基概念基理
（）物质变化性质
1．物质变化：物理变化：没生成物质变化化学变化：生成物质变化
化学变化物理变化常常时发生物质发生化学变化时定伴物理变化发生物理变化定时发生化学变化物质三态变化（固液气）物理变化物质发生物理变化时分子间间隔发生变化分子身没发生变化发生化学变化时分子破坏分子身发生变化化学变化特征：生成物质变化
2．物质性质 (描述性质语句中常…………等字)
物理性质颜色状态气味熔点沸点硬度密度溶解性
化学性质通化学变化表现出性质原性氧化性酸性碱性燃性热稳定性
元素化学性质原子外层电子数关系密切原子外层电子数决定元素化学性质
（二）物质分类 金属单质
物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物
物质种类 稀气体 氧化物 碱性氧化物
质 纯净物 元素种类 机物 酸 氧化物
化合物 碱
机物 盐
3混合物：两种两种物质混合成(种物质组成） 例空气溶液（盐酸
澄清石灰水碘酒矿泉水） 矿物（煤石 油天然气铁矿石石灰石）合金（生铁钢）
注意：氧气臭氧混合成物质混合物红磷白磷混合混合物
纯净物混合物组成元素种类关种元素组成物质纯净物混合物种元素组成物质纯净混合物
4纯净物：种物质组成 例：水 水银 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)纯净物
冰水混合纯净物 名称中某化某某酸某纯净物化合物
5单质：种（种）元素组成纯净物例铁 氧气（液氧）氢气水银
6化合物：种（两种两种）元素组成纯净物
名称中某化某某酸某化合物
7．机物（机化合物）：含碳元素化合物（COCO2 含碳酸根化合物外）
机物：含碳元素化合物COCO2 含碳酸根化合物
8 氧化物：两种元素组成中种氧元素化合物
a酸性氧化物：碱反应生成盐水氧化物CO2 SO2 SO3 部分非金属氧化物酸性氧化物水反应生成价含氧酸
CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4
b碱性氧化物：酸反应生成盐水氧化物CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
部分金属氧化物碱性氧化物 BaO K2 O CaO Na2 O溶水立水反应
生成相应碱碱性氧化物溶水水反应
CaO+H2OCa（OH）2 BaO+H2OCa（OH）2 Na2O+H2O2NaOH K2O+H2O2KOH
c注意：COH2 O酸性氧化物碱性氧化物成盐氧化物
9酸：电离时生成阳离子全部氢离子化合物酸溶液ＰＨ值7
酸名称中字酸通常化学式第种元素Ｈ 酸氢酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色色酚酞试液遇酸变色
根酸组成通常两种分类方法：酸电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－
a根酸分子电离生成氢离子数分：元酸（HClHNO3 ）
二元酸（H2 SO4 H2 SH2 CO3 ）三元酸（H3 PO4 ）
b根酸分子里氧原子分：
含氧酸（H2 SO4 HNO3 H3 PO4 名称：某酸）
氧酸（HCl H2 S名称：氢某酸 ）
鉴定酸（鉴定H＋ ）方法：①加紫色石蕊试液变红色酸溶液
②加活泼金属MgFeZn等氢气放出
10碱：电离时生成阴离子全部氢氧根离子化合物碱通常金属离子氢氧根离子构成
溶碱五种：钾钙钠钡氨（KOHCa(OH)2 NaOH Ba(OH)2 氨水）溶液色
颜色碱（溶水）：红褐色氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）蓝色氢氧化铜（Cu(OH)2 ↓）
固体碱白色碱名称通常氢氧化某化学式面OH
溶性碱溶液ＰＨ值７紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定溶性碱溶液（鉴定OH－ ）方法：加紫色石蕊试液变蓝色加色酚酞试液变红色碱
方法二：加铁盐溶液红褐色沉淀生成加铜盐溶液蓝色沉淀碱
11盐：电离时生成金属离子酸根离子化合物 第种分类方法
a正盐（酸碱完全中产物没电离氢离子氢氧根离子）例 NaClNa2 S KNO3
氧酸正盐 某化某Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐某酸某KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b酸式盐（元酸里氢部分金属取代Ｈ夹中间）
NaHCO3____________ Ca(HCO3 )2_____________NaH2 PO4 _____________
常见酸式盐酸根：ＨＣＯ３ － ＨＳＯ４ － Ｈ２ ＰＯ４ － ＨＰＯ４ ２－
c碱式盐（化学式中间OH）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
盐中相部分离子称某类盐：含碳酸根离子盐称碳酸盐含硫酸根离子盐称硫酸盐含硝酸根离子盐称硝酸盐含铁离子盐称铁盐等等
12酸碱指示剂（石蕊试液色酚酞）ＰＨ值：
酸溶液ＰＨ值7（盐酸稀硫酸硝酸）酸性越强PH值越酸性越弱PH值越水中性硫酸盐硝酸盐盐酸盐溶液指示剂变色ＰＨ值等７指示剂变色溶碱溶液ＰＨ值７碱性越强PH值越碱性越弱PH越
13酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶 溶碱五种 钡钾钙钠氨
溶氯化物AgCl 溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐溶钾钠铵
口诀含义：含钾钠硝酸根铵根物质溶水
溶水碱：氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠 氨水碱溶水
含Cl化合物AgCl溶水溶水
含SO42－ 化合物BaSO4 溶水溶水
含CO32－ 物质含K+ Na+ NH4+溶水溶水
14沉淀物中AgClBaSO4 溶稀硝酸Fe(OH)3红褐色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀
沉淀白色（包括Fe（OH）2）常见沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
推断题中沉淀物加稀硝酸：讲沉淀溶解沉淀中定AgClBaSO4 讲沉淀 全部溶解沉淀中定没AgClBaSO4 讲沉淀部分溶解沉淀中定AgClBaSO4 中种种溶稀硝酸沉淀
（三）分子原子离子元素化学式
15 元素：具相核电荷数（核质子数）类原子总称元素
原子核电荷数(核质子数)决定原子离子元素种类
①部分单元素符号表示：种元素该元素原子种单质
H N O Cl等符号表示单质单质：H2 N2 O2 Cl2
②壳中元素质量分数少前四位：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁铝壳中含量金属元素
③化学语法 某分子某原子构成
某物质某元素组成某某分子构成（金属单质稀气体讲某原子直接构成）
例：水氢元素氧元素组成水水分子构成 1水分子2氢原子1氧原子构成
元素物质宏观概念表示种类表示数说水二氢元素氧元素组成
④具相核电荷数粒子定种元素列粒子相核电荷数：
⑴ H２ He ⑵ CON２ Si ⑶ O２ S S2 ⑷ OH－ F－
元素分子原子区联系
元素 组成 物质
宏观概念讲种类讲数
类原子总称 构成 构成
构成 微观概念讲种类讲数
原子 分子
16．粒子：原子离子分子电子质子等微观概念表示种类表示数
分子原子离子构成物质粒子金属单质稀气体原子直接构成
非金属单质非金属非金属形成价化合物分子构成化合物中金属元素
非金属元素离子化合物离子构成
17分子：分子保持物质化学性质粒子分子原子构成
例：１水分子２氢原子１氧原子构成
18原子：原子化学变化中粒子（注意：原子构成物质粒子）
原子构成：原子核外带负电电子带正电原子核构成原子核带正电质子
带电中子构成 显电性粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子构成物质粒子原子化学变化中粒子
普通氢原子核中质子中子氢原子原子核质子
分子原子区：化学变化中分子分更粒子原子原子分
物质发生物理变化时分子间间隔发生变化分子身没发生变化发生化学变化时
分子破坏分子身发生变化
切化学反应中反应前元素种类原子种类原子数目原子质量变
19．原子团：两种两种元素原子构成化学反应中通常整体参加反应原子集团
常见原子团：SO42 CO32 NO3 OH MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43 HCO3 NH4＋
碳酸氢根（HCO3）硫酸氢根（HSO4）磷酸氢根（HPO42）磷酸二氢根（H2PO4）
注意：原子团化合物中部分脱离物质单独存含原子团物质必定
三种三种元素二种元素组成物质含原子团原子团化学反应中分更粒子原子
20．离子：带电原子原子团离子带正电离子阳离子带负电离子阴离子
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号写法：离子电荷数标右角电荷数值等应化合价
阳离子Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ｈ+ NH4+Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子Ｏ２－ OH－ S2 F Cl SO4 2 CO32 NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42 ClO3－
21核外电子排布规律：核外电子量低高里外排第层容纳２电子
第二三层容纳８电子 序背诵：质子数１～18元素符号名称：
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
22．稳定结构：外层电子数8（层2）结构
元素化学性质原子外层电子数关系密切原子外层电子数决定元素化学性质：
外层电子数４时易失外层电子成阳离子（通常金属元素）
外层电子数4时易电子外层电子数变8成阴离子（通常非金属元素）
外层电子数化合价关系：（元素高正价等原子外层电子数）
外层电子数４时外层电子数元素化合价（正价）
外层电子数４时外层电子数－８＝元素化合价
23 化学式写法： ① 单质化学式：部分单质化学式单元素符号
面种元素单质单元素符号表示须注意：
氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O3
②化合物化学式写法读法般关系：倒写倒读
化合价化学式（交叉法确定化学式：正价前负价约简化合价交叉）
NH3机物 CH4等化学式负价前正价 种元素化合价
硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素化合价分前N－3价 N＋5价
24．元素化合价：种元素定数目原子种元素定数目原子化合性质
标元素符号正方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２价钙元素 Ｏ －２价氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价＋１价
背诵化合价口诀：
＋１价钾钠银铵氢 ＋２价钡钙镁铜汞锌
二三铁二四碳 三铝四硅五价磷
氟氯溴碘－１价 氧硫－２记清
氢氧根硝酸根（OHNO3 ）－１价 硫酸根碳酸根（SO4 CO3 ）2价
化合物元素化合价代数零 单质元素化合价零
注：铵NH4原子团＋ 2价铁亚铁 +1价铜亚铜
氧时S2价氧结合时＋4＋6价SO32－原子团亚硫酸根
氧时Cl1价氧结合时＋1+3+5+7价
25相原子质量：种碳原子（碳12）质量112作标准原子
质量相较数值该种原子相原子质量
相原子质量＝×12 （相原子质量单位1）
相原子质量≈质子数 ＋中子数
26 化学反应基类型
①化合反应：Ａ＋Ｂ＋＝Ｃ 两种两种物质生成种物质反应
②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋ 种物质生成两种两种物质反应
③置换反应：种单质种化合物反应生成种单质种化合物反应
Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里置换反应必须符合金属活动性序：
金属活动性序强弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
金属位置越前活动性越强越易失电子变离子反应速率越快
排氢前面金属置换酸里氢排氢金属置换酸里氢酸反应
排前面金属排面金属盐溶液里置换出排面金属
排前面金属盐溶液反应 注意：单质铁置换反应中总变＋2价亚铁
等质量金属足量酸反应放出氢气少序相原子质量化合价排列：
Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（325） K(39)
④复分解反应：两种化合物相互交换成分生成外两种化合物反应
复分解反应前元素原子团化合价保持变
注意事项：复分解反应否发生考虑否沉淀气体水生成沉淀生成反应中反应物生成物中时难溶水物质初中化学碳酸盐酸反应气体生成
中反应：酸碱作生成盐水反应中反应属复分解反应
27．国古代化学方面杰出贡献：造纸术火药烧瓷器
28氧化反应：物质氧发生化学反应（氧化学反应）种基反应类型
缓慢氧化：缓慢进行易觉察氧化反应铁生锈呼吸作食物腐败
燃烧必备二条件：①燃物氧气接触②温度达着火点
燃：缓慢氧化积聚热量引发发燃烧白磷着火点低易燃放水中密封保存
原反应：物质失氧反应（氧化反应原反应基反应类型）
原剂：化学反应中氧物质常原剂H2 COC等 具原性
29催化剂（触媒）： 化学反应里改变物质化学反应速率身质量化
学性质化学反应前没改变物质
催化作：催化剂化学反应里起作催化作
注意：二氧化锰氯酸钾分解反应里作催化剂反应里催化剂
