开启化学门
第章 开启化学门
⑴ 理变化：种物质三态变化（：水结成冰）挥发（：浓盐酸浓氨水挥发）蒸馏（： 分离液态空气制氧气炼制石油）灯泡发光活性炭木炭吸附作导电导热 (蒸 发冷)结晶等
⑵ ⑵化学变化：切燃烧光合作动植物呼吸作金属生锈(氧化)炼钢炼铁煤干馏酸碱指 示剂变色(：紫色石蕊试液变红色)食物腐败酒醋酿造农家肥腐熟生米煮成熟饭 衣服穿久褪色变质腐蚀中毒等
⑶ ⑶确定化学变化物理变化：爆炸(火药爆炸化学变化蒸汽锅炉爆炸物理变化) 石灰水变浑浊(通 CO2 变浑化学变化加热析出 Ca(OH)2 物理变化)
⑷ ⑷两种变化关系： ①宏观区：否生成新物质(原物质否改变) ②微观区：否产生新分子(原分子否改变) ③联系：物质发生化学变化时定时物理变化发生
⑸ ⑸碳酸氢铵(化学式 NH4HCO3)受热易分解密封保存阴凉处 CO2 SO2 澄清石灰水变浑浊 SO2 KMnO4 溶液褪色 CO2 绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热①绿色粉末变成黑色②口出现水滴③石灰水变浑浊 镁银白色固体空气中久置镁带表面呈黑色 氯化氢气体(HCl)氨气(NH3)接触会立产生量白烟(反应生成 NH4Cl 白色固体) 硝酸银溶液(色)碘化钾溶液(色)混合产生黄色沉淀(生成碘化银)
⑹ ⑹物理性质：状态气味熔点沸点硬度密度延展性溶解性挥发性导电性吸附性等
⑺ ⑺化学性质：燃性氧化性原性金属活动性活泼性稳定性腐蚀性毒性酸碱性等
⑻ ⑻两种性质区：物性化学变化关化性化学变化关
⑼ ⑼物质组成结构决定物质性质性质决定物质途制法
⑽ ⑽佛明发现青霉素拉瓦锡研究空气成分国首先研制出结晶牛胰岛素门捷列夫创制周期表居里 夫妇发现钋镭诺贝尔研究炸药2000 年诺贝尔奖获者研究导电塑料 ⑾探究面粉葡萄糖等机物否含碳元素实验方法（烧焦）
第二章 身边物质
(空气)
1空气中氧气含量测定：实验现象：①红磷（木炭硫磺铁丝镁带等代）燃烧时量白 烟生成②冷开止水夹进入集气瓶水约占集气瓶 15 体积 测水面升 15 体积原：①红磷足氧气没全部消耗完②装置漏气③没冷 室温开止水夹④没预先导中装满水
2法国化学家拉瓦锡提出空气氧气氮气组成舍勒普利斯特里先方法制 氧气
3空气成分体积分数计算约氮气 78氧气 21（氮气氧气约 4∶1）稀气体（混 合物） 094二氧化碳 003气体杂质 003空气成分氮气氧气属 混合物
4排放气中害物质致分粉尘气体两类气体污染物较 SO2CONO2气体 化石燃料燃烧工厂废气
5捕捉空气(获某处气体样品)实验方法：①集气瓶装满水某处水倒掉盖集气 瓶②干瘪气囊某处撑开扎紧口③注射器某处吸取 （水） 1水球分布广江河湖泊海洋约占球表面积 34体含水约占体质量 23淡水资 源充裕面淡水量总水量 1分布均匀
2水污染①工厂生产中废渣废水废气②生活污水意排放③农业生产中施农药 化肥雨水流入河中
3预防消水源污染保护改善水质需采取措施：①加强水质监测②工业三废 处理排放③农业合理（禁止）化肥农药等
4电解水化学方程式：2H2O 通电 2H2↑ +O2↑ 实验证明：①水氢元素氧元素组成②化 学变化中分子分成原子原子分
5电解水中正极产生氧气负极产生氢气体积（分子数） 1∶2质量 8∶1实验中常 加稀 H2SO4 NaOH 增强水导电性通直流电
6硬水指含较钙镁离子(Ca2+Mg2+)水 检验硬水方法：加入肥皂水搅拌泡沫少形成白色垢状物硬水 玻璃棒蘸取硬水酒精灯火焰灼烧定会留白色固体酒精灯火焰灼烧留 白色固体定硬水 硬水软化方法：①煮沸②蒸馏(方法①更简便方法②更彻底)
（O2H2CO2COC）
1氧气色味密度空气略易溶水液氧淡蓝色 氢气色味密度难溶水 二氧化碳色味密度空气溶水（碳酸气）干冰 CO2 固体 氧化碳色味密度空气略难溶水 甲烷色味密度空气极难溶水俗名沼气（天然气成分 CH4）
2金刚石石墨碳元素单质金刚石（C）然界中硬物质石墨（C）软矿物 金刚石石墨物理性质差异原：碳原子排列 活性炭木炭具强烈吸附性 CO CO2 化学性质差异原：分子构成 生铁钢成分铁性质原：含碳量
3反应物固体需加热制气体时制 O2 发生装置 反应物固体液体需加热制气体时制 H2 发生装置 密度空气排空气法 密度空气排空气法 CO2HClNH3 排空气法NH3 排空气法
4①实验室制 O2 方法：加热氯酸钾高锰酸钾（方程式） H2O2—— KMnO4—— 工业制制 O2 方法：分离液态空气（物理变化） 原理：利 N2 O2 沸点N2 先蒸发余液氧（贮存天蓝色钢瓶中） ②实验室制 H2 方法：常锌稀硫酸稀盐酸 （浓硫酸硝酸原：氧化性太强金属反应生成 H2 生成 H2O）（镁：反应速 度太快铁：反应速度太慢铜反应）Zn+H2SO4—— Zn+ HCl—— 工业制 H2 原料：水水煤气（H2CO）天然气（成分 CH4）（化学变化） ③实验室制 CO2 方法：理石石灰石稀盐酸浓盐酸（产生气体纯含 HCl） 稀硫酸（生成 CaSO4 微溶水覆盖理石表面阻止反应进行）(理石粉末稀硫 酸反应) CaCO3+ HCl— 工业制 CO2 方法：煅烧石灰石 CaCO3—
5氧气种较活泼气体具氧化性助燃性种常氧化剂
①（黑色）C O2 反应现象：氧气中空气中更旺发出白光
②（黄色）S O2 反应现象：空气中淡蓝色火焰氧气中蓝紫色火焰生成刺激性气味气 体( SO2叙述现象时说出)
③（红色白色）P O2 反应现象：白烟生成白色固体( P2O5说)（发令枪）
④（银白色）Mg O2 反应现象：放出量热时发出耀眼白光生成种白色固体(氧 化镁说)（明弹等）
⑤（银白色）Fe O2 反应现象：剧烈燃烧火星四射生成黑色固体( Fe3O4说) 注意点：预先放入少量水层沙防止生成熔化物炸裂瓶底
⑥H2 O2 现象：发出淡蓝色火焰
⑦CO O2 现象：发出蓝色火焰 CON2（NO）排水法 难溶水排水法收集
⑧CH4 O2 现象：发出明亮蓝色火焰
酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 燃性气体点燃前定检验纯度H2 爆炸极限 4～742 （氧气充足） C+ O2— （氧气足）
6H2COC 具相似化学性质：①燃性②原性 ① 燃性 H2+ O2— CO+ O2— C+ O2— ②原性 H2+CuO— C+ CuO— CO+CuO—
