20182019高二化学4月月考试卷含答案
卷相原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl355 Cr52
选择题（40分）
单项选择题（题包括10题题2分20分题选项符合题意）
1．列关工业生产叙述正确
A．工业通常电解法制备金属钠镁铝等
B．合成氨工业中NH3时液化分离利加快反应速率
C．硫酸工业中采常压条件原条件催化剂活性高
D．电解精炼铜时粗铜电源负极相连
2．定温度满足列条件溶液定呈酸性
A．金属Al反应放出H2溶液 B．加酚酞显色溶液
C．pH6某溶液 D．c(H+)>c(OH—)意水溶液
3．标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液列操作中会引起实验误差
A．蒸馏水冼净滴定装入标准盐酸进行滴定
B．蒸馏水冼净锥形瓶NaOH液润洗装入定体积NaOH溶液
C．甲基橙做指示剂溶液黄色变成橙色立刻读数盐酸体积
D．碱式滴定取1000 mLNaOH溶液放入蒸馏水洗净锥形瓶中加入适量蒸馏水进行滴定
4．NA阿伏伽德罗常数值列说法正确
A．18g D2O18g H2O中含质子数均10NA
B．2 L 05molL1亚硫酸溶液中含H+离子数2NA
C．氧化钠水反应时生成01mol氧气转移电子数02NA
D．密闭容器中催化剂作2mol SO21mol O2充分反应产物分子数2NA
5．常温列组离子指定溶液中定量存
A．甲基橙试液显红色溶液：Na+NH4+Fe3+NO3—
B．苯酚变紫色溶液：K+Mg2+I－SO42
C．加入铝粉产生氢气溶液中：NH4+K+HCO3－Cl－
D．水电离产生c(OH－)＝1×10－11molL溶液：Cu 2+SO42－NO3－Cl－
6．列事实说明NH3H2O定弱电解质
①常温NH3H2O溶液酚酞变红
②NH3H2O溶液做导电性实验灯泡暗
③常温01mol L氨水pH约11
④常温体积相pH相NH3H2O溶液NaOH溶液相浓度HCl溶液中时消耗HCl溶液体积：前者＞者
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．
②④
7．列离子方程式中正确
A．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑
B．SO2通入碘水中反应离子方程式SO2＋I2＋2H2OSO42－＋2I－＋4H+
C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
8．种微生物燃料电池图示列关该电池说法正确
A a电极发生原反应
B H+右室通质子交换膜进入左室
C b电极反应式2NO3－+10e－+12H+ N2↑+6H2O
D 电池工作时电流a电极导线流b电极
9．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水原理图示采惰性电极abcd均离子交换膜直流电场作两膜中间Na+SO42通离子交换膜两端隔室中离子阻挡进入中间隔室列叙述正确
A 通电中间隔室SO42正极迁移正极区溶液pH增
B 该法处理含Na2SO4废水时NaOHH2SO4产品
C 负极区反应2H2O4e O2↑+4H+负极区溶液pH降低
D 电路中通1 mol电子电量时会05 mol O2生成
10 列关焓变(ΔH)叙述判断错误
图1 图2
A 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)常温发进行该反应ΔH<0
B 500 ℃30 MPa05 mol N215 mol H2充分反应放出 193 kJ 热量反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH386 kJmol1
C 图1知ΔH1ΔH2+ΔH3
D 图2知E该反应ΔH 影响
定项选择题（题包括5题题4分20分题两选项符合题意正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分）
11．定条件体积10 L密闭容器中1 mol A1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)60 s达衡生成06 mol C列说法正确
A．A浓度变化表示反应速率0001 molL－1s－1
B．条件变容器体积变5 LC衡浓度变原2倍
C．条件变增压强物质A转化率减
D．达衡时C体积百分含量0353
12．根列关图象说法正确
A．图Ⅰ知反应T1T3处达衡该反应ΔH<0
B．图Ⅱ知反应t6时刻NH3体积分数
C．图Ⅱ知t3时采取增反应体系压强措施
D．图Ⅲ表示10 L容器850℃时反应图知4 min时反应放出516 kJ热量
13．列勒夏特列原理解释
A．高温加入催化剂合成氨反应速率加快
B．红棕色NO2加压颜色先变深变浅
C．石墨电极电解饱食盐水（加酚酞）阴极区变红
D．H2I2HI衡时混合气体加压颜色变深