30 书写化学方程式①：质量守恒定律：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总（ 切化学反应中反应前元素种类原子种类类原子数目原子质量变）②书写化学方程式步骤： 化学式写正确方程式配条件箭头标明
③遵守二原：客观事实基础便臆造化学反应化学式
二遵守质量守恒定律等号两边种原子数目必须相等
（四）溶液溶解度
31．溶液：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物
溶液溶质溶剂组成（溶液里反应般溶质参加反应）
32．溶质：溶解物质溶质（气体液体固体）没溶解物质
溶液部分认溶质
例：20℃时50克食盐放入100水中没溶解24克食盐溶质溶液部分
33．溶剂：溶解物质物质溶剂溶剂通常液体指明溶剂溶液溶剂水
34．饱溶液：定温度定量溶剂里溶解某种溶质溶液做
种溶质饱溶液（ 蒸发溶剂晶体析出剩余溶液定饱溶液）
35．饱溶液：定温度定量溶剂里继续溶解某种溶质溶液做
种溶质饱溶液注意：饱溶液定浓溶液饱溶液定稀溶液
种溶质温度饱溶液饱溶液浓度
36．饱溶液饱溶液相互转化
般情况：饱溶液加溶剂升高溶液温度饱溶液变饱溶液
饱溶液加溶质降低溶液温度蒸发溶剂饱溶液变饱溶
① 加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
饱溶液 饱溶液
① 加溶剂②升高溶液温度
37．固体溶解度：定温度某固态物质100克溶剂达饱状态时溶解
质量做种物质种溶剂里溶解度
（关键词：定温度 100克溶剂 达饱状态 溶质质量）
38．溶解度曲线：物质溶解度温度变化曲线
部分固体溶解度温度升高 增NaCl溶解度受温度影响
熟石灰溶解度温度高减气体溶解度温度降低压强增增
39．固体溶解度溶解性关系：
溶解性
易溶
溶
微溶
难溶（溶）
20℃溶解度（克）
>10
1～10
001～１
<001
常见难溶水物质：部分金属金属氧化物BaSO4AgClCaCO3等碳酸盐
40．混合物分离：混合物里种物质分开混合物中组分纯净物
常物理方法：溶解滤结晶等
化学方法：通化学反应某组分变原物质状态物质分开
41．结晶：溶液里定形状晶体程结晶
结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适溶解度受温度影响固体NaCl）
盐水中NaCl固体采蒸发溶剂方法
②冷热饱溶液结晶（适溶解度受温度影响固体硝酸钾）
方法分离硝酸钾氯化钠混合物较纯硝酸钾晶体
（五）电离
42．溶液导电性：物质溶水发生电离溶液导电（纯水固体酸碱盐导电）
43．电离：物质溶水时离解成移动离子程电离
注意 ①电离发程须通电②溶液里阳离子带正电荷总数 阴离子带负电荷总数相等溶液显电性阳离子数定等阴离子数
44电离方程式书写注意：①离子电荷数等应化合价数值②原子团拆散
Ａｘ Ｂｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＢｘ－ Ａｘ（ＲＯｎ ）ｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＲＯｎ ｘ－
二元素化合物
（）水
1水蒸馏水纯净物化合物氧化物矿泉水海水河水糖水盐水属混合物
2 污染水质素：工业生产中废渣废水废气（三废）生活污水意排放
农业生产中施农药化肥雨水流入河流
3电解水实验（水中加少量硫酸NaOH增强水导电性） 通电
① 水通电（正极O2 负极H2 体积12） 2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑
②证明物质里否含水方法：白色水硫酸铜遇水变蓝色
（二）空气
4空气成分体积分数计算：氮气78氧气21稀气体094CO2 003
5环境污染知识：排放空气中气体污染物较二氧化硫二氧化氮氧化碳
6测定空气成份气体里氧气易燃磷磷燃烧生成固体占体积易分离
碳硫代磷碳硫氧气反应生成气体难气体分离
（ 三）氧气性质途
7氧气物理性质：易溶水密度空气略液氧固态氧淡蓝色
8氧气途：气焊航天潜水登山医疗液氧炸药炼铁炼钢
9氧气化学性质：支持燃烧助燃性供呼吸常氧化剂
⑴木炭氧气中燃烧（O2带火星木条木条复燃）C + O2 CO2
现象：发出白光放出热量生成石灰水变浑浊气体
⑵硫空气中燃烧硫氧气中燃烧 S + O2 SO2
硫空气里燃烧发出微弱淡蓝色火焰产生刺激性气味气体放出热量
氧气里燃烧发出蓝紫色火焰产生刺激性气味气体放出热量
⑶磷空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5
现象：发出白光产生量白烟放出热量
白磷着火点低易燃放水中密封保存隔绝空气防止燃
⑷镁空气（氧气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO
现象：发出耀眼白光放出热量生成白色固体 点燃
⑸铁丝氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O4
现象：剧烈燃烧火星四射生成黑色固体放出热量
实验必须先集气瓶里装少量水瓶底铺层细砂防止溅落熔化物瓶底炸裂
⑹氢气空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O
现象：纯净氢气空气里安静燃烧发出淡蓝色火焰放出热量
纯氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛氧气里燃烧更旺发出白光放出热量瓶壁水珠
瓶倒入澄清石灰水石灰水变浑浊
⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑
（现象：绿色粉末变黑色壁水珠生成气体澄清石灰水变浑浊）
（四）氧气制法：
10．工业制取氧气方法：分离液态空气制取氧气变化物理变化分解反应
实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
②加热氯酸钾二氧化锰混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑
实验室制取氧气注意事项：
①试口略倾斜（防止加热时药品含湿气变水蒸气口冷凝成水滴倒流试破裂）②排水法收集氧气导口开始气泡放出时宜立收集气泡连续较均匀放出收集（开始放出气泡纯含空气）③排水法收集氧气结束时应先撤导停止加热（防止水倒吸入试导致热试破裂）
生成氧气反应： 通电
③水通电（正极O2 负极H2 体积12） 2H2 O＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑
④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑
（五）氢气性氢气性质途
11．氢气性质（１）物理性质：密度气体难溶水
（２）化学性质
①燃性：氢气空气中燃烧 2H2 ＋ O22H2 O
现象：纯净氢气空气里安静燃烧发出淡蓝色火焰放出热量
纯氢气点燃会爆炸点燃氢气前定先检验氢气纯度
②原性：氢气原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O
现象：黑色氧化铜逐渐光亮红色铜壁水珠产生
氢气原氧化铜实验注意事项：酒精灯迟早退
开始时先通入氢气加热（目排净空气防止氢气空气混合受热发生爆炸）
实验结束时先停止加热继续通入氢气试冷（防止生成铜受热氧化成CuO）
（3）氢气途：充气球冶炼金属高燃料化工原料
12．生成氢气反应（实验室制取H2常试剂：锌粒稀硫酸②③⑤⑥⑦）
①锌粒稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②铁稀硫酸反应Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑
③镁稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④铝稀硫酸反应2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤锌粒盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥铁盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦镁盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧铝盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
(六)铁性质
13铁物理性质：银白色金属光泽固体良延性展性质软导体
铁化学性质：（１）铁氧气反应
铁潮湿空气里（H2OO2时）易生锈铁锈混合物成分氧化铁Fe2 O3
防锈方法：铁表面涂层保护膜（涂漆油）镀锌等金属烤蓝
铁氧气里燃烧生成四氧化三铁剧烈燃烧火星四射生成黑色固体放出热量
（２） 铁酸排铁金属盐溶液发生置换反应（反应溶液呈浅绿色）
① 铁硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
现象：铁丝表面覆盖层红色铜 反应溶液呈浅绿色
②铁硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 铁盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑
现象气泡生成反应溶液呈浅绿色（铁两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+）
铁元素三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
14．生铁钢：铁合金区含碳量生铁含碳量高钢含碳量低
合金：金属金属（非金属）熔合成具金属性质混合物（纯净物合金）
(七)单质碳性质
15．金刚石石墨碳元素组成两种单质物理性质化学性质相
物理性质差原碳原子排列
16．碳化学性质氢气性质相似(常温碳性质活泼)
①燃性：木炭氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2现象：发出白光放出热量
碳燃烧充分（氧气充足） 2C＋O2 2CO
②原性：
木炭高温原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑
现象：黑色物质受热变亮红色固体 时放出石灰水变浑浊气体
试验注意事项①试口略倾斜（防止加热时生成水蒸气口冷凝成水滴倒流
试破裂）②实验结束时应先导石灰水里移开然熄灭酒精灯（防止石灰
水倒吸入试导致热试破裂）
木炭高温原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑
( 氢气ＣＯ２反应)
高温条件碳原二氧化碳生成氧化碳 C ＋ CO22CO Ｃ
氧化碳空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 ①② ③④
碳氧化碳二氧化碳三种物质间转换关系：
CO2 CO
⑤⑥
（八）二氧化碳性质
17二氧化碳物理性质：溶水密度空气加压降温易变固体干冰
途：灭火温室里作肥料干冰致冷工降雨化工原料
18二氧化碳化学性质
①水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液石蕊试液变红色加热变紫色
②碱反应生成盐水：（澄清石灰水鉴定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O
现象：白色沉淀生成（：澄清石灰水变浑浊）
二氧化碳氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（明显现象）
③通常情况CO2支持燃烧燃烧
（九）氧化碳性质
19．氧化碳物理性质：色味空气密度略难溶水
20．氧化碳化学性质
①燃性： 氧化碳空气中燃烧生成二氧化碳
现象：发出蓝色火焰放出热量 2CO＋O2 2CO2
②原性：氧化碳原氧化铜（置换反应） CO ＋ CuOCu ＋ CO2
现象：黑色物质受热变亮红色固体 时放出石灰水变浑浊气体
特注意尾气处理：氧化碳剧毒会空气受污染必须未反应CO燃
烧转变成污染CO2 △
氧化碳原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2
③毒性：氧化碳吸入肺里血液血红蛋白结合破坏血红蛋白输氧力
三种燃性原性物质：氢气碳氧化碳（冶炼金属作燃料）
（十）碳酸钙性质途
21．碳酸钙石灰石理石存理石石灰石成分CaCO3 理石石灰石做建 筑材料工业石灰石制生石灰（CaO）二氧化碳制水泥
22碳酸钙物理性质：白色固体难溶水 化学性质：
①盐酸硝酸反应（碳酸钙溶水溶酸）
CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ （实验室制取CO2反应）
CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ CaCO3
高温
②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑
CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰水反应生成熟石灰） CaO 加水 Ca（OH）2
（十）机物
23 甲烷CH4（俗名：沼气天然气成分）简单机物难溶水
密度空气 点燃
燃性CH4 ＋2O2 ＝CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色放出量热
24．乙醇（俗名：酒精C2 H5 OH）色液体易挥发水意互溶
酒精燃烧 Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ ＋3Ｏ22ＣＯ2 ＋3Ｈ2 Ｏ
甲醇（CH3OH）毒饮饮双目失明量饮会死亡
25．煤（含碳元素称工业粮食）石油（含碳元素氢元素称 工业血液）天然气（成分CH4）三种重矿物燃料混合物
（十二）酸 碱 盐 氧化物
第八章学三系列物质
系列物质间般反应适条件相互转化