7CO2 黑色变成红色时水珠出现 黑色变成红色时产生石灰水变浑浊气体 黑色粉末变成红色产生石灰水变浑浊气体 （紫色石蕊变红色） （检验 CO2 方程式） 2CO CO2+NaOH— （点燃方法） CO+CuO— CaCO3+ HCl— 鉴 CO2 SO2 紫红色 KMnO4 溶液 ①水反应： CO2+H2O— 高温 ②碱反应： CO2+Ca(OH)2— ③灼热碳反应：CO2+C ①杂：CO[CO2] 通入 NaOH 溶液 CO2[CO]通灼热氧化铜 CaO[CaCO3]煅烧 ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3— ③鉴：H2COCH4 燃性气体：燃烧产物 H2O2CO2：燃着木条 [（H2CO2）（O2CO2）（COCO2）]石灰水等
8氧气途：供呼吸支持燃烧 氮气途：(充入灯泡膨化食品袋中)做保护气生产氮肥等 稀气体途：充入霓虹灯充氦气球焊接金属时保护气二氧化碳途：温室肥料灭火 干冰(固体二氧化碳)作致冷剂进行工降雨制造云雾食品保鲜
9烟固体颗粒形成 雾液滴形成 火焰气态物质燃烧形成固体直接燃烧发光火焰
第三章 物质构成奥秘
1分子保持物质化学性质粒子（原子离子保持物质化学性质）原子化学变化中 粒子 例：保持氯气化学性质粒子 D（氯分子）（ACl 中粒子氢原子氧原子 原子中：核电荷数（带正电）质子数核外电子数 相原子质量质子数+中子数 离子中：核电荷数（带正电）质子数核外电子数+离子带电荷(分正负) 原子原子核核外电子构成 原子核质子中子构成 构成原子三种粒子： 质子 （正 电）中子（带电）电子（带负电）切原子质子中子电子？（错般氢原子 中子） 某原子相原子质量某原子质量÷C 原子质量 112相原子质量单位1 值相分子质量该分子质量÷C 原子质量 112求出单位样1 原子核带电量核外电子电量相等电性相反整原子显电性（电中性）
2①种元素组成纯净物单质（种元素组成物质定单质混合物定 化合物） ②种分子构成物质定纯净物纯净物定种分子构成 ③种元素组成纯净物定化合物种元素组成物质定化合物化合物 定种元素组成 纯净物混合物区物质种类 单质化合物区元素种类 ④两种元素组成中种氧元素化合物氧化物氧化物定含氧化合物含氧化合 物定氧化物 ⑤元素符号意义：表示种元素表示种元素原子 ⑥化学式意义：表示种物质表示种物质元素组成表示种物质分子表示种物 质分子原子构成 BClC2Cl DCl2）保持 CO2 化学性质粒子 CO2 分子保持水银化学性质粒子汞原子电解水变化 ：Fe 表示铁元素表示铁原子表示铁单质 ⑦表示粒子（分子原子离子）粒子符号前加系数 化学式中标表示分子中含种原子原子团 离子带电量标符号右角元素化合价标符号正方 ⑧物质分子原子离子构成 原子直接构成：金属单质稀气体硅碳 分子直接构成：非金属气体单质 H2O2N2Cl2 等酸数氧化物〔非金属非金属（ 原子团）组成〕 CO2H2OSO3HClH2SO4固态非金属单质磷硫等分子原子 构成 离子直接构成：碱盐（金属非金属原子团组成） NaOHCaCl2MgSNaFZnSO4 构成高锰酸钾微粒 K+MnO4 3决定元素种类核电荷数（质子数）（种元素种元素质区质子数者核 电荷数）元素分类外层电子数决定（分金属非金属稀气体）决定元素化学 性质外层电子数元素化合价外层电子数决定相原子量质子数+中子数决定 种元素具相核电荷数 FeFe2+Fe3+核电荷数相称铁元素外层电子数 化学性质 核电荷数相粒子定种元素 NeHFH2ONH3CH4 已知 RO32 32 电子：R+8× 3+232 体中 氧碳氢氮 太阳 氢氦 ∴R 质子数：6 海洋中 氧氢 4然界中元素存(均含量高低排列)： 壳中 氧硅铝铁钙 体必需微量元素：铁铜锰锌钴碘等缺钙会骨质疏松易佝偻病缺锌会智力低 易侏儒症缺钴铁易贫血症缺碘会甲状腺疾病 5常见原子团符号化合价： 名 符 称 号 铵 根 氢氧根 OH 1 硝酸根 NO3 1
第四章 燃烧燃料 （燃烧） ⑴物质燃烧条件： 物质必须燃物氧气接触温度达燃物着火点 ⑵灭火三种方法： 隔离燃物火源隔绝氧气降低温度着火点 ⑶火灾中逃生方法：湿毛巾捂住口鼻伏身体迅速逃离 ⑷氧气充分时燃物发生完全燃烧CH 元素转化成 H2O CO2 燃料利充分 氧气充分时燃物发生完全燃烧CH 元素转化成 CO CH 化合物燃料利充分 （质量守恒定律） 1参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总规律质量守恒定律 判断：反应物质量总等生成物质量总（×） 质量守恒定律适化学变化适切化学变化 切化学反应中反应前①原子种类没改变②原子数目没增减③原子质量没变 化反应前物质质量总相等 结：化学反应中 定变：①物质质量总②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目⑥原子 质量 定改变：①物质种类②分子种类 改变：①分子数目②元素化合价． 书写化学方程式应遵守两原：必须客观事实基础二遵守质量守恒定律等号 表示两边原子数目必须相等 (化石燃料) ⑴煤：工业粮食古代植物遗体变成成分 C 元素石油：工业血液古代动植 物遗体变成成分 CH 元素 硫酸根 SO4 2 碳酸根 CO3 2 磷酸根 PO4 3 NH4 +1 化合价 资料初中化学资源网收集整理 httphx365jynet ⑵煤燃烧 造成①烟尘污染②SO2 量排放引起酸雨③CO2 量排放引起温室效应加剧④热电厂热 污染等 ⑶S 氧化物N 氧化物污染空气会引起酸雨空气中 CO2 含量增加会引发温室效应白色污染指塑料 垃圾污染氟里昂泄漏空气中会破坏臭氧层植遭破坏会导致水土流失引发沙尘暴 第五章 金属矿物 （铁） 1铁物理性质：银白色金属光泽质软良延性展性电热导体 2铁生锈实际铁氧气水等物质相互作铁锈成分氧化铁 Fe2O3（红棕色）全世界 年生锈损失钢铁约占世界年产量 110 3防止铁制品生锈方法：⑴保持铁制品表面洁净干燥⑵铁制品表面涂层保护膜具体操 作：①表面刷油漆②表面涂油③金属制品表面镀金属④通化学反应铁制品 表面生成致密氧化膜 5合金（混合物）：种金属种种金属（非金属）起熔合成具金属特性物 质 铁合金：生铁钢（混合物） 