14．浓度均010 molL1体积均V0MOHROH溶液分加水稀释体积VpH 变化图示列叙述错误
A．MOH碱性强ROH碱性
B．ROH电离程度：b点a点
C．两溶液限稀释c(OH)相等
D． 2时两溶液时升高温度 增
15定温度3体积均10L恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达衡时列说法正确
容器 温度℃ 物质起始浓度molL1 物质衡浓度molL1
c(SO2) c(O2) c(SO3) c(SO3)
Ⅰ 758 02 01 0 0044
Ⅱ 758 01 005 0
Ⅲ 858 02 01 0
A 开始衡时容器Ⅰ中SO3反应速率0044 molL1s1
B 衡时容器Ⅱ中SO3浓度0022molL1
C 衡时容器Ⅲ中SO3浓度0044molL1
D 起始时容器Ⅰ中充入002mol SO2001mol O2002mol SO3反应逆反应方进行
非 选 择 题 （80分）
16．（8分）图a1 mol NO21 mol CO反应生成CO2NO程中量变化示意图图b反应中CONO浓度时间变化示意图根图意回答列问题：
a b
(1)写出NO2CO反应热化学方程式
(2)反应开始衡NO2浓度变化表示均反应速率v(NO2)＝
(3)温度该反应衡常数K 温度降低K （填变变变）
17 （12分）已知25 ℃时部分弱电解质电离衡常数表示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
衡常数 Ka18×105 Ka143×107 Ka256×1011 Ka30×108
回答列问题：
(1)物质量浓度均01 molL1四种溶液：
a CH3COOH b H2CO3 c NaHCO3 d HClO
pH排列序 (填字母)
（2）常温01 molL1CH3COOH溶液加水稀释程中列表达式数值变 (填字母)
A c(H+) B C c(H+)c(OH)
D E
(3)体积均100 mLpH2CH3COOH元酸HX加水稀释程中pH溶液体积关系图示HX电离衡常数 (填等)CH3COOH电离衡常数理
述体积pH均相CH3COOH元酸HX中加入足量锌生成氢气相情况体积关系：CH3COOH (填
等)HX
18(16分)NaClO2种重杀菌消毒剂常漂白织物等种生产工艺
(1) 写出反应步骤中生成ClO2化学方程式
(2) 电解中阴极反应产物
(3) 电解食盐水粗盐水精制成精制时Mg2+Ca2+加入试剂分 溶液 溶液(填化学式)
(4) 尾气吸收吸收电解程排出少量ClO2写出尾气吸收离子方程式： 吸收反应中氧化剂原剂物质量
(5) 效氯含量衡量含氯消毒剂消毒力定义克含氯消毒剂氧化力相少克Cl2氧化力NaClO2效氯含量 g(计算结果保留两位数)
19．(16分)2 L密闭容器500℃时反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0体系中n(SO2)时间变化表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(SO2)(mol) 0020 0010 0008 0007 0007 0007
(1) 写出该反应衡常数表达式：K＝______________________
(2) 图表示SO3变化曲线__________
O2表示0～2 s该反应均速率v＝______________
(3)说明该反应已达衡状态________
a．v(SO3)＝2v(O2) b．容器压强保持变
c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器密度保持变
(4)该反应反应速率增衡正反应方移动________
a．时分离出SO3气体 b．适升高温度 c．增O2浓度 d．选择高效催化剂
(5)容积均2 L密闭容器500℃时方式投入反应物发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔHQkJmol1(Q>0)保持恒温恒容初始投料容器达衡时关数
实验 甲 乙 丙
初始投料 2molSO2
1molO2 2molSO3 4molSO2
2molO2
衡时n(SO3) 05mol n2 n3
反应量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
体系压强 p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
三容器中反应分达衡时列组数关系正确 (填字母)
Aα1+α21 B Q1+Q2Q C α3<α1
D p3<2p12p2 E n2
(6) 定条件进行反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)图示
相温度甲乙两容器中投入2molSO21molO2甲乙两容器初始体积均1L甲乙容器达衡时间：甲 (填><)乙衡时SO2转化率：甲 乙
20．(16分)CH4 H2O原料制备二甲醚甲醇工业流程：
