九年级化学册复资料
必背 化学语
1．初中化学必背元素元素符号
(1)前20号元素(5组方便记忆)
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
(2)20常见元素元素符号
元素名称
钛
锰
铁
铜
锌
溴
碘
氪
氙
氡
元素符号
Ti
Mn
Fe
Cu
Zn
Br
I
Kr
Xe
Rn
元素名称
镍
银
锡
钡
钨
铂
金
汞
铅
镭
元素符号
Ni
Ag
Sn
Ba
W
Pt
Au
Hg
Pb
Ra
注意：书写元素符号时字母表示写两字母表示元素符号第字母必须写第二字母必须写
(3)元素周期表中格信息
2．原子离子
(1)微粒结构示意图(镁原子结构示意图例)
(2)原子结构示意图中外层电子数应
①相稳定结构判断：外层电子数否8(电子层时2)等8结构稳定等8结构稳定
②判断否具相似化学性质：外层电子数相原子化学性质相似(氦外)
③失电子力判断：外层电子数<4易失电子(HHeB外)外层电子数>4易电子
(3)根微粒结构示意图判断某粒子原子离子方法
①核质子数＝核外电子数原子
②核质子数>核外电子数阳离子
③核质子数<核外电子数阴离子
(4)原子离子间转化
①原子阳离子Na
②原子阴离子Cl
(5)必背离子符号
①阳离子：K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe2＋(亚铁离子)Fe3＋(铁离子)Ag＋H＋NH(铵根离子)等
②阴离子：Cl－O2－S2－OH－SONOCO等
3．化合价
(1)常见元素化合价(含速记口诀)
价氢氯钠钾银
二价氧钙镁钡锌
三铝四硅五价磷
二三铁二四碳
二四六硫齐全
铜汞二价常见
莫忘单质零 等
(2)常见原子团化合价
价：铵根——NH 硝酸根——NO 氢氧根——OH－
二价：碳酸根——CO 硫酸根——SO
(3)化合物中化合价计算
①计算原：化合物中元素正负化合价代数零
②计算步骤：
重铬酸钾(K2Cr2O7)例求中Cr元素化合价
4．化学符号周围数字含义
注意：化合价标注元素符号原子团正方正负号前数字数字1时省略离子符号标注元素符号右角数字前正负号数字1时省略写
5．化学式意义相关计算
(1)化学式含义乙醇(C2H5OH)例
①表示种物质该物质分子：表示乙醇种物质表示1乙醇分子
②表示该物质组成元素：表示乙醇CHO三种元素组成
③表示分子构成情况：表示1乙醇分子中含9原子表示1乙醇分子2碳原子6氢原子1氧原子构成
(2)关化学式计算
化合物AxBy中已知AB两元素相原子质量分ab：
①AxBy相分子质量ax＋by
②AxBy中AB元素质量ax∶by
③AxBy中A元素质量分数×100B元素质量分数×100
④m g AxBy中A元素质量 g
注意：Ⅰ计算程中应特注意漏掉化学式中元素符号右角数字
Ⅱ熟练掌握相分子质量计算中＋×
Ⅲ求物质中元素质量时般化简整数定注意质量中元素排列序数排列序前应
Ⅳ计算某元素质量分数时忘记100
必背二 常考概念原理
1．物质分类
物质
注意：(1)种元素组成物质定单质混合物O2O3混合起属混合物(2)氧化物定含氧元素含氧元素化合物定氧化物KMnO4含氧化合物(含氧元素)氧化物
2．基反应类型
反应类型
概念
表达式
特点
举例
化合反应
两种两种物质生成种物质反应
A＋B＋…→C
变
2H2＋O22H2O
CaO＋H2OCa(OH)2
分解反应
种反应物生成两种两种物质反应
C→A＋B＋…
变
2KMnO4K2MnO4＋
MnO2 ＋ O2↑
置换反应
种单质种化合物反应生成种单质种化合物反应
A＋BC→B＋AC
单换单
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
复分解反应
两种化合物互相交换成分生成外两种化合物反应
AB＋CD→AD＋CB
两交换价变
NaOH＋HCl NaCl＋H2O
注意：(1)复分解反应发生条件：反应物中酸酸必溶酸两相溶生成物中沉淀气体水生成(2)中反应属复分解反应属基反应类型(3)氧化反应原反应氧化原反应均属基反应类型
3．质量守恒定律
(1)概念：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
(2)化学反应实质：分子原子新分子新物质
(3)化学反应前种量变化
六变
两定改变
两改变
4．燃烧条件灭火原理
(1)燃烧条件(时具备缺)