生铁含碳量 2—43间钢含碳量 003—2间 6炼铁设备高炉原料铁矿石焦炭石灰石原理：高温条件原剂氧化碳 铁氧化物中铁原出 ：3CO+ Fe2O3 杂质转变气体炉渣：C + O2 高温 2Fe + 3CO2（成置换反应） CO2 (百炼成钢反应) 炼钢设备：转炉电炉炉 原理：高温条件氧气铁氧化物生铁中含量碳 点燃 7常见矿物：铁矿石 赤铁矿（成分 Fe2O3）磁铁矿（成分 Fe3O4）黄铁矿（FeS2） 铝矿石 铝土矿水铝石（成分 Al2O3）铜矿石 孔雀石（成分 Cu2(OH)2CO3）等 8锈钢中合金元素铬镍抗腐蚀性硅钢中合金元素硅导磁性黄铜铜锌合金青铜 铜锡合金武德合金 作保险丝 9合金硬度成分高熔点成分低 ⒑导电性：银＞铜＞铝铝锌空气中形成层致密氧化物薄膜阻止进步氧化铝高温 时原性强铜生锈铜水氧气二氧化碳发生反应钛耐腐蚀性 （石灰） 1理石石灰石钟乳石白垩珍珠贝壳水垢等物质成分碳酸钙 CaCO3 2石灰浆石灰膏石灰乳石灰水熟石灰消石灰：Ca(OH)2生石灰：CaO石灰石：CaCO3 3写出列转化化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3(求：准重复) 化学方程式汇总 ． 物质氧气反应： （1）单质氧气反应： 1 镁空气中燃烧：2Mg + O2 信号弹 明弹 2 铁氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3 铜空气中受热：2Cu + O2 4 铝空气中燃烧：4Al + 3O2 5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 6 红磷空气中燃烧：4P + 5O2 氧气含量 烟幕弹 7 硫粉空气中燃烧： S + O2 中蓝紫色火焰 8 碳氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 剧烈燃烧耀眼白光生成白色固体放热产生量白烟 白色 剧烈燃烧火星四射生成黑色固体放热 (4Fe + 3O2 2Fe2O3 ) 红色金属变黑色固体 银白金属变白色固体 淡蓝火焰放热生成水 CuSO4 变蓝液体（水） 剧烈燃烧量白烟放热生成白色固体 证明空气中 剧烈燃烧放热刺激味气体空气中淡蓝色火焰氧气 剧烈燃烧白光放热石灰水变浑浊 产生量少污染 煤炉中常见反应生成物空 △ 点燃 加热 点燃 高燃料理想燃料(资源丰富热值高污染)． 点燃 发令枪子弹 点燃 点燃 9 碳氧气充分时燃烧：2C + O2 （2）化合物氧气反应： 点燃 气污染物煤气中毒原 10 氧化碳氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO 原金属氧化物实验中尾气处理反应 资料初中化学资源网收集整理 httphx365jynet 11 甲烷空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 点燃 明亮蓝色火焰放热生成石灰水变浑浊 清洁源绿色源 气体水 CuSO4 变蓝液体（水） 12 酒精空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 13光合作：6H2O +6 CO2 14呼吸作：C6H12O6+O2 二．分解反应： 15 水直流电作分解：2H2O 16 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 浑浊气体 铜绿加热 17 加热氯酸钾：2KClO3 实验室制备氧气 19 碳酸稳定分解：H2CO3 20 高温煅烧石灰石：CaCO3 Δ 光 叶绿素 甲烷天然气燃烧 2CO2 + 3H2O C6H12O6+O2↑ 6H2O +6 CO2↑ 通电 加热 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯条件通电反应 绿色变黑色试壁液体石灰水变 生成带火星木条复燃气体 紫色变黑色生成带火星木条复燃气体 2CuO + H2O + CO2↑ MnO2 加热 2KCl + 3O2 ↑ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 18 加热高锰酸钾：2KMnO4 Δ 高温 H2O + CO2↑ CaO + CO2↑ MnO2 石蕊试液红色褪 制备生石灰反应 MnO2 混合物中质量分数变 白色固体消失壁液体石灰水变浑浊气 实验室双氧水制氧气：2H2O2 加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2↑ 加热碳酸氢氨：NH4HCO3 三．氧化原反应： 21 氢气原氧化铜：H2 + CuO 22 木炭原氧化铜：C+ 2CuO 23 焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 Δ 2H2O+ O2↑ 红色变银白生成带火星木条复燃气体 拉瓦锡实验 NH3↑+ H2O +CO2↑ 体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 加热 高温 Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 高温 加热 黑色固体逐渐变红色试口出现液滴 高温 4Fe + 3CO2↑ 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高温 24 焦炭原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 25 氧化碳原氧化铜：CO+ CuO 石灰水变浑浊 26 氧化碳原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 红色固体逐渐变黑色生成气体澄清 CO 原金属氧化物反应属置换反应 3Fe + 4CO2 量气泡产生锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气金属 量气泡产生金属颗粒逐渐溶解金属质量渐溶 + 氢气 （置换反应） 27 氧化碳原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 金属单质 + 酸 盐 质量渐溶液质量渐． 