已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJmol1
CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJmol1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－484 kJmol1
（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)该反应定条件发进行原
（2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝
（3）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g)反应进行研究：T℃时容积2 L密闭容器中充入定量CH4(g)H2O (g)进行反应实验测反应程中部分数见表（表中t1＜t2）：
反应时间min n(CH4)mol n(H2O) mol
0 120 060
t1 080
t2 020
①反应开始t1分钟时均反应速率v(H2) molL1min1
②保持条件变起始时容器中充入060 mol CH4120 mol H2O反应段时间测容器中H2物质量060 mol时v正 v逆（填><）
③述反应改变某条件测H2物质量时间变化见图中曲线B（A原反应曲线）改变条件
（4）反应室1出COH2燃料定例Li2CO3Na2CO3低熔混合物电解质构成种碳酸盐燃料电池右图示
①该电池正极反应式
②电路中流4 mol电子理消耗COH2总体积 L（标准状况）
21 (12分)化学工业中会产生量含铬废水需进行害化处理检测达标排放
(1) 工业常NaHSO3原法处理方法：酸性废水中加入NaHSO3Cr2O72原成Cr3+然加入熟石灰调节废水pHCr3+完全沉淀
写出NaHSO3Cr2O72反应离子方程式：
(2) 废水中铬元素总浓度测定方法：定量含Cr2O72Cr3+酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液Cr3+氧化成Cr2O72煮沸量(NH4)2S2O8加入量KI溶液Cr2O72I完全反应生成Cr3+I2淀粉指示剂Na2S2O3标准溶液滴定终点测定程中物质转化关系：Cr3+ Cr2O72 I2 S4O62
①述操作程中煮沸操作测定铬元素总浓度会 (填偏偏变)
②淀粉指示剂Na2S2O3标准溶液滴定终点时现象
③准确移取含Cr2O72Cr3+酸性废水样10000 mL述方法测定废水样中铬元素总浓度消耗001000 molL1Na2S2O3标准溶液1350 mL计算该废水中铬元素总浓度(mgL1表示)(写出计算程)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D D C A C B C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B AD D BC D BD
16．(8分)（空2分）
（1）NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH —234 kJmol
（2）150t1 molL－1min－1 （3） 9 变
17．（12分） (1) a(3) （2分） 加水稀释相倍数HXpH变化酸性强电离衡常数（2分）
（4）
18（16分）（1）2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4（2分）
（2）NaClO2ClO2－（2分）
（3）NaOH （2分） Na2CO3 （2分）
（4）2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋O2＋2H2O（2分） 21（2分）
（5）157（4分）
19（16分）(1)略 (2)b 15×10－3 molL－1s－1 (3)bc (4)c
（5）ABD （6）><
20（16分）
（1）△H<0（2分）（2）－211kJmol（2分）
（3）①06t1 （2分） ②＞（2分） ③减压强时分离出CO（2分）
（4）①O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ （2分） ②448 L（4分）
21（12分）（1）3HSO3－＋Cr2O72＋5H+＝2Cr3+＋3SO42－＋4H2O（2分）
（2）①偏（2分）
②溶液恰蓝色变成色半分钟恢复原色（2分）
③I2＋2S2O32－＝2I＋S4O32－
n（I2）n（S2O32－）26750×105 mol （ 2分）
Cr2O72＋6I＋14H+＝2Cr3+＋3I2＋7H2O
n（Cr2O72）n（I2）32250×105 mol
n（Cr）2n（Cr2O72）4500×105 mol （ 2分）
废水样中铬元素总浓度2340mgL （ 2分）