①燃物
②氧气(空气)接触
③温度达燃物着火点
注意：着火点物质身固属性会温度改变改变
(2)灭火原理(破坏燃烧条件)
①清燃物——森林着火设置隔离带
②隔绝氧气(空气)——炒菜时油锅着火锅盖盖灭
③降低温度着火点——住宅失火高压水枪灭火
5．化学环境
(1)水污染防治
水污染源
水污染防治措施
(2)空气污染防治
空气污染物源
空气污染防治措施
(3)低碳生活温室效应
①低碳生活：谓低碳较低二氧化碳排放低碳生活理解：减少二氧化碳排放低量低消耗低开支生活方式节减少污染物
②温室效应：
产生原：排入气中二氧化碳迅速增加森林断减少
危害：导致两极冰川融化海面升高淹没部分海城市土沙漠化造成农业减产等
缓解措施：控制排放——减少化石燃料更利清洁源增强吸收——力植树造林严禁乱砍滥伐
必背三 实验基技
1．常仪器(加点字易错)
(1)反应仪器
①直接加热仪器 ②间接加热仪器
(2)存放仪器 (3)加热仪器
(4)计量仪器 (5)滤分离注入液体仪器
(6)夹持仪器 (7)取仪器
(8)仪器
2．实验基操作
(1)液体药品取
(2)稀释浓硫酸
(3)液体加热
(4)酒精灯
(5)闻药品气味
(6)测定溶液pH
(7)量筒读数
(8)滤
(9)检查装置气密性
(10)蒸发
(11)少量液体滴加
(12)固体加热
(13)固体药品取
(14)固体药品称量
必背四 常见气体制取
1．实验原理
(1)制取O2
①2KMnO4K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
②2KClO32KCl ＋3O2↑
③2H2O22H2O ＋ O2↑
注意：含Mn加MnO2含Mn加MnO2固体加热液体加热
(2)制取CO2：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)制取H2：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
2．发生装置
(1)固体加热型：适高锰酸钾氯酸钾制O2等
注意：①铁夹应夹距试口处试口略倾斜防止冷凝水倒流试底部试炸裂②高锰酸钾制取氧气时需试口塞团棉花防高锰酸钾粉末进入导堵塞导
(2)固液(液液)常温型：适理石(石灰石)稀盐酸制CO2双氧水制O2锌粒稀硫酸制H2等
注意：①甲图中长颈漏斗便添加较液体长颈漏斗端伸入液面防止产生气体长颈漏斗逸出②乙图中分液漏斗控制反应速率③常改进装置：
3．收集装置
(1)排空气法：适毒害空气发生反应密度空气密度相差较气体密度空气气体(O2CO2等)排空气法密度空气气体(H2NH3等)排空气法
注意：导气应伸入集气瓶底部便充分排集气瓶中空气排空气法操作简单收集气体纯度高
(2)排水法：适难溶微溶水水反应气体O2H2等
注意：收集气体前集气瓶应装满水导气伸入集气瓶瓶口样便操作利水排出排水法收集气体纯度较高含定量水蒸气
4．检验验满
(1)O2检验验满 (2)CO2检验验满
5常见气体干燥净化
(1)常见气体干燥：根气体性质选择干燥剂根干燥剂状态选择干燥装置
干燥剂
干燥气体
干燥气体
干燥装置
酸性
浓硫酸
O2CO2COCH4N2HCl等
NH3
碱性
生石灰碱石灰
固体氢氧化钠
O2H2CO
CH4N2NH3
CO2HCl
H2SSO2
中性
水氯化钙
NH3外
气体
NH3
(2)常见气体净化：根气体杂质性质选择气体吸收剂
吸收剂
吸收气体杂质
净化装置
水
易溶性气体HClNH3等
强碱溶液(NaOH溶液)
酸性气体CO2HClH2SSO2Cl2等
饱碳酸氢钠溶液
CO2气体中混HClSO2气体
碱石灰(NaOH＋CaO)
水蒸气酸性气体CO2HClH2S等
灼热铜网
O2
灼热氧化铜
原性气体H2CO
6万瓶种途
带双孔橡皮塞洗气瓶(称万瓶功瓶)种途：
万瓶途
图示
气体进出方
举例说明
(1)
收
集
气
体
密度空气气体
A进B出(长进短出)
收集CO2O2等进入气体聚集集气瓶方
密度空气气体
B进A出(短进长出)
收集H2等进入气体聚集集气瓶口处
密度空气气体
B进A出(短进长出)
收集CO2O2等进入气体聚集集气瓶口处
密度空气气体
A进B出(长进短出)
收集H2等进入气体聚集集气瓶方
排水法
B进A出(短进长出)
收集H2O2等进入气体聚集集气瓶方水方导压出
A进B出(长进短出)
收集H2O2等进入气体聚集集气瓶方水方导压出
(2)收集测量气体体积