系列 系列二 系列三
金属 非金属
↓O2 ↓O2
金属氧化物 非金属氧化物
碱性氧化物 酸性氧化物
↓H2O 盐 ↓H2O
碱 酸
碱通性 酸通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色 ①紫色石蕊试液遇酸变红色
色酚酞试液遇碱变红色 色酚酞试液遇酸变色
②氢前金属＋酸→盐＋H2 ↑
注意：浓硫酸硝酸金属反
应生成氢气生成水
②碱＋酸性氧化物→盐＋水 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水
③碱＋酸→盐＋水（中反应） ④酸＋碱→盐＋水（中反应）
④碱＋盐→种碱＋种盐 ⑤酸＋盐→种酸＋种盐
碱通性①②④项碱必须溶水 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
盐通性（盐通性中（1）（3）（4）项盐必须溶水）
⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性序规律）
⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加反应盐碱必须溶水
⑷盐１ ＋盐２ →盐３ ＋盐４参加反应盐必须溶水符合复分解反应规律）
26氧化物性质：
①四种碱性氧化物水反应生成碱碱性氧化物溶水水反应
Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2
K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：部分非金属氧化物酸性氧化物水化合生成价含氧酸
CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4
27盐酸硫酸途：硫酸盐酸金属表面锈重工业原料
盐酸（氢氯酸HCl气体水溶液色液体） 浓盐酸挥发性会挥发出HCl
硫酸（H2 SO4 ） 浓硫酸吸水性作气体干燥剂
28浓硫酸稀释：稀释浓硫酸时必须浓硫酸着容器壁慢慢注入水里 断搅拌产生热量迅速扩散切水倒入浓硫酸里
酸
盐酸
硫酸
物理性质
挥发性 空气中产生白雾
浓硫酸吸水性
化
学
性
质
证明酸方法
①石蕊试液
石蕊试液遇盐酸：变红色
石蕊试液遇硫酸：变红色
色酚酞遇盐酸：变色
色酚酞遇硫酸：变色
②金属反应
Zn +2HClZnCl2+H2↑
Fe+2HClFeCl2+H2↑
Zn +H2SO4ZnSO4+H2↑
Fe +H2SO4FeSO4+H2↑
金属氧化物
反应
氧化铁
固体溶解溶液变黄色
固体溶解溶液变黄色
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
Fe2O3+ 3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O
氧化铜
固体溶解溶液色变蓝色
固体溶解溶液色变蓝色
碱反应方程式现象
氢氧
化铁
固体溶解溶液变黄色
固体溶解溶液变黄色
氢氧
化铜
固体溶解溶液色变蓝色
固体溶解溶液色变蓝色
碳酸盐反应
碳酸钠
碳酸钙
检验Cl－SO42－
方法
Cl－：加硝酸银溶液加硝酸
SO42－：
现象
溶硝酸白色沉淀生成
溶硝酸白色沉淀生成
方程式
类反应必须加稀硝酸消CO32OH实验影响
盐酸（氯化物）硫酸（硫酸盐）区方法：溶性钡化合物氯化钡 （硝酸钡氢氧化钡）白色沉淀生成硫酸（硫酸盐）现象盐酸
硝酸银溶液硝酸银硫酸反应硫酸银白色沉淀生成
29硝酸（HNO3 ）酸通性金属反应生成氢气 磷酸H3 PO4
30．氢氧化钠（俗名：烧碱火碱苛性钠 化学式：ＮａＯＨ）
物理性质： 白色固体极易溶水放出量热吸水性易潮解
氢氧化钠易潮解称量时必须放玻璃器皿（烧杯表面皿）里称量
NaOH会吸收空气中水分会二氧化碳反应必须密封保存
途：作中性碱性气体干燥剂干燥二氧化硫二氧化碳氯化氢
干燥H2O2N2CONH3 CH4等肥皂石油造纸等工业
化学性质：（KOH化学性质NaOH相）
①二氧化碳二氧化硫分通入氢氧化钠溶液里（明显现象）
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O SO2+2NaOHNa2SO3+H2O SO2+2NaOHNa2SO4+H2O
②硫酸硝酸分氢氧化钠溶液发生中反应（明显现象）
③氢氧化钠盐反应
a 氢氧化钠溶液氯化铁硫酸铁硝酸铁溶液现象方程式
现象红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）33Na2SO4+2Fe（OH）3↓
b 氢氧化钠溶液氯化铜硫酸铜硝酸铜溶液现象方程式
现象蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2↓
c 氢氧化钠溶液氯化镁硫酸镁硫酸铝溶液现象白色沉淀生成
方程式：2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg（OH）2↓
31．氢氧化钙（俗名：消石灰熟石灰 化学式Ｃａ（ＯＨ）2 ）
白色固体微溶水溶解度温度升高降低生石灰水反应制
途：硫酸铜配制农药波尔液降低土壤酸性制建筑业三合土
氢氧化钠氢氧化钙点：氢氧化钙二氧化碳碳酸钠碳酸钾反应白色沉 淀生成氢氧化钠沉淀生成
CO2+ Ca（OH）2CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 CaCO3↓+2NaOH
写出列转变化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
32常见盐
a氯化钠（NaCl 食盐成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
粗盐提纯步骤：1溶解 2滤 3蒸发 4称量计算粗盐产率
实验仪器：药匙烧杯玻璃棒蒸发皿漏斗量筒酒精灯
b碳酸钠（俗名：纯碱Na2 CO3 类：盐正盐 碱）
①碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑
②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓
④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓
c硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变白色 水硫酸铜白色固体遇水变蓝色
CuSO4·5H2OCuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O CuSO4·5H2O
②硫酸铜溶液溶性碱反应蓝色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4
③置换反应Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu
三化学符号含义
1干原子：元素符号前加数字１省略
Ｓ 表示１硫原子硫元素硫单质 2Ca ２钙原子
2干分子：化学式前加数字（单元素符号外）
①2H2 O ２水分子 ②2N2 ２氮分子 ③nSO2 n二氧化硫分子
3干离子：离子符号前加数字（离子电荷数标右角电荷数值等化合价）
①2S2 ２硫离子 ②2Ca2＋ ２钙离子 ③2SO4 2 ２硫酸根离子
④nOH－ n氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２铁离子 ⑥3Fe2＋ 3亚铁离子
4元素化合价：标元素符号正方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２价钙元素 Ｏ －２价氧元素 H2O 水中氢元素化合价＋１价
52含义
２Ca2＋ 前２：表示２钙离子２：钙离子带２单位正电荷
２H2 O 前２：表示２水分子 ２：水分子中２氢原子
＋２
CaO 氧化钙中钙元素化合价+2价
四根化学式计算
1指定部分质量分数＝×100
2化合物中元素质量：设化学式Ａx Ｂy
Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子数(x)×Ａ相原子质量：Ｂ原子数(y)×Ｂ相原子质量
3元素质量分数＝×100＝×100
4物质质量分数＝×100＝×100
（纯度百分含量）
5元素质量＝物质质量×元素质量分数
6数关系质量关系关系式：
数关系 ｎＡ粒子 ～ ｍＢ粒子
质量 ｎ×Ａ相分子质量 ： ｍ×Ｂ相分子质量
五关溶液计算
注意：溶质必须已溶解未溶解溶液部分
1．基公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
２．公式必须先满足前提条件：定温度饱溶液里：
① ＝＝
② ＝
③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶质质量分数＝×100＝×100
定温度饱溶液里：溶解度（S克）溶质质量分数（p）关系
S p
4．加水稀释浓溶液程中溶质质量变（增加水质量m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数
六物质颜色
部分固体白色部分气体液体溶液色
黑色固体：木炭氧化铜四氧化三铁二氧化锰铁粉
蓝色固体：硫酸铜晶体氯化铜硝酸铜溶液蓝色
黄色固体：氯化铁硫酸铁硝酸铁溶液黄色
蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２ 溶水溶酸
红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３ 溶水溶酸
硫磺浅黄色固体 液氧固态氧淡蓝色
红色固体：铜 氧化铁红磷 高锰酸钾：紫黑色固体
浅绿色：氯化亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁溶液
绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）
七化学实验
1．制取气体选装置考虑：反应物状态反应条件（否加热）
反应物状态反应条件相相装置列组实验装置相：
①加热固体反应：实验室制取氧气氨气甲烷加热碱式碳酸铜木炭原氧化铜
②块状固体液体反应：实验室制取氢气二氧化碳硫化氢
收集气体方法：
排水法：收集溶易溶水气体O2 H2 CH4 CO等
排水法收集气体较纯
排气法：收集空气密度（相分子质量29）气体CO2 O2 HCl
排气法：收集空气密度（相分子质量29）气体H2 CH4 NH3
2实验室制取氧气注意事项：
①试口略倾斜（防止加热时药品含湿气变水蒸气口冷凝成水滴倒流试破裂）②排水法收集氧气导口开始气泡放出时宜立收集气泡连续较均匀放出收集（开始放出气泡纯含空气）③排水法收集氧气结束时应先撤导停止加热（防止水倒吸入试导致热试破裂）
3 加热铜绿木炭原氧化铜实验注意事项：
①试口略倾斜（防止加热时生成水蒸气口冷凝成水滴倒流试破裂）
②实验结束时应先导石灰水里移开然停止加热（防止石灰水倒吸入试
导致热试破裂）
4．排气法收集氧气验满方法：带火星木条放集气瓶 口木条复燃
5 鉴氧气方法：带火星木条气体里木条复燃证明气体氧气
6．检验二氧化碳试剂：澄清石灰水实验现象：澄清石灰水变浑浊
7．氢气原氧化铜实验注意事项：酒精灯迟早退
开始时先通入氢气加热（目排净空气防止氢气空气混合受热发生爆炸）
实验结束时先停止加热继续通入氢气试冷（防止生成铜受热氧化成CuO）
8做燃性气体实验时特注意安全点燃燃性气体（氢气甲烷CO等）前
定先检验气体纯度气体空气混合点燃发生爆炸
9燃性气体验纯方法：排水法收集试气体拇指摁住口移火焰
听尖锐爆鸣声气体纯听轻微噗声气体已纯
排气法收集氢气检验纯时拇指堵住口熄灭火焰验纯防止引爆反应
瓶气体
10．干燥剂：含水物质中水份（特气体里水蒸气）物质
常干燥剂：呈酸性浓硫酸呈碱性氢氧化钠固体生石灰（氧化钙）碱石灰
注意：干燥剂干燥物质反应
氢氧化钠生石灰碱石灰干燥二氧化碳二氧化硫氯化氢等酸性气体
浓硫酸干燥碱性氨气（ＮＨ3 ）干燥气体
氢气干燥杂质：实验室制氢气里常含水蒸气酸雾选碱石灰氢氧化钠
水酸雾时见图中常干燥杂质装置：
水装置接杂质装置证明水装置证明物质前面
气体进出求：长进短出 头进头出
八 化学实验基操作
1实验时严格实验规定量取药品果没说明量应少量取：
液体取(1～2)毫升固体需盖满试底部实验剩余药品放回原瓶放入指定容器
2固体药品药匙取块状药品镊子夹取块状药品密度金属竖直放入容器
3取细口瓶里液体药品先瓶塞倒放桌面标签准手心瓶口试口 挨紧
完立盖紧瓶塞瓶子放回原处
4试：作反应器收集少量气体直接加热盛放液体超容积13试桌面成45°角加热固体时口略倾斜
5烧杯：溶解物质配制溶液作反应器加热加热时垫石棉网
6底烧瓶：作固体液体间反应器加热垫石棉网
7酒精灯：熄灭时盖灭嘴吹灭燃着酒精灯点酒精灯
酒精灯火焰分：外焰焰焰心外焰温度高加热时外焰
直接加热仪器：试蒸发皿坩埚燃烧匙
加热必须面垫石棉网仪器：烧杯烧瓶 加热仪器：水槽量筒集气瓶
8量筒：量取定量体积液体时应量选取次量取全部液体规格量筒作反应器溶解物质加热读数时量筒放视线液体凹液面低处保持水
仰视读数实际值 俯视读数实际值
9托盘天：粗略称量准确01克称量时左物右码 砝码镊子夹取药品
直接放托盘易潮解药品（氢氧化钠）必须放玻璃器皿（烧杯表面皿）里
10胶头滴：滴液时应竖直放试口方伸入试里吸满液体滴 倒置
11检查装置气密性方法：连接装置导端浸没水里双手紧贴容器外壁
导口气泡出 装置漏气
12．滤：分离没溶液体固体液体混合物操作点贴二低三：
贴：滤纸紧贴漏斗壁二低：滤时滤纸边缘应低漏斗边缘
漏斗液 体液面低滤纸边缘三：倾倒液体烧杯嘴紧引流玻璃棒
玻璃棒末端轻轻三层滤纸边漏斗端紧接收烧杯
13．粗盐提纯实验仪器：药匙烧杯玻璃棒蒸发皿漏斗量筒酒精灯铁架台
托盘天 实验步骤：1溶解 2滤 3蒸发 4称量计算粗盐产率
14浓酸浓碱腐蚀性必须心慎酸沾皮肤衣物立较水洗碳酸氢钠溶液洗碱溶液沾皮肤衣物较水洗 涂硼酸溶液
浓硫酸沾衣物皮肤必须迅速抹布擦拭水洗