29 铁稀硫酸 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 液质量渐．() 30 镁稀硫酸 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 28 锌稀硫酸 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 31铝稀硫酸 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2↑ 32 锌稀盐酸 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 33 铁稀盐酸 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 34 镁稀盐酸 Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑ 35 铝稀盐酸 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑ 活泼金属单质 置换活泼金属（置换反应） 36 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 液逐渐变成淡浅绿色 37锌硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 38 铜硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg 反应 39 碳二氧化碳反应：C+CO2 40 生产水煤气反应：C+ H2O 高温 高温 银白色金属表面覆盖层红色物质 蓝色溶 金属（含覆盖物）质量渐溶液质量渐． 金属（含覆盖物）质量渐溶液质量渐． 古代湿法炼铜镀铜．金属（含覆盖物）质量渐溶液质量渐． 2CO CO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加水火焰更旺 气体实验室制法 氢气：锌 H2SO4 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 排空气排水法收集浓 H2SO4 干燥气球收集 氧气：双氧水二氧化锰 2H2O22H2O+O2↑催化剂二氧化锰排空气者排水法浓 H2SO4 干燥需处理尾气 资料初中化学资源网收集整理 httphx365jynet 二氧化碳：碳酸钙稀盐酸 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 排空气法收集浓 H2SO4 干燥水饱食盐水 HCl尾气氢氧 化钠溶液吸收 氧气：加热高锰酸钾 KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2+O2↑排空气法排水法进行收集 二实验室制取氧气二氧化碳气体反应原理装置验证 O2 方法 1 反应原 理（化 学方程 式） 发生装 置 名称 收集方 法名称 制取装 置图 （请 图中标 注仪 器名 称） 验满方 法 集气瓶 正 倒 放 检验气 体方 法 滤时注意操作点 贴滤纸紧贴漏斗壁二低滤纸低漏斗口溶液低滤纸三玻璃棒紧三层滤纸烧杯 紧玻璃棒漏斗口紧烧杯壁 物质分类 项目 混合物 两种两种物质混合成物 概念 质间没发生化学反应保持原 性质 1 种物质 2 分子构成物质言分 区 子构成 3 没固定组成性质 （长颈漏斗改分液漏斗通控 制开关调节双氧水滴加 缓氧气流） 方法 1 方法 2 KMnO4 ③H2O2 方法 2 CO2 纯净物 种物质组成 1 种物质 2 分子构成物质言种分 子构成 3 固定组成性质 资料初中化学资源网收集整理 httphx365jynet 联系 实例 空气 混合物 分离 纯净物 两种简单混合 氮气氧气稀气体 实验室取氧气步骤： 查装定点收移熄 化学式写法： 化合物：金属左非金属右氧化物中氧原数漏 电解水实验中： 正氧负氢氢二氧 常原子团： 原子团难记铵根 NH4酸根先锰硫磷符号右边添O4 酸根记硝氯碳符号右边添O3 氧化原反应： 氧化剂失氧原发生原反应生成原产物 原剂氧氧化发生氧化反应生成氧化产物 常见元素化合价：钾钠银氢正价钙镁钡锌正二价 二铜二三铁铝三硅四氟负 二四六七便锰氯负五七 硫负二正四六氮负三二四五 磷负三正三五碳正二正四 剩负二氧 化学学口诀 化学计算 二气体制备 化学式子配必须纯量代方程 气体制备首尾操作步骤位 单位统左右倍数相等 发生装置位头洗涤装置紧 质量单位克标况气体应升 杂装置分干湿干燥装置水留 遇两已知量应足进行 集气分气水性质实验分先 含量损失产量少应分清 毒气体必吸气试剂选头 时装置少基序丢 偶尔出现变化相位置仔细求 物质结构原子结结构 质子 中子 电子 类 电性 带正电 带电 带负电 元素 质子数决定元素种类 中子数影响元素相原 外层电子数决定元素 作 子质量 化学性质 电量关系：原子原子核中质子带正电荷数（核质子数）核外电子带负电荷数相等 原子显电性 质子数＝核电荷数＝核外电子数 质子量关系：原子质量集中原子核 相原子质量 质子数＋中子数 类 金属元素 非金属元素 稀气体元素 外层电子数 般少 4 般等 4 等 8 （氦 2 ） 失电子 易失电子形成阳离子 易电子形成阴离子 相稳定结构 化学 1壳中含量金属元素铝 2壳中含量元素氧含量非 金属元素氧 3空气中含量物质氮气含量 元素氮元素 4天然存硬物质金刚石 5简单机物甲烷 6金属活动序表中活动性强金属钾 7相分子质量氧化物水 8相条件密度气体氢气 9导电性强金属银 银＞铜＞铝 10相原子质量原子氢 11熔点低金属汞 12体中含量元素氧含量 物质水 13组成化合物种类元素碳 14日常生活中应广泛金属铁 15核中含量金属元素铁 16相分子质量氯化物氯化氢 17世界重三化石燃料煤石 油天然气 18理想源氢源
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第章 开启化学门