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卷相原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl355 Cr52
选择题（40分）
单项选择题（题包括10题题2分20分题选项符合题意）
1．列关工业生产叙述正确
A．工业通常电解法制备金属钠镁铝等
B．合成氨工业中NH3时液化分离利加快反应速率
C．硫酸工业中采常压条件原条件催化剂活性高
D．电解精炼铜时粗铜电源负极相连
2．定温度满足列条件溶液定呈酸性
A．金属Al反应放出H2溶液 B．加酚酞显色溶液
C．pH6某溶液 D．c(H+)>c(OH—)意水溶液
3．标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液列操作中会引起实验误差
A．蒸馏水冼净滴定装入标准盐酸进行滴定
B．蒸馏水冼净锥形瓶NaOH液润洗装入定体积NaOH溶液
C．甲基橙做指示剂溶液黄色变成橙色立刻读数盐酸体积
D．碱式滴定取1000 mLNaOH溶液放入蒸馏水洗净锥形瓶中加入适量蒸馏水进行滴定
4．NA阿伏伽德罗常数值列说法正确
A．18g D2O18g H2O中含质子数均10NA
B．2 L 05molL1亚硫酸溶液中含H+离子数2NA
C．氧化钠水反应时生成01mol氧气转移电子数02NA
D．密闭容器中催化剂作2mol SO21mol O2充分反应产物分子数2NA
5．常温列组离子指定溶液中定量存
A．甲基橙试液显红色溶液：Na+NH4+Fe3+NO3—
B．苯酚变紫色溶液：K+Mg2+I－SO42
C．加入铝粉产生氢气溶液中：NH4+K+HCO3－Cl－
D．水电离产生c(OH－)＝1×10－11molL溶液：Cu 2+SO42－NO3－Cl－
6．列事实说明NH3H2O定弱电解质
①常温NH3H2O溶液酚酞变红
②NH3H2O溶液做导电性实验灯泡暗
③常温01mol L氨水pH约11
④常温体积相pH相NH3H2O溶液NaOH溶液相浓度HCl溶液中时消耗HCl溶液体积：前者＞者
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．
②④
7．列离子方程式中正确
A．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑
B．SO2通入碘水中反应离子方程式SO2＋I2＋2H2OSO42－＋2I－＋4H+
C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
8．种微生物燃料电池图示列关该电池说法正确
A a电极发生原反应
B H+右室通质子交换膜进入左室
C b电极反应式2NO3－+10e－+12H+ N2↑+6H2O
D 电池工作时电流a电极导线流b电极
9．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水原理图示采惰性电极abcd均离子交换膜直流电场作两膜中间Na+SO42通离子交换膜两端隔室中离子阻挡进入中间隔室列叙述正确
A 通电中间隔室SO42正极迁移正极区溶液pH增
B 该法处理含Na2SO4废水时NaOHH2SO4产品
C 负极区反应2H2O4e O2↑+4H+负极区溶液pH降低
D 电路中通1 mol电子电量时会05 mol O2生成
10 列关焓变(ΔH)叙述判断错误
图1 图2
A 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)常温发进行该反应ΔH<0
B 500 ℃30 MPa05 mol N215 mol H2充分反应放出 193 kJ 热量反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH386 kJmol1
C 图1知ΔH1ΔH2+ΔH3
D 图2知E该反应ΔH 影响
定项选择题（题包括5题题4分20分题两选项符合题意正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分）
11．定条件体积10 L密闭容器中1 mol A1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)60 s达衡生成06 mol C列说法正确
A．A浓度变化表示反应速率0001 molL－1s－1
B．条件变容器体积变5 LC衡浓度变原2倍
C．条件变增压强物质A转化率减
D．达衡时C体积百分含量0353
12．根列关图象说法正确
A．图Ⅰ知反应T1T3处达衡该反应ΔH<0
B．图Ⅱ知反应t6时刻NH3体积分数
C．图Ⅱ知t3时采取增反应体系压强措施
D．图Ⅲ表示10 L容器850℃时反应图知4 min时反应放出516 kJ热量
13．列勒夏特列原理解释
A．高温加入催化剂合成氨反应速率加快
B．红棕色NO2加压颜色先变深变浅
C．石墨电极电解饱食盐水（加酚酞）阴极区变红
D．H2I2HI衡时混合气体加压颜色变深