眼睛里溅进酸碱溶液立水洗切手揉眼睛洗时候眨 眼睛
15洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附溶碱性氧化物碱碳酸盐盐酸溶解 水洗油脂热纯碱溶液洗衣粉洗玻璃仪器壁附着水
聚成滴成股流表示仪器已洗干净
16连接仪器：连接玻璃橡皮塞胶皮时先水润湿心力转动插入
试玻璃容器盖橡皮塞时左手容器右手橡皮塞慢慢转动塞进容器口
切容器放桌子劲塞进
17检查装置气密性：连接装置导端浸没水里双手紧贴容器外壁导口 气泡出装置漏气
18蒸发：加热程中玻璃棒断搅动防止局部热造成液滴飞溅蒸发皿中出现较固体时停止加热加热蒸发皿直接放实验台放石棉网
19物质鉴
①氢气氧气二氧化碳氧化碳甲烷 气体性质：
氢气燃性燃烧产物水氧气带火星木条复燃燃着木条烧更旺
CO燃性燃烧产物二氧化碳甲烷燃性燃烧产物水二氧化碳
二氧化碳燃着木条熄灭澄清石灰水变浑浊
鉴五种气体步骤：
先燃着木条：燃着木条烧更旺氧气燃着木条熄灭二氧化碳
燃烧气体氢气甲烷氧化碳
第二步检验燃性气体氢气甲烷氧化碳燃烧产物：干燥烧杯罩火焰方生成氢气甲烷水生成氧化碳燃烧生成气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊甲烷氧化碳
②酸（鉴定H＋ ）方法：加紫色石蕊试液变红色酸溶液
方法二加活泼金属MgFeZn等氢气放出
③碱溶液（鉴定OH－ ）方法：加紫色石蕊试液变蓝色加色酚酞试液变红色碱
方法二：加硫酸铁溶液红褐色沉淀生成加硫酸铜溶液蓝色沉淀碱
注意：方法鉴定溶碱（氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钡氨水）
④鉴定碳酸盐方法：加盐酸色澄清石灰水变浑浊气体
（ ＣＯ３ ２－ ） 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2 O＋CO2 ↑
⑤鉴定硫酸硫酸盐：溶液里滴加氯化钡（硝酸钡）溶液加稀硝酸溶ＳＯ４ ２－ ） 稀硝酸白色沉淀BaSO4 生成
反应原理：硫酸硫酸盐＋BaCl2 （Ba(NO3 )2 Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋
⑥鉴定盐酸氯化物（氯离子Ｃｌ－ ）
溶液里滴加硝酸银溶液稀硝酸溶稀硝酸白色沉淀AgCl
反应原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓
⑦铜盐：硫酸铜氯化铜硝酸铜溶液呈蓝色
⑴排铜前金属单质发生置换反应红色金属铜生成
Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu
⑵碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２ ↓
CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4
⑧铁盐：硫酸铁氯化铁硝酸铁溶液呈黄色
碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 ↓
Fe2 （SO4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4
九化学
金刚石天然存坚硬矿物 石墨软矿物
氧壳中含量（非金属）元素 铝元素壳中含量金属元素
空气成分体积分数计算含量氮气（N2）
密度气体相分子质量物质氢气（H2） 相原子质量原子氢原子（H）
相分子质量氧化物水（H2O） 简单机物相分子质量机物甲烷（CH4）
金属活动性序中活动性强钾（K）活动性弱金
形成化合物种类元素碳（C） 原子化学淡化中粒子
十种气体性质
气
体
物理性质
化 学 性 质
特 性
溶解性
密度
H2
难溶水
空气
燃性原性
密度气体
CH4
难溶水
空气
燃性
CO
难溶水
空气
燃性原性毒性
毒性
N2
难溶水
空气
支持燃烧燃烧
CO2
溶水
空气
支持燃烧燃烧
澄清石灰水变浑浊
通入石蕊试液试液变红色
澄清石灰水变浑浊
O2
易溶
空气
助燃性燃烧
带火星木条复燃
十典型解题方法
1溶解滤结晶方法分离固体须满足：种固体溶种溶溶解两种物质发生化学反应
2存问题：溶液中物质两两间发生反应组物质存 溶液组物质间意两种发生反应组物质存
离子间存须满足：意阳离子阴离子组合会沉淀气体水生成
3推断题突破口：①颜色（铜盐蓝色铁盐黄色色酚酞遇溶碱变红色）
②沉淀（AgCl BaSO4溶酸氢氧化铁红褐色氢氧化铜蓝色沉淀白色
沉淀物加稀硝酸：沉淀溶解沉淀中定AgClBaSO4沉淀全部溶解 沉淀中定没 AgClBaSO4讲沉淀部分溶解沉淀中定AgClBaSO4中种种溶稀 硝酸沉淀
③气体（复分解反应中气体生成：酸碳酸盐金属活动性序中氢前金属酸反应生成密度 气体氢气）
4次性区种物质选试剂必须满足：组种物质该试剂作现象相供选 试剂种：
①紫色石蕊试液区次性区酸性碱性中性三种溶液（：HCl NaOH NaCl）
②碳酸钠碳酸钾盐酸硫酸产生沉淀气体现象
写出次性区列组物质试剂：
⑴氯化钡硫酸硫酸钾溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸银碳酸钠氯化钠溶液＿＿＿＿＿
⑶硝酸钡碳酸钾硝酸钾溶液＿＿＿＿ ⑷盐酸氢氧化钠溶液石灰水＿＿＿＿＿
③硫酸铁硫酸铜等特殊颜色溶液写出次性区列组物质试剂反应现象：
区硝酸钡硫酸钠氢氧化钡氢氧化钠四种溶液试剂＿＿＿＿ 现象＿＿＿＿＿＿
5试剂组物质鉴种物质方法：
⑴组铁盐铜盐等特殊颜色溶液分步区物质例：
试剂鉴列四种溶液：硝酸银氢氧化钾氯化钠氯化铁
⑵组碳酸钠碳酸钾溶液碳酸钠碳酸钾外三种物质反应分沉淀气体现象例：列组溶液中组物质试剂区组物质＿
十二物质化学名称俗名化学式
汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO
固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈成分）Fe2 O 3
碳酸钙（理石石灰石成分）CaCO3
碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3
氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4
乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH
碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾胆矾）CuSO4·5H2O
氢氧化钠（烧碱火碱苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰消石灰）Ca(OH)2
水煤气：氢气氧化碳混合物 爆鸣气：氢气氧气混合物
十三物质化学式
A 单质：种（种）元素组成纯净物
1金属单质（金属活动性序强弱排列）
钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金
Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
2非金属单质
氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气（F2 ） 溴（Br2 ) 碘（I2 ）
碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3 ）
3稀气体 氦气He 氖气Ne 氩气Ar
B 化合物：种元素组成纯净物
（）机物：含碳元素化合物（COCO2CO32－化合物）
甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO（NH2）2
（二）氧化物：两种元素组成中种氧元素化合物
1非金属氧化物（部分非金属氧化物通常酸性氧化物水化合成价含氧酸）
水 氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫
H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3
2金属氧化物
氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌
BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO
氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰
Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2
（三）酸：名称中字酸通常化学式第种元素H
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸 碳酸 亚硫酸
H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3
（四）碱：金属离子氢氧根离子构成碱名称通常氢氧化某化学式面OH
（五）盐金属离子酸根离子构成
碱 1碳酸盐 2硫酸盐 3硝酸盐 4氯化物 5亚硫酸盐
氢氧化钾 碳酸钾 硫酸钾 硝酸钾 氯化钾 亚硫酸钾
KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3
氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钠 氯化钠 亚硫酸钠
NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3
氢氧化银 碳酸银 硫酸银 硝酸银 氯化银
AgOH Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl
氨水 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 氯化铵
NH3 ·H2 O （NH4）2 CO3 （NH4）2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl
氢氧化钙 碳酸钙 硫酸钙 硝酸钙 氯化钙 亚硫酸钙
Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3
氢氧化钡 碳酸钡 硫酸钡 硝酸钡 氯化钡
Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 BaCl2
氢氧化镁 碳酸镁 硫酸镁 硝酸镁 氯化镁
Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 MgCl2
氢氧化铜 碳酸铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜
Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 CuCl2
氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 氯化锌
Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 ZnCl2
硝酸汞 氯化亚铜
Hg（NO3）2 CｕCl
氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁
Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 )2 FeCl2
氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁
Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3 )3 FeCl3
氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝
Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3 )3 AlCl3
6酸式盐（元酸里氢部分金属取代H夹中间）
碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2
磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾KH2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4 硫酸氢钾KHSO4
7碱式盐（化学式中间OH）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3
8盐 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 硫化钠Na2 S
碘酸钾 KIO3 亚硝酸钠NaNO2 硫化钾K2 S
十四化学方程式计算
1计算
进行计算前必须先检查项否计算徒劳
①化学式写正确②方程式配③相分子质量计算准确
步骤：⑴解设⑵化学方程式⑶找已知物未知物算相分子质量⑷列例⑸答
2．化学方程式意义读法：
加热氯酸钾二氧化锰制取氧气例：
质量等 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
系数×相分子质量 ： 245 149 96
①微观意义：2氯酸钾分子二氧化锰作催化剂加热条件反应生成2
氯化钾分子3氧分子
②宏观（质）意义：氯酸钾二氧化锰作催化剂加热条件反应生成氯化钾氧气
③量意义：245份质量氯酸钾二氧化锰作催化剂加热条件反应生成149份
质量氯化钾96份质量氧气
注意：+读成加读成等读生成
3．求写化学方程式
水生成 CO2生成(写两)
化合反应 2H2 +O22H2O
分解反应
置换反应
复分解反应
反应
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（）物质变化性质