⑴ 理变化：种物质三态变化（：水结成冰）挥发（：浓盐酸浓氨水挥发）蒸馏（： 分离液态空气制氧气炼制石油）灯泡发光活性炭木炭吸附作导电导热 (蒸 发冷)结晶等
⑵ ⑵化学变化：切燃烧光合作动植物呼吸作金属生锈(氧化)炼钢炼铁煤干馏酸碱指 示剂变色(：紫色石蕊试液变红色)食物腐败酒醋酿造农家肥腐熟生米煮成熟饭 衣服穿久褪色变质腐蚀中毒等
⑶ ⑶确定化学变化物理变化：爆炸(火药爆炸化学变化蒸汽锅炉爆炸物理变化) 石灰水变浑浊(通 CO2 变浑化学变化加热析出 Ca(OH)2 物理变化)
⑷ ⑷两种变化关系： ①宏观区：否生成新物质(原物质否改变) ②微观区：否产生新分子(原分子否改变) ③联系：物质发生化学变化时定时物理变化发生
⑸ ⑸碳酸氢铵(化学式 NH4HCO3)受热易分解密封保存阴凉处 CO2 SO2 澄清石灰水变浑浊 SO2 KMnO4 溶液褪色 CO2 绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热①绿色粉末变成黑色②口出现水滴③石灰水变浑浊 镁银白色固体空气中久置镁带表面呈黑色 氯化氢气体(HCl)氨气(NH3)接触会立产生量白烟(反应生成 NH4Cl 白色固体) 硝酸银溶液(色)碘化钾溶液(色)混合产生黄色沉淀(生成碘化银)
⑹ ⑹物理性质：状态气味熔点沸点硬度密度延展性溶解性挥发性导电性吸附性等
⑺ ⑺化学性质：燃性氧化性原性金属活动性活泼性稳定性腐蚀性毒性酸碱性等
⑻ ⑻两种性质区：物性化学变化关化性化学变化关
⑼ ⑼物质组成结构决定物质性质性质决定物质途制法
⑽ ⑽佛明发现青霉素拉瓦锡研究空气成分国首先研制出结晶牛胰岛素门捷列夫创制周期表居里 夫妇发现钋镭诺贝尔研究炸药2000 年诺贝尔奖获者研究导电塑料 ⑾探究面粉葡萄糖等机物否含碳元素实验方法（烧焦）
第二章 身边物质
(空气)
1空气中氧气含量测定：实验现象：①红磷（木炭硫磺铁丝镁带等代）燃烧时量白 烟生成②冷开止水夹进入集气瓶水约占集气瓶 15 体积 测水面升 15 体积原：①红磷足氧气没全部消耗完②装置漏气③没冷 室温开止水夹④没预先导中装满水
2法国化学家拉瓦锡提出空气氧气氮气组成舍勒普利斯特里先方法制 氧气
3空气成分体积分数计算约氮气 78氧气 21（氮气氧气约 4∶1）稀气体（混 合物） 094二氧化碳 003气体杂质 003空气成分氮气氧气属 混合物
4排放气中害物质致分粉尘气体两类气体污染物较 SO2CONO2气体 化石燃料燃烧工厂废气
5捕捉空气(获某处气体样品)实验方法：①集气瓶装满水某处水倒掉盖集气 瓶②干瘪气囊某处撑开扎紧口③注射器某处吸取 （水） 1水球分布广江河湖泊海洋约占球表面积 34体含水约占体质量 23淡水资 源充裕面淡水量总水量 1分布均匀
2水污染①工厂生产中废渣废水废气②生活污水意排放③农业生产中施农药 化肥雨水流入河中
3预防消水源污染保护改善水质需采取措施：①加强水质监测②工业三废 处理排放③农业合理（禁止）化肥农药等
4电解水化学方程式：2H2O 通电 2H2↑ +O2↑ 实验证明：①水氢元素氧元素组成②化 学变化中分子分成原子原子分
5电解水中正极产生氧气负极产生氢气体积（分子数） 1∶2质量 8∶1实验中常 加稀 H2SO4 NaOH 增强水导电性通直流电
6硬水指含较钙镁离子(Ca2+Mg2+)水 检验硬水方法：加入肥皂水搅拌泡沫少形成白色垢状物硬水 玻璃棒蘸取硬水酒精灯火焰灼烧定会留白色固体酒精灯火焰灼烧留 白色固体定硬水 硬水软化方法：①煮沸②蒸馏(方法①更简便方法②更彻底)
（O2H2CO2COC）
1氧气色味密度空气略易溶水液氧淡蓝色 氢气色味密度难溶水 二氧化碳色味密度空气溶水（碳酸气）干冰 CO2 固体 氧化碳色味密度空气略难溶水 甲烷色味密度空气极难溶水俗名沼气（天然气成分 CH4）
2金刚石石墨碳元素单质金刚石（C）然界中硬物质石墨（C）软矿物 金刚石石墨物理性质差异原：碳原子排列 活性炭木炭具强烈吸附性 CO CO2 化学性质差异原：分子构成 生铁钢成分铁性质原：含碳量
3反应物固体需加热制气体时制 O2 发生装置 反应物固体液体需加热制气体时制 H2 发生装置 密度空气排空气法 密度空气排空气法 CO2HClNH3 排空气法NH3 排空气法
4①实验室制 O2 方法：加热氯酸钾高锰酸钾（方程式） H2O2—— KMnO4—— 工业制制 O2 方法：分离液态空气（物理变化） 原理：利 N2 O2 沸点N2 先蒸发余液氧（贮存天蓝色钢瓶中） ②实验室制 H2 方法：常锌稀硫酸稀盐酸 （浓硫酸硝酸原：氧化性太强金属反应生成 H2 生成 H2O）（镁：反应速 度太快铁：反应速度太慢铜反应）Zn+H2SO4—— Zn+ HCl—— 工业制 H2 原料：水水煤气（H2CO）天然气（成分 CH4）（化学变化） ③实验室制 CO2 方法：理石石灰石稀盐酸浓盐酸（产生气体纯含 HCl） 稀硫酸（生成 CaSO4 微溶水覆盖理石表面阻止反应进行）(理石粉末稀硫 酸反应) CaCO3+ HCl— 工业制 CO2 方法：煅烧石灰石 CaCO3—
5氧气种较活泼气体具氧化性助燃性种常氧化剂
①（黑色）C O2 反应现象：氧气中空气中更旺发出白光
②（黄色）S O2 反应现象：空气中淡蓝色火焰氧气中蓝紫色火焰生成刺激性气味气 体( SO2叙述现象时说出)
③（红色白色）P O2 反应现象：白烟生成白色固体( P2O5说)（发令枪）
④（银白色）Mg O2 反应现象：放出量热时发出耀眼白光生成种白色固体(氧 化镁说)（明弹等）
⑤（银白色）Fe O2 反应现象：剧烈燃烧火星四射生成黑色固体( Fe3O4说) 注意点：预先放入少量水层沙防止生成熔化物炸裂瓶底
⑥H2 O2 现象：发出淡蓝色火焰
⑦CO O2 现象：发出蓝色火焰 CON2（NO）排水法 难溶水排水法收集
⑧CH4 O2 现象：发出明亮蓝色火焰
酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 燃性气体点燃前定检验纯度H2 爆炸极限 4～742 （氧气充足） C+ O2— （氧气足）
6H2COC 具相似化学性质：①燃性②原性 ① 燃性 H2+ O2— CO+ O2— C+ O2— ②原性 H2+CuO— C+ CuO— CO+CuO—