14．浓度均010 molL1体积均V0MOHROH溶液分加水稀释体积VpH 变化图示列叙述错误
A．MOH碱性强ROH碱性
B．ROH电离程度：b点a点
C．两溶液限稀释c(OH)相等
D． 2时两溶液时升高温度 增
15定温度3体积均10L恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达衡时列说法正确
容器 温度℃ 物质起始浓度molL1 物质衡浓度molL1
c(SO2) c(O2) c(SO3) c(SO3)
Ⅰ 758 02 01 0 0044
Ⅱ 758 01 005 0
Ⅲ 858 02 01 0
A 开始衡时容器Ⅰ中SO3反应速率0044 molL1s1
B 衡时容器Ⅱ中SO3浓度0022molL1
C 衡时容器Ⅲ中SO3浓度0044molL1
D 起始时容器Ⅰ中充入002mol SO2001mol O2002mol SO3反应逆反应方进行
非 选 择 题 （80分）
16．（8分）图a1 mol NO21 mol CO反应生成CO2NO程中量变化示意图图b反应中CONO浓度时间变化示意图根图意回答列问题：
a b
(1)写出NO2CO反应热化学方程式
(2)反应开始衡NO2浓度变化表示均反应速率v(NO2)＝
(3)温度该反应衡常数K 温度降低K （填变变变）
17 （12分）已知25 ℃时部分弱电解质电离衡常数表示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
衡常数 Ka18×105 Ka143×107 Ka256×1011 Ka30×108
回答列问题：
(1)物质量浓度均01 molL1四种溶液：
a CH3COOH b H2CO3 c NaHCO3 d HClO
pH排列序 (填字母)
（2）常温01 molL1CH3COOH溶液加水稀释程中列表达式数值变 (填字母)
A c(H+) B C c(H+)c(OH)
D E
(3)体积均100 mLpH2CH3COOH元酸HX加水稀释程中pH溶液体积关系图示HX电离衡常数 (填等)CH3COOH电离衡常数理
述体积pH均相CH3COOH元酸HX中加入足量锌生成氢气相情况体积关系：CH3COOH (填
等)HX
18(16分)NaClO2种重杀菌消毒剂常漂白织物等种生产工艺
(1) 写出反应步骤中生成ClO2化学方程式
(2) 电解中阴极反应产物
(3) 电解食盐水粗盐水精制成精制时Mg2+Ca2+加入试剂分 溶液 溶液(填化学式)
(4) 尾气吸收吸收电解程排出少量ClO2写出尾气吸收离子方程式： 吸收反应中氧化剂原剂物质量
(5) 效氯含量衡量含氯消毒剂消毒力定义克含氯消毒剂氧化力相少克Cl2氧化力NaClO2效氯含量 g(计算结果保留两位数)
19．(16分)2 L密闭容器500℃时反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0体系中n(SO2)时间变化表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(SO2)(mol) 0020 0010 0008 0007 0007 0007
(1) 写出该反应衡常数表达式：K＝______________________
(2) 图表示SO3变化曲线__________
O2表示0～2 s该反应均速率v＝______________
(3)说明该反应已达衡状态________
a．v(SO3)＝2v(O2) b．容器压强保持变
c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器密度保持变
(4)该反应反应速率增衡正反应方移动________
a．时分离出SO3气体 b．适升高温度 c．增O2浓度 d．选择高效催化剂
(5)容积均2 L密闭容器500℃时方式投入反应物发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔHQkJmol1(Q>0)保持恒温恒容初始投料容器达衡时关数
实验 甲 乙 丙
初始投料 2molSO2
1molO2 2molSO3 4molSO2
2molO2
衡时n(SO3) 05mol n2 n3
反应量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
体系压强 p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
三容器中反应分达衡时列组数关系正确 (填字母)
Aα1+α21 B Q1+Q2Q C α3<α1
D p3<2p12p2 E n2
(6) 定条件进行反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)图示
相温度甲乙两容器中投入2molSO21molO2甲乙两容器初始体积均1L甲乙容器达衡时间：甲 (填><)乙衡时SO2转化率：甲 乙
20．(16分)CH4 H2O原料制备二甲醚甲醇工业流程：