1．物质变化：物理变化：没生成物质变化化学变化：生成物质变化
化学变化物理变化常常时发生物质发生化学变化时定伴物理变化发生物理变化定时发生化学变化物质三态变化（固液气）物理变化物质发生物理变化时分子间间隔发生变化分子身没发生变化发生化学变化时分子破坏分子身发生变化化学变化特征：生成物质变化
2．物质性质 (描述性质语句中常…………等字)
物理性质颜色状态气味熔点沸点硬度密度溶解性
化学性质通化学变化表现出性质原性氧化性酸性碱性燃性热稳定性
元素化学性质原子外层电子数关系密切原子外层电子数决定元素化学性质
（二）物质分类 金属单质
物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物
物质种类 稀气体 氧化物 碱性氧化物
质 纯净物 元素种类 机物 酸 氧化物
化合物 碱
机物 盐
3混合物：两种两种物质混合成(种物质组成） 例空气溶液（盐酸
澄清石灰水碘酒矿泉水） 矿物（煤石 油天然气铁矿石石灰石）合金（生铁钢）
注意：氧气臭氧混合成物质混合物红磷白磷混合混合物
纯净物混合物组成元素种类关种元素组成物质纯净物混合物种元素组成物质纯净混合物
4纯净物：种物质组成 例：水 水银 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)纯净物
冰水混合纯净物 名称中某化某某酸某纯净物化合物
5单质：种（种）元素组成纯净物例铁 氧气（液氧）氢气水银
6化合物：种（两种两种）元素组成纯净物
名称中某化某某酸某化合物
7．机物（机化合物）：含碳元素化合物（COCO2 含碳酸根化合物外）
机物：含碳元素化合物COCO2 含碳酸根化合物
8 氧化物：两种元素组成中种氧元素化合物
a酸性氧化物：碱反应生成盐水氧化物CO2 SO2 SO3 部分非金属氧化物酸性氧化物水反应生成价含氧酸
CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4
b碱性氧化物：酸反应生成盐水氧化物CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
部分金属氧化物碱性氧化物 BaO K2 O CaO Na2 O溶水立水反应
生成相应碱碱性氧化物溶水水反应
CaO+H2OCa（OH）2 BaO+H2OCa（OH）2 Na2O+H2O2NaOH K2O+H2O2KOH
c注意：COH2 O酸性氧化物碱性氧化物成盐氧化物
9酸：电离时生成阳离子全部氢离子化合物酸溶液ＰＨ值7
酸名称中字酸通常化学式第种元素Ｈ 酸氢酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色色酚酞试液遇酸变色
根酸组成通常两种分类方法：酸电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－
a根酸分子电离生成氢离子数分：元酸（HClHNO3 ）
二元酸（H2 SO4 H2 SH2 CO3 ）三元酸（H3 PO4 ）
b根酸分子里氧原子分：
含氧酸（H2 SO4 HNO3 H3 PO4 名称：某酸）
氧酸（HCl H2 S名称：氢某酸 ）
鉴定酸（鉴定H＋ ）方法：①加紫色石蕊试液变红色酸溶液
②加活泼金属MgFeZn等氢气放出
10碱：电离时生成阴离子全部氢氧根离子化合物碱通常金属离子氢氧根离子构成
溶碱五种：钾钙钠钡氨（KOHCa(OH)2 NaOH Ba(OH)2 氨水）溶液色
颜色碱（溶水）：红褐色氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）蓝色氢氧化铜（Cu(OH)2 ↓）
固体碱白色碱名称通常氢氧化某化学式面OH
溶性碱溶液ＰＨ值７紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定溶性碱溶液（鉴定OH－ ）方法：加紫色石蕊试液变蓝色加色酚酞试液变红色碱
方法二：加铁盐溶液红褐色沉淀生成加铜盐溶液蓝色沉淀碱
11盐：电离时生成金属离子酸根离子化合物 第种分类方法
a正盐（酸碱完全中产物没电离氢离子氢氧根离子）例 NaClNa2 S KNO3
氧酸正盐 某化某Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐某酸某KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b酸式盐（元酸里氢部分金属取代Ｈ夹中间）
NaHCO3____________ Ca(HCO3 )2_____________NaH2 PO4 _____________
常见酸式盐酸根：ＨＣＯ３ － ＨＳＯ４ － Ｈ２ ＰＯ４ － ＨＰＯ４ ２－
c碱式盐（化学式中间OH）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
盐中相部分离子称某类盐：含碳酸根离子盐称碳酸盐含硫酸根离子盐称硫酸盐含硝酸根离子盐称硝酸盐含铁离子盐称铁盐等等
12酸碱指示剂（石蕊试液色酚酞）ＰＨ值：
酸溶液ＰＨ值7（盐酸稀硫酸硝酸）酸性越强PH值越酸性越弱PH值越水中性硫酸盐硝酸盐盐酸盐溶液指示剂变色ＰＨ值等７指示剂变色溶碱溶液ＰＨ值７碱性越强PH值越碱性越弱PH越
13酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶 溶碱五种 钡钾钙钠氨
溶氯化物AgCl 溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐溶钾钠铵
口诀含义：含钾钠硝酸根铵根物质溶水
溶水碱：氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠 氨水碱溶水
含Cl化合物AgCl溶水溶水
含SO42－ 化合物BaSO4 溶水溶水
含CO32－ 物质含K+ Na+ NH4+溶水溶水
14沉淀物中AgClBaSO4 溶稀硝酸Fe(OH)3红褐色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀
沉淀白色（包括Fe（OH）2）常见沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
推断题中沉淀物加稀硝酸：讲沉淀溶解沉淀中定AgClBaSO4 讲沉淀 全部溶解沉淀中定没AgClBaSO4 讲沉淀部分溶解沉淀中定AgClBaSO4 中种种溶稀硝酸沉淀
（三）分子原子离子元素化学式
15 元素：具相核电荷数（核质子数）类原子总称元素
原子核电荷数(核质子数)决定原子离子元素种类
①部分单元素符号表示：种元素该元素原子种单质
H N O Cl等符号表示单质单质：H2 N2 O2 Cl2
②壳中元素质量分数少前四位：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁铝壳中含量金属元素
③化学语法 某分子某原子构成
某物质某元素组成某某分子构成（金属单质稀气体讲某原子直接构成）
例：水氢元素氧元素组成水水分子构成 1水分子2氢原子1氧原子构成
元素物质宏观概念表示种类表示数说水二氢元素氧元素组成
④具相核电荷数粒子定种元素列粒子相核电荷数：
⑴ H２ He ⑵ CON２ Si ⑶ O２ S S2 ⑷ OH－ F－
元素分子原子区联系
元素 组成 物质
宏观概念讲种类讲数
类原子总称 构成 构成
构成 微观概念讲种类讲数
原子 分子
16．粒子：原子离子分子电子质子等微观概念表示种类表示数
分子原子离子构成物质粒子金属单质稀气体原子直接构成
非金属单质非金属非金属形成价化合物分子构成化合物中金属元素
非金属元素离子化合物离子构成
17分子：分子保持物质化学性质粒子分子原子构成
例：１水分子２氢原子１氧原子构成
18原子：原子化学变化中粒子（注意：原子构成物质粒子）
原子构成：原子核外带负电电子带正电原子核构成原子核带正电质子
带电中子构成 显电性粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子构成物质粒子原子化学变化中粒子
普通氢原子核中质子中子氢原子原子核质子
分子原子区：化学变化中分子分更粒子原子原子分
物质发生物理变化时分子间间隔发生变化分子身没发生变化发生化学变化时
分子破坏分子身发生变化
切化学反应中反应前元素种类原子种类原子数目原子质量变
19．原子团：两种两种元素原子构成化学反应中通常整体参加反应原子集团
常见原子团：SO42 CO32 NO3 OH MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43 HCO3 NH4＋
碳酸氢根（HCO3）硫酸氢根（HSO4）磷酸氢根（HPO42）磷酸二氢根（H2PO4）
注意：原子团化合物中部分脱离物质单独存含原子团物质必定
三种三种元素二种元素组成物质含原子团原子团化学反应中分更粒子原子
20．离子：带电原子原子团离子带正电离子阳离子带负电离子阴离子
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号写法：离子电荷数标右角电荷数值等应化合价
阳离子Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ｈ+ NH4+Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子Ｏ２－ OH－ S2 F Cl SO4 2 CO32 NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42 ClO3－
21核外电子排布规律：核外电子量低高里外排第层容纳２电子
第二三层容纳８电子 序背诵：质子数１～18元素符号名称：
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
22．稳定结构：外层电子数8（层2）结构
元素化学性质原子外层电子数关系密切原子外层电子数决定元素化学性质：
外层电子数４时易失外层电子成阳离子（通常金属元素）
外层电子数4时易电子外层电子数变8成阴离子（通常非金属元素）
外层电子数化合价关系：（元素高正价等原子外层电子数）
外层电子数４时外层电子数元素化合价（正价）
外层电子数４时外层电子数－８＝元素化合价
23 化学式写法： ① 单质化学式：部分单质化学式单元素符号
面种元素单质单元素符号表示须注意：
氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O3
②化合物化学式写法读法般关系：倒写倒读
化合价化学式（交叉法确定化学式：正价前负价约简化合价交叉）
NH3机物 CH4等化学式负价前正价 种元素化合价
硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素化合价分前N－3价 N＋5价
24．元素化合价：种元素定数目原子种元素定数目原子化合性质
标元素符号正方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２价钙元素 Ｏ －２价氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价＋１价
背诵化合价口诀：
＋１价钾钠银铵氢 ＋２价钡钙镁铜汞锌
二三铁二四碳 三铝四硅五价磷
氟氯溴碘－１价 氧硫－２记清
氢氧根硝酸根（OHNO3 ）－１价 硫酸根碳酸根（SO4 CO3 ）2价
化合物元素化合价代数零 单质元素化合价零
注：铵NH4原子团＋ 2价铁亚铁 +1价铜亚铜
氧时S2价氧结合时＋4＋6价SO32－原子团亚硫酸根
氧时Cl1价氧结合时＋1+3+5+7价
25相原子质量：种碳原子（碳12）质量112作标准原子
质量相较数值该种原子相原子质量
相原子质量＝×12 （相原子质量单位1）
相原子质量≈质子数 ＋中子数
26 化学反应基类型
①化合反应：Ａ＋Ｂ＋＝Ｃ 两种两种物质生成种物质反应
②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋ 种物质生成两种两种物质反应
③置换反应：种单质种化合物反应生成种单质种化合物反应
Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里置换反应必须符合金属活动性序：
金属活动性序强弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
金属位置越前活动性越强越易失电子变离子反应速率越快
排氢前面金属置换酸里氢排氢金属置换酸里氢酸反应
排前面金属排面金属盐溶液里置换出排面金属
排前面金属盐溶液反应 注意：单质铁置换反应中总变＋2价亚铁
等质量金属足量酸反应放出氢气少序相原子质量化合价排列：
Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（325） K(39)
④复分解反应：两种化合物相互交换成分生成外两种化合物反应
复分解反应前元素原子团化合价保持变
注意事项：复分解反应否发生考虑否沉淀气体水生成沉淀生成反应中反应物生成物中时难溶水物质初中化学碳酸盐酸反应气体生成
中反应：酸碱作生成盐水反应中反应属复分解反应
27．国古代化学方面杰出贡献：造纸术火药烧瓷器
28氧化反应：物质氧发生化学反应（氧化学反应）种基反应类型
缓慢氧化：缓慢进行易觉察氧化反应铁生锈呼吸作食物腐败
燃烧必备二条件：①燃物氧气接触②温度达着火点
燃：缓慢氧化积聚热量引发发燃烧白磷着火点低易燃放水中密封保存
原反应：物质失氧反应（氧化反应原反应基反应类型）
原剂：化学反应中氧物质常原剂H2 COC等 具原性
29催化剂（触媒）： 化学反应里改变物质化学反应速率身质量化
学性质化学反应前没改变物质
催化作：催化剂化学反应里起作催化作
注意：二氧化锰氯酸钾分解反应里作催化剂反应里催化剂
