高考化学复重点知识策略
1 化学基概念分析判断
概述： 抓住问题实质掌握分类方法金属非金属酸碱盐氧化物相互关系转化规律解决类问题基础部分知识重记忆
2 物质量方面试题求解技巧
物质量中学化学计算核心微观宏观固体气体纯净物混合物中类计算均物质量
解题技巧：1)见m定想公式nmM 2）见05NA30x1023等数定想公式：nNNA 3)见气体定想条件标准状况Vm约224L 4）见NA定明白考察物质量n（果题目告诉浓度法算出结果）5）求原子数时候第步算出n根原物质电离出原子系数
结：1分子数物质量成正2）温压相体积气体单质含分子数目相原子定相3）温体积两气体压强等物质质量根PVnRT 4）谈原子时候原子团里没原子例ClO3中含Cl 5）温压密度等摩尔质量摩尔质量越密度越
注意事项：标准情况H2O气体SO3固体 CCl4液体
NO2方面试题考虑续反应NO2N2O4衡转换
混合物中物质物质量分析考虑反应考虑反应进行程度量问题
3 元素周期律周期表试题分析技巧
概述： 元素周期律周期表部分试题表现四方面1）根概念判断说法正确性 2）较粒子中电子数电荷数少 3）原子离子半径较 4）周期表中元素推断 类试题解法技巧逐项分析法电子守恒法较分析法分类纳法推理验证法等
结：粒半径较：
1．判断 电子层数： 相条件电子层越半径越核电荷数： 相条件核电荷数越半径越
外层电子数 相条件外层电子数越半径越
2．具体规律：
1）周期元素原子半径核电荷数增减（稀气体外）：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
(2）族元素原子半径核电荷数增增：Li(3）族元素离子半径核电荷数增增：F(4）电子层结构相离子半径核电荷数增减：F> Na+>Mg2+>Al3+
(5)元素价态微粒半径价态越高离子半径越Fe>Fe2+>Fe3+
常见物质电子式分类书写
1．Cl电子式：
2．OH： OH电子式：
3．Na2S MgCl2
CaC2 Na2O2
4． NH4Cl (NH4)2S
5
元素特殊性质
1．周期表中特殊位置元素
①族序数等周期数元素：HBeAlGe②族序数等周期数2倍元素：CS③族序数等周期数3倍元素：O④周期数族序数2倍元素：LiCa⑤周期数族序数3倍元素：NaBa⑥高正价低负价代数零短周期元素：C⑦高正价低负价绝值3倍短周期元素：S⑧H外原子半径元素：F⑨短周期中离子半径元素：P
2．常见元素化合物特性
①形成化合物种类元素单质然界中硬度物质元素气态氢化物中氢质量分数元素：C
②空气中含量元素气态氢化物水溶液呈碱性元素：N
③壳中含量元素气态氢化物沸点高元素氢化物通常情况呈液态元素：O④轻单质元素：H 轻金属单质元素：Li
⑤单质常温呈液态非金属元素：Br 金属元素：Hg
⑥高价氧化物应水化物强酸反应强碱反应元素：BeAlZn⑦元素气态氢化物高价氧化物应水化物起化合反应元素：N起氧化原反应元素：S⑧元素气态氢化物氧化物常温反应生成该元素单质元素：S⑨元素单质常温水反应放出气体短周期元素：LiNaF⑩常见形成素异形体元素：CPOS
4 速率衡方面试题解题方法技巧
概述化学反应中物质变化必三态起始态变化态终态三段式化学反应速率化学衡化学反应方面计算根反应方程式应列出三态变化便分析解题变目然方面试题题型方法技巧：
1）．化学衡状态判断化学反应否达衡状态关键正反应速率逆反应速率否相等反应混合物中组分百分含量否时间发生变化
2）．化学反应速率计算分析充分利速率等化学方程式中计量数较时定注意系数关系
3）．化学衡移动分析影响素：浓度压强温度移动通勒沙特列原理进行分析化学衡移动实质浓度温度压强等客观素正逆反应速率变化产生影响V正≠V逆原衡状态发生移动浓度：增加反应物浓度反应速率加快（正反应方速率加快）增加产物浓度反应正方进行时分离产物利反应正方进行总反应速率说减少压强影响：反应前体积变化反应方程增压强体积缩方移动减压强体积增方移动反应前体积没变化反应方程式增压强增整反应总速率（正反方速率等程度增加）化学衡移动减压强减少整方程式反应速率（正反方速率等程度减）化学衡移动
4）．等效衡分析：恒温恒容条件：1）反应前分子数变反应式例2NO+O22NO2求次投入量相称等效衡2）反应前分子数变反应式需次投
入量转化边成例恒温恒压次投入量根系数换算边时成例等效衡
5．速率衡图象分析：抓住三点起点拐点终点先拐先果温度图先出现拐点温度高压强图先出现拐点压强