已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJmol1
CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJmol1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－484 kJmol1
（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)该反应定条件发进行原
（2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝
（3）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g)反应进行研究：T℃时容积2 L密闭容器中充入定量CH4(g)H2O (g)进行反应实验测反应程中部分数见表（表中t1＜t2）：
反应时间min n(CH4)mol n(H2O) mol
0 120 060
t1 080
t2 020
①反应开始t1分钟时均反应速率v(H2) molL1min1
②保持条件变起始时容器中充入060 mol CH4120 mol H2O反应段时间测容器中H2物质量060 mol时v正 v逆（填><）
③述反应改变某条件测H2物质量时间变化见图中曲线B（A原反应曲线）改变条件
（4）反应室1出COH2燃料定例Li2CO3Na2CO3低熔混合物电解质构成种碳酸盐燃料电池右图示
①该电池正极反应式
②电路中流4 mol电子理消耗COH2总体积 L（标准状况）
21 (12分)化学工业中会产生量含铬废水需进行害化处理检测达标排放
(1) 工业常NaHSO3原法处理方法：酸性废水中加入NaHSO3Cr2O72原成Cr3+然加入熟石灰调节废水pHCr3+完全沉淀
写出NaHSO3Cr2O72反应离子方程式：
(2) 废水中铬元素总浓度测定方法：定量含Cr2O72Cr3+酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液Cr3+氧化成Cr2O72煮沸量(NH4)2S2O8加入量KI溶液Cr2O72I完全反应生成Cr3+I2淀粉指示剂Na2S2O3标准溶液滴定终点测定程中物质转化关系：Cr3+ Cr2O72 I2 S4O62
①述操作程中煮沸操作测定铬元素总浓度会 (填偏偏变)
②淀粉指示剂Na2S2O3标准溶液滴定终点时现象
③准确移取含Cr2O72Cr3+酸性废水样10000 mL述方法测定废水样中铬元素总浓度消耗001000 molL1Na2S2O3标准溶液1350 mL计算该废水中铬元素总浓度(mgL1表示)(写出计算程)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D D C A C B C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B AD D BC D BD
16．(8分)（空2分）
（1）NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH —234 kJmol
（2）150t1 molL－1min－1 （3） 9 变
17．（12分） (1) a
（4）
18（16分）（1）2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4（2分）
（2）NaClO2ClO2－（2分）
（3）NaOH （2分） Na2CO3 （2分）
（4）2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋O2＋2H2O（2分） 21（2分）
（5）157（4分）
19（16分）(1)略 (2)b 15×10－3 molL－1s－1 (3)bc (4)c
（5）ABD （6）><
20（16分）
（1）△H<0（2分）（2）－211kJmol（2分）
（3）①06t1 （2分） ②＞（2分） ③减压强时分离出CO（2分）
（4）①O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ （2分） ②448 L（4分）
21（12分）（1）3HSO3－＋Cr2O72＋5H+＝2Cr3+＋3SO42－＋4H2O（2分）
（2）①偏（2分）
②溶液恰蓝色变成色半分钟恢复原色（2分）
③I2＋2S2O32－＝2I＋S4O32－
n（I2）n（S2O32－）26750×105 mol （ 2分）
Cr2O72＋6I＋14H+＝2Cr3+＋3I2＋7H2O
n（Cr2O72）n（I2）32250×105 mol
n（Cr）2n（Cr2O72）4500×105 mol （ 2分）
废水样中铬元素总浓度2340mgL （ 2分）
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