A进B出(短进长出)
进入气体聚集集气瓶方水方导压入量筒量筒中水体积收集气体体积
(3)检验气体
A进B出(长进短出)
瓶中装澄清石灰水导入色味气体澄清石灰水变浑浊证明导入二氧化碳气体
(4)净化气体(洗气)
A进B出(长进短出)
瓶中装NaOH溶液掉混合气体中HClCO2SO2等
必背五 化学
1．元素
(1)壳中：含量非金属元素氧含量金属元素铝
(2)体中：含量元素氧含量金属元素钙
(3)组成化合物种类元素碳
2．物质
(1)空气中含量气体：氮气
(2)天然存硬物质：金刚石
(3)理想燃料相分子质量单质轻(密度)气体：氢气
(4)常见溶剂体中含量物质相分子质量氧化物：水
(5)简单机物：甲烷
(6)类早金属：铜
(7)日常生活中广泛金属：铁
(8)导电性导热性金属：银
(9)熔点低金属：汞
(10)熔点高金属：钨
必背六 常见物质名称俗称化学式
名称
俗称
化学式
名称
俗称
化学式
汞
水银
Hg
氢氧化钠
烧碱火碱苛性钠
NaOH
硫
硫黄
S
氯化钠
食盐
NaCl
氧化钙
生石灰
CaO
碳酸钠
纯碱苏
Na2CO3
固态二氧化碳
干冰
CO2
碳酸氢钠
苏
NaHCO3
氧化氢
双氧水
H2O2
碱式碳酸铜
铜绿
Cu2(OH)2CO3
氢氯酸
盐酸
HCl
乙醇
酒精
C2H5OH
氢氧化钙
熟石灰消石灰
Ca(OH)2
乙酸
醋酸
CH3COOH
注意：理石石灰石成分CaCO3天然气沼气成分CH4铁锈成分Fe2O3
必背七 物质性质途
1．供呼吸支持燃烧带火星木条复燃气体：氧气
2．灭火工降雨(固体)参光合作导致温室效应澄清石灰水变浑浊物质：二氧化碳
3．作燃料具原性毒性物质：氧化碳
4．作建筑材料食品干燥剂物质：氧化钙
5．化学性质活泼(稳定性)常食品保鲜灯泡填充气物质：氮气
6．密度常填充气球具燃性作燃料具原性冶炼金属物质：氢气
7．化学性质活泼常食品保鲜作保护气通电发光制霓虹灯物质：稀气体
8．医疗消毒杀菌实验室常燃料：乙醇
必背八 常见气体检验
检物质
检验方法
现象
O2
带火星木条伸入集气瓶中
木条复燃
H2
点燃火焰方罩干冷烧杯烧杯迅速倒转倒入少量澄清石灰水振荡
火焰呈淡蓝色烧杯壁水雾澄清石灰水变浑浊
气体通入灼热CuO(黑色粉末)产物导入白色水硫酸铜粉末中
黑色粉末变红水硫酸铜变蓝
CO2
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
CO
点燃火焰方罩干冷烧杯烧杯迅速倒转倒入少量澄清石灰水振荡
火焰呈蓝色烧杯壁没水雾澄清石灰水变浑浊
气体通入灼热CuO(黑色粉末)产物通入澄清石灰水中
黑色粉末变红澄清石灰水变浑浊
CH4
点燃火焰方罩干冷烧杯烧杯迅速倒转倒入少量澄清石灰水振荡
火焰呈蓝色干冷烧杯壁出现水雾澄清石灰水变浑浊
H2O
气体通白色水硫酸铜粉末
水硫酸铜变蓝
HCl
气体通入硝酸银溶液
产生白色沉淀
NH3
气体通入色酚酞溶液
溶液变红
湿润红色石蕊试纸检验
湿润红色石蕊试纸变蓝
必背九 化学方程式关计算
1．解题基格式
解题步骤
注意事项
(1)设：根题意设未知量
设未知量时带单位
(2)写：正确书写化学方程式
化学式书写正确化学方程式配
(3)找：找出已知量未知量关系
相分子质量单位1相应化学计量数相关
(4)列：列出例式
已知量应纯净物质量应带单位
(5)求：求出未知数
计算结果带单位
(6)答：简明写出答案
漏写步骤
2常计算公式
(1)纯物质计算(杂质参加反应)
纯物质质量＝含杂质物质质量×纯度
纯度(纯物质质量分数)＝×100
＝×100
(2)溶质质量分数计算
溶质质量分数＝×100＝×100
饱溶液中溶质质量分数＝×100＝×100
注意：①溶液混合物溶质质量列例式计算
②明确溶质什求反应溶液质量般两种方法：
溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶质指溶解溶质未溶解溶质计算生成溶质外时考虑反应物中含溶性杂质溶质反应中没水生成溶剂质量参加反应溶液中溶剂质量水生成需加生成水质量
质量守恒法：反应溶液质量＝反应前物质质量总－生成沉淀质量－生成气体质量－反应物中溶性固体杂质质量
必背十 物质化学性质
1．氧气化学性质
(1)金属单质＋氧气―→金属氧化物3Fe＋2O2Fe3O4
(2)非金属单质＋氧气―→非金属氧化物4P＋5O22P2O5
(3)氧化碳＋氧气―→二氧化碳2CO＋O22CO2