30 书写化学方程式①：质量守恒定律：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总（ 切化学反应中反应前元素种类原子种类类原子数目原子质量变）②书写化学方程式步骤： 化学式写正确方程式配条件箭头标明
③遵守二原：客观事实基础便臆造化学反应化学式
二遵守质量守恒定律等号两边种原子数目必须相等
（四）溶液溶解度
31．溶液：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物
溶液溶质溶剂组成（溶液里反应般溶质参加反应）
32．溶质：溶解物质溶质（气体液体固体）没溶解物质
溶液部分认溶质
例：20℃时50克食盐放入100水中没溶解24克食盐溶质溶液部分
33．溶剂：溶解物质物质溶剂溶剂通常液体指明溶剂溶液溶剂水
34．饱溶液：定温度定量溶剂里溶解某种溶质溶液做
种溶质饱溶液（ 蒸发溶剂晶体析出剩余溶液定饱溶液）
35．饱溶液：定温度定量溶剂里继续溶解某种溶质溶液做
种溶质饱溶液注意：饱溶液定浓溶液饱溶液定稀溶液
种溶质温度饱溶液饱溶液浓度
36．饱溶液饱溶液相互转化
般情况：饱溶液加溶剂升高溶液温度饱溶液变饱溶液
饱溶液加溶质降低溶液温度蒸发溶剂饱溶液变饱溶
① 加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
饱溶液 饱溶液
① 加溶剂②升高溶液温度
37．固体溶解度：定温度某固态物质100克溶剂达饱状态时溶解
质量做种物质种溶剂里溶解度
（关键词：定温度 100克溶剂 达饱状态 溶质质量）
38．溶解度曲线：物质溶解度温度变化曲线
部分固体溶解度温度升高 增NaCl溶解度受温度影响
熟石灰溶解度温度高减气体溶解度温度降低压强增增
39．固体溶解度溶解性关系：
溶解性
易溶
溶
微溶
难溶（溶）
20℃溶解度（克）
>10
1～10
001～１
<001
常见难溶水物质：部分金属金属氧化物BaSO4AgClCaCO3等碳酸盐
40．混合物分离：混合物里种物质分开混合物中组分纯净物
常物理方法：溶解滤结晶等
化学方法：通化学反应某组分变原物质状态物质分开
41．结晶：溶液里定形状晶体程结晶
结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适溶解度受温度影响固体NaCl）
盐水中NaCl固体采蒸发溶剂方法
②冷热饱溶液结晶（适溶解度受温度影响固体硝酸钾）
方法分离硝酸钾氯化钠混合物较纯硝酸钾晶体
（五）电离
42．溶液导电性：物质溶水发生电离溶液导电（纯水固体酸碱盐导电）
43．电离：物质溶水时离解成移动离子程电离
注意 ①电离发程须通电②溶液里阳离子带正电荷总数 阴离子带负电荷总数相等溶液显电性阳离子数定等阴离子数
44电离方程式书写注意：①离子电荷数等应化合价数值②原子团拆散
Ａｘ Ｂｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＢｘ－ Ａｘ（ＲＯｎ ）ｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＲＯｎ ｘ－
二元素化合物
（）水
1水蒸馏水纯净物化合物氧化物矿泉水海水河水糖水盐水属混合物
2 污染水质素：工业生产中废渣废水废气（三废）生活污水意排放
农业生产中施农药化肥雨水流入河流
3电解水实验（水中加少量硫酸NaOH增强水导电性） 通电
① 水通电（正极O2 负极H2 体积12） 2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑
②证明物质里否含水方法：白色水硫酸铜遇水变蓝色
（二）空气
4空气成分体积分数计算：氮气78氧气21稀气体094CO2 003
5环境污染知识：排放空气中气体污染物较二氧化硫二氧化氮氧化碳
6测定空气成份气体里氧气易燃磷磷燃烧生成固体占体积易分离
碳硫代磷碳硫氧气反应生成气体难气体分离
（ 三）氧气性质途
7氧气物理性质：易溶水密度空气略液氧固态氧淡蓝色
8氧气途：气焊航天潜水登山医疗液氧炸药炼铁炼钢
9氧气化学性质：支持燃烧助燃性供呼吸常氧化剂
⑴木炭氧气中燃烧（O2带火星木条木条复燃）C + O2 CO2
现象：发出白光放出热量生成石灰水变浑浊气体
⑵硫空气中燃烧硫氧气中燃烧 S + O2 SO2
硫空气里燃烧发出微弱淡蓝色火焰产生刺激性气味气体放出热量
氧气里燃烧发出蓝紫色火焰产生刺激性气味气体放出热量
⑶磷空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5
现象：发出白光产生量白烟放出热量
白磷着火点低易燃放水中密封保存隔绝空气防止燃
⑷镁空气（氧气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO
现象：发出耀眼白光放出热量生成白色固体 点燃
⑸铁丝氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O4
现象：剧烈燃烧火星四射生成黑色固体放出热量
实验必须先集气瓶里装少量水瓶底铺层细砂防止溅落熔化物瓶底炸裂
⑹氢气空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O
现象：纯净氢气空气里安静燃烧发出淡蓝色火焰放出热量
纯氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛氧气里燃烧更旺发出白光放出热量瓶壁水珠
瓶倒入澄清石灰水石灰水变浑浊
⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑
（现象：绿色粉末变黑色壁水珠生成气体澄清石灰水变浑浊）
（四）氧气制法：
10．工业制取氧气方法：分离液态空气制取氧气变化物理变化分解反应
实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
②加热氯酸钾二氧化锰混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑
实验室制取氧气注意事项：
①试口略倾斜（防止加热时药品含湿气变水蒸气口冷凝成水滴倒流试破裂）②排水法收集氧气导口开始气泡放出时宜立收集气泡连续较均匀放出收集（开始放出气泡纯含空气）③排水法收集氧气结束时应先撤导停止加热（防止水倒吸入试导致热试破裂）
生成氧气反应： 通电
③水通电（正极O2 负极H2 体积12） 2H2 O＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑
④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑
（五）氢气性氢气性质途
11．氢气性质（１）物理性质：密度气体难溶水
（２）化学性质
①燃性：氢气空气中燃烧 2H2 ＋ O22H2 O
现象：纯净氢气空气里安静燃烧发出淡蓝色火焰放出热量
纯氢气点燃会爆炸点燃氢气前定先检验氢气纯度
②原性：氢气原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O
现象：黑色氧化铜逐渐光亮红色铜壁水珠产生
氢气原氧化铜实验注意事项：酒精灯迟早退
开始时先通入氢气加热（目排净空气防止氢气空气混合受热发生爆炸）
实验结束时先停止加热继续通入氢气试冷（防止生成铜受热氧化成CuO）
（3）氢气途：充气球冶炼金属高燃料化工原料
12．生成氢气反应（实验室制取H2常试剂：锌粒稀硫酸②③⑤⑥⑦）
①锌粒稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②铁稀硫酸反应Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑
③镁稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④铝稀硫酸反应2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤锌粒盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥铁盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦镁盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧铝盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
(六)铁性质
13铁物理性质：银白色金属光泽固体良延性展性质软导体
铁化学性质：（１）铁氧气反应
铁潮湿空气里（H2OO2时）易生锈铁锈混合物成分氧化铁Fe2 O3
防锈方法：铁表面涂层保护膜（涂漆油）镀锌等金属烤蓝
铁氧气里燃烧生成四氧化三铁剧烈燃烧火星四射生成黑色固体放出热量
（２） 铁酸排铁金属盐溶液发生置换反应（反应溶液呈浅绿色）
① 铁硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
现象：铁丝表面覆盖层红色铜 反应溶液呈浅绿色
②铁硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 铁盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑
现象气泡生成反应溶液呈浅绿色（铁两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+）
铁元素三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
14．生铁钢：铁合金区含碳量生铁含碳量高钢含碳量低
合金：金属金属（非金属）熔合成具金属性质混合物（纯净物合金）
(七)单质碳性质
15．金刚石石墨碳元素组成两种单质物理性质化学性质相
物理性质差原碳原子排列
16．碳化学性质氢气性质相似(常温碳性质活泼)
①燃性：木炭氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2现象：发出白光放出热量
碳燃烧充分（氧气充足） 2C＋O2 2CO
②原性：
木炭高温原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑
现象：黑色物质受热变亮红色固体 时放出石灰水变浑浊气体
试验注意事项①试口略倾斜（防止加热时生成水蒸气口冷凝成水滴倒流
试破裂）②实验结束时应先导石灰水里移开然熄灭酒精灯（防止石灰
水倒吸入试导致热试破裂）
木炭高温原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑
( 氢气ＣＯ２反应)
高温条件碳原二氧化碳生成氧化碳 C ＋ CO22CO Ｃ
氧化碳空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 ①② ③④
碳氧化碳二氧化碳三种物质间转换关系：
CO2 CO
⑤⑥
（八）二氧化碳性质
17二氧化碳物理性质：溶水密度空气加压降温易变固体干冰
途：灭火温室里作肥料干冰致冷工降雨化工原料
18二氧化碳化学性质
①水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液石蕊试液变红色加热变紫色
②碱反应生成盐水：（澄清石灰水鉴定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O
现象：白色沉淀生成（：澄清石灰水变浑浊）
二氧化碳氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（明显现象）
③通常情况CO2支持燃烧燃烧
（九）氧化碳性质
19．氧化碳物理性质：色味空气密度略难溶水
20．氧化碳化学性质
①燃性： 氧化碳空气中燃烧生成二氧化碳
现象：发出蓝色火焰放出热量 2CO＋O2 2CO2
②原性：氧化碳原氧化铜（置换反应） CO ＋ CuOCu ＋ CO2
现象：黑色物质受热变亮红色固体 时放出石灰水变浑浊气体
特注意尾气处理：氧化碳剧毒会空气受污染必须未反应CO燃
烧转变成污染CO2 △
氧化碳原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2
③毒性：氧化碳吸入肺里血液血红蛋白结合破坏血红蛋白输氧力
三种燃性原性物质：氢气碳氧化碳（冶炼金属作燃料）
（十）碳酸钙性质途
21．碳酸钙石灰石理石存理石石灰石成分CaCO3 理石石灰石做建 筑材料工业石灰石制生石灰（CaO）二氧化碳制水泥
22碳酸钙物理性质：白色固体难溶水 化学性质：
①盐酸硝酸反应（碳酸钙溶水溶酸）
CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ （实验室制取CO2反应）
CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ CaCO3
高温
②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑
CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰水反应生成熟石灰） CaO 加水 Ca（OH）2
（十）机物
23 甲烷CH4（俗名：沼气天然气成分）简单机物难溶水
密度空气 点燃
燃性CH4 ＋2O2 ＝CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色放出量热
24．乙醇（俗名：酒精C2 H5 OH）色液体易挥发水意互溶
酒精燃烧 Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ ＋3Ｏ22ＣＯ2 ＋3Ｈ2 Ｏ
甲醇（CH3OH）毒饮饮双目失明量饮会死亡
25．煤（含碳元素称工业粮食）石油（含碳元素氢元素称 工业血液）天然气（成分CH4）三种重矿物燃料混合物
（十二）酸 碱 盐 氧化物
第八章学三系列物质
系列物质间般反应适条件相互转化