7CO2 黑色变成红色时水珠出现 黑色变成红色时产生石灰水变浑浊气体 黑色粉末变成红色产生石灰水变浑浊气体 （紫色石蕊变红色） （检验 CO2 方程式） 2CO CO2+NaOH— （点燃方法） CO+CuO— CaCO3+ HCl— 鉴 CO2 SO2 紫红色 KMnO4 溶液 ①水反应： CO2+H2O— 高温 ②碱反应： CO2+Ca(OH)2— ③灼热碳反应：CO2+C ①杂：CO[CO2] 通入 NaOH 溶液 CO2[CO]通灼热氧化铜 CaO[CaCO3]煅烧 ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3— ③鉴：H2COCH4 燃性气体：燃烧产物 H2O2CO2：燃着木条 [（H2CO2）（O2CO2）（COCO2）]石灰水等
8氧气途：供呼吸支持燃烧 氮气途：(充入灯泡膨化食品袋中)做保护气生产氮肥等 稀气体途：充入霓虹灯充氦气球焊接金属时保护气二氧化碳途：温室肥料灭火 干冰(固体二氧化碳)作致冷剂进行工降雨制造云雾食品保鲜
9烟固体颗粒形成 雾液滴形成 火焰气态物质燃烧形成固体直接燃烧发光火焰
第三章 物质构成奥秘
1分子保持物质化学性质粒子（原子离子保持物质化学性质）原子化学变化中 粒子 例：保持氯气化学性质粒子 D（氯分子）（ACl 中粒子氢原子氧原子 原子中：核电荷数（带正电）质子数核外电子数 相原子质量质子数+中子数 离子中：核电荷数（带正电）质子数核外电子数+离子带电荷(分正负) 原子原子核核外电子构成 原子核质子中子构成 构成原子三种粒子： 质子 （正 电）中子（带电）电子（带负电）切原子质子中子电子？（错般氢原子 中子） 某原子相原子质量某原子质量÷C 原子质量 112相原子质量单位1 值相分子质量该分子质量÷C 原子质量 112求出单位样1 原子核带电量核外电子电量相等电性相反整原子显电性（电中性）
2①种元素组成纯净物单质（种元素组成物质定单质混合物定 化合物） ②种分子构成物质定纯净物纯净物定种分子构成 ③种元素组成纯净物定化合物种元素组成物质定化合物化合物 定种元素组成 纯净物混合物区物质种类 单质化合物区元素种类 ④两种元素组成中种氧元素化合物氧化物氧化物定含氧化合物含氧化合 物定氧化物 ⑤元素符号意义：表示种元素表示种元素原子 ⑥化学式意义：表示种物质表示种物质元素组成表示种物质分子表示种物 质分子原子构成 BClC2Cl DCl2）保持 CO2 化学性质粒子 CO2 分子保持水银化学性质粒子汞原子电解水变化 ：Fe 表示铁元素表示铁原子表示铁单质 ⑦表示粒子（分子原子离子）粒子符号前加系数 化学式中标表示分子中含种原子原子团 离子带电量标符号右角元素化合价标符号正方 ⑧物质分子原子离子构成 原子直接构成：金属单质稀气体硅碳 分子直接构成：非金属气体单质 H2O2N2Cl2 等酸数氧化物〔非金属非金属（ 原子团）组成〕 CO2H2OSO3HClH2SO4固态非金属单质磷硫等分子原子 构成 离子直接构成：碱盐（金属非金属原子团组成） NaOHCaCl2MgSNaFZnSO4 构成高锰酸钾微粒 K+MnO4 3决定元素种类核电荷数（质子数）（种元素种元素质区质子数者核 电荷数）元素分类外层电子数决定（分金属非金属稀气体）决定元素化学 性质外层电子数元素化合价外层电子数决定相原子量质子数+中子数决定 种元素具相核电荷数 FeFe2+Fe3+核电荷数相称铁元素外层电子数 化学性质 核电荷数相粒子定种元素 NeHFH2ONH3CH4 已知 RO32 32 电子：R+8× 3+232 体中 氧碳氢氮 太阳 氢氦 ∴R 质子数：6 海洋中 氧氢 4然界中元素存(均含量高低排列)： 壳中 氧硅铝铁钙 体必需微量元素：铁铜锰锌钴碘等缺钙会骨质疏松易佝偻病缺锌会智力低 易侏儒症缺钴铁易贫血症缺碘会甲状腺疾病 5常见原子团符号化合价： 名 符 称 号 铵 根 氢氧根 OH 1 硝酸根 NO3 1
第四章 燃烧燃料 （燃烧） ⑴物质燃烧条件： 物质必须燃物氧气接触温度达燃物着火点 ⑵灭火三种方法： 隔离燃物火源隔绝氧气降低温度着火点 ⑶火灾中逃生方法：湿毛巾捂住口鼻伏身体迅速逃离 ⑷氧气充分时燃物发生完全燃烧CH 元素转化成 H2O CO2 燃料利充分 氧气充分时燃物发生完全燃烧CH 元素转化成 CO CH 化合物燃料利充分 （质量守恒定律） 1参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总规律质量守恒定律 判断：反应物质量总等生成物质量总（×） 质量守恒定律适化学变化适切化学变化 切化学反应中反应前①原子种类没改变②原子数目没增减③原子质量没变 化反应前物质质量总相等 结：化学反应中 定变：①物质质量总②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目⑥原子 质量 定改变：①物质种类②分子种类 改变：①分子数目②元素化合价． 书写化学方程式应遵守两原：必须客观事实基础二遵守质量守恒定律等号 表示两边原子数目必须相等 (化石燃料) ⑴煤：工业粮食古代植物遗体变成成分 C 元素石油：工业血液古代动植 物遗体变成成分 CH 元素 硫酸根 SO4 2 碳酸根 CO3 2 磷酸根 PO4 3 NH4 +1 化合价 资料初中化学资源网收集整理 httphx365jynet ⑵煤燃烧 造成①烟尘污染②SO2 量排放引起酸雨③CO2 量排放引起温室效应加剧④热电厂热 污染等 ⑶S 氧化物N 氧化物污染空气会引起酸雨空气中 CO2 含量增加会引发温室效应白色污染指塑料 垃圾污染氟里昂泄漏空气中会破坏臭氧层植遭破坏会导致水土流失引发沙尘暴 第五章 金属矿物 （铁） 1铁物理性质：银白色金属光泽质软良延性展性电热导体 2铁生锈实际铁氧气水等物质相互作铁锈成分氧化铁 Fe2O3（红棕色）全世界 年生锈损失钢铁约占世界年产量 110 3防止铁制品生锈方法：⑴保持铁制品表面洁净干燥⑵铁制品表面涂层保护膜具体操 作：①表面刷油漆②表面涂油③金属制品表面镀金属④通化学反应铁制品 表面生成致密氧化膜 5合金（混合物）：种金属种种金属（非金属）起熔合成具金属特性物 质 铁合金：生铁钢（混合物） 