(4)机物＋氧气―→二氧化碳＋水CH4＋2O2CO2＋2H2O
2．二氧化碳化学性质
(1)水反应CO2＋H2OH2CO3
(2)碱反应CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O
3．氧化碳化学性质
(1)燃性：2CO＋O22CO2(现象：产生蓝色火焰放出量热)
(2)原性：
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(现象：红色固体变黑色时生成澄清石灰水变浑浊气体)
CO＋CuOCu＋CO2(现象：黑色固体变红时生成澄清石灰水变浑浊气体)
(3)毒性：CO极易血液中血红蛋白结合造成体缺氧
必背十 易考化学方程式(含反应现象)
1．实验室制取气体
(1)高锰酸钾加热条件分解制取氧气A装置制取氧气(口棉花团加热条件)
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)氯酸钾二氧化锰混合加热条件制取氧气B装置制取氧气(加热条件)
2KClO32KCl＋3O2↑
(3)氧化氢溶液MnO2催化作分解制取氧气CD装置制取氧气(固液常温反应)
2H2O22H2O＋O2↑
(4)理石(石灰石)稀盐酸反应制取二氧化碳CD装置制取二氧化碳(固液常温反应)
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
2．物质氧气中燃烧(条件均点燃)
(1)氢气氧气中燃烧：2H2＋O22H2O
现象：空气中产生淡蓝色火焰放出热量火焰方罩干冷烧杯壁出现水珠
(2)碳氧气中充分燃烧：2C＋O22CO
(3)碳氧气中充分燃烧：C＋O2CO2
现象：空气中持续红热烟焰放出热量氧气中发出白光放出热量产生澄清石灰水变浑浊气体
(4)硫氧气中燃烧：S＋O2SO2
现象：空气中发出淡蓝色火焰放出热量生成刺激性气味气体氧气中发出明亮蓝紫色火焰放出热量生成刺激性气味气体
(5)磷氧气中燃烧：4P＋5O22P2O5
现象：空气中发出白光放出热量产生量白烟氧气中发出耀眼白光放出热量产生量白烟
(6)铁丝氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4
现象：空气中红热燃烧氧气中剧烈燃烧火星四射放出量热生成黑色固体
(7)镁氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO
现象：空气中剧烈燃烧发出耀眼白光放出热量生成白色粉末状固体氧气中空气中燃烧更剧烈
(8)氧化碳氧气中燃烧：2CO＋O22CO2
现象：发出蓝色火焰放出热量产生澄清石灰水变浑浊气体
(9)甲烷(天然气沼气成分)氧气中完全燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
现象：发出蓝色火焰火焰方罩干冷烧杯壁出现水珠产生澄清石灰水变浑浊气体
(10)乙醇(俗称酒精)氧气中完全燃烧：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
易错提示：描述实验现象时应注意格式：光(焰雾)二热三生成注意：①错实验结作实验现象直呼名出现生成物名称化学式硫氧气中燃烧现象产生明亮蓝紫色火焰放热生成刺激性气味气体②注意烟雾区烟固体颗粒悬浮空气中形成现象雾液滴悬浮空气中形成现象磷氧气中燃烧产生量白烟开装浓盐酸试剂瓶时瓶口白雾产生③注意火光火焰区木炭氧气中燃烧发出白光硫氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰④注意空气氧气中燃烧现象区空气中氧气含量相较少空气中燃烧氧气中剧烈
6．二氧化碳参反应
(1)二氧化碳氢氧化钠反应
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O(吸收CO2)
(2) 二氧化碳氢氧化钙(澄清石灰水)反应 现象：澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳)
(3)碳二氧化碳高温条件反应(该反应吸热反应)
C＋CO22CO
(4)二氧化碳溶水：CO2＋H2OH2CO3(H2CO3紫色石蕊溶液变红)
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必背 化学语
