第1章第3节《化学键》（共42张PPT）
- 1. 第三节 化学键第一章 物质结构 元素周期律
- 2. 1.了解离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件。 3.能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
- 3. 118种元素3800万种物质元素组成原子分子构成
- 4. 你曾否想过1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？2、组成物质的原子是怎样结合的，比如氯化 钠、氯气？3、为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而 两个氦原子不能结合在一起？4、为什么原子间按一定比例结合？
- 5. 化 学 键 一、离 子 键
- 6. 实验1-2课本P21【钠在氯气中燃烧】 现象化学 方程式钠剧烈燃烧,发出___色火焰，出现大量白___(烟？雾？)2Na + Cl2 == 2NaCl△黄烟
- 7. NaCl的形成转移1e—稳定静电引力(异性相吸如正负电荷相吸)Na+Cl－离子键
- 8. 一、离子键带相反电荷的(阴阳)离子之间的相互作用成键方式成键粒子键的本质成键元素(判断依据)离子键得失电子阴阳离子静电作用活泼金属 + 活泼非金属包括:正价原子团如：NH4+包括:负价原子团如：OH-注意:① 并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键，如AlCl3等。（1）概念：1、离子键
- 9. 静电作用都包括什么作用？阴阳离子间的静电相互吸引作用。离子中电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。② 静电作用包括吸引作用和排斥作用
- 10. 1.下列说法正确的是（ ） A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 C
- 11. 下列哪些物质中存在离子键？ Na2O MgCl2 SO2 HCl Na2O2 NaOH KNO3 NH4ClNa2OMgCl2Na2O2NaOHKNO3NH4Cl（2）存在范围：大多数强碱、大多数的盐类及金属氧化物等。
- 12. 2.离子化合物（1）概念： 凡是含离子键的化合物注意：含有离子键的化合物一定是离子化合 物；离子化合物中一定含有离子键。 熔融状态下能够导电的化合物也一定 是离子化合物。（2）常见离子化合：大多数强碱、大多数 的盐类及金属氧化物等。
- 13. 3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.溶于水 B.熔点较高 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电2.下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.Na2S C.KOH D.NH4NO3 AD
- 14. (1).概念： 在元素符号周围用·或×表示原子的最外层电子的式子 A.原子(尽可能对称，电子尽可能分布在元素符号的上、下、左、右4个位置，每个位置不超过2个电子）H Na Mg Al C N O F×××× 3、电子式（2）书写
- 15. C. 复杂阴阳离子B..简单离子 阳离子---离子符号 H+ Na+ 阴离子---在元素符号周围标出最外层电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数。（二标）O2举例：Cl- O2- Cl×NH4+
- 16. D.离子化合物---相同离子不合并 把阴、阳离子的电子式写出并遵偱阴、阳离子交替的原则排布。举例： NaCl、MgCl2 Na2O O2OO22-
- 17. （3）用电子式表示离子化合物形成过程Na1 Cl1确定原子的个数Na + Cl写出电子式写出电子式Na×Cl+Cl×Na+
- 18. Na2 S1确定原子的个数2Na + S写出电子式写出电子式2Na×S+S× ×Na+2Na×S+Na×+S× ×Na+2Na+S× ×Na+2Na+
- 19. ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 · O · ·· ··[ O ]2- ·· ··：：· Mg ·＋→Mg2+ · S · ·· ··2K·＋→K+[ S ]2- ·· ··：：K+
- 20. 离子须注明电荷数,阴离子要用方括号括起。 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。 不能把 “→”写成 “ ==”。 用箭头表明电子转移方向（也可不标)。注意事项箭头左方相同的原子可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。注 意
- 21. 三、用电子式表示下列物质形成过程1.MgCl22.Na2S二、写出下列物质的电子式 1.NaBr 2.CaF2 3. CaO 一、用电子式表示下列粒子： S、、Br_、S2- KCl
- 22. 4.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与85.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A.Na2O的电 子式： B.质量数为37的氯原子： C.Br-的电子式： D.Ar的结构示意图： CC
- 23. 第三节 化学键第一章 物质结构 元素周期律第2课时 共价键
- 24. 1.知识与能力掌握共价键的概念。 了解极性键和非极性键的概念 。 掌握共价键的形成过程和形成条件。 能熟练地用电子式表示共价键及其形成过程。 学习目标2.过程与方法通过对共价键键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。 3.情感、态度与价值观培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 培养学生用对立统一的规律认识问题。