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1 化学基概念分析判断
概述： 抓住问题实质掌握分类方法金属非金属酸碱盐氧化物相互关系转化规律解决类问题基础部分知识重记忆
2 物质量方面试题求解技巧
物质量中学化学计算核心微观宏观固体气体纯净物混合物中类计算均物质量
解题技巧：1)见m定想公式nmM 2）见05NA30x1023等数定想公式：nNNA 3)见气体定想条件标准状况Vm约224L 4）见NA定明白考察物质量n（果题目告诉浓度法算出结果）5）求原子数时候第步算出n根原物质电离出原子系数
结：1分子数物质量成正2）温压相体积气体单质含分子数目相原子定相3）温体积两气体压强等物质质量根PVnRT 4）谈原子时候原子团里没原子例ClO3中含Cl 5）温压密度等摩尔质量摩尔质量越密度越
注意事项：标准情况H2O气体SO3固体 CCl4液体
NO2方面试题考虑续反应NO2N2O4衡转换
混合物中物质物质量分析考虑反应考虑反应进行程度量问题
3 元素周期律周期表试题分析技巧
概述： 元素周期律周期表部分试题表现四方面1）根概念判断说法正确性 2）较粒子中电子数电荷数少 3）原子离子半径较 4）周期表中元素推断 类试题解法技巧逐项分析法电子守恒法较分析法分类纳法推理验证法等
结：粒半径较：
1．判断 电子层数： 相条件电子层越半径越核电荷数： 相条件核电荷数越半径越
外层电子数 相条件外层电子数越半径越
2．具体规律：
1）周期元素原子半径核电荷数增减（稀气体外）：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
(2）族元素原子半径核电荷数增增：Li
(5)元素价态微粒半径价态越高离子半径越Fe>Fe2+>Fe3+
常见物质电子式分类书写
1．Cl电子式：
2．OH： OH电子式：
3．Na2S MgCl2
CaC2 Na2O2
4． NH4Cl (NH4)2S
5
元素特殊性质
1．周期表中特殊位置元素
①族序数等周期数元素：HBeAlGe②族序数等周期数2倍元素：CS③族序数等周期数3倍元素：O④周期数族序数2倍元素：LiCa⑤周期数族序数3倍元素：NaBa⑥高正价低负价代数零短周期元素：C⑦高正价低负价绝值3倍短周期元素：S⑧H外原子半径元素：F⑨短周期中离子半径元素：P
2．常见元素化合物特性
①形成化合物种类元素单质然界中硬度物质元素气态氢化物中氢质量分数元素：C
②空气中含量元素气态氢化物水溶液呈碱性元素：N
③壳中含量元素气态氢化物沸点高元素氢化物通常情况呈液态元素：O④轻单质元素：H 轻金属单质元素：Li
⑤单质常温呈液态非金属元素：Br 金属元素：Hg
⑥高价氧化物应水化物强酸反应强碱反应元素：BeAlZn⑦元素气态氢化物高价氧化物应水化物起化合反应元素：N起氧化原反应元素：S⑧元素气态氢化物氧化物常温反应生成该元素单质元素：S⑨元素单质常温水反应放出气体短周期元素：LiNaF⑩常见形成素异形体元素：CPOS
4 速率衡方面试题解题方法技巧
概述化学反应中物质变化必三态起始态变化态终态三段式化学反应速率化学衡化学反应方面计算根反应方程式应列出三态变化便分析解题变目然方面试题题型方法技巧：
1）．化学衡状态判断化学反应否达衡状态关键正反应速率逆反应速率否相等反应混合物中组分百分含量否时间发生变化
2）．化学反应速率计算分析充分利速率等化学方程式中计量数较时定注意系数关系
3）．化学衡移动分析影响素：浓度压强温度移动通勒沙特列原理进行分析化学衡移动实质浓度温度压强等客观素正逆反应速率变化产生影响V正≠V逆原衡状态发生移动浓度：增加反应物浓度反应速率加快（正反应方速率加快）增加产物浓度反应正方进行时分离产物利反应正方进行总反应速率说减少压强影响：反应前体积变化反应方程增压强体积缩方移动减压强体积增方移动反应前体积没变化反应方程式增压强增整反应总速率（正反方速率等程度增加）化学衡移动减压强减少整方程式反应速率（正反方速率等程度减）化学衡移动
4）．等效衡分析：恒温恒容条件：1）反应前分子数变反应式例2NO+O22NO2求次投入量相称等效衡2）反应前分子数变反应式需次投
入量转化边成例恒温恒压次投入量根系数换算边时成例等效衡
5．速率衡图象分析：抓住三点起点拐点终点先拐先果温度图先出现拐点温度高压强图先出现拐点压强
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