系列 系列二 系列三
金属 非金属
↓O2 ↓O2
金属氧化物 非金属氧化物
碱性氧化物 酸性氧化物
↓H2O 盐 ↓H2O
碱 酸
碱通性 酸通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色 ①紫色石蕊试液遇酸变红色
色酚酞试液遇碱变红色 色酚酞试液遇酸变色
②氢前金属＋酸→盐＋H2 ↑
注意：浓硫酸硝酸金属反
应生成氢气生成水
②碱＋酸性氧化物→盐＋水 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水
③碱＋酸→盐＋水（中反应） ④酸＋碱→盐＋水（中反应）
④碱＋盐→种碱＋种盐 ⑤酸＋盐→种酸＋种盐
碱通性①②④项碱必须溶水 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
盐通性（盐通性中（1）（3）（4）项盐必须溶水）
⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性序规律）
⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加反应盐碱必须溶水
⑷盐１ ＋盐２ →盐３ ＋盐４参加反应盐必须溶水符合复分解反应规律）
26氧化物性质：
①四种碱性氧化物水反应生成碱碱性氧化物溶水水反应
Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2
K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：部分非金属氧化物酸性氧化物水化合生成价含氧酸
CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4
27盐酸硫酸途：硫酸盐酸金属表面锈重工业原料
盐酸（氢氯酸HCl气体水溶液色液体） 浓盐酸挥发性会挥发出HCl
硫酸（H2 SO4 ） 浓硫酸吸水性作气体干燥剂
28浓硫酸稀释：稀释浓硫酸时必须浓硫酸着容器壁慢慢注入水里 断搅拌产生热量迅速扩散切水倒入浓硫酸里
酸
盐酸
硫酸
物理性质
挥发性 空气中产生白雾
浓硫酸吸水性
化
学
性
质
证明酸方法
①石蕊试液
石蕊试液遇盐酸：变红色
石蕊试液遇硫酸：变红色
色酚酞遇盐酸：变色
色酚酞遇硫酸：变色
②金属反应
Zn +2HClZnCl2+H2↑
Fe+2HClFeCl2+H2↑
Zn +H2SO4ZnSO4+H2↑
Fe +H2SO4FeSO4+H2↑
金属氧化物
反应
氧化铁
固体溶解溶液变黄色
固体溶解溶液变黄色
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
Fe2O3+ 3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O
氧化铜
固体溶解溶液色变蓝色
固体溶解溶液色变蓝色
碱反应方程式现象
氢氧
化铁
固体溶解溶液变黄色
固体溶解溶液变黄色
氢氧
化铜
固体溶解溶液色变蓝色
固体溶解溶液色变蓝色
碳酸盐反应
碳酸钠
碳酸钙
检验Cl－SO42－
方法
Cl－：加硝酸银溶液加硝酸
SO42－：
现象
溶硝酸白色沉淀生成
溶硝酸白色沉淀生成
方程式
类反应必须加稀硝酸消CO32OH实验影响
盐酸（氯化物）硫酸（硫酸盐）区方法：溶性钡化合物氯化钡 （硝酸钡氢氧化钡）白色沉淀生成硫酸（硫酸盐）现象盐酸
硝酸银溶液硝酸银硫酸反应硫酸银白色沉淀生成
29硝酸（HNO3 ）酸通性金属反应生成氢气 磷酸H3 PO4
30．氢氧化钠（俗名：烧碱火碱苛性钠 化学式：ＮａＯＨ）
物理性质： 白色固体极易溶水放出量热吸水性易潮解
氢氧化钠易潮解称量时必须放玻璃器皿（烧杯表面皿）里称量
NaOH会吸收空气中水分会二氧化碳反应必须密封保存
途：作中性碱性气体干燥剂干燥二氧化硫二氧化碳氯化氢
干燥H2O2N2CONH3 CH4等肥皂石油造纸等工业
化学性质：（KOH化学性质NaOH相）
①二氧化碳二氧化硫分通入氢氧化钠溶液里（明显现象）
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O SO2+2NaOHNa2SO3+H2O SO2+2NaOHNa2SO4+H2O
②硫酸硝酸分氢氧化钠溶液发生中反应（明显现象）
③氢氧化钠盐反应
a 氢氧化钠溶液氯化铁硫酸铁硝酸铁溶液现象方程式
现象红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）33Na2SO4+2Fe（OH）3↓
b 氢氧化钠溶液氯化铜硫酸铜硝酸铜溶液现象方程式
现象蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2↓
c 氢氧化钠溶液氯化镁硫酸镁硫酸铝溶液现象白色沉淀生成
方程式：2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg（OH）2↓
31．氢氧化钙（俗名：消石灰熟石灰 化学式Ｃａ（ＯＨ）2 ）
白色固体微溶水溶解度温度升高降低生石灰水反应制
途：硫酸铜配制农药波尔液降低土壤酸性制建筑业三合土
氢氧化钠氢氧化钙点：氢氧化钙二氧化碳碳酸钠碳酸钾反应白色沉 淀生成氢氧化钠沉淀生成
CO2+ Ca（OH）2CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 CaCO3↓+2NaOH
写出列转变化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
32常见盐
a氯化钠（NaCl 食盐成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
粗盐提纯步骤：1溶解 2滤 3蒸发 4称量计算粗盐产率
实验仪器：药匙烧杯玻璃棒蒸发皿漏斗量筒酒精灯
b碳酸钠（俗名：纯碱Na2 CO3 类：盐正盐 碱）
①碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑
②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓
④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓
c硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变白色 水硫酸铜白色固体遇水变蓝色
CuSO4·5H2OCuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O CuSO4·5H2O
②硫酸铜溶液溶性碱反应蓝色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4
③置换反应Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu
三化学符号含义
1干原子：元素符号前加数字１省略
Ｓ 表示１硫原子硫元素硫单质 2Ca ２钙原子
2干分子：化学式前加数字（单元素符号外）
①2H2 O ２水分子 ②2N2 ２氮分子 ③nSO2 n二氧化硫分子
3干离子：离子符号前加数字（离子电荷数标右角电荷数值等化合价）
①2S2 ２硫离子 ②2Ca2＋ ２钙离子 ③2SO4 2 ２硫酸根离子
④nOH－ n氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２铁离子 ⑥3Fe2＋ 3亚铁离子
4元素化合价：标元素符号正方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２价钙元素 Ｏ －２价氧元素 H2O 水中氢元素化合价＋１价
52含义
２Ca2＋ 前２：表示２钙离子２：钙离子带２单位正电荷
２H2 O 前２：表示２水分子 ２：水分子中２氢原子
＋２
CaO 氧化钙中钙元素化合价+2价
四根化学式计算
1指定部分质量分数＝×100
2化合物中元素质量：设化学式Ａx Ｂy
Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子数(x)×Ａ相原子质量：Ｂ原子数(y)×Ｂ相原子质量
3元素质量分数＝×100＝×100
4物质质量分数＝×100＝×100
（纯度百分含量）
5元素质量＝物质质量×元素质量分数
6数关系质量关系关系式：
数关系 ｎＡ粒子 ～ ｍＢ粒子
质量 ｎ×Ａ相分子质量 ： ｍ×Ｂ相分子质量
五关溶液计算
注意：溶质必须已溶解未溶解溶液部分
1．基公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
２．公式必须先满足前提条件：定温度饱溶液里：
① ＝＝
② ＝
③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶质质量分数＝×100＝×100
定温度饱溶液里：溶解度（S克）溶质质量分数（p）关系
S p
4．加水稀释浓溶液程中溶质质量变（增加水质量m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数
六物质颜色
部分固体白色部分气体液体溶液色
黑色固体：木炭氧化铜四氧化三铁二氧化锰铁粉
蓝色固体：硫酸铜晶体氯化铜硝酸铜溶液蓝色
黄色固体：氯化铁硫酸铁硝酸铁溶液黄色
蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２ 溶水溶酸
红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３ 溶水溶酸
硫磺浅黄色固体 液氧固态氧淡蓝色
红色固体：铜 氧化铁红磷 高锰酸钾：紫黑色固体
浅绿色：氯化亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁溶液
绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）
七化学实验
1．制取气体选装置考虑：反应物状态反应条件（否加热）
反应物状态反应条件相相装置列组实验装置相：
①加热固体反应：实验室制取氧气氨气甲烷加热碱式碳酸铜木炭原氧化铜
②块状固体液体反应：实验室制取氢气二氧化碳硫化氢
收集气体方法：
排水法：收集溶易溶水气体O2 H2 CH4 CO等
排水法收集气体较纯
排气法：收集空气密度（相分子质量29）气体CO2 O2 HCl
排气法：收集空气密度（相分子质量29）气体H2 CH4 NH3
2实验室制取氧气注意事项：
①试口略倾斜（防止加热时药品含湿气变水蒸气口冷凝成水滴倒流试破裂）②排水法收集氧气导口开始气泡放出时宜立收集气泡连续较均匀放出收集（开始放出气泡纯含空气）③排水法收集氧气结束时应先撤导停止加热（防止水倒吸入试导致热试破裂）
3 加热铜绿木炭原氧化铜实验注意事项：
①试口略倾斜（防止加热时生成水蒸气口冷凝成水滴倒流试破裂）
②实验结束时应先导石灰水里移开然停止加热（防止石灰水倒吸入试
导致热试破裂）
4．排气法收集氧气验满方法：带火星木条放集气瓶 口木条复燃
5 鉴氧气方法：带火星木条气体里木条复燃证明气体氧气
6．检验二氧化碳试剂：澄清石灰水实验现象：澄清石灰水变浑浊
7．氢气原氧化铜实验注意事项：酒精灯迟早退
开始时先通入氢气加热（目排净空气防止氢气空气混合受热发生爆炸）
实验结束时先停止加热继续通入氢气试冷（防止生成铜受热氧化成CuO）
8做燃性气体实验时特注意安全点燃燃性气体（氢气甲烷CO等）前
定先检验气体纯度气体空气混合点燃发生爆炸
9燃性气体验纯方法：排水法收集试气体拇指摁住口移火焰
听尖锐爆鸣声气体纯听轻微噗声气体已纯
排气法收集氢气检验纯时拇指堵住口熄灭火焰验纯防止引爆反应
瓶气体
10．干燥剂：含水物质中水份（特气体里水蒸气）物质
常干燥剂：呈酸性浓硫酸呈碱性氢氧化钠固体生石灰（氧化钙）碱石灰
注意：干燥剂干燥物质反应
氢氧化钠生石灰碱石灰干燥二氧化碳二氧化硫氯化氢等酸性气体
浓硫酸干燥碱性氨气（ＮＨ3 ）干燥气体
氢气干燥杂质：实验室制氢气里常含水蒸气酸雾选碱石灰氢氧化钠
水酸雾时见图中常干燥杂质装置：
水装置接杂质装置证明水装置证明物质前面
气体进出求：长进短出 头进头出
八 化学实验基操作
1实验时严格实验规定量取药品果没说明量应少量取：
液体取(1～2)毫升固体需盖满试底部实验剩余药品放回原瓶放入指定容器
2固体药品药匙取块状药品镊子夹取块状药品密度金属竖直放入容器
3取细口瓶里液体药品先瓶塞倒放桌面标签准手心瓶口试口 挨紧
完立盖紧瓶塞瓶子放回原处
4试：作反应器收集少量气体直接加热盛放液体超容积13试桌面成45°角加热固体时口略倾斜
5烧杯：溶解物质配制溶液作反应器加热加热时垫石棉网
6底烧瓶：作固体液体间反应器加热垫石棉网
7酒精灯：熄灭时盖灭嘴吹灭燃着酒精灯点酒精灯
酒精灯火焰分：外焰焰焰心外焰温度高加热时外焰
直接加热仪器：试蒸发皿坩埚燃烧匙
加热必须面垫石棉网仪器：烧杯烧瓶 加热仪器：水槽量筒集气瓶
8量筒：量取定量体积液体时应量选取次量取全部液体规格量筒作反应器溶解物质加热读数时量筒放视线液体凹液面低处保持水
仰视读数实际值 俯视读数实际值
9托盘天：粗略称量准确01克称量时左物右码 砝码镊子夹取药品
直接放托盘易潮解药品（氢氧化钠）必须放玻璃器皿（烧杯表面皿）里
10胶头滴：滴液时应竖直放试口方伸入试里吸满液体滴 倒置
11检查装置气密性方法：连接装置导端浸没水里双手紧贴容器外壁
导口气泡出 装置漏气
12．滤：分离没溶液体固体液体混合物操作点贴二低三：
贴：滤纸紧贴漏斗壁二低：滤时滤纸边缘应低漏斗边缘
漏斗液 体液面低滤纸边缘三：倾倒液体烧杯嘴紧引流玻璃棒
玻璃棒末端轻轻三层滤纸边漏斗端紧接收烧杯
13．粗盐提纯实验仪器：药匙烧杯玻璃棒蒸发皿漏斗量筒酒精灯铁架台
托盘天 实验步骤：1溶解 2滤 3蒸发 4称量计算粗盐产率
14浓酸浓碱腐蚀性必须心慎酸沾皮肤衣物立较水洗碳酸氢钠溶液洗碱溶液沾皮肤衣物较水洗 涂硼酸溶液
浓硫酸沾衣物皮肤必须迅速抹布擦拭水洗