生铁含碳量 2—43间钢含碳量 003—2间 6炼铁设备高炉原料铁矿石焦炭石灰石原理：高温条件原剂氧化碳 铁氧化物中铁原出 ：3CO+ Fe2O3 杂质转变气体炉渣：C + O2 高温 2Fe + 3CO2（成置换反应） CO2 (百炼成钢反应) 炼钢设备：转炉电炉炉 原理：高温条件氧气铁氧化物生铁中含量碳 点燃 7常见矿物：铁矿石 赤铁矿（成分 Fe2O3）磁铁矿（成分 Fe3O4）黄铁矿（FeS2） 铝矿石 铝土矿水铝石（成分 Al2O3）铜矿石 孔雀石（成分 Cu2(OH)2CO3）等 8锈钢中合金元素铬镍抗腐蚀性硅钢中合金元素硅导磁性黄铜铜锌合金青铜 铜锡合金武德合金 作保险丝 9合金硬度成分高熔点成分低 ⒑导电性：银＞铜＞铝铝锌空气中形成层致密氧化物薄膜阻止进步氧化铝高温 时原性强铜生锈铜水氧气二氧化碳发生反应钛耐腐蚀性 （石灰） 1理石石灰石钟乳石白垩珍珠贝壳水垢等物质成分碳酸钙 CaCO3 2石灰浆石灰膏石灰乳石灰水熟石灰消石灰：Ca(OH)2生石灰：CaO石灰石：CaCO3 3写出列转化化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3(求：准重复) 化学方程式汇总 ． 物质氧气反应： （1）单质氧气反应： 1 镁空气中燃烧：2Mg + O2 信号弹 明弹 2 铁氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3 铜空气中受热：2Cu + O2 4 铝空气中燃烧：4Al + 3O2 5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 6 红磷空气中燃烧：4P + 5O2 氧气含量 烟幕弹 7 硫粉空气中燃烧： S + O2 中蓝紫色火焰 8 碳氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 剧烈燃烧耀眼白光生成白色固体放热产生量白烟 白色 剧烈燃烧火星四射生成黑色固体放热 (4Fe + 3O2 2Fe2O3 ) 红色金属变黑色固体 银白金属变白色固体 淡蓝火焰放热生成水 CuSO4 变蓝液体（水） 剧烈燃烧量白烟放热生成白色固体 证明空气中 剧烈燃烧放热刺激味气体空气中淡蓝色火焰氧气 剧烈燃烧白光放热石灰水变浑浊 产生量少污染 煤炉中常见反应生成物空 △ 点燃 加热 点燃 高燃料理想燃料(资源丰富热值高污染)． 点燃 发令枪子弹 点燃 点燃 9 碳氧气充分时燃烧：2C + O2 （2）化合物氧气反应： 点燃 气污染物煤气中毒原 10 氧化碳氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO 原金属氧化物实验中尾气处理反应 资料初中化学资源网收集整理 httphx365jynet 11 甲烷空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 点燃 明亮蓝色火焰放热生成石灰水变浑浊 清洁源绿色源 气体水 CuSO4 变蓝液体（水） 12 酒精空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 13光合作：6H2O +6 CO2 14呼吸作：C6H12O6+O2 二．分解反应： 15 水直流电作分解：2H2O 16 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 浑浊气体 铜绿加热 17 加热氯酸钾：2KClO3 实验室制备氧气 19 碳酸稳定分解：H2CO3 20 高温煅烧石灰石：CaCO3 Δ 光 叶绿素 甲烷天然气燃烧 2CO2 + 3H2O C6H12O6+O2↑ 6H2O +6 CO2↑ 通电 加热 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯条件通电反应 绿色变黑色试壁液体石灰水变 生成带火星木条复燃气体 紫色变黑色生成带火星木条复燃气体 2CuO + H2O + CO2↑ MnO2 加热 2KCl + 3O2 ↑ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 18 加热高锰酸钾：2KMnO4 Δ 高温 H2O + CO2↑ CaO + CO2↑ MnO2 石蕊试液红色褪 制备生石灰反应 MnO2 混合物中质量分数变 白色固体消失壁液体石灰水变浑浊气 实验室双氧水制氧气：2H2O2 加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2↑ 加热碳酸氢氨：NH4HCO3 三．氧化原反应： 21 氢气原氧化铜：H2 + CuO 22 木炭原氧化铜：C+ 2CuO 23 焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 Δ 2H2O+ O2↑ 红色变银白生成带火星木条复燃气体 拉瓦锡实验 NH3↑+ H2O +CO2↑ 体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 加热 高温 Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 高温 加热 黑色固体逐渐变红色试口出现液滴 高温 4Fe + 3CO2↑ 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高温 24 焦炭原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 25 氧化碳原氧化铜：CO+ CuO 石灰水变浑浊 26 氧化碳原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 红色固体逐渐变黑色生成气体澄清 CO 原金属氧化物反应属置换反应 3Fe + 4CO2 量气泡产生锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气金属 量气泡产生金属颗粒逐渐溶解金属质量渐溶 + 氢气 （置换反应） 27 氧化碳原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 金属单质 + 酸 盐 质量渐溶液质量渐． 