1．初中化学必背元素元素符号
(1)前20号元素(5组方便记忆)
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
(2)20常见元素元素符号
元素名称
钛
锰
铁
铜
锌
溴
碘
氪
氙
氡
元素符号
Ti
Mn
Fe
Cu
Zn
Br
I
Kr
Xe
Rn
元素名称
镍
银
锡
钡
钨
铂
金
汞
铅
镭
元素符号
Ni
Ag
Sn
Ba
W
Pt
Au
Hg
Pb
Ra
注意：书写元素符号时字母表示写两字母表示元素符号第字母必须写第二字母必须写
(3)元素周期表中格信息
2．原子离子
(1)微粒结构示意图(镁原子结构示意图例)
(2)原子结构示意图中外层电子数应
①相稳定结构判断：外层电子数否8(电子层时2)等8结构稳定等8结构稳定
②判断否具相似化学性质：外层电子数相原子化学性质相似(氦外)
③失电子力判断：外层电子数<4易失电子(HHeB外)外层电子数>4易电子
(3)根微粒结构示意图判断某粒子原子离子方法
①核质子数＝核外电子数原子
②核质子数>核外电子数阳离子
③核质子数<核外电子数阴离子
(4)原子离子间转化
①原子阳离子Na
②原子阴离子Cl
(5)必背离子符号
①阳离子：K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe2＋(亚铁离子)Fe3＋(铁离子)Ag＋H＋NH(铵根离子)等
②阴离子：Cl－O2－S2－OH－SONOCO等
3．化合价
(1)常见元素化合价(含速记口诀)
价氢氯钠钾银
二价氧钙镁钡锌
三铝四硅五价磷
二三铁二四碳
二四六硫齐全
铜汞二价常见
莫忘单质零 等
(2)常见原子团化合价
价：铵根——NH 硝酸根——NO 氢氧根——OH－
二价：碳酸根——CO 硫酸根——SO
(3)化合物中化合价计算
①计算原：化合物中元素正负化合价代数零
②计算步骤：
重铬酸钾(K2Cr2O7)例求中Cr元素化合价
4．化学符号周围数字含义
注意：化合价标注元素符号原子团正方正负号前数字数字1时省略离子符号标注元素符号右角数字前正负号数字1时省略写
5．化学式意义相关计算
(1)化学式含义乙醇(C2H5OH)例
①表示种物质该物质分子：表示乙醇种物质表示1乙醇分子
②表示该物质组成元素：表示乙醇CHO三种元素组成
③表示分子构成情况：表示1乙醇分子中含9原子表示1乙醇分子2碳原子6氢原子1氧原子构成
(2)关化学式计算
化合物AxBy中已知AB两元素相原子质量分ab：
①AxBy相分子质量ax＋by
②AxBy中AB元素质量ax∶by
③AxBy中A元素质量分数×100B元素质量分数×100
④m g AxBy中A元素质量 g
注意：Ⅰ计算程中应特注意漏掉化学式中元素符号右角数字
Ⅱ熟练掌握相分子质量计算中＋×
Ⅲ求物质中元素质量时般化简整数定注意质量中元素排列序数排列序前应
Ⅳ计算某元素质量分数时忘记100
必背二 常考概念原理
1．物质分类
物质
注意：(1)种元素组成物质定单质混合物O2O3混合起属混合物(2)氧化物定含氧元素含氧元素化合物定氧化物KMnO4含氧化合物(含氧元素)氧化物
2．基反应类型
反应类型
概念
表达式
特点
举例
化合反应
两种两种物质生成种物质反应
A＋B＋…→C
变
2H2＋O22H2O
CaO＋H2OCa(OH)2
分解反应
种反应物生成两种两种物质反应
C→A＋B＋…
变
2KMnO4K2MnO4＋
MnO2 ＋ O2↑
置换反应
种单质种化合物反应生成种单质种化合物反应
A＋BC→B＋AC
单换单
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
复分解反应
两种化合物互相交换成分生成外两种化合物反应
AB＋CD→AD＋CB
两交换价变
NaOH＋HCl NaCl＋H2O
注意：(1)复分解反应发生条件：反应物中酸酸必溶酸两相溶生成物中沉淀气体水生成(2)中反应属复分解反应属基反应类型(3)氧化反应原反应氧化原反应均属基反应类型
3．质量守恒定律
(1)概念：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
(2)化学反应实质：分子原子新分子新物质
(3)化学反应前种量变化
六变
两定改变
两改变
4．燃烧条件灭火原理
(1)燃烧条件(时具备缺)
①燃物
②氧气(空气)接触
③温度达燃物着火点
注意：着火点物质身固属性会温度改变改变
(2)灭火原理(破坏燃烧条件)
①清燃物——森林着火设置隔离带
②隔绝氧气(空气)——炒菜时油锅着火锅盖盖灭
③降低温度着火点——住宅失火高压水枪灭火
5．化学环境
(1)水污染防治
水污染源
水污染防治措施
(2)空气污染防治
空气污染物源
空气污染防治措施
(3)低碳生活温室效应
①低碳生活：谓低碳较低二氧化碳排放低碳生活理解：减少二氧化碳排放低量低消耗低开支生活方式节减少污染物
②温室效应：
产生原：排入气中二氧化碳迅速增加森林断减少
危害：导致两极冰川融化海面升高淹没部分海城市土沙漠化造成农业减产等
缓解措施：控制排放——减少化石燃料更利清洁源增强吸收——力植树造林严禁乱砍滥伐
必背三 实验基技
1．常仪器(加点字易错)
(1)反应仪器
①直接加热仪器 ②间接加热仪器
(2)存放仪器 (3)加热仪器
(4)计量仪器 (5)滤分离注入液体仪器
(6)夹持仪器 (7)取仪器
(8)仪器
2．实验基操作
(1)液体药品取
(2)稀释浓硫酸
(3)液体加热
(4)酒精灯
(5)闻药品气味
(6)测定溶液pH
(7)量筒读数
(8)滤
(9)检查装置气密性
(10)蒸发
(11)少量液体滴加
(12)固体加热
(13)固体药品取
(14)固体药品称量
必背四 常见气体制取
1．实验原理
(1)制取O2
①2KMnO4K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
②2KClO32KCl ＋3O2↑
③2H2O22H2O ＋ O2↑
注意：含Mn加MnO2含Mn加MnO2固体加热液体加热
(2)制取CO2：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)制取H2：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
2．发生装置
(1)固体加热型：适高锰酸钾氯酸钾制O2等
注意：①铁夹应夹距试口处试口略倾斜防止冷凝水倒流试底部试炸裂②高锰酸钾制取氧气时需试口塞团棉花防高锰酸钾粉末进入导堵塞导
(2)固液(液液)常温型：适理石(石灰石)稀盐酸制CO2双氧水制O2锌粒稀硫酸制H2等
注意：①甲图中长颈漏斗便添加较液体长颈漏斗端伸入液面防止产生气体长颈漏斗逸出②乙图中分液漏斗控制反应速率③常改进装置：
3．收集装置
(1)排空气法：适毒害空气发生反应密度空气密度相差较气体密度空气气体(O2CO2等)排空气法密度空气气体(H2NH3等)排空气法
注意：导气应伸入集气瓶底部便充分排集气瓶中空气排空气法操作简单收集气体纯度高
(2)排水法：适难溶微溶水水反应气体O2H2等
注意：收集气体前集气瓶应装满水导气伸入集气瓶瓶口样便操作利水排出排水法收集气体纯度较高含定量水蒸气
4．检验验满
(1)O2检验验满 (2)CO2检验验满
5常见气体干燥净化
(1)常见气体干燥：根气体性质选择干燥剂根干燥剂状态选择干燥装置
干燥剂
干燥气体
干燥气体
干燥装置
酸性
浓硫酸
O2CO2COCH4N2HCl等
NH3
碱性
生石灰碱石灰
固体氢氧化钠
O2H2CO
CH4N2NH3
CO2HCl
H2SSO2
中性
水氯化钙
NH3外
气体
NH3
(2)常见气体净化：根气体杂质性质选择气体吸收剂
吸收剂
吸收气体杂质
净化装置
水
易溶性气体HClNH3等
强碱溶液(NaOH溶液)
酸性气体CO2HClH2SSO2Cl2等
饱碳酸氢钠溶液
CO2气体中混HClSO2气体
碱石灰(NaOH＋CaO)
水蒸气酸性气体CO2HClH2S等
灼热铜网
O2
灼热氧化铜
原性气体H2CO
6万瓶种途
带双孔橡皮塞洗气瓶(称万瓶功瓶)种途：
万瓶途
图示
气体进出方
举例说明
(1)
收
集
气
体
密度空气气体
A进B出(长进短出)
收集CO2O2等进入气体聚集集气瓶方
密度空气气体
B进A出(短进长出)
收集H2等进入气体聚集集气瓶口处
密度空气气体
B进A出(短进长出)
收集CO2O2等进入气体聚集集气瓶口处
密度空气气体
A进B出(长进短出)
收集H2等进入气体聚集集气瓶方
排水法
B进A出(短进长出)
收集H2O2等进入气体聚集集气瓶方水方导压出
A进B出(长进短出)
收集H2O2等进入气体聚集集气瓶方水方导压出
(2)收集测量气体体积