眼睛里溅进酸碱溶液立水洗切手揉眼睛洗时候眨 眼睛
15洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附溶碱性氧化物碱碳酸盐盐酸溶解 水洗油脂热纯碱溶液洗衣粉洗玻璃仪器壁附着水
聚成滴成股流表示仪器已洗干净
16连接仪器：连接玻璃橡皮塞胶皮时先水润湿心力转动插入
试玻璃容器盖橡皮塞时左手容器右手橡皮塞慢慢转动塞进容器口
切容器放桌子劲塞进
17检查装置气密性：连接装置导端浸没水里双手紧贴容器外壁导口 气泡出装置漏气
18蒸发：加热程中玻璃棒断搅动防止局部热造成液滴飞溅蒸发皿中出现较固体时停止加热加热蒸发皿直接放实验台放石棉网
19物质鉴
①氢气氧气二氧化碳氧化碳甲烷 气体性质：
氢气燃性燃烧产物水氧气带火星木条复燃燃着木条烧更旺
CO燃性燃烧产物二氧化碳甲烷燃性燃烧产物水二氧化碳
二氧化碳燃着木条熄灭澄清石灰水变浑浊
鉴五种气体步骤：
先燃着木条：燃着木条烧更旺氧气燃着木条熄灭二氧化碳
燃烧气体氢气甲烷氧化碳
第二步检验燃性气体氢气甲烷氧化碳燃烧产物：干燥烧杯罩火焰方生成氢气甲烷水生成氧化碳燃烧生成气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊甲烷氧化碳
②酸（鉴定H＋ ）方法：加紫色石蕊试液变红色酸溶液
方法二加活泼金属MgFeZn等氢气放出
③碱溶液（鉴定OH－ ）方法：加紫色石蕊试液变蓝色加色酚酞试液变红色碱
方法二：加硫酸铁溶液红褐色沉淀生成加硫酸铜溶液蓝色沉淀碱
注意：方法鉴定溶碱（氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钡氨水）
④鉴定碳酸盐方法：加盐酸色澄清石灰水变浑浊气体
（ ＣＯ３ ２－ ） 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2 O＋CO2 ↑
⑤鉴定硫酸硫酸盐：溶液里滴加氯化钡（硝酸钡）溶液加稀硝酸溶ＳＯ４ ２－ ） 稀硝酸白色沉淀BaSO4 生成
反应原理：硫酸硫酸盐＋BaCl2 （Ba(NO3 )2 Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋
⑥鉴定盐酸氯化物（氯离子Ｃｌ－ ）
溶液里滴加硝酸银溶液稀硝酸溶稀硝酸白色沉淀AgCl
反应原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓
⑦铜盐：硫酸铜氯化铜硝酸铜溶液呈蓝色
⑴排铜前金属单质发生置换反应红色金属铜生成
Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu
⑵碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２ ↓
CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4
⑧铁盐：硫酸铁氯化铁硝酸铁溶液呈黄色
碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 ↓
Fe2 （SO4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4
九化学
金刚石天然存坚硬矿物 石墨软矿物
氧壳中含量（非金属）元素 铝元素壳中含量金属元素
空气成分体积分数计算含量氮气（N2）
密度气体相分子质量物质氢气（H2） 相原子质量原子氢原子（H）
相分子质量氧化物水（H2O） 简单机物相分子质量机物甲烷（CH4）
金属活动性序中活动性强钾（K）活动性弱金
形成化合物种类元素碳（C） 原子化学淡化中粒子
十种气体性质
气
体
物理性质
化 学 性 质
特 性
溶解性
密度
H2
难溶水
空气
燃性原性
密度气体
CH4
难溶水
空气
燃性
CO
难溶水
空气
燃性原性毒性
毒性
N2
难溶水
空气
支持燃烧燃烧
CO2
溶水
空气
支持燃烧燃烧
澄清石灰水变浑浊
通入石蕊试液试液变红色
澄清石灰水变浑浊
O2
易溶
空气
助燃性燃烧
带火星木条复燃
十典型解题方法
1溶解滤结晶方法分离固体须满足：种固体溶种溶溶解两种物质发生化学反应
2存问题：溶液中物质两两间发生反应组物质存 溶液组物质间意两种发生反应组物质存
离子间存须满足：意阳离子阴离子组合会沉淀气体水生成
3推断题突破口：①颜色（铜盐蓝色铁盐黄色色酚酞遇溶碱变红色）
②沉淀（AgCl BaSO4溶酸氢氧化铁红褐色氢氧化铜蓝色沉淀白色
沉淀物加稀硝酸：沉淀溶解沉淀中定AgClBaSO4沉淀全部溶解 沉淀中定没 AgClBaSO4讲沉淀部分溶解沉淀中定AgClBaSO4中种种溶稀 硝酸沉淀
③气体（复分解反应中气体生成：酸碳酸盐金属活动性序中氢前金属酸反应生成密度 气体氢气）
4次性区种物质选试剂必须满足：组种物质该试剂作现象相供选 试剂种：
①紫色石蕊试液区次性区酸性碱性中性三种溶液（：HCl NaOH NaCl）
②碳酸钠碳酸钾盐酸硫酸产生沉淀气体现象
写出次性区列组物质试剂：
⑴氯化钡硫酸硫酸钾溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸银碳酸钠氯化钠溶液＿＿＿＿＿
⑶硝酸钡碳酸钾硝酸钾溶液＿＿＿＿ ⑷盐酸氢氧化钠溶液石灰水＿＿＿＿＿
③硫酸铁硫酸铜等特殊颜色溶液写出次性区列组物质试剂反应现象：
区硝酸钡硫酸钠氢氧化钡氢氧化钠四种溶液试剂＿＿＿＿ 现象＿＿＿＿＿＿
5试剂组物质鉴种物质方法：
⑴组铁盐铜盐等特殊颜色溶液分步区物质例：
试剂鉴列四种溶液：硝酸银氢氧化钾氯化钠氯化铁
⑵组碳酸钠碳酸钾溶液碳酸钠碳酸钾外三种物质反应分沉淀气体现象例：列组溶液中组物质试剂区组物质＿
十二物质化学名称俗名化学式
汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO
固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈成分）Fe2 O 3
碳酸钙（理石石灰石成分）CaCO3
碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3
氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4
乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH
碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾胆矾）CuSO4·5H2O
氢氧化钠（烧碱火碱苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰消石灰）Ca(OH)2
水煤气：氢气氧化碳混合物 爆鸣气：氢气氧气混合物
十三物质化学式
A 单质：种（种）元素组成纯净物
1金属单质（金属活动性序强弱排列）
钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金
Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
2非金属单质
氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气（F2 ） 溴（Br2 ) 碘（I2 ）
碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3 ）
3稀气体 氦气He 氖气Ne 氩气Ar
B 化合物：种元素组成纯净物
（）机物：含碳元素化合物（COCO2CO32－化合物）
甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO（NH2）2
（二）氧化物：两种元素组成中种氧元素化合物
1非金属氧化物（部分非金属氧化物通常酸性氧化物水化合成价含氧酸）
水 氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫
H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3
2金属氧化物
氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌
BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO
氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰
Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2
（三）酸：名称中字酸通常化学式第种元素H
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸 碳酸 亚硫酸
H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3
（四）碱：金属离子氢氧根离子构成碱名称通常氢氧化某化学式面OH
（五）盐金属离子酸根离子构成
碱 1碳酸盐 2硫酸盐 3硝酸盐 4氯化物 5亚硫酸盐
氢氧化钾 碳酸钾 硫酸钾 硝酸钾 氯化钾 亚硫酸钾
KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3
氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钠 氯化钠 亚硫酸钠
NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3
氢氧化银 碳酸银 硫酸银 硝酸银 氯化银
AgOH Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl
氨水 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 氯化铵
NH3 ·H2 O （NH4）2 CO3 （NH4）2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl
氢氧化钙 碳酸钙 硫酸钙 硝酸钙 氯化钙 亚硫酸钙
Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3
氢氧化钡 碳酸钡 硫酸钡 硝酸钡 氯化钡
Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 BaCl2
氢氧化镁 碳酸镁 硫酸镁 硝酸镁 氯化镁
Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 MgCl2
氢氧化铜 碳酸铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜
Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 CuCl2
氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 氯化锌
Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 ZnCl2
硝酸汞 氯化亚铜
Hg（NO3）2 CｕCl
氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁
Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 )2 FeCl2
氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁
Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3 )3 FeCl3
氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝
Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3 )3 AlCl3
6酸式盐（元酸里氢部分金属取代H夹中间）
碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2
磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾KH2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4 硫酸氢钾KHSO4
7碱式盐（化学式中间OH）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3
8盐 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 硫化钠Na2 S
碘酸钾 KIO3 亚硝酸钠NaNO2 硫化钾K2 S
十四化学方程式计算
1计算
进行计算前必须先检查项否计算徒劳
①化学式写正确②方程式配③相分子质量计算准确
步骤：⑴解设⑵化学方程式⑶找已知物未知物算相分子质量⑷列例⑸答
2．化学方程式意义读法：
加热氯酸钾二氧化锰制取氧气例：
质量等 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
系数×相分子质量 ： 245 149 96
①微观意义：2氯酸钾分子二氧化锰作催化剂加热条件反应生成2
氯化钾分子3氧分子
②宏观（质）意义：氯酸钾二氧化锰作催化剂加热条件反应生成氯化钾氧气
③量意义：245份质量氯酸钾二氧化锰作催化剂加热条件反应生成149份
质量氯化钾96份质量氧气
注意：+读成加读成等读生成
3．求写化学方程式
水生成 CO2生成(写两)
化合反应 2H2 +O22H2O
分解反应
置换反应
复分解反应
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