- 25. 二、共价键Ｃl2气体分子H2 气体分子共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？H2+Cl2===2HCl点燃
- 26. 我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ 原子Cl 原子eeeeeee
- 27. 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好 呵 谢 谢好 呵 谢 谢eeeeeee
- 28. 愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee
- 29. 不稳定共用1对e—稳定HCl分子更稳定 能量低共价键1.共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。HCl的形成
- 30. 成键方式成键粒子键的本质成键元素(判断依据)离子键共价键得失电子阴阳离子静电作用 活泼金属 + 活泼非金属包括: 正价原子团 如：NH4+包括: 负价原子团 如：OH- 共用 电子对原子共用电子对的作用非金属元素 + 非金属元素 【不活泼金属元素】判断下列物质中哪些仅含有共价键？KFCH4MgCl 2H2OH2O2NaOH个例：AlCl3CH4H2OH2O2HNO3HNO3
- 31. 概念 构成 粒子 键的 种类 组成元素 (判定依据)离 子 化 合 物共价化合物只要有离子键的化 合物阴阳 离子一定有离 子键,可能 有共价键2. 共价化合物---只含共价键的化合物分子只有共价键 活泼金属元素 + 活泼非金属元素 （除氯化铝）非金属元素 + 非金属元素 (熔融时不发生电离，故液态时不导电）只有共价键的化合物
- 32. 从元素种类角度判断，下列物质： 属于离子化合物的有___________； 属于共价化合物的有_________。 ①He ②H2 ③CaO ④CO2 ⑤CaF2 ⑥MgS ⑦AlCl3 ⑧Na2SO4 ⑨HNO3 ⑩Mg(OH)2 ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ④ ⑦ ⑨
- 33. 3. 表示方法（电子式和结构式） 结构式：在化学上，常用一根短线表示一对共用 电子对。O× × HHCl× H1）物 质
- 34. H—O—HO=C=O
- 35. 1．下列分子的电子式书写正确的是（ ） A．氨 B．四氯化碳 C．氮 气 D．二氧化碳 C
- 36. 2．下列叙述正确的是（ ） A．离子化合物可能含有共价键 B．常温下的气体分子中一定含有共价键 C．共价化合物中可能含有离子键 D．单质分子中不存在化学键A
- 37. 3．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） A
- 38. H1 Cl1确定原子的个数 H + Cl写出电子式写出电子式 H×Cl+Cl× H2） 用电子式表示共价键的形成过程
- 39. H2 O1确定原子的个数2H + O写出电子式写出电子式2H×O+O× × HH
- 40. 4. 分类共用电子对不偏移共用电子对偏移由不同种非金属元素形成由同种非金属元素形成非极性键极性键共价键极性共价键与非极性共价键 （极性键） （非极性键）ClClHCl判定依据:(不显电性)(吸引电子能力强的显负电性， 吸引电子能力弱的显正电性)00+1-1看成键元素是否相同。
- 41. 离子键共价键极性键非极性键成键微粒阴离子和阳离子不相同的原子一般是相同的原子成键本质静电作用（包含静电引力和静电斥力）共用电子对的作用成键的条件一般是活泼金属和活泼非金属之间形成同种或不同种非金属原子之间形成存在于何种类型物质中离子化合物大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物离子键与共价键的比较：
- 42. 4．按要求写出下列物质的化学式。 （1）由非金属元素组成的离子化合物___________ （2）含金属元素的共价化合物_________________ （3）含极性键的离子化合物___________________ （4）含非极性键的离子化合物_________________ （5）含极性和非极性键的共价化合物____________ NH4Cl AlCl3 NaOH Na2O2 H2O2
- 43. 离子键使离子结合形成离子化合物； 共价键使原子结合形成共价化合物； 这种使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。化学键离子键（价电子转移）共价键（价电子共用）知识拓展注意：稀有气体是单原子分子，所以稀有气体中不存在化学键。
- 44. 5、化学键 1. 概念：使_____相结合或______相结合的作用力。离子原子离子键共价键2. 分类注意：稀有气体是单原子分子，所以稀有气体中不存在化学键。
- 45. 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。6.化学反应的本质：
- 46. 第三节 化学键第一章 物质结构 元素周期律第3课时 分子间作用力和氢键
- 47. 1.分之间作用力（范德华力）（1）概念把分子聚集在一起的作用力（2）特点a。不是化学键，比化学键弱的多b。影响物质的熔沸点三、分之间作用力和氢键一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子量越大，分子间作用力越大，物质熔沸点越高。
- 48. C。存在范围： 多数非金属单质、稀有气体、非金 属氧化物、酸、氢化物、用机物等（3）与化学键比较化学键分子间作用力概念能量较大很小性质影响化学性质物理性质
- 49. 2、氢 键（1）定 义:（2）特点;（3）形成元素: N O Fb。氢键的存在使物质的熔沸点升高，水溶性的物质的溶解性增大a。不属于化学键，比化学键弱的多，比分之间作用力稍强，也属分之间作用力范畴(4)表示：X…H
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