29 铁稀硫酸 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 液质量渐．() 30 镁稀硫酸 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 28 锌稀硫酸 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 31铝稀硫酸 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2↑ 32 锌稀盐酸 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 33 铁稀盐酸 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 34 镁稀盐酸 Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑ 35 铝稀盐酸 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑ 活泼金属单质 置换活泼金属（置换反应） 36 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 液逐渐变成淡浅绿色 37锌硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 38 铜硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg 反应 39 碳二氧化碳反应：C+CO2 40 生产水煤气反应：C+ H2O 高温 高温 银白色金属表面覆盖层红色物质 蓝色溶 金属（含覆盖物）质量渐溶液质量渐． 金属（含覆盖物）质量渐溶液质量渐． 古代湿法炼铜镀铜．金属（含覆盖物）质量渐溶液质量渐． 2CO CO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加水火焰更旺 气体实验室制法 氢气：锌 H2SO4 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 排空气排水法收集浓 H2SO4 干燥气球收集 氧气：双氧水二氧化锰 2H2O22H2O+O2↑催化剂二氧化锰排空气者排水法浓 H2SO4 干燥需处理尾气 资料初中化学资源网收集整理 httphx365jynet 二氧化碳：碳酸钙稀盐酸 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 排空气法收集浓 H2SO4 干燥水饱食盐水 HCl尾气氢氧 化钠溶液吸收 氧气：加热高锰酸钾 KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2+O2↑排空气法排水法进行收集 二实验室制取氧气二氧化碳气体反应原理装置验证 O2 方法 1 反应原 理（化 学方程 式） 发生装 置 名称 收集方 法名称 制取装 置图 （请 图中标 注仪 器名 称） 验满方 法 集气瓶 正 倒 放 检验气 体方 法 滤时注意操作点 贴滤纸紧贴漏斗壁二低滤纸低漏斗口溶液低滤纸三玻璃棒紧三层滤纸烧杯 紧玻璃棒漏斗口紧烧杯壁 物质分类 项目 混合物 两种两种物质混合成物 概念 质间没发生化学反应保持原 性质 1 种物质 2 分子构成物质言分 区 子构成 3 没固定组成性质 （长颈漏斗改分液漏斗通控 制开关调节双氧水滴加 缓氧气流） 方法 1 方法 2 KMnO4 ③H2O2 方法 2 CO2 纯净物 种物质组成 1 种物质 2 分子构成物质言种分 子构成 3 固定组成性质 资料初中化学资源网收集整理 httphx365jynet 联系 实例 空气 混合物 分离 纯净物 两种简单混合 氮气氧气稀气体 实验室取氧气步骤： 查装定点收移熄 化学式写法： 化合物：金属左非金属右氧化物中氧原数漏 电解水实验中： 正氧负氢氢二氧 常原子团： 原子团难记铵根 NH4酸根先锰硫磷符号右边添O4 酸根记硝氯碳符号右边添O3 氧化原反应： 氧化剂失氧原发生原反应生成原产物 原剂氧氧化发生氧化反应生成氧化产物 常见元素化合价：钾钠银氢正价钙镁钡锌正二价 二铜二三铁铝三硅四氟负 二四六七便锰氯负五七 硫负二正四六氮负三二四五 磷负三正三五碳正二正四 剩负二氧 化学学口诀 化学计算 二气体制备 化学式子配必须纯量代方程 气体制备首尾操作步骤位 单位统左右倍数相等 发生装置位头洗涤装置紧 质量单位克标况气体应升 杂装置分干湿干燥装置水留 遇两已知量应足进行 集气分气水性质实验分先 含量损失产量少应分清 毒气体必吸气试剂选头 时装置少基序丢 偶尔出现变化相位置仔细求 物质结构原子结结构 质子 中子 电子 类 电性 带正电 带电 带负电 元素 质子数决定元素种类 中子数影响元素相原 外层电子数决定元素 作 子质量 化学性质 电量关系：原子原子核中质子带正电荷数（核质子数）核外电子带负电荷数相等 原子显电性 质子数＝核电荷数＝核外电子数 质子量关系：原子质量集中原子核 相原子质量 质子数＋中子数 类 金属元素 非金属元素 稀气体元素 外层电子数 般少 4 般等 4 等 8 （氦 2 ） 失电子 易失电子形成阳离子 易电子形成阴离子 相稳定结构 化学 1壳中含量金属元素铝 2壳中含量元素氧含量非 金属元素氧 3空气中含量物质氮气含量 元素氮元素 4天然存硬物质金刚石 5简单机物甲烷 6金属活动序表中活动性强金属钾 7相分子质量氧化物水 8相条件密度气体氢气 9导电性强金属银 银＞铜＞铝 10相原子质量原子氢 11熔点低金属汞 12体中含量元素氧含量 物质水 13组成化合物种类元素碳 14日常生活中应广泛金属铁 15核中含量金属元素铁 16相分子质量氯化物氯化氢 17世界重三化石燃料煤石 油天然气 18理想源氢源
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