子亲－780kJmol选项C正确气态氧原子1电子放出141 kJ量生成OO1电子需吸收780 kJ量气态氧原子两电子成O2需吸收量选项D正确（3）根价层电子互斥理H3O＋中心氧原子(6＋3－1)÷2＝4电子Osp3杂化成四面体构型中三电子成键孤电子H3O＋三角锥构型NH＋4中心N原子(5＋4－1)÷2＝4电子Nsp3杂化成四面体构型中四电子成键NH＋4正四面体构型（4）
①N－5结构中含类似苯分子中π键N－5定面封闭环状结构( )N原子杂化类型定sp2杂化样保证形成面环状结构根两原子间成键定1σ键原理N－5面环状结构中定5σ键②金属盐Co(N5)2(H2O)44H2O中N－5H2O单齿配体中心原子配位数6Co27号元素电子排布1s22s22p63s23p63d74s2Co2＋价电子3d7价电子排布图 （5）602a3dM(a3dNAM×1021)
36 答案（1） 环戊烯 碳碳双键羧基
（2） 消 加成 氢氧化钠水溶液加热
（3）
（4） 13
（5）
解析（1）根述分析A结构简式 根B结构简式机物命名原B环戊烯根F结构简式含官团碳碳双键羧基答案： 环戊烯碳碳双键羧基（2）根述分析发生反应类型消反应加成反应反应②发生取代反应条件氢氧化钠水溶液加热答案：消加成氢氧化钠水溶液加热（3）反应④发生酯化反应反应方程式：
+ H2O（4）①属芳香酯含酯基②水解遇FeCl3发生显色反应说明含酚羟基 （苯环甲基3种位置） （苯环乙基3种位置） （甲基4种位置） （甲基位置2种） （甲基种位置）13种答案：13（5）高分子化合物单体CH2CHCH2OH1－丙醇先发生消反应生成CH2CHCH3根信息NBS发生取代反应生成CH2CHCH2Br然发生水解路线图：
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