A进B出(短进长出)
进入气体聚集集气瓶方水方导压入量筒量筒中水体积收集气体体积
(3)检验气体
A进B出(长进短出)
瓶中装澄清石灰水导入色味气体澄清石灰水变浑浊证明导入二氧化碳气体
(4)净化气体(洗气)
A进B出(长进短出)
瓶中装NaOH溶液掉混合气体中HClCO2SO2等
必背五 化学
1．元素
(1)壳中：含量非金属元素氧含量金属元素铝
(2)体中：含量元素氧含量金属元素钙
(3)组成化合物种类元素碳
2．物质
(1)空气中含量气体：氮气
(2)天然存硬物质：金刚石
(3)理想燃料相分子质量单质轻(密度)气体：氢气
(4)常见溶剂体中含量物质相分子质量氧化物：水
(5)简单机物：甲烷
(6)类早金属：铜
(7)日常生活中广泛金属：铁
(8)导电性导热性金属：银
(9)熔点低金属：汞
(10)熔点高金属：钨
必背六 常见物质名称俗称化学式
名称
俗称
化学式
名称
俗称
化学式
汞
水银
Hg
氢氧化钠
烧碱火碱苛性钠
NaOH
硫
硫黄
S
氯化钠
食盐
NaCl
氧化钙
生石灰
CaO
碳酸钠
纯碱苏
Na2CO3
固态二氧化碳
干冰
CO2
碳酸氢钠
苏
NaHCO3
氧化氢
双氧水
H2O2
碱式碳酸铜
铜绿
Cu2(OH)2CO3
氢氯酸
盐酸
HCl
乙醇
酒精
C2H5OH
氢氧化钙
熟石灰消石灰
Ca(OH)2
乙酸
醋酸
CH3COOH
注意：理石石灰石成分CaCO3天然气沼气成分CH4铁锈成分Fe2O3
必背七 物质性质途
1．供呼吸支持燃烧带火星木条复燃气体：氧气
2．灭火工降雨(固体)参光合作导致温室效应澄清石灰水变浑浊物质：二氧化碳
3．作燃料具原性毒性物质：氧化碳
4．作建筑材料食品干燥剂物质：氧化钙
5．化学性质活泼(稳定性)常食品保鲜灯泡填充气物质：氮气
6．密度常填充气球具燃性作燃料具原性冶炼金属物质：氢气
7．化学性质活泼常食品保鲜作保护气通电发光制霓虹灯物质：稀气体
8．医疗消毒杀菌实验室常燃料：乙醇
必背八 常见气体检验
检物质
检验方法
现象
O2
带火星木条伸入集气瓶中
木条复燃
H2
点燃火焰方罩干冷烧杯烧杯迅速倒转倒入少量澄清石灰水振荡
火焰呈淡蓝色烧杯壁水雾澄清石灰水变浑浊
气体通入灼热CuO(黑色粉末)产物导入白色水硫酸铜粉末中
黑色粉末变红水硫酸铜变蓝
CO2
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
CO
点燃火焰方罩干冷烧杯烧杯迅速倒转倒入少量澄清石灰水振荡
火焰呈蓝色烧杯壁没水雾澄清石灰水变浑浊
气体通入灼热CuO(黑色粉末)产物通入澄清石灰水中
黑色粉末变红澄清石灰水变浑浊
CH4
点燃火焰方罩干冷烧杯烧杯迅速倒转倒入少量澄清石灰水振荡
火焰呈蓝色干冷烧杯壁出现水雾澄清石灰水变浑浊
H2O
气体通白色水硫酸铜粉末
水硫酸铜变蓝
HCl
气体通入硝酸银溶液
产生白色沉淀
NH3
气体通入色酚酞溶液
溶液变红
湿润红色石蕊试纸检验
湿润红色石蕊试纸变蓝
必背九 化学方程式关计算
1．解题基格式
解题步骤
注意事项
(1)设：根题意设未知量
设未知量时带单位
(2)写：正确书写化学方程式
化学式书写正确化学方程式配
(3)找：找出已知量未知量关系
相分子质量单位1相应化学计量数相关
(4)列：列出例式
已知量应纯净物质量应带单位
(5)求：求出未知数
计算结果带单位
(6)答：简明写出答案
漏写步骤
2常计算公式
(1)纯物质计算(杂质参加反应)
纯物质质量＝含杂质物质质量×纯度
纯度(纯物质质量分数)＝×100
＝×100
(2)溶质质量分数计算
溶质质量分数＝×100＝×100
饱溶液中溶质质量分数＝×100＝×100
注意：①溶液混合物溶质质量列例式计算
②明确溶质什求反应溶液质量般两种方法：
溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶质指溶解溶质未溶解溶质计算生成溶质外时考虑反应物中含溶性杂质溶质反应中没水生成溶剂质量参加反应溶液中溶剂质量水生成需加生成水质量
质量守恒法：反应溶液质量＝反应前物质质量总－生成沉淀质量－生成气体质量－反应物中溶性固体杂质质量
必背十 物质化学性质
1．氧气化学性质
(1)金属单质＋氧气―→金属氧化物3Fe＋2O2Fe3O4
(2)非金属单质＋氧气―→非金属氧化物4P＋5O22P2O5
(3)氧化碳＋氧气―→二氧化碳2CO＋O22CO2
(4)机物＋氧气―→二氧化碳＋水CH4＋2O2CO2＋2H2O
2．二氧化碳化学性质
(1)水反应CO2＋H2OH2CO3
(2)碱反应CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O
3．氧化碳化学性质
(1)燃性：2CO＋O22CO2(现象：产生蓝色火焰放出量热)
(2)原性：
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(现象：红色固体变黑色时生成澄清石灰水变浑浊气体)
CO＋CuOCu＋CO2(现象：黑色固体变红时生成澄清石灰水变浑浊气体)
(3)毒性：CO极易血液中血红蛋白结合造成体缺氧
必背十 易考化学方程式(含反应现象)
1．实验室制取气体
(1)高锰酸钾加热条件分解制取氧气A装置制取氧气(口棉花团加热条件)
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)氯酸钾二氧化锰混合加热条件制取氧气B装置制取氧气(加热条件)
2KClO32KCl＋3O2↑
(3)氧化氢溶液MnO2催化作分解制取氧气CD装置制取氧气(固液常温反应)
2H2O22H2O＋O2↑
(4)理石(石灰石)稀盐酸反应制取二氧化碳CD装置制取二氧化碳(固液常温反应)
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
2．物质氧气中燃烧(条件均点燃)
(1)氢气氧气中燃烧：2H2＋O22H2O
现象：空气中产生淡蓝色火焰放出热量火焰方罩干冷烧杯壁出现水珠
(2)碳氧气中充分燃烧：2C＋O22CO
(3)碳氧气中充分燃烧：C＋O2CO2
现象：空气中持续红热烟焰放出热量氧气中发出白光放出热量产生澄清石灰水变浑浊气体
(4)硫氧气中燃烧：S＋O2SO2
现象：空气中发出淡蓝色火焰放出热量生成刺激性气味气体氧气中发出明亮蓝紫色火焰放出热量生成刺激性气味气体
(5)磷氧气中燃烧：4P＋5O22P2O5
现象：空气中发出白光放出热量产生量白烟氧气中发出耀眼白光放出热量产生量白烟
(6)铁丝氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4
现象：空气中红热燃烧氧气中剧烈燃烧火星四射放出量热生成黑色固体
(7)镁氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO
现象：空气中剧烈燃烧发出耀眼白光放出热量生成白色粉末状固体氧气中空气中燃烧更剧烈
(8)氧化碳氧气中燃烧：2CO＋O22CO2
现象：发出蓝色火焰放出热量产生澄清石灰水变浑浊气体
(9)甲烷(天然气沼气成分)氧气中完全燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
现象：发出蓝色火焰火焰方罩干冷烧杯壁出现水珠产生澄清石灰水变浑浊气体
(10)乙醇(俗称酒精)氧气中完全燃烧：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
易错提示：描述实验现象时应注意格式：光(焰雾)二热三生成注意：①错实验结作实验现象直呼名出现生成物名称化学式硫氧气中燃烧现象产生明亮蓝紫色火焰放热生成刺激性气味气体②注意烟雾区烟固体颗粒悬浮空气中形成现象雾液滴悬浮空气中形成现象磷氧气中燃烧产生量白烟开装浓盐酸试剂瓶时瓶口白雾产生③注意火光火焰区木炭氧气中燃烧发出白光硫氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰④注意空气氧气中燃烧现象区空气中氧气含量相较少空气中燃烧氧气中剧烈
6．二氧化碳参反应
(1)二氧化碳氢氧化钠反应
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O(吸收CO2)
(2) 二氧化碳氢氧化钙(澄清石灰水)反应 现象：澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳)
(3)碳二氧化碳高温条件反应(该反应吸热反应)
C＋CO22CO
(4)二氧化碳溶水：CO2＋H2OH2CO3(H2CO3紫色石蕊